《高中化学 第3章 第3节 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 第3节 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治课件 鲁科版必修1（76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治1.1.掌握二氧化硫的性质。掌握二氧化硫的性质。2.2.掌握浓硫酸的性质掌握浓硫酸的性质, ,特别是其强氧化性。特别是其强氧化性。3.3.了解硫及其化合物在生产生活中的应用了解硫及其化合物在生产生活中的应用, ,体会应用过程中的体会应用过程中的环境问题。环境问题。4.4.了解酸雨的危害了解酸雨的危害, ,能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。施。一、实验室不同价态的硫之间的相互转化一、实验室不同价态的硫之间的相互转化1.1.硫元素不同化合价之间的相互转化硫元素不同化合价之间的相互转化氧化氧化 还原还原
2、2.2.硫转化过程中涉及的重要化合物硫转化过程中涉及的重要化合物(1)(1)二氧化硫二氧化硫: :物理性质物理性质: :颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶解性溶解性毒性毒性无色无色气体气体刺激性刺激性气味气味比空气比空气_溶于水溶于水有毒有毒大大易易化学性质化学性质: :性质性质反应化学方程式或原理反应化学方程式或原理氧化性氧化性与与H H2 2S S反应反应:_:_还原性还原性与与O O2 2反应反应:_:_与氯水反应与氯水反应:_:_漂白性漂白性可使品红可使品红溶液溶液_,_,加热后加热后_。原因是。原因是SOSO2 2与有色物质化合生成与有色物质化合生成_用途用途: :制硫酸、漂白剂、消
3、毒剂、防腐剂。制硫酸、漂白剂、消毒剂、防腐剂。SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl褪色褪色恢复红色恢复红色不稳定的无色物质不稳定的无色物质催化剂催化剂(2)(2)硫酸的化学性质硫酸的化学性质: :强氧化性强氧化性: :a.a.钝化钝化: :常温下常温下, ,浓硫酸能使铁、铝表面形成一层浓硫酸能使铁、铝表面形成一层_,_,从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。b.b.与金属反应与金
4、属反应: :与铜反应的化学方程式与铜反应的化学方程式: :_。现象现象:_:_。致密的氧化膜致密的氧化膜Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O产生有刺激性气味的无色气体产生有刺激性气味的无色气体, ,溶液稀释后呈蓝色溶液稀释后呈蓝色=c.c.与非金属反应与非金属反应: :与碳反应的化学方程式与碳反应的化学方程式: :_。现象现象:_:_。吸水性吸水性: :浓硫酸能吸收物质中存在的水分浓硫酸能吸收物质中存在的水分, ,常用作干燥剂。常用作干燥剂。脱水性脱水性: :浓硫酸能将有机物中的氢、氧原子以浓硫酸能将有机物中
5、的氢、氧原子以2121的比例脱的比例脱去形成去形成H H2 2O O。C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O产生大量无色气体产生大量无色气体=(3)(3)应用应用工业制备硫酸工业制备硫酸: :硫黄燃烧生成硫黄燃烧生成SOSO2 2S+OS+O2 2 SO SO2 2SOSO2 2在在V V2 2O O5 5作催化剂的条件下与作催化剂的条件下与O O2 2发生反应发生反应: :2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3。用浓硫酸吸收用浓硫酸吸收( (浓硫酸里的水起作用浓硫酸里的水起作用):):SOSO3 3+
6、H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4。点燃点燃=催化剂催化剂二、酸雨及其防治二、酸雨及其防治1.1.酸雨酸雨的形成的形成形成酸雨的主要物质形成酸雨的主要物质:_:_和和_。(1)(1)空气中二氧化硫的主要来源空气中二氧化硫的主要来源: :煤和石油等化石燃料的燃烧。煤和石油等化石燃料的燃烧。(2)(2)二氧化硫形成酸雨的主要反应二氧化硫形成酸雨的主要反应: :_;_;_;_;_;_;_。氮的氧化物氮的氧化物二氧化硫二氧化硫2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO
7、3 32H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 42.2.酸雨的危害酸雨的危害3.3.酸雨的防治酸雨的防治(1)(1)从实际情况出发从实际情况出发, ,控制酸性物质排放。控制酸性物质排放。(2)(2)从根本上解决问题从根本上解决问题, ,改变能源结构改变能源结构, ,开发利用氢能、风能、开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源。太阳能等清洁能源。【思考辨析【思考辨析】1.1.判断正误判断正误(1)(1)硫化氢中硫元素化合价处于最低价态硫化氢中硫元素化合价处于最低价态, ,所以硫化氢只具有还所以硫化氢只具有还原性。原性。( )( )分析分析: :硫化氢中的硫化氢中的H
8、H+ +具有氧化性具有氧化性,S,S2-2-具有还原性。具有还原性。(2)(2)二氧化硫有漂白性二氧化硫有漂白性, ,可使石蕊溶液褪色。可使石蕊溶液褪色。( )( )分析分析: :二氧化硫有漂白性二氧化硫有漂白性, ,但不能使石蕊溶液褪色但不能使石蕊溶液褪色, ,二氧化硫溶二氧化硫溶于水显酸性于水显酸性, ,使石蕊溶液显红色。使石蕊溶液显红色。(3)(3)常温下浓硫酸可与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。常温下浓硫酸可与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。 ( )( )分析分析: :常温下浓硫酸与铜不反应常温下浓硫酸与铜不反应, ,只有在加热条件下才反应。只有在加热条件下才反应。(4)(4)二氧化硫
9、使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其漂白性。二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其漂白性。( )( )分析分析: :二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性。二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性。(5)(5)煤和石油的燃烧是形成酸雨的主要原因之一。煤和石油的燃烧是形成酸雨的主要原因之一。( )( )分析分析: :煤和石油的燃烧可产生大量二氧化硫煤和石油的燃烧可产生大量二氧化硫, ,形成酸雨。形成酸雨。2.2.问题思考问题思考(1)(1)氯气和二氧化硫都可使品红溶液褪色氯气和二氧化硫都可使品红溶液褪色, ,原理相同吗原理相同吗? ?分析分析: :氯气使品红褪色是因为氯气溶于水生成的
10、次氯酸具有强氯气使品红褪色是因为氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性氧化性; ;而二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫和有色试剂结而二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫和有色试剂结合成不稳定的无色物质。合成不稳定的无色物质。(2)(2)浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体? ?分析分析: :浓硫酸具有酸性浓硫酸具有酸性, ,不能干燥碱性气体氨气不能干燥碱性气体氨气; ;浓硫酸还具有浓硫酸还具有强氧化性强氧化性, ,不能干燥强还原性气体不能干燥强还原性气体, ,如硫化氢等。如硫化氢等。【知识链接【知识链接】二氧化硫的毒性二氧化硫的毒性极少量时会使呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能受
11、到抑制。少极少量时会使呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能受到抑制。少量时会引起咳嗽并刺激眼睛量时会引起咳嗽并刺激眼睛, ,大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。被吸收进入血液声带痉挛而致窒息。被吸收进入血液, ,对全身产生毒副作用对全身产生毒副作用, ,它它能破坏酶的活力能破坏酶的活力, ,从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢, ,对肝脏有一定的损害。对肝脏有一定的损害。品红品红棕红色晶体棕红色晶体, ,微溶于水微溶于水, ,水溶液呈红色水溶液呈红色, ,溶于乙醇和酸溶于乙醇和酸, ,可用于蚕可用于蚕丝、腈纶、羊毛等的
12、染色。在高中化学实验中常利用品红的还丝、腈纶、羊毛等的染色。在高中化学实验中常利用品红的还原性和不稳定性来检验原性和不稳定性来检验SOSO2 2的漂白性。品红还是一种常用的生物的漂白性。品红还是一种常用的生物染色剂。染色剂。酸雨酸雨指指pHpH小于小于5.65.6的雨雪或其他形式的降水。又称为酸性沉降的雨雪或其他形式的降水。又称为酸性沉降, ,分为分为“湿沉降湿沉降”与与“干沉降干沉降”, ,前者指所有气状污染物或粒状污染前者指所有气状污染物或粒状污染物物, ,随着雨、雪、雾或雹等降水形态而落到地面上随着雨、雪、雾或雹等降水形态而落到地面上, ,后者指在不后者指在不下雨的日子下雨的日子, ,从
13、空中降下来的落尘所带的酸性物质而言。从空中降下来的落尘所带的酸性物质而言。一、二氧化硫和二氧化碳性质的比较一、二氧化硫和二氧化碳性质的比较1.1.物理性质物理性质SOSO2 2COCO2 2相同点相同点常温下常温下, ,都是无色气体都是无色气体, ,密度都大于空气密度都大于空气不同点不同点气味气味刺激性气味刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶于水易溶于水能溶于水能溶于水2.2.化学性质化学性质SOSO2 2COCO2 2与水的与水的反应反应SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3与碱的与碱的反
14、应反应SOSO2 2气体通入澄清的石灰水中气体通入澄清的石灰水中, ,先生成先生成沉淀沉淀, ,当气体过量时沉淀又溶解当气体过量时沉淀又溶解: :Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2= CaSO CaSO3 3+H+H2 2O OCaSOCaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O O= Ca(HSO Ca(HSO3 3) )2 2COCO2 2气体通入澄清的石灰水中气体通入澄清的石灰水中, ,先先生成沉淀生成沉淀, ,当气体过量时沉淀又当气体过量时沉淀又溶解溶解: :Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2= CaCO CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaC
15、O3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O= Ca(HCO Ca(HCO3 3) )2 2SOSO2 2COCO2 2弱氧弱氧化性化性SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OCOCO2 2+C 2CO+C 2CO还原性还原性2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3二氧化二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化。水、碘水等氧化剂氧化。X X2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O=H=H2 2SOSO4 4+ +2HX(X=Cl2HX(X=Cl、BrBr、I)I)无无漂白性漂白性有有, ,
16、不稳定不稳定无无对环境对环境的影响的影响形成酸雨形成酸雨引起温室效应引起温室效应=催化剂催化剂【知识备选【知识备选】六种区分二氧化硫和二氧化碳的方法六种区分二氧化硫和二氧化碳的方法(1)(1)闻气味闻气味, ,有刺激性气味的是二氧化硫有刺激性气味的是二氧化硫, ,无气味的是二氧化碳。无气味的是二氧化碳。(2)(2)通入品红溶液通入品红溶液, ,能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色, ,且加热后又恢复红色的且加热后又恢复红色的是二氧化硫是二氧化硫, ,不褪色的是二氧化碳。不褪色的是二氧化碳。(3)(3)通入酸性高锰酸钾溶液通入酸性高锰酸钾溶液, ,溶液褪色的是二氧化硫溶液褪色的是二氧化硫, ,无明显
17、现无明显现象的是二氧化碳。象的是二氧化碳。(4)(4)分别通入硫化氢的饱和溶液分别通入硫化氢的饱和溶液, ,有淡黄色沉淀生成的是二氧化有淡黄色沉淀生成的是二氧化硫硫, ,无明显现象的是二氧化碳。无明显现象的是二氧化碳。(5)(5)分别通入新制的氯水后分别通入新制的氯水后, ,测量溶液的测量溶液的pH,pHpH,pH较小的是二氧化较小的是二氧化硫。硫。(6)(6)分别通入溴水分别通入溴水, ,使溴水褪色的是二氧化硫使溴水褪色的是二氧化硫, ,不褪色的是二氧不褪色的是二氧化碳。化碳。【学而后思【学而后思】(1)(1)如何除去二氧化碳中的二氧化硫气体如何除去二氧化碳中的二氧化硫气体? ?提示提示:
18、:可将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠或酸性高锰酸钾溶可将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠或酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气。液的洗气瓶洗气。(2)SO(2)SO2 2与与COCO2 2分别通入分别通入CaClCaCl2 2溶液中的现象有区别吗溶液中的现象有区别吗? ?通入通入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中呢溶液中呢? ?提示提示: :通入通入CaClCaCl2 2溶液中都无明显现象溶液中都无明显现象; ;通入通入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中现象溶液中现象有区别有区别,CO,CO2 2通入通入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中无明显现象溶液中无明显现象,SO,SO2
19、 2通入通入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶溶液中产生白色沉淀。液中产生白色沉淀。二、浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验方法二、浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验方法1.1.浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性浓硫酸作氧化剂时浓硫酸作氧化剂时, ,主要是主要是+6+6价硫得电子而被还原为价硫得电子而被还原为SOSO2 2。(1)(1)与金属反应与金属反应: :(2)(2)与非金属反应与非金属反应: :例如例如:S+2H:S+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) 3SO) 3SO2 2+2H+2H2 2O O(3)(3)浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有关规律浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的
20、有关规律: :反应要加热反应要加热, ,否则不反应否则不反应; ;还原产物一般是还原产物一般是SOSO2 2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐, ,非非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸; ;浓硫酸与金属反应时浓硫酸与金属反应时, ,既表现酸性又表现强氧化性既表现酸性又表现强氧化性, ,而与非金而与非金属反应时属反应时, ,只表现强氧化性只表现强氧化性; ;浓硫酸与不活泼金属反应时浓硫酸与不活泼金属反应时, ,随着反应的进行随着反应的进行, ,硫酸浓度变小硫酸浓度变小, ,一旦变为稀硫酸一旦变为稀硫酸, ,反应就停止反应就停止;
21、;HH2 2、N N2 2、O O2 2、F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2等不能被浓硫酸氧化。等不能被浓硫酸氧化。=2. 2. 的检验的检验(1)(1)操作流程：操作流程：(2)(2)杂质离子的干扰：杂质离子的干扰：AgAg+ +干扰：先加盐酸酸化能防止干扰：先加盐酸酸化能防止AgAg+ +干扰，因为干扰，因为AgAg+ +Cl+Cl- - =AgClAgCl。 、 、 干扰：因为干扰：因为BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO3 3、BaBa3 3(PO(PO4 4) )2 2也是白色沉淀，与也是白色沉淀，与BaSOBaSO4 4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于白色沉淀所不同的
22、是这些沉淀能溶于强酸中强酸中( (如如BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2+Ba+Ba2+2+) )。因此检验。因此检验时，必须用强酸酸化时，必须用强酸酸化( (一般用盐酸而不能用一般用盐酸而不能用HNOHNO3 3酸化酸化) )。(3)(3)钡盐的选择：所用钡盐不能是钡盐的选择：所用钡盐不能是Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，一般用溶液，一般用BaClBaCl2 2溶液，因为在酸性条件下，溶液，因为在酸性条件下， 、 、SOSO2 2等会被溶液中等会被溶液中的的 氧化为氧化为 ，从而得出错误的结论。，从而得出错误的结论。【学而后思【学而后思】
23、(1)(1)浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时, ,被还原的硫酸与硫酸被还原的硫酸与硫酸的总物质的量有什么关系的总物质的量有什么关系? ?提示提示: :浓硫酸与铜反应时浓硫酸与铜反应时, ,由方程式由方程式2H2H2 2SOSO4 4( (浓浓)+Cu CuSO)+Cu CuSO4 4+ +SOSO2 2+2H+2H2 2O O可得可得, ,被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一, ,但铜但铜足量时足量时, ,随着反应的进行随着反应的进行, ,硫酸浓度变小硫酸浓度变小, ,稀硫酸不能再与铜反稀硫酸不能再与铜反应应, ,所以所以, ,被
24、还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。=(2)(2)某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，溶某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，溶液中一定含液中一定含 吗？吗？提示：提示：不一定。不一定。 可被硝酸氧化成可被硝酸氧化成 ，溶液中还可能含，溶液中还可能含 ；氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀，还可能含；氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀，还可能含ClCl- -。类型一类型一 漂白剂的漂白原理漂白剂的漂白原理【典典例例】已已知知盐盐酸酸加加到到品品红红溶溶液液中中, ,能能使使品品红红溶溶液液的的红红色色加加深深。试推测试推测: :(1)(
25、1)向向品品红红溶溶液液中中通通入入过过量量SOSO2 2的的过过程程中中的的现现象象为为_;_;加加热热后的现象为后的现象为_。(2)(2)向向品品红红溶溶液液中中通通入入过过量量ClCl2 2的的过过程程中中, ,观观察察到到的的现现象象为为_,_,加热后的现象为加热后的现象为_。(3)(3)向向品品红红溶溶液液中中通通入入物物质质的的量量比比为为1111且且足足量量的的SOSO2 2和和ClCl2 2后后现现象为象为_。【解题指南【解题指南】解答本题时要注意以下解答本题时要注意以下2 2点点: :(1)SO(1)SO2 2的漂白性为加合型的漂白性为加合型, ,加热后会恢复原色。加热后会恢
26、复原色。(2)Cl(2)Cl2 2的漂白性为氧化型的漂白性为氧化型, ,加热后不恢复原色。加热后不恢复原色。【解析【解析】二氧化硫漂白原理在于能与有机色质结合成无色的不二氧化硫漂白原理在于能与有机色质结合成无色的不稳定化合物稳定化合物, ,加热后加热后, ,无色不稳定的化合物分解无色不稳定的化合物分解, ,又恢复原来的又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的颜色。当向品红溶液中通入过量的SOSO2 2,SO,SO2 2与品红溶液结合成与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色不稳定的无色物质而褪色, ,加热无色物质分解又逐渐恢复到原加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入来的红
27、色。当向品红溶液中通入ClCl2 2, ,因因ClCl2 2+H+H2 2O HClO+HClO HClO+HCl生成了盐酸生成了盐酸, ,品红溶液红色加深品红溶液红色加深, ,因因ClCl2 2过量过量,Cl,Cl2 2与水反应产生与水反应产生的的HClOHClO氧化有色物质而使其褪色氧化有色物质而使其褪色, ,加热后不再恢复红色。当向加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入物质的量比为品红溶液中通入物质的量比为1111的的SOSO2 2和和ClCl2 2时时, ,两者发生以两者发生以下反应下反应:Cl:Cl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOS
28、O4 4, ,因生成了酸因生成了酸, ,使品红溶液使品红溶液颜色加深。颜色加深。答案答案: :(1)(1)品红溶液褪色品红溶液恢复红色品红溶液褪色品红溶液恢复红色(2)(2)品红溶液颜色先加深品红溶液颜色先加深, ,后褪色不能恢复成原来的颜色后褪色不能恢复成原来的颜色(3)(3)品红溶液颜色加深品红溶液颜色加深【名师点评【名师点评】讲解本题时应注意以下讲解本题时应注意以下3 3点点: :1.1.干燥的氯气实际上不具有漂白性干燥的氯气实际上不具有漂白性, ,是氯气与水反应生成的次是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性氯酸具有漂白性; ;2.2.二氧化硫的漂白性具有局限性二氧化硫的漂白性具有局限性,
29、 ,不能使酸碱指示剂的颜色褪不能使酸碱指示剂的颜色褪去去, ,二氧化硫只能使石蕊溶液变红二氧化硫只能使石蕊溶液变红, ,不能使其褪色。不能使其褪色。3.3.二氧化硫的漂白不具有持久性二氧化硫的漂白不具有持久性, ,受热易恢复原来的颜色。受热易恢复原来的颜色。【互动探究【互动探究】(1)(1)通过上题讨论通过上题讨论: :如何鉴别二氧化硫和氯气漂白如何鉴别二氧化硫和氯气漂白过的品红溶液过的品红溶液? ?提示提示: :分别加热两者漂白过的品红溶液分别加热两者漂白过的品红溶液, ,若加热后恢复原色若加热后恢复原色, ,则则漂白剂是二氧化硫漂白剂是二氧化硫; ;若加热后没有明显变化若加热后没有明显变化
30、, ,则通入的是氯气。则通入的是氯气。(2)(2)将二氧化硫和氯气分别通入到蓝色石蕊溶液中将二氧化硫和氯气分别通入到蓝色石蕊溶液中, ,两者的现象两者的现象相同吗相同吗? ?提示提示: :不相同。二氧化硫不能漂白石蕊溶液只能使蓝色石蕊溶不相同。二氧化硫不能漂白石蕊溶液只能使蓝色石蕊溶液变红液变红; ;氯气通入蓝色石蕊溶液中氯气通入蓝色石蕊溶液中, ,溶液先变红后褪色。溶液先变红后褪色。【变式备选【变式备选】如图所示如图所示, ,在注射器中加入少量在注射器中加入少量NaNa2 2SOSO3 3晶体晶体, ,并吸并吸入少量的浓硫酸入少量的浓硫酸( (以不接触纸条为准以不接触纸条为准) )。则下列有
31、关说法正确的是则下列有关说法正确的是( () )A.A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.B.沾有沾有KMnOKMnO4 4溶液的滤纸褪色溶液的滤纸褪色, ,证明了证明了SOSO2 2的漂白性的漂白性C.C.品红试纸褪色品红试纸褪色, ,证明了证明了SOSO2 2的漂白性的漂白性D.D.沾有酚酞和沾有酚酞和NaOHNaOH溶液的滤纸褪色溶液的滤纸褪色, ,证明了证明了SOSO2 2的漂白性的漂白性【解析【解析】选选C C。浓硫酸和亚硫酸钠晶体反应产生。浓硫酸和亚硫酸钠晶体反应产生SOSO2 2,A,A项项SOSO2 2不漂不漂白石蕊白石蕊, ,错误错误;SO;SO2 2使使K
32、MnOKMnO4 4溶液、溶液、NaOHNaOH的酚酞溶液褪色的酚酞溶液褪色, ,分别表现分别表现了了SOSO2 2的还原性、酸性的还原性、酸性, ,所以所以B B、D D项错误。项错误。类型二类型二 二氧化硫与二氧化碳二氧化硫与二氧化碳【典典例例】(1)(1)浓浓硫硫酸酸与与木木炭炭粉粉在在加加热热条条件件下下反反应应的的化化学学方方程程式式是是_。(2)(2)试试用用下下图图所所列列各各装装置置设设计计一一个个实实验验, ,来来验验证证上上述述反反应应所所产产生生的各种产物。的各种产物。这些装置的连接顺序这些装置的连接顺序( (按产物气流从左至右的方向按产物气流从左至右的方向) )是是(
33、(填装置填装置的编号的编号):):_。(3)(3)实验时可观察到装置实验时可观察到装置中中A A瓶的溶液褪色瓶的溶液褪色,C,C瓶的溶液不褪色。瓶的溶液不褪色。A A瓶溶液的作用瓶溶液的作用_,_,B B瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_,_,C C瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_。(4)(4)装置装置中所加固体药品是中所加固体药品是_,_,可验证的产物是可验证的产物是_,_,确定装置确定装置在整套装置中位置的理由是在整套装置中位置的理由是_。(5)(5)装置装置中所盛溶液是中所盛溶液是_,_,可验证的产物是可验证的产物是_。【解题指南【解题指南】解答本题要注意以下解答本题要注意以下2 2点点: :
34、(1)(1)二氧化硫的存在能干扰二氧化碳的验证二氧化硫的存在能干扰二氧化碳的验证; ;(2)(2)导气管管口在洗气瓶中的相对高低。导气管管口在洗气瓶中的相对高低。【解析【解析】(1)(1)浓硫酸有氧化性浓硫酸有氧化性, ,加热时氧化性更强加热时氧化性更强, ,木炭粉有还木炭粉有还原性原性, ,两者相互反应两者相互反应, ,浓硫酸被还原成浓硫酸被还原成SOSO2 2, ,木炭粉则被氧化成木炭粉则被氧化成COCO2 2, ,反应得到的三种气态产物是反应得到的三种气态产物是SOSO2 2、COCO2 2和和H H2 2O O。(2)(2)实验的目的是将三种气态产物一一验证出来。由题中所给实验的目的是
35、将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知的各种装置可知:是反应发生器是反应发生器;中有品红溶液中有品红溶液, ,可联想是可联想是用来验证用来验证SOSO2 2; ;装置装置中装有某种水溶液中装有某种水溶液, ,显然显然可用来验证可用来验证COCO2 2;是反应管是反应管,可验证水蒸气。由于可验证水蒸气。由于、中装的都是水溶中装的都是水溶液液, ,气流经过后一定会带出水分气流经过后一定会带出水分, ,所以必须先用所以必须先用验证产物中的验证产物中的水蒸气水蒸气, ,然后再验证然后再验证SOSO2 2和和COCO2 2, ,不然就不能确定水蒸气一定是反不然就不能确定水蒸气一定是反应产物
36、应产物; ;由于由于SOSO2 2和和COCO2 2都能与澄清石灰水反应都能与澄清石灰水反应, ,使澄清的石灰水使澄清的石灰水变浑浊变浑浊, ,因此从因此从出来的气体必须先经过出来的气体必须先经过验证和除去验证和除去SOSO2 2, ,再进再进入入验证验证COCO2 2, ,由此可以得出正确的连接顺序应当是由此可以得出正确的连接顺序应当是。(3)A(3)A瓶中品红溶液褪色瓶中品红溶液褪色, ,可证明产物中有可证明产物中有SOSO2 2,C,C瓶溶液不褪色说瓶溶液不褪色说明进入明进入C C瓶的气体中已没有瓶的气体中已没有SOSO2 2, ,从而推断出从而推断出B B瓶的溶液作用是氧瓶的溶液作用是
37、氧化吸收从化吸收从A A瓶出来气体中的全部瓶出来气体中的全部SOSO2 2, ,因而因而C C瓶溶液的作用是确认瓶溶液的作用是确认此时气流中此时气流中SOSO2 2已被已被B B瓶溶液全部吸收。瓶溶液全部吸收。(4)(4)因为因为是验证水蒸气的是验证水蒸气的, ,所以其中固体药品必是可与水结合所以其中固体药品必是可与水结合, ,而且有可观察到明显现象变化的物质而且有可观察到明显现象变化的物质, ,中学生熟悉的是白色无中学生熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝水硫酸铜遇水变蓝, ,或变色硅胶遇水由蓝色变粉红色。确定或变色硅胶遇水由蓝色变粉红色。确定装置位置的理由如装置位置的理由如(2)(2)中所述。中
38、所述。(5)(5)由于从由于从中中C C瓶出来的气流中已确定没有瓶出来的气流中已确定没有SOSO2 2, ,因此因此中所盛中所盛溶液必定是澄清石灰水溶液必定是澄清石灰水, ,用来验证气流中的用来验证气流中的COCO2 2。答案答案: :(1)C+2H(1)C+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O(2)(2)(3)(3)验证产物气流中有验证产物气流中有SOSO2 2将产物气流中将产物气流中SOSO2 2全部氧化吸收确全部氧化吸收确认产物气流中认产物气流中SOSO2 2已被已被B B瓶溶液全部吸收瓶溶液全部吸收(4)(4)无水硫酸铜
39、无水硫酸铜( (或变色硅胶或变色硅胶) )水蒸气由于产物气流通过水蒸气由于产物气流通过、时会带出水蒸气时会带出水蒸气, ,所以所以必须在必须在、之前之前(5)(5)澄清石灰水澄清石灰水( (或其他合理答案或其他合理答案) )COCO2 2( (二氧化碳二氧化碳) )=【方法规律【方法规律】仪器的组装与加热顺序仪器的组装与加热顺序(1)(1)仪器的组装可按下列顺序连接仪器的组装可按下列顺序连接: :气体发生装置气体发生装置除杂装置除杂装置收集装置收集装置( (或性质验证装置或性质验证装置)尾气尾气吸收装置。吸收装置。(2)(2)仪器组装先后顺序仪器组装先后顺序: :从左至右从左至右, ,先下后上
40、先下后上; ;拆分时顺序相反。拆分时顺序相反。(3)(3)仪器加热顺序仪器加热顺序: :先气体发生装置先气体发生装置, ,再气体反应装置再气体反应装置; ;停止加热停止加热时需撤出末端导管时需撤出末端导管, ,先停止气体反应装置先停止气体反应装置, ,再停止气体发生装置。再停止气体发生装置。【变式训练【变式训练】SOSO2 2与与COCO2 2的性质既有相似之处的性质既有相似之处, ,又有不同之处。又有不同之处。(1)(1)若将若将COCO2 2持续不断地通入持续不断地通入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中, ,有关实验现象为有关实验现象为_。若将若将SOSO2 2持续不断地通入持续不
41、断地通入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中, ,有关反应的化学方程式有关反应的化学方程式为为_、_。(2)(2)现有下列四种气体现有下列四种气体: :A.HClA.HClB.NHB.NH3 3C.NOC.NO2 2D.ClD.Cl2 2若将若将COCO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液至饱和溶液至饱和, ,未见沉淀生成未见沉淀生成, ,继续通入另一继续通入另一种气体种气体, ,产生沉淀产生沉淀, ,则通入的气体可能是则通入的气体可能是_。若将若将SOSO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液至饱和溶液至饱和, ,未见沉淀生成未见沉淀生成, ,继续通入另一继续通入另一种气体种气体
42、, ,产生沉淀产生沉淀, ,则通入的气体可能是则通入的气体可能是_。【解析【解析】(1)SO(1)SO2 2或或COCO2 2不足时不足时, ,与与Ba(OH)Ba(OH)2 2反应产生沉淀反应产生沉淀, ,过量时过量时, ,沉淀消失。沉淀消失。(2)CO(2)CO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,因盐酸的酸性强于碳酸因盐酸的酸性强于碳酸, ,所以不会产生沉所以不会产生沉淀淀, ,继续通入继续通入NHNH3 3会与生成的盐酸发生中和反应会与生成的盐酸发生中和反应, ,会得到会得到BaCOBaCO3 3沉沉淀。淀。SOSO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,盐酸的酸
43、性强于亚硫酸盐酸的酸性强于亚硫酸, ,所以不会产生沉淀所以不会产生沉淀, ,若继续通入若继续通入NHNH3 3会与生成的盐酸发生中和反应会与生成的盐酸发生中和反应, ,会得到会得到BaSOBaSO3 3沉淀沉淀; ;若继续通入若继续通入NONO2 2,NO,NO2 2与水反应生成与水反应生成HNOHNO3 3和和NO,HNONO,HNO3 3有氧化性有氧化性, ,会将会将BaSOBaSO3 3氧化为氧化为BaSOBaSO4 4, ,因此会出现因此会出现BaSOBaSO4 4沉淀沉淀; ;若继续通入若继续通入ClCl2 2,Cl,Cl2 2也也是氧化剂是氧化剂,SO,SO2 2+Cl+Cl2 2
44、+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl,+2HCl,会得到会得到BaSOBaSO4 4沉淀。沉淀。答案答案: :(1)(1)先有白色沉淀生成先有白色沉淀生成, ,而后白色沉淀消失而后白色沉淀消失SOSO2 2+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2+BaSO+BaSO3 3+H+H2 2O=Ba(HSOO=Ba(HSO3 3) )2 2(2)B(2)BBB、C C、D D【变式备选【变式备选】除去除去SOSO2 2中的中的SOSO3 3并得到纯净的并得到纯净的SOSO2 2, ,最好使混合气最好使混合气体通过体通过(
45、() )A.A.水水B.NaHSOB.NaHSO3 3饱和溶液饱和溶液C.NaHCOC.NaHCO3 3饱和溶液饱和溶液 D.98.3%D.98.3%浓硫酸浓硫酸【解析【解析】选选D D。A A、C C项均能损失大量项均能损失大量SOSO2 2;B;B项可以除去项可以除去SOSO3 3同时同时SOSO2 2也不会大量溶解也不会大量溶解, ,但是但是SOSO2 2气体中会含有水蒸气气体中会含有水蒸气;D;D项项, ,可以有效可以有效地吸收地吸收SOSO3 3和水蒸气和水蒸气, ,从而得到纯净的从而得到纯净的SOSO2 2。类型三类型三 硫酸性质硫酸性质【典典例例】(2013(2013榆榆林林高高
46、一一检检测测) )某某化化学学兴兴趣趣小小组组为为探探究究铜铜跟跟浓浓硫酸的反应硫酸的反应, ,用如图所示装置进行有关实验。用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将实验中甲同学将agag铜片和铜片和12 mL12 mL 18 mol 18 molL L-1-1的浓硫酸放入圆底的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热烧瓶中加热, ,直到反应完毕直到反应完毕, ,最后发现烧瓶中还有一定量的最后发现烧瓶中还有一定量的H H2 2SOSO4 4和和CuCu剩余。剩余。请回答请回答: :(1)(1)请写出请写出CuCu与浓硫酸反应的化学方程式与浓硫酸反应的化学方程式:_:_。(2)(2)装置装置E E中试管中试管D
47、 D内盛品红溶液内盛品红溶液, ,当当C C中气体收集满后中气体收集满后,D,D中有可中有可能观察到的现象是能观察到的现象是_。实验装置。实验装置E E中中D D有可能造成环境污染有可能造成环境污染, ,试用最简单方法加以解决试用最简单方法加以解决( (实验用品自选实验用品自选)_)_。装置装置B B的作用是储存多余的气体。当的作用是储存多余的气体。当D D处有明显现象后处有明显现象后, ,关闭旋关闭旋塞塞K,K,移去酒精灯移去酒精灯, ,但由于余热的作用但由于余热的作用,A,A处仍有气体产生处仍有气体产生, ,此时此时B B中现象是中现象是_。B B中应放置的液体是中应放置的液体是_(_(填
48、字母填字母) )。A.A.饱和饱和NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液B.B.酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液C.C.浓溴水浓溴水 D.D.饱和饱和NaHSONaHSO3 3溶液溶液(3)(3)问题讨论问题讨论: :为什么有一定量的余酸还未能使为什么有一定量的余酸还未能使CuCu完全溶解完全溶解, ,你你认为原因是认为原因是_。足量下列药品能够用来证明反应结束。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是后的烧瓶中的确有余酸的是_(_(填字母填字母) )。A.FeA.FeB.BaClB.BaCl2 2溶液溶液C.AgC.Ag D.Na D.Na2 2COCO3 3溶液溶液(4
49、)(4)实验中甲同学向实验中甲同学向A A中反应后溶液中通入一种气体单质中反应后溶液中通入一种气体单质, ,使铜使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液, ,请问该气体单质是请问该气体单质是_(_(填填名称名称),),反应的化学方程式是反应的化学方程式是_。【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下解答本题时应注意以下3 3点点: :(1)(1)浓硫酸在反应过程中变稀浓硫酸在反应过程中变稀, ,不能再与铜反应不能再与铜反应; ;(2)(2)二氧化硫有毒二氧化硫有毒, ,可用氢氧化钠溶液吸收尾气可用氢氧化钠溶液吸收尾气; ;(3)(3)装置装置B B中的液体应不能和二氧化硫反
50、应。中的液体应不能和二氧化硫反应。【解析【解析】铜只能与浓硫酸反应铜只能与浓硫酸反应, ,与稀硫酸不反应。二氧化硫可与稀硫酸不反应。二氧化硫可以使品红褪色以使品红褪色, ,可以用氢氧化钠溶液吸收可以用氢氧化钠溶液吸收, ,为防止污染为防止污染, ,在试管在试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团堵住。口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团堵住。B B装置的作用是储气装置的作用是储气, ,所以应盛放饱和所以应盛放饱和NaHSONaHSO3 3溶液溶液, ,以降低以降低SOSO2 2的的溶解度。溶解度。答案答案: :(1)Cu+2H(1)Cu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+
51、SO2 2+2H+2H2 2O O(2)(2)品红溶液褪色用浸有氢氧化钠溶液的棉花团塞在试管口品红溶液褪色用浸有氢氧化钠溶液的棉花团塞在试管口试剂瓶中液面下降试剂瓶中液面下降, ,长颈漏斗中液面上升长颈漏斗中液面上升D D(3)(3)随着硫酸的消耗随着硫酸的消耗, ,浓硫酸的浓度不断减小浓硫酸的浓度不断减小, ,稀硫酸与铜不反稀硫酸与铜不反应应A A、D D(4)(4)氧气氧气2Cu+2H2Cu+2H2 2SOSO4 4+O+O2 2 2CuSO 2CuSO4 4+2H+2H2 2O O=【名师点评【名师点评】讲解本题时应注意以下讲解本题时应注意以下2 2点点: :1.K1.K关闭后关闭后,
52、,装置装置B B中的气体不断增多中的气体不断增多, ,压强变大压强变大, ,将将B B中液体压入中液体压入长颈漏斗长颈漏斗,B,B中储存气体。使用中储存气体。使用B B中储存的气体时打开中储存的气体时打开K,K,长颈漏长颈漏斗的液体流下斗的液体流下, ,即可将即可将B B中气体赶出。中气体赶出。2.2.证明反应结束后的烧瓶中的确有硫酸剩余时证明反应结束后的烧瓶中的确有硫酸剩余时, ,不能检验其中不能检验其中所含的所含的 , ,因为反应中产物硫酸铜也含有因为反应中产物硫酸铜也含有 , ,应检验应检验H H+ +。【误区警示【误区警示】浓硫酸的氧化性认识的三个误区浓硫酸的氧化性认识的三个误区(1)
53、(1)浓硫酸常温下能使铁、铝钝化浓硫酸常温下能使铁、铝钝化, ,但加热时能反应生成二氧化但加热时能反应生成二氧化硫硫; ;(2)(2)钝化不是不反应钝化不是不反应, ,是浓硫酸氧化性的体现是浓硫酸氧化性的体现; ;(3)(3)浓硫酸与铜反应时即使铜过量浓硫酸与铜反应时即使铜过量, ,硫酸也不可能完全反应硫酸也不可能完全反应, ,因因为随反应的进行为随反应的进行, ,硫酸被消耗硫酸被消耗, ,且有水生成且有水生成, ,硫酸浓度变稀硫酸浓度变稀, ,稀硫稀硫酸不能和铜反应。酸不能和铜反应。【变式训练【变式训练】下列叙述或操作正确的是下列叙述或操作正确的是( () )A.A.浓硫酸具有强氧化性浓硫酸
54、具有强氧化性, ,稀硫酸无氧化性稀硫酸无氧化性B.B.常温下常温下, ,浓硫酸能与铝很快反应浓硫酸能与铝很快反应, ,放出气体放出气体C.C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中杯中, ,并不断搅拌并不断搅拌D.D.浓硫酸与铜的反应中浓硫酸与铜的反应中, ,浓硫酸仅表现强氧化性浓硫酸仅表现强氧化性【解析【解析】选选C C。A A项项, ,稀硫酸中的稀硫酸中的H H+ +同样具有氧化性同样具有氧化性;B;B项项, ,浓硫酸浓硫酸遇铝会发生钝化遇铝会发生钝化, ,无气体放出无气体放出;D;D项项, ,浓硫酸与金属反应时浓硫酸与
55、金属反应时, ,表现表现了强氧化性和酸性。了强氧化性和酸性。 【变式备选【变式备选】(2013(2013蚌埠高一检测蚌埠高一检测) )下列关于浓硫酸的叙述中下列关于浓硫酸的叙述中, ,正确的是正确的是( () )A.A.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性, ,因而能使蔗糖炭化因而能使蔗糖炭化B.B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.C.浓硫酸是一种干燥剂浓硫酸是一种干燥剂, ,能够干燥氨气、氢气等气体能够干燥氨气、氢气等气体D.D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化【解析【
56、解析】选选D D。浓硫酸具有脱水性。浓硫酸具有脱水性, ,能使蔗糖碳化能使蔗糖碳化, ,故故A A错误错误; ;浓浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体, ,故故B B错误错误; ;浓硫酸具有酸性浓硫酸具有酸性, ,不能用来干燥碱性气体不能用来干燥碱性气体, ,具有强氧化性具有强氧化性, ,不能不能用来干燥用来干燥HIHI、HBrHBr、H H2 2S S等还原性气体等还原性气体, ,故故C C错误错误; ;浓硫酸具有强氧浓硫酸具有强氧化性化性, ,常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化, ,故故D
57、D正确。正确。1.(20131.(2013天水高一检测天水高一检测) )酸雨给人类带来了种种灾祸酸雨给人类带来了种种灾祸, ,严重破严重破坏地球生命生存的生态环境坏地球生命生存的生态环境, ,下列有关减少或者防止酸雨形成下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是的措施中可行的是( () )对燃煤进行脱硫对燃煤进行脱硫; ;对含对含SOSO2 2、NONO2 2等的工业废气进行无害处理后等的工业废气进行无害处理后, ,再排放到大气中再排放到大气中; ;人工收集雷电作用所产生的氮氧化物人工收集雷电作用所产生的氮氧化物; ;飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料, ,如天
58、然气、甲醇等。如天然气、甲醇等。A.A. B.B.C.C. D. D.【解析【解析】选选C C。对燃煤脱硫可减少。对燃煤脱硫可减少SOSO2 2排放排放,可行可行; ;对含对含SOSO2 2、NONO2 2等的工业废气进行无害处理可减少酸雨等的工业废气进行无害处理可减少酸雨,可行可行; ;人工收集雷人工收集雷电产生的氮氧化物不可行电产生的氮氧化物不可行; ;飞机、汽车等交通工具使用清洁燃飞机、汽车等交通工具使用清洁燃料可有效防止氮氧化物排放料可有效防止氮氧化物排放,可行。可行。2.2.下列物质能使品红溶液褪色下列物质能使品红溶液褪色, ,且褪色原理基本相同的是且褪色原理基本相同的是( () )
59、活性炭活性炭 氯水氯水二氧化硫二氧化硫 臭氧臭氧过氧化钠过氧化钠 双氧水双氧水A.A. B. B.C.C. D. D.【解析【解析】选选C C。物质的漂白性主要有三种原理。物质的漂白性主要有三种原理: :一是由于该物质一是由于该物质具有强氧化性具有强氧化性, ,如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等; ;二是由二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物, ,如如SOSO2 2; ;三是由于三是由于物质具有很大的比表面积物质具有很大的比表面积, ,具有很强的吸附色素的能力具有很强的吸附色素的能力, ,如活性如活性炭。炭。3
60、.(3.(双选双选) )有关硫酸的下列化学反应中有关硫酸的下列化学反应中, ,表现硫酸氧化性的是表现硫酸氧化性的是 ( () )A.A.浓硫酸可干燥二氧化硫气体浓硫酸可干燥二氧化硫气体B.B.浓硫酸与木炭的反应浓硫酸与木炭的反应C.C.稀硫酸与锌的反应稀硫酸与锌的反应D.D.稀硫酸与纯碱的反应稀硫酸与纯碱的反应【解析【解析】选选B B、C C。A A项表现了浓硫酸的吸水性项表现了浓硫酸的吸水性;B;B项表现了浓硫项表现了浓硫酸的强氧化性酸的强氧化性;C;C项项,H,H+ +得电子得电子, ,化合价降低化合价降低, ,表现氧化性表现氧化性;D;D项表现项表现了硫酸的酸性。了硫酸的酸性。4.(20
61、134.(2013惠州高一检测惠州高一检测) )在检验在检验 的过程中，下列操作中的过程中，下列操作中正确的是正确的是( )( )A.A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀且没有气体产生，然后再加硝先加入稀硝酸，没有产生沉淀且没有气体产生，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有酸钡，产生白色沉淀，证明有 存在存在 B.B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有解，证明有 存在存在 C.C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀且没有气体产生，然后再加氯先加入稀盐酸，没有产生沉淀且没有气体产生，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有化钡，产生白
62、色沉淀，证明有 存在存在 D.D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有解，证明有 存在存在【解析【解析】选选C C。A A项和项和B B项都不能排除项都不能排除 干扰；干扰； C C项，加入项，加入稀盐酸，没有产生沉淀说明没有稀盐酸，没有产生沉淀说明没有AgAg+ +；没有气体产生说明没有；没有气体产生说明没有 、 ；D D项不能排除项不能排除AgAg+ +干扰。干扰。5.5.检验检验SOSO2 2气体中是否混有气体中是否混有COCO2 2气体气体, ,可采用的方法是可采用的方法是( () )A.A.通过品红溶液通过
63、品红溶液B.B.通过澄清石灰水通过澄清石灰水C.C.先通过先通过NaOHNaOH溶液溶液, ,再通过澄清石灰水再通过澄清石灰水D.D.先通过酸性先通过酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液, ,再通过澄清石灰水再通过澄清石灰水【解析【解析】选选D D。解答本题首先要正确理解题意。解答本题首先要正确理解题意, ,本题检验的是是本题检验的是是否有混在否有混在SOSO2 2气体中的气体中的COCO2 2; ;其次要掌握其次要掌握SOSO2 2与与COCO2 2性质上的相似点性质上的相似点与不同点与不同点;A;A选项检验的是选项检验的是SOSO2 2而不是而不是COCO2 2;B;B选项中不管是否混有选项
64、中不管是否混有COCO2 2, ,均有白色浑浊产生而无法检验均有白色浑浊产生而无法检验;C;C选项中不管是否混有选项中不管是否混有COCO2 2, ,均无白色浑浊产生均无白色浑浊产生;D;D选项可以检验选项可以检验: :在通过酸性在通过酸性KMnOKMnO4 4溶液时溶液时SOSO2 2被吸收被吸收, ,再通过澄清石灰水再通过澄清石灰水, ,若有白色浑浊若有白色浑浊, ,说明混有说明混有COCO2 2, ,若无白若无白色浑浊色浑浊, ,说明无说明无COCO2 2。6.6.形成酸雨的原理之一可简示如下形成酸雨的原理之一可简示如下: :含硫燃气含硫燃气 A B A B 硫酸硫酸回答下列问题回答下列
65、问题: :(1)A(1)A物质的化学式是物质的化学式是_,B_,B物质的化学式是物质的化学式是_。(2)(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是三个反应中不属于氧化还原反应的是_(_(填序号填序号) )。(3)SO(3)SO2 2中硫元素显中硫元素显+4+4价价, ,它可能降低到它可能降低到0 0价价, ,利用这一性质可在工利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的厂的烟道气中通入合适的_(_(填填“氧化剂氧化剂”或或“还原剂还原剂”) )除去除去SOSO2 2, ,达到减小污染的目的。达到减小污染的目的。(4)(4)从环境保护的角度认为从环境保护的角度认为: :雨水的雨水的pH5.6pH5.6时
66、时, ,就判断为酸雨就判断为酸雨, ,已已知知pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +),),经测定某次雨水中只含硫酸经测定某次雨水中只含硫酸, ,且浓度为且浓度为5 51010-5-5molmolL L-1-1, ,这次降雨这次降雨_(_(填填“是是”或或“不是不是”) )酸雨。酸雨。(5)(5)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。A.A.少用煤作燃料少用煤作燃料B.B.把工厂烟囱造高把工厂烟囱造高C.C.燃料脱硫燃料脱硫D.D.把工厂迁移到农村把工厂迁移到农村E.E.开发新能源开发新能源(6)(6)为防治酸雨为防治酸雨, ,降低煤燃烧时向大气排
67、放的降低煤燃烧时向大气排放的SOSO2 2, ,工业上将生石工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时请写出燃烧时, ,有关有关“固硫固硫”( (不使硫化合物进入大气不使硫化合物进入大气) )反应的反应的化学方程式化学方程式:_:_。【解析【解析】(1)(1)根据图示根据图示, ,逆推法可知逆推法可知B B为为SOSO3 3,A,A为为SOSO2 2。(2)(2)三个反应中三个反应中, ,只有反应只有反应没有发生化合价的变化没有发生化合价的变化, ,不是氧化不是氧化还原反应。还原反应。(3)(3)因为需要使因为需要使SOSO2 2中硫元素的化合价降低中硫元素的化合价降
68、低, ,即即SOSO2 2作氧化剂作氧化剂, ,所以所以需要加入还原剂。需要加入还原剂。(4)(4)据题意据题意,pH=-lgc(H,pH=-lgc(H+ +)=-lg(5)=-lg(51010-5-52)=45.6,2)=45.6,所以这次降所以这次降雨是酸雨。雨是酸雨。(5)(5)要减少酸雨的产生要减少酸雨的产生, ,需要减少需要减少SOSO2 2的产生的产生, ,可以从控制污染源可以从控制污染源和开发新能源入手和开发新能源入手, ,故应选择故应选择A A、C C、E E。(6)(6)此法利用了酸性氧化物和碱性氧化物能发生反应原理此法利用了酸性氧化物和碱性氧化物能发生反应原理, ,减少减少
69、了了SOSO2 2的排放的排放, ,具体反应为具体反应为:CaO+SO:CaO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3;2CaSO;2CaSO3 3+O+O2 2=2CaSO=2CaSO4 4。答案答案: :(1)SO(1)SO2 2SOSO3 3(2)(2)(3)(3)还原剂还原剂(4)(4)是是(5)A(5)A、C C、E E(6)CaO+SO(6)CaO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3,2CaSO,2CaSO3 3+O+O2 2=2CaSO=2CaSO4 4铜与浓硫酸反应的实验探究铜与浓硫酸反应的实验探究如下图所示是铜与浓硫酸反应的实验装置。如下图所示是铜与浓硫酸反应的实验装置。请结
70、合实验探究以下问题。请结合实验探究以下问题。(1)(1)请思考实验过程中品红溶液会有什么变化请思考实验过程中品红溶液会有什么变化? ?提示提示: :由于生成的由于生成的SOSO2 2具有漂白性具有漂白性, ,所以品红溶液会逐渐褪色。所以品红溶液会逐渐褪色。(2)(2)为什么要在最后连接一个盛有为什么要在最后连接一个盛有NaOHNaOH溶液的试管溶液的试管? ?提示提示: :SOSO2 2有毒有毒, ,连接一个盛有连接一个盛有NaOHNaOH溶液的试管可以吸收未反应的溶液的试管可以吸收未反应的SOSO2 2, ,防止污染空气。防止污染空气。(3)(3)某同学认为上述装置操作不便某同学认为上述装置
71、操作不便, ,并进行了改进并进行了改进, ,装置如图所装置如图所示。示。请思考并回答下列问题。请思考并回答下列问题。将铜片改为可以抽动的铜丝将铜片改为可以抽动的铜丝, ,有什么好处有什么好处? ?提示提示: :可以随时终止反应可以随时终止反应, ,防止产生过多的防止产生过多的SOSO2 2。cc试管会有什么现象发生试管会有什么现象发生? ?体现了体现了SOSO2 2的什么性质的什么性质? ?提示提示: :紫色石蕊溶液变红。紫色石蕊溶液变红。SOSO2 2是酸性氧化物是酸性氧化物, ,能够与水反应生成能够与水反应生成亚硫酸。亚硫酸。反应后反应后, ,若将若将a a试管中的溶液慢慢倒入水中试管中的溶液慢慢倒入水中, ,会有什么现象发会有什么现象发生生? ?能否将水倒入试管中能否将水倒入试管中? ?为什么为什么? ?提示提示: :将将a a试管中的溶液慢慢倒入水中试管中的溶液慢慢倒入水中, ,溶液变为蓝色。不能将溶液变为蓝色。不能将水倒入试管中水倒入试管中, ,因为试管中有剩余的浓硫酸因为试管中有剩余的浓硫酸, ,将水倒入试管中将水倒入试管中, ,由于浓硫酸稀释放出大量的热由于浓硫酸稀释放出大量的热, ,会造成液体飞溅。会造成液体飞溅。
