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1、 第三第三节节 氧化氧化还还原反原反应应 . .练习练习 用双用双线桥线桥表示下列氧化表示下列氧化还还原反原反应应的化的化合价升降及合价升降及电电子子转转移情况，并指出氧化移情况，并指出氧化剂剂和和还还原原剂剂、氧化、氧化产产物和物和还还原原产产物。物。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2
2、3Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnCl MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O. .1根据金属活根据金属活动顺动顺序表比序表比较较判断。判断。对应对应的金属阳离子得的金属阳离子得电电子的能力增子的能力增强强，即氧化性增，即氧化性增强强。2根据元素非金属性根据元素非金属性强强弱判断：弱判断：氧化性和氧化性和还还原性原性强强弱比弱比较较. .u 3.根据氧化根据氧化还还原反原反应应方程式判断方程式判断在同一氧化在同一氧化还还原反原反应应中，中，氧化性：氧化氧化性：氧化剂剂氧
3、化氧化产产物物还还原性：原性：还还原原剂剂还还原原产产物物. .例如：例如：已知已知2Fe3+2I_=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_ ,则则有关离有关离子的子的还还原性由原性由强强到弱的到弱的顺顺序是序是( )A. Cl_ Fe2+ I_ B.Fe2+ 2I_ Cl_C. I_Fe2+Cl_ D.Fe2+Cl_I_C. .，氧化性：氧化性：Cl2S，。4.根据与同种物根据与同种物质质反反应应生成价生成价态态不同的生不同的生成物的情况成物的情况(被氧化或被被氧化或被还还原的程度不同原的程度不同)判断判断. .5根据反根据反应应条件来判断，条件越苛刻，条件来判断，条件越苛刻，
4、反反应应越越难发难发生，其性生，其性质质便越弱。便越弱。例如：例如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+ 4HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2 + H2OKMnO4与与浓浓HCl常温下就能制得常温下就能制得Cl2，而与，而与浓浓HCl需加需加热热条件下才能制得，故条件下才能制得，故KMnO4的氧化的氧化性大于性大于浓浓HCl的氧化性。的氧化性。. .例如：例如：Cu和和浓浓HNO3反反应较剧应较剧烈，烈， Cu与稀与稀HNO3反反应较应较微弱，所以氧化性微弱，所以氧化性浓浓HNO3 稀稀HNO36.根据反根据反应剧应剧烈程度判断烈程度判断. .氧化
5、氧化还还原反原反应应的基本的基本规规律律u1.表表现现性性质规质规律律 元素有可元素有可变变化合价化合价时时，l 处处于于最高价最高价态时态时只具有氧化性只具有氧化性，如，如Fe3+只能做氧化只能做氧化剂剂l 处处于于最低价最低价态时态时只有只有还还原性原性，如，如Fe只能做只能做还还原原剂剂l 处处于于中中间间价价态态既具有氧化性又有既具有氧化性又有还还原性原性，如，如Fe2+既可以既可以做氧化做氧化剂剂也可以做也可以做还还原原剂剂。 如如浓浓H2SO4中的中的S 只有氧化性，只有氧化性，H2S中的中的S只具有只具有还还原性，原性，单质单质S既具有氧化性又具有既具有氧化性又具有还还原性。原性
6、。. .u 2.性性质质强强弱弱规规律律前面前面讲讲了六点，了六点，这这里里补补充一点。充一点。一般来一般来说说，同种元素价越高，氧化性越，同种元素价越高，氧化性越强强；价；价越低越低还还原性越原性越强强。例如，氧化性。例如，氧化性 等，等，还还原性原性 。但是但是，氧化性：，氧化性： . .3.反反应应先后先后规规律律同等条件下，同等条件下，谁谁强强谁谁先反先反应应。 同一氧化同一氧化剂剂与含多种与含多种还还原原剂剂（CB相同）的溶液反相同）的溶液反应应，首先被氧化的是首先被氧化的是还还原性原性较较强强的物的物质质；同一；同一还还原原剂剂与与含多种氧化含多种氧化剂剂（CB相同）的溶液反相同）
7、的溶液反应应，首先被，首先被还还原原的物的物质质是氧化性是氧化性较较强强的物的物质质。如：将足量如：将足量镁镁粉和粉和铁铁粉的混合物加入到一定量粉的混合物加入到一定量的稀硫酸中，硫酸是氧化的稀硫酸中，硫酸是氧化剂剂，对对硫酸而言，硫酸而言，镁镁粉和粉和铁铁粉都是粉都是还还原原剂剂，二者，二者还还原性原性强强弱弱MgFe,所以所以Mg先与硫酸反先与硫酸反应应。. .u 4.价价态归态归中中规规律律 同种元素不同价同种元素不同价态态的原子或离子之的原子或离子之间发间发生生氧化氧化还还原反原反应时应时，价，价态态的的变变化是化是“只靠只靠拢拢，不交叉不交叉”，即，即“高价高价+低价低价 中中间间价价
8、”。分析反分析反应应H2S+H2SO4(浓浓)=S +SO2 +2H2O中的氧化中的氧化产产物和物和还还原原产产物。物。. .5.歧化反歧化反应规应规律律 发发生在同一物生在同一物质质分子内，同一价分子内，同一价态态的同一的同一种元素之种元素之间间的氧化的氧化还还原反原反应应。其反其反应规应规律是：所得律是：所得产产物中，物中，该该元素化合价一元素化合价一部分升高，一部分价部分升高，一部分价态态降低，即降低，即“中中间间价价 高高价价+低价低价 ”。具有多种价。具有多种价态态的元素如的元素如氯氯，硫，氮，硫，氮和磷等都可以和磷等都可以发发生歧化反生歧化反应应。如如: Cl2+NaOHNaCl+
9、NaClO+H2O. .u 6.电电子守恒定律子守恒定律还还原原剂剂失失电电子子总总数数=氧化氧化剂剂得得电电子子总总数数例：例： M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O,则则M2O7x-中中M元素的化合价是（元素的化合价是（ ）+6. .练习练习：1.在反在反应应2H2S+SO2=3S +2H2O中，氧化中，氧化产产物和物和还还原原产产物的物的质质量之比量之比为为多少？多少？2.NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl体体现现性。性。 3.H2S+H2SO4(浓浓)=S +SO2 +2H2O，H2SO4体体现现性。性。 4.MnO2+ 4HCl(浓浓) MnCl2 + C
10、l2 + 2H2O，HCl体体现现性性酸酸氧化氧化酸性和酸性和还还原原. .A.NO+HNO3=N2O3+H2OB.NH3+NO=HNO2+H2OC.N2O4+H2O=HNO3+HNO2某同学写出以下化学方程式(未配平),其中你认为一定不可能实现的是( )+3+5+2-3+2+3+4+5+3B. .+1+1钾钠氢钾钠氢与与银银; ; +2+2钙镁钡钙镁钡与与锌锌; ;+3+3金属元素金属元素铝铝; ; +2+2、+3+3铁铁元素。元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢牢记记各常用元素化合价！各常用元素化合价！单质单质化合价化合价为为0！Mn：+2、+
11、4、+6、+7O：-2、-1一价一价氯氢钾钠银氯氢钾钠银，二价氧，二价氧钙钡镁锌钙钡镁锌；三三铝铝金，四硅五价磷；金，四硅五价磷；二三二三铁铁，二四碳，二四碳锡铅锡铅；二四六硫都具全，二价二四六硫都具全，二价铜铜汞最常汞最常见见助助记词记词. .氧化氧化还还原反原反应应的的应应用用生活、生产中，有利的氧化还原反应：例如：金属的冶炼、电镀等生活、生产中，有害的氧化还原反应：例如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等 利用氧化还原反应原理，用科学的方法促进对人类有利的氧化还原反应，抑制有害的氧化还原反应。. .氧化氧化还还原的本原的本质质定定义义： 元素化合价元素化合价降降低低 得到得到e 还还原反原反应应 氧化氧化剂剂 还还原原产产物物 小小结结：元素化合价元素化合价升升高高失去失去e氧氧化反化反应应还还原原剂剂氧化氧化产产物物 （特征）（特征）（本（本质质）（反（反应应物）物） （生成物）（生成物）凡是有凡是有电电子子转转移（得失或偏移）的反移（得失或偏移）的反应应。. .
