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1、第九单元第九单元 溶液溶液2020 2020 化学化学 九年级全一册九年级全一册 配人教版配人教版 课题课题3 3 溶液的浓度溶液的浓度 课时课时1 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶液的稀释或浓缩溶液的稀释或浓缩夯实基础1. 将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成14%的稀盐酸，需加水的质量为( ）A 80 g B 100 g C 120 g D 200 gC C2. t 时m g KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是( ）C C3. 现有20时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入
2、少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将( ）A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定 B B4. KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图K9-3-1所示，下列说法正确的是( ）A0 时，KNO3的溶解度最大B20 时，100 g NaNO3饱和溶液中含90 g NaNO3C从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法D分别将20 的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80 时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液D D5. 下表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( ）A两种物质的溶解度受温度影响较大的是NaClB两
3、物质的溶解度相等的温度范围在020之间C20 时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%D当NH4Cl中含有少量的NaCl时可以采取蒸发结晶的方式提纯NH4ClB B温度温度/0102030405060708090100溶解溶解度度/g/gNaCl35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8NH4Cl29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3能力提升6. 小华同学想制作“叶脉书签”，需要50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制
4、，需称取氢氧化钠_g。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液_g，蒸馏水_g。5 5202030307. 用“增大”“减小”或“不变”填空。（1)将KNO3的饱和溶液恒温蒸发溶剂后剩余溶液的溶质质量分数_；若采用冷却热饱和溶液的方法析出晶体后剩余溶液的溶质质量分数_。（2)一定温度下，向NaCl的饱和溶液中加入NaCl固体，NaCl溶液的溶质质量分数_；若采用升温蒸发溶剂的方法析出晶体后剩余溶液的溶质质量分数_。不变不变减小减小不变不变增大增大（3)一定温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，刚开始Ca(OH)2溶液的溶质质量分数_，待恢复到原来的温度时溶液的溶质质量分数_。减小
5、减小不变不变 课时课时2 根据化学方程式进行溶质质量分数根据化学方程式进行溶质质量分数相关的计算（拓展）相关的计算（拓展）夯实基础1. 实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向100 g 过氧化氢溶液中加入5 g 的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液97.2 g，则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是( ）A 10.8% B 35%C 0.35% D 5.9%A A2. 工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取CO2和CaO，请写出工业高温煅烧石灰石的化学方程式：_；佳乐同学将少量的水加入一定质量的CaO中，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，得到固体130 g，其中含氢元素2 g，则原CaO样品中
6、与水反应的CaO的质量分数是_。CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2高温高温50%50%能力提升3. 某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们用石灰石和此稀盐酸完成了如图K9-3-2所示的实验。（1）恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是_g。（2)计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。4.44.4解：设该瓶稀盐酸中溶质的质量为解：设该瓶稀盐酸中溶质的质量为x x。 CaCO CaCO3 32HCl2HCl=CaClCaCl2 2H H2 2O+COO+CO2 2 73 44 73 44 x 4.4 g x 4.4 g x x7.3 g7.3 g该瓶稀盐酸中溶质的
7、质量分数为该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为 100%100%7.3%7.3%答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%7.3%。4. 取50 g炉渣（含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图K9-3-3坐标中画出相应的曲线图。横坐标为盐酸的质量，纵坐标请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据（写出计算过程)。【已知】设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。解：设反应消耗盐酸中溶质的质量为解：设反应消耗盐酸中溶质的质量为x x。 CaSO CaSO3 3 + 2HCl+ 2HCl=CaClCaCl2 2+SO+SO2 2+H+H2 2O O 120 73 120 73 50g 50g24% x24% x x=7.3 g x=7.3 g反应消耗盐酸溶液的质量为反应消耗盐酸溶液的质量为 =36.5 g =36.5 g恰好完全反应时剩余固体的质量为恰好完全反应时剩余固体的质量为50 g50 g（1-24%1-24%）=38 g=38 g由此画出的曲线如答图由此画出的曲线如答图9-3-19-3-1所示。所示。（纵坐标也可以是反应后溶液中溶质质量分数或（纵坐标也可以是反应后溶液中溶质质量分数或SOSO2 2的质量，合理即可）的质量，合理即可）
