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1、分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，其中每个组分必须都保留下来，并且要求恢复到原来的组成和状态（或者指定状态）。提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。一、分离与提纯一、分离与提纯：1、过滤、过滤原理：原理：利用物质溶解性的差异，将液体和不溶利用物质溶解性的差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。于液体的固体分离开来的一种方法。1、过滤、过滤操作要领：操作要领： 一贴一贴 二低二低 三靠三靠滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘略低于漏斗边缘；滤纸边缘略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面略低加入漏斗中液体的液面略低于滤纸的边缘于滤纸的边缘倾倒
2、液体时烧杯嘴靠在玻璃棒上；倾倒液体时烧杯嘴靠在玻璃棒上；玻璃棒底端靠在漏斗三层滤纸处；玻璃棒底端靠在漏斗三层滤纸处；漏斗颈末端靠在烧杯内壁处漏斗颈末端靠在烧杯内壁处选择题选择题下列混合物中能用过滤方法分离的是下列混合物中能用过滤方法分离的是( )A 铁和铜的混合物铁和铜的混合物B 氯化钠、氯化钾的混合物氯化钠、氯化钾的混合物C 含有泥沙的粗食盐含有泥沙的粗食盐C如何提纯含有少量泥沙的粗食盐？粗盐溶解粗盐溶解过滤过滤滤液蒸发结晶滤液蒸发结晶2、结晶、结晶原理：原理：利用加热的利用加热的方法，使溶方法，使溶液中的溶剂液中的溶剂不断挥发而不断挥发而析出溶质的析出溶质的过程。过程。蒸发结晶蒸发结晶蒸发
3、结晶注意点：蒸发结晶注意点：蒸发皿中液体的量不能超过其容积的蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/3蒸发过程中必须用玻璃棒蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌不断搅拌，防，防止局部温度过高而使液体飞溅止局部温度过高而使液体飞溅当加热至出现大量固体时，应停止加热，当加热至出现大量固体时，应停止加热，利用利用余热蒸干固体余热蒸干固体书本本P18 【交流和【交流和讨论1】KCl和和MnO2的混合物，我们采用溶解、过滤的混合物，我们采用溶解、过滤分离，洗涤滤渣，干燥，得到分离，洗涤滤渣，干燥，得到MnO2固体，固体，滤液蒸发结晶，得到滤液蒸发结晶，得到KCl晶体。晶体。粗盐中含有杂质泥沙和少量粗盐中含有杂质泥
4、沙和少量MgCl2?溶解溶解过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤盐酸盐酸蒸发结晶蒸发结晶 提提纯原原则不增不增不减不减易分离易分离易易复原复原（已知（已知Mg(OH)2难溶于水）难溶于水） 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为：的方法为：A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸补加适量硝酸B 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸补加适量硝酸C 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，
5、溶液中补加适量硝酸补加适量硝酸D 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸补加适量硝酸Ba(NO3)2KNO3选择题选择题如何提纯含有少量氯化钾的硝酸钾粉末？如何提纯含有少量氯化钾的硝酸钾粉末？KNO3 (少量少量KCl)物质物质200C800C1000CKNO331.6g169g246gKCl34.0g51.1g56.7g【交流和讨论【交流和讨论2】 现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。如何提纯含有少量氯化钾的硝酸钾粉末？如何提纯含有少量氯化钾的硝酸钾粉末？KNO3 (少量少量KCl)高温溶解
6、高温溶解冷却结晶冷却结晶过滤过滤（通过降低温度使所需要的物质析出）（通过降低温度使所需要的物质析出）如何提纯含有少量硝酸钾的氯化钾粉末？如何提纯含有少量硝酸钾的氯化钾粉末？KCl (少量少量KNO3)蒸发结晶蒸发结晶（通过加热，使溶剂不断挥发而得到所需要的物质）（通过加热，使溶剂不断挥发而得到所需要的物质）蒸发结晶法蒸发结晶法：溶解度随温度变化影响溶解度随温度变化影响不大不大的物质的物质冷却结晶法冷却结晶法：溶解度随温度变化影响溶解度随温度变化影响较大较大的物质的物质萃取：利用物质在互不相溶的两种溶剂中溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中而实现分离。3、萃取和分液：萃取的生活应用玫瑰
7、(Rose)分离提纯分离提纯玫瑰精油萃取萃取剂的的选择：(1)(1)、与原溶、与原溶剂不相溶、不反不相溶、不反应；(2)(2)、溶、溶质在萃取在萃取剂中的溶解度中的溶解度其在原溶其在原溶剂中的溶解度，中的溶解度，且与萃取且与萃取剂不反不反应；可以用可以用酒精酒精或或汽油汽油萃取溴水中萃取溴水中 的溴的溴单质吗？液态混合物中加入的溶剂分液：将两种互不相溶的液体分离。萃取静置分液萃取分液装置：萃取萃取静置分液静置分液分液漏斗分液漏斗1、检漏：上下口是否漏水；2、取液：容积3/4；3、振荡：充分萃取、适时放气4、静置分层5、分液：打开分液斗上口玻璃塞，下层液体从下口流出，上层液从上口流出。步骤：步骤
8、：分液分液分液装置：分液漏斗分液装置：分液漏斗实验原理：把两种互不相溶的液体分开实验原理：把两种互不相溶的液体分开注意事项：注意事项：1、分液时打开分液漏斗上部的玻璃塞，使分液漏斗内、分液时打开分液漏斗上部的玻璃塞，使分液漏斗内外压强相等，有利于液体顺利流下外压强相等，有利于液体顺利流下2、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 （下下上上）（下下上上）(1)、定义：将液态物质加热至沸腾，使之气化，再将蒸气重新冷凝为液体的操作；(2)、原理：利用混合物各组分沸点的差异（用以分离沸点相差较大的的液体混合物，除去液体中难挥发的物质）。4、蒸馏：蒸馏装
9、置：投放沸石或碎瓷片溶液体积应在1/3-2/3温度计水银球处于支管口处水，下进上出垫石棉网6、层析法、层析法原理：原理：根据混合物中各物质根据混合物中各物质被吸附性能被吸附性能的不同的不同7、升华法、升华法如分离如分离I2与与NaCl的混合物的混合物8、洗气法、洗气法CO2(HCl)CO(CO2)O2(H2O)饱和饱和NaHCO3溶液溶液碱溶液碱溶液碱石灰碱石灰浓硫酸等浓硫酸等过滤：固过滤：固液分离液分离结晶（蒸发结晶、冷却结晶）：溶解度的差异结晶（蒸发结晶、冷却结晶）：溶解度的差异分液：互不相溶的液体分液：互不相溶的液体萃取：溶解性的差异萃取：溶解性的差异蒸馏：各组分沸点相差较大蒸馏：各组分
10、沸点相差较大层析：各组分被吸附性能的不同层析：各组分被吸附性能的不同升华升华洗气洗气方法方法适用范围适用范围练习与实践现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。分离方法和选择分离方法的依据连接起来。 实实 例例 分离方法分离方法 选择的依据选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏蒸馏 溶解度随温度变化的差异溶解度随温度变化的差异 用用CCl4提取溴水中溴单质提取溴水中溴单质 过滤过滤 在不同溶剂中溶解度的差异在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸分离醋酸（沸点（沸点118）与乙醇与乙醇（沸点（沸点78.5） 分液分液 沸点的差异较大沸点的差异较大分离汽油和水分离汽油和水 结晶结晶 两溶剂互不相溶两溶剂互不相溶 从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取萃取 物质在水中溶解度的不同物质在水中溶解度的不同
