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1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 化学分析方法有两类定性分析：知道物质是由那些成分组成定性分析：知道物质是由那些成分组成定量分析：知道物质中各成分的含量定量分析：知道物质中各成分的含量酸碱中和滴定就是一类精确度高的定量分析酸碱中和滴定就是一类精确度高的定量分析例如：例如：COCO2 2是由碳元素和氧元素组成的（定性分析）是由碳元素和氧元素组成的（定性分析） 每个每个COCO2 2分子是由一个分子是由一个C C原子和二个原子和二个O O原子构成（定量分析）原子构成（定量分析）一、酸碱中和滴定原理1.反应原理： H+OH- =H2O2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）
2、的方法叫酸碱中和滴定。反应原理反应原理计算原理计算原理3.3.计算原理计算原理: :在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的化学计量数的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 计算原理：计算原理： CB=(CAVA)/VB4.关键： 准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。问题测定溶液体积的仪器有哪些？用那种仪器 更准确？ 问题问题 用什么方法可指示酸碱恰好完全反应？用什么方法可指示酸碱恰好完全反应？仪器仪器量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管问题量筒和滴定管的“0”刻度
3、位置是否一致？ 问题如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？滴定管精确到0.10.1mlml毫升，可估读到0.01ml0.01ml毫升。问题量筒和滴定管哪个更精确一些？1ml溶液溶液 结论结论 可以用滴定管来准确量取溶液可以用滴定管来准确量取溶液体积体积. .用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随VHCl的增大，的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.00
4、35.00pH 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH“突跃突跃”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便 特点特点 在滴定终点前后，溶
5、液的在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突跃。发生突跃。按按pHpH突突跃跃范范围围内内的的体体积积计计算算，结结果果是是可可以以达达 到足够准确度的，即误差可忽略不计。到足够准确度的，即误差可忽略不计。 结论结论 若指示剂的变色点落在溶液若指示剂的变色点落在溶液pHpH的突跃范围内，的突跃范围内，则可以根据指示剂的变色来判断滴定终点。则可以根据指示剂的变色来判断滴定终点。酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.4中和滴定指示剂的选择中和滴定指示剂的选择4.3 突跃范围突跃范围 9.7指示剂作用：通过指示剂颜
6、色的变化确定终点；选指示剂作用：通过指示剂颜色的变化确定终点；选择要求：变色明显、灵敏，且变色范围尽可能在滴择要求：变色明显、灵敏，且变色范围尽可能在滴定过程中的定过程中的pHpH突变范围内。突变范围内。石蕊变色石蕊变色pHpH范围较大且变化不灵敏，故常不用。范围较大且变化不灵敏，故常不用。二、酸碱中和滴定实验操作二、酸碱中和滴定实验操作1 1、滴定前滴定管的准备：、滴定前滴定管的准备：查漏查漏-洗涤洗涤-润洗润洗-注液注液-赶气泡赶气泡-调液调液-读数读数润洗：用润洗：用标准液标准液或或待测液待测液分别润洗分别润洗酸式滴定管酸式滴定管和和 碱式滴定管碱式滴定管。问：滴定前为什么要润洗？问：滴
7、定前为什么要润洗？ 调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。要排出气泡。读数：读数：视线和凹液面最低点相切视线和凹液面最低点相切。2 2、锥形瓶的准备：、锥形瓶的准备：洗涤，注入（洗涤，注入（用滴定管用滴定管）一定体积的溶液（）一定体积的溶液（待测液或标准液待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加到锥形瓶中，滴加2-32-3滴指示剂。滴指示剂。3 3、滴定、滴定眼睛：眼睛：锥形瓶中颜色锥形瓶中颜色左手：左手： 控制活塞（玻璃珠）控制活塞（玻璃珠）右手：右手：旋转振荡锥形瓶旋转振荡锥形瓶终点判断：终点判断：加入最后加入最后1
8、 1滴标准溶液，溶液颜色改变，滴标准溶液，溶液颜色改变，且不立即变回原来颜色且不立即变回原来颜色记记V V终终滴加溶液方法：滴加溶液方法：成线（开始时）成线（开始时）成滴（接近终点时）成滴（接近终点时）4.4.数据处理数据处理实验实验编号编号c(HCl)mol/LV(NaOH) mLV(HCl)/mLc(NaOH)mol/LV(初初)V(终终)V(HCl)V123以盐酸滴定以盐酸滴定NaOH溶液为例：溶液为例：cB =cAcA VAVAVB5. 误差分析误差分析cB =cA VAVB关键：关键：讨论中和滴定误差时讨论中和滴定误差时, ,一切误差都要归结一切误差都要归结到对到对V V标标的大小影
9、响上来分析的大小影响上来分析: :即导致即导致V V标标偏大的操作偏大的操作, ,则测量结果偏高则测量结果偏高; ;反之反之, ,导致导致V V标标偏小的操作偏小的操作, ,则测量结果偏低则测量结果偏低. .1.酸式滴定管未用标准盐酸润洗酸式滴定管未用标准盐酸润洗2.盛未知浓度盛未知浓度NaOH溶液的滴定管未用溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗溶液润洗3.碱式滴定管中开始有气泡，后气泡消失碱式滴定管中开始有气泡，后气泡消失4.锥形瓶中加水，稀释溶液锥形瓶中加水，稀释溶液5.酸式滴定管中开始有气泡，滴定后消失酸式滴定管中开始有气泡，滴定后消失6.振荡剧烈，碱液溅出振荡剧烈，碱液溅出7.滴定开始（记
10、初读数时）仰视，结束（记末读数滴定开始（记初读数时）仰视，结束（记末读数时）俯视时）俯视8.开始时俯视，结束时仰视开始时俯视，结束时仰视 以以0.2000mol/L标准盐酸滴定标准盐酸滴定25.00mL未知浓度未知浓度NaOH溶液为例：溶液为例：2、读数误差、读数误差滴定开始仰视，结束时俯视滴定开始仰视，结束时俯视3、操作不当、操作不当(1) 滴定过程中，活塞处漏液滴定过程中，活塞处漏液(2) 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(3) 移液管上未写移液管上未写“吹吹”字，而吹了字，而吹了(4) 滴定时达终点，管口悬一滴滴定时达终点，管口悬一滴(5) 用酸滴碱时，用甲基橙作指示剂，加最后一滴酸使用酸滴碱时，用甲基橙作指示剂，加最后一滴酸使溶液由橙变红色溶液由橙变红色例：误差分析例：误差分析1、仪器洗涤、仪器洗涤(1) 滴定管未用标准溶液润洗滴定管未用标准溶液润洗(2) 锥形瓶用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗(3) 移液管未用待测液润洗移液管未用待测液润洗偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏大
