《四川省成都市经开实验中学高二化学2.3化学平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市经开实验中学高二化学2.3化学平衡课件（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡化学平衡（第一课时）（第一课时）溶解平衡的建立溶解平衡的建立固体溶质固体溶质溶液中的溶质溶液中的溶质溶解溶解结晶结晶结论：溶解平衡是一种结论：溶解平衡是一种动态平衡动态平衡？没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。饱和溶液中溶质的溶解过程完全饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？停止了吗？ 通常把通常把同一条件下同一条件下正反应方向和逆反应正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应方向均能进行的
2、化学反应可逆反应可逆反应。注意：注意：1 1、在可逆反应中，反应物和生成物必须同时存、在可逆反应中，反应物和生成物必须同时存在于同一反应体系，而且在相同条件下，正、在于同一反应体系，而且在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行。逆反应都能够自动进行。 什么是可逆反应？什么是可逆反应？2 2、可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反、可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物应物与生成物的混合物V2O5 2SO32SO2 + O2思考：思考： 在一个密闭容器中放入一定量的在一个密闭容器中放入一定量的SOSO2 2和和O O2 2，并在一定的条件下进行反应，在反应过程，并在一定的条件下
3、进行反应，在反应过程中，各物质的浓度怎样变化？它们的变化将中，各物质的浓度怎样变化？它们的变化将会引起化学反应速率的怎样改变？会引起化学反应速率的怎样改变？ 对于可逆反应：对于可逆反应：tv0时间时间反反应应速速率率V V（逆）（逆）V V（正）（正）V V（正）（正）= V= V（逆）（逆）V2O5 2SO32SO2 + O2化学平衡的建立化学平衡的建立化学平衡：化学平衡： 指在一定条件下的指在一定条件下的可逆反应可逆反应里，正里，正反应和逆反应的速率反应和逆反应的速率相等相等，反应混合物，反应混合物中各组分中各组分保持不变保持不变的状态（限度）的状态（限度） 。 化学平衡的特征：化学平衡的
4、特征：（3 3）动：）动：（2 2）等：）等：（4 4）定：）定：（5 5）变：）变：（1 1）逆：）逆：本质本质标志标志可可逆逆反应反应v v正正= =v v逆逆动动态平衡，态平衡， v v正正= =v v逆逆00各组分的保持一各组分的保持一定定（不变）（不变）条件改条件改变变，平衡改变，平衡改变怎样判断一个反应是否到达平衡状态呢怎样判断一个反应是否到达平衡状态呢？ 化学平衡的特征化学平衡的特征 核心依据：核心依据：（1 1）正逆反应速率相等；）正逆反应速率相等；（2 2）各组分不变各组分不变化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断1.1.一定温度下一定温度下A(g)+ B(g) 3C(g) A
5、(g)+ B(g) 3C(g) 达到平衡的标志：达到平衡的标志： A A、B B、C C的浓度之比为的浓度之比为1:1:3 1:1:3 A A、B B、C C的物质的量的物质的量/ /浓度不再变化浓度不再变化 A A的质量的质量/ /质量分数不再变化质量分数不再变化 A A的体积分数不再变化的体积分数不再变化固定容器的体积固定容器的体积, ,混合气体的压强不再变化混合气体的压强不再变化当容器内压强不变当容器内压强不变, ,混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化 混合气体混合气体的平均相对分子质量不再变化的平均相对分子质量不再变化 单位时间内生成单位时间内生成n molAn molA，同时
6、生成，同时生成3n molC 3n molC C C 生成的速率和生成的速率和C C 分解的速率相等分解的速率相等 V V正正(A)=3V(A)=3V正正(C) (C) 3V3V正正(A)=V(A)=V逆逆(C)(C)2. 2. 密密闭闭容容器器2HI(g) 2HI(g) H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) (g) HH1 10 0 达到平衡状态的标志是：达到平衡状态的标志是： 2 2摩摩H-IH-I键断裂，同时形成键断裂，同时形成1 1摩摩H-HH-H键键 生成生成1 1个个H H2 2，同时生成，同时生成2 2个个HIHI 容器内温度不再变化容器内温度不再变化 混合气体的颜色不再
7、变化混合气体的颜色不再变化 容器内压强不再变化容器内压强不再变化 混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化化学平衡状态的判断标志：化学平衡状态的判断标志：1、各组分不变各组分不变2、同种物质同种物质正、逆速率相等正、逆速率相等（不同物质不同物质正、逆速率比正、逆速率比= =系数比）系数比）mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 是否达是否达
8、到平衡到平衡混合物混合物体系中体系中各成分各成分的含量的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定各物质的物质的量或物质的量分数一定各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定总体积、总压强、总物质的量一定正逆反正逆反应速率应速率的关系的关系单位时间内消耗单位时间内消耗m molAm molA，同时生成，同时生成mmol Ammol A单位时间内消耗了单位时间内消耗了n molBn molB，同时消耗，同时消耗p molCp molCV(A):V(B):V(C): V(D) = m : n : p : q V
9、(A):V(B):V(C): V(D) = m : n : p : q 单位时间内生成单位时间内生成n molBn molB，同时消耗，同时消耗q molDq molD是是是是是是不一定不一定是是是是不一定不一定 对于密闭容器中的可逆反应对于密闭容器中的可逆反应：不一定不一定mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)是否达是否达到平衡到平衡压强压强其他条件不变，其他条件不变， m + n p + q m + n p + q
10、时，时，总压力一定总压力一定其他条件不变，其他条件不变， m + n = p + q m + n = p + q时，时，总压力一定总压力一定平均分子量平均分子量M M m + n p + q m + n p + q时，时，M M 一定一定 m + n m + n p + q p + q时，时，M M 一定一定温度温度其他条件一定时，体系温度一定其他条件一定时，体系温度一定体系密度体系密度其它条件一定时，密度一定其它条件一定时，密度一定颜色颜色组成成分有颜色时，体系颜色不再变化组成成分有颜色时，体系颜色不再变化反应物转化率反应物转化率转化率不变转化率不变浓度浓度反应体系中各物质的浓度不变反应体系
11、中各物质的浓度不变反应体系中各物质的浓度增大或减小反应体系中各物质的浓度增大或减小是是不一定不一定是是是是是是是是是是不一定不一定不一定不一定否否化学平衡的标志有：化学平衡的标志有： 反应体系的颜色、各组分的物质的量反应体系的颜色、各组分的物质的量浓度、各组分的质量分数、体系的温度、浓度、各组分的质量分数、体系的温度、各组分的物质的量、各组分的质量、转各组分的物质的量、各组分的质量、转化率，各组分的分压强、各气体分体积化率，各组分的分压强、各气体分体积不随时间发生变化等。不随时间发生变化等。 总结总结注意：注意：化学平衡的标志有：化学平衡的标志有： 如果反应前后气体的化学计量数之和如果反应前后气体的化学计量数之和不等不等，即是不等体积的变化，体系的总，即是不等体积的变化，体系的总的压强、总的物质的量、平均相对分子的压强、总的物质的量、平均相对分子质量、气体的总体积不随时间发生变化。质量、气体的总体积不随时间发生变化。
