《高一化学必修1钠的化合物课件[1]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1钠的化合物课件[1]（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学式化学式 类 别色、态Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2化学性质氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH1、氧化钠和过氧化钠的比较、氧化钠和过氧化钠的比较与水反应与CO2反应 Na2O2在结构当中与在结构当中与Na2O比较比较多了一个多了一个 氧原子氧原子但化学性质一样不但化学性质一样不一样呢？为什么？一样呢？为什么？Na2O碱性氧化物过氧化物白色、固体淡黄色、固体记住：结构决定性质记住：结构决定性质-2-1（2：1）（2：1）过氧化钠的用途之呼吸面具氧化钠和过氧化钠过氧化钠的用途之潜水艇氧化钠和
2、过氧化钠Na2O2与H2O反应，有H2O2生成，H2O2再分解成H2O和O2操作操作+ +现象现象初步结论初步结论往上述溶液中加入适量二氧化锰, 现象： ；静置至溶液澄清，取上层澄清溶液置于试管中， 滴入12滴酚酞溶液，振荡，现象：有大量气泡产生溶液不褪色氧化钠和过氧化钠2Na2O2+4H2O 4NaOH+2H2O22H2O2 2H2O+O2(复分解反应)(氧化还原反应)Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色态白色粉末细小白色粉末碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水稳定可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。可用于灭火机、发酵剂、医药等。不稳定溶解性热稳定性与酸反应用途碳酸钠与
3、酸反应速率比碳酸氢钠慢加热： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解溶解： Na2CO3比NaHCO3易溶于水加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3和和NaHCO3在在水中的溶解性 及其水溶液的酸碱性 步骤步骤Na2CO3NaHCO3加入几滴水加5mL水加12滴酚酞溶液初步结论加水结块；放热加水部分溶解；感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色 Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量
4、的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）。现象：装置结论碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3固体NaHCO3固体澄清石灰水AB烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊 Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2AB Na2CO3和NaHCO3与酸反应Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两个汽球，将其套在两根装有2mL稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象（注意试管内的现象和小气球的变化）装置结论碳酸钠和碳酸氢钠现象1： 两支试管内都有气
5、体产生（试管内）现象2： A气球胀气的速度比B气球快（小气球的变化） HCO3-+H+ H2O+CO2 CO32-+2H+ H2O+CO2结论：NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快 为什么Na2CO3与HCl反应的速率较慢？Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸钠和碳酸氢钠课堂小结重点重点: :1、过氧化钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 难点难点: :过氧化钠的性质。 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl
6、 2NaCl+H2O+CO22Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()A. Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaClD课堂练习D.Ca(OH)2和NaCl下列离子方程式正确的是( ) A. 钠与水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 C.氧化钠与盐酸反应: O2-+2H+=H2O D.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2OBB.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2根据Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四种物质进行鉴定观察颜色 Na2O2（淡黄色固体）Na2O,Na2CO3,NaHCO3（白色固体）加稀盐酸 Na2O（没现象） Na2CO3（有气体产生，但不剧烈） NaHCO3（有气体产生，反应剧烈）Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3课堂练习P62 13
