《高考化学一轮复习 6.3 单元小结课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 6.3 单元小结课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元知识总结本单元内容在高考中主要考查的知识点有燃烧热的意义、热化学方程式的书写、根据热化学方程式进行能量的计算、盖斯定律的应用,从近几年全国新课标高考来看,盖斯定律的应用是其主要考查内容。(aq)反应的H=-12.1kJmol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A.-67.7kJmol-1B.-43.5kJmol-1C.+43.5kJmol-1D.+67.7kJmol-1考点盖斯定律的应用真题再现1.(2010年新课标全国理综,11)已知:HCN(aq)与NaOH【解析】前者放出的热量少,后者放出的热量多,原因在于HCN
2、是弱酸,在溶液中存在电离平衡:HCNH+CN-,因为该过程是吸热过程,显然电离过程的H=-12.1kJmol-1-(-55.6)kJmol-1=+43.5kJmol-1。【答案】C2.(2011年北京理综,10)25、101kPa下:2Na(s)+O2(g)Na2O(s)H1=-414kJmol-12Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H2=-511kJmol-1下列说法正确的是()A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2N
3、a2O(s)H=-317kJmol-1【解析】钠与氧气反应的产物,缓慢氧化为氧化钠,燃烧为过氧化钠。氧化钠和过氧化钠中:阳离子阴离子=21;和中生成等物质的量的产物,转移的电子数相等;常温下钠与足量的氧气反应生成氧化钠,温度升高时,反应速率加快,但产物应为过氧化钠,因此C错误;由2-,整理可得:Na2O2(s)+2Na2Na2OH=-317kJmol-1。【答案】D3.(2011年海南,5)已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)H=-701.0kJmol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)H=-181.6kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H为()
4、A.+519.4kJmol-1B.+259.7kJmol-1C.-259.7kJmol-1D.-519.4kJmol-1【解析】反应的焓值可由盖斯定律直接求出,即(H1-H2)=-259.7kJmol-1。【答案】C4.(2012年江苏,20,有删减)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)H=akJmol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)H=bkJmol-1反应Al2O3(s)+3C(s)2Al(
5、l)+3CO(g)的H=kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。【答案】a+b5.(2012年广东理综,31,有删减)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2则电池反应的H=。【答案】6.(2011年新课标全国理综,27,有删减)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.
6、0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题:(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ;(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。【答案】(1)2858(2)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJmol-17.(2012年新课标全国理综,27,有删减)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和-28
7、3.0kJmol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为。【答案】5.52103kJ高频考点真题索引情境构造角度切入考题解构盖斯定律的应用2012年新课标全国理综,11已知HCN、HCl分别与NaOH溶液反应放热数值,计算HCN电离吸热数值盖斯定律的应用2012年江苏,20真空碳热还原氯化法制备金属Al原理盖斯定律的应用2012年新课标全国理综,27已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热,写出甲烷与二氧化碳反应制备一氧化碳的热化学方程式,并计算生成1m3一氧化碳放出的热量盖斯定律、热化学方程式的书写、反应热的计算情境变换用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:Cu(
8、s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H=+64.39kJmol-12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H=-196.46kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.84kJmol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。【情境】本题以H2O2和H2SO4混合液与铜反应的热化学方程式的书写为素材,考查了盖斯定律的应用。【解析】将第二个热化学方程式乘以,然后将三个热化学方程式相加,即得:Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)+H2(g)+O2(g)Cu2+(aq)+H2(g)+H2O(l)+O2(g)+H2O(l)H=+6
9、4.39kJmol-1+(-196.46kJmol-1)+(-285.84kJmol-1)即:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)H=-319.68kJmol-1【答案】Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)H=-319.68kJmol-1CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H3=-870.3kJmol-12C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)H4通过计算可得H4为()视角拓展下面是三个化学反应的热化学方程式:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H2=-285.8kJmol-1A.244.1kJmol-1B.-488.3kJmol-1C.-996.6kJmol-1D.996.6kJmol-1【视角】本题从热化学方程式的叠加角度,考查了反应热的计算方法。【答案】B【解析】根据盖斯定律将三个热化学方程式进行处理:2+2-。
