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1、一、有效碰撞理论一、有效碰撞理论1、反应的本质、反应的本质旧键的断裂和新建的形成旧键的断裂和新建的形成反应物分子的碰撞反应物分子的碰撞2、理论要点、理论要点（1）活化分子：）活化分子： 能量高于能量高于“某一确定值某一确定值”的分子的分子a、确定的反应物，一定条件下活化分子百分数是定值、确定的反应物，一定条件下活化分子百分数是定值b、单位体积内活化分子的数目与浓度，温度成正比、单位体积内活化分子的数目与浓度，温度成正比例如：体积为例如：体积为1L 浓度浓度 单位体积的活化分子数单位体积的活化分子数 活化分子百分数活化分子百分数 1mol/L 500个个 500/NA2mol/L1000个个10
2、00/2NA温度：体积温度：体积1L1L，浓度为，浓度为1mol/L1mol/L升温升温(500+a)个个(500+a)/NA（3）有效碰撞：）有效碰撞： 能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞（恰当的（恰当的“力度力度”，恰当的，恰当的“方向方向”的碰撞才能使化学键断裂）的碰撞才能使化学键断裂）能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子的最低能量活化分子的最低能量活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热（4）活化能：活化分子所多出的那部分能量称为反应的活化能）活化能：活化分子所多出的那部分能量
3、称为反应的活化能E1二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1、内因：反应物本身的性质、内因：反应物本身的性质2、外因、外因浓度，温度，压强，催化剂，反应物的接触面积等浓度，温度，压强，催化剂，反应物的接触面积等（决定性的因素）（决定性的因素）分子分子数数活化活化分子分子数数活化活化分子分子百分百分数数单位单位体积体积活化活化分子分子数数有效有效碰撞碰撞几率几率化学化学反应反应速率速率浓度增大浓度增大压强增大压强增大温度升高温度升高加入催化加入催化剂剂增多增多增多增多不变不变增多增多增加增加加快加快不变不变不变不变不变不变 增多增多增加增加加快加快不变不变增多增多增多增多增多增多增
4、加增加加快加快不变不变增多增多增加增加增加增加增加增加加快加快（1）、）、浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响浓度增大浓度增大 单位体积内单位体积内n活活T不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大 有效碰撞有效碰撞 V【结论结论】其他条件不变，反应物其他条件不变，反应物浓度浓度越大越大化学反应化学反应速率越快速率越快反应物分子总数反应物分子总数,活化分子总数增加活化分子总数增加（2 2）压强）压强对反应速率的影响对反应速率的影响 对于气体反应对于气体反应: :增大压强增大压强( (减小容器容积减小容器容积) )相当相当于于增大反应物的浓度增大反应物的浓度, ,反应速率加快反应速率加快. .
5、 对于只有固体或液体参加的反应对于只有固体或液体参加的反应, ,压强的变化压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计对反应速率的影响可以忽略不计. .a、缩小体积、缩小体积使压强变大使压强变大活化分子活化分子总数总数(百分数百分数)不变不变单位体积内活化单位体积内活化分子数增加分子数增加反应物浓反应物浓度变大度变大b、若体积不变，充入反应物、若体积不变，充入反应物(来增大压强来增大压强,反应物浓度变大反应物浓度变大)反应物分子总数增大反应物分子总数增大活化分子总数增大活化分子总数增大活化分子百分数活化分子百分数 不变不变单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数 增大增大碰撞的几率碰撞的几率增大增大
6、所以反应速率变大所以反应速率变大C、体积不变、体积不变,充入惰性气体（来增大压强充入惰性气体（来增大压强,但是反应物浓度不变）但是反应物浓度不变）反应物的分子总数反应物的分子总数活化分子总数活化分子总数活化分子的百分数活化分子的百分数单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数反应物分子的有效碰撞几率反应物分子的有效碰撞几率不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变所以反应速率不变所以反应速率不变注意：注意：压强变化对反应速率的影响必须引起反应物浓度的变化压强变化对反应速率的影响必须引起反应物浓度的变化才可引起速率的变化才可引起速率的变化 在其他条件不变时，升高温度，反应在其他条件不变时，升高温度，
7、反应物分子的物分子的( ( ) )增加，使一部分原来能增加，使一部分原来能量较低的分子变成量较低的分子变成( ( ) )( ( ) )增加增加( )( )增加增加化学反应化学反应 速率增加。速率增加。（3）温度）温度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响能量能量活化分子活化分子活化分子百分数活化分子百分数有效碰撞几率有效碰撞几率能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂(4) 催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响催化剂的使用会减
8、低反应所需要的活化能催化剂的使用会减低反应所需要的活化能,使活化分子百分数增加使活化分子百分数增加,碰撞几率变大，反应速率变快碰撞几率变大，反应速率变快(5)(5)其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 各条件对速率的影响大小是：各条件对速率的影响大小是： 催化剂催化剂 温度温度浓度浓度=压强压强(体积变体积变化引起的化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。体反应具体分析。总结: 下列条件的变化，
9、是因为降低反应所需的下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（百分数致使反应速率加快的是（ ） A A、增大浓度、增大浓度 B B、增大压强、增大压强 C C、升高温度、升高温度 D D、使用催化剂、使用催化剂牛刀小牛刀小试1.1.下列各组化学反应，反应速率最快的是下列各组化学反应，反应速率最快的是 反应物反应物 反应物浓度反应物浓度 温度温度A A、H H2 2和和F F2 2 均为均为0.02moL/L 50.02moL/L 5B B、H H2 2和和BrBr2 2 均为均为1moL/L 100
10、1moL/L 100 C C、H H2 2和和ClCl2 2 均为均为1moL/L 501moL/L 50D D、H H2 2和和N N2 2 均为均为4moL/L 3004moL/L 3002.2.下列情况下，反应速率相同的是（下列情况下，反应速率相同的是（ ）A A、等等体体积积0.1mol0.1molL L-1-1的的HClHCl和和0.1mol0.1molL L-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH分别与等质量的锌粒反应分别与等质量的锌粒反应B B、等等质质量量的的锌锌粒粒和和锌锌粉粉与与等等量量1 1 molmolL L-1-1的的HClHCl反应反应C C、等等体体积积等等浓浓
11、度度HClHCl和和HNOHNO3 3分分别别与与等等质质量量的的NaNa2 2COCO3 3粉末反应粉末反应D D、等等体体积积0.2 0.2 molmolL L-1-1的的HClHCl和和0.1 0.1 molmolL L-1-1的的H H2 2SOSO4 4与等量等表面积等品质的石灰石反应与等量等表面积等品质的石灰石反应C C3.对于在溶液间进行的反应，对反应速率影对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（响最小的因素是（ ） A、温度、温度 B、浓度、浓度 C、压强、压强 D、催化、催化剂剂4、 设设C+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应反应速率为速率为v1；N2+3
12、H2 2NH3(正反应放热正反应放热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高。对于前述反应，当温度升高时，时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（ ） A、同时增大、同时增大 B、 同时减小同时减小 C、 v1减少，减少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2减减小小温度升高温度升高,无论是吸热反应还是放热反应无论是吸热反应还是放热反应,反应速率都变大反应速率都变大5、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一
13、倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG压强对压强对“反应物反应物”有气态的反应才有作用有气态的反应才有作用6 6、把把下下列列四四种种X X的的溶溶液液, ,分分别别加加进进四四个个盛盛有有10mL,2 10mL,2 mol
14、molL L盐盐酸酸的的烧烧杯杯中中, ,并并均均加加水水稀稀释释至至50mL,50mL,此此时时X X和和盐盐酸酸缓缓和和地地进进行行反反应应, ,其中反应速率最大的是（其中反应速率最大的是（ ） A .10mL 2 molA .10mL 2 molL L B. 20mL 2 molB. 20mL 2 molL L C. 10mL 4 molC. 10mL 4 molL L D. 20mL 3 molD. 20mL 3 molL LD D若改成完全相同的固体若改成完全相同的固体A,与下列与下列X溶液反应溶液反应,最快的最快的是是( )C7.7.在在温温度度不不变变情情况况下下. .在在恒恒容
15、容的的容容器器中中进进行行下下列列反反应应:N:N2 2O O4 4 2NO2NO2 2, ,若若 N N2 2O O4 4的的 浓浓 度度 由由 0.1mol/L0.1mol/L降降 到到0.07mol/L0.07mol/L时时, ,需需要要15S,15S,那那么么N N2 2O O4 4的的浓浓度度由由0.07mol/L0.07mol/L降降到到0.05mol/L0.05mol/L时时, ,所需要的反应时间所需要的反应时间( )( )A A 等于等于5S B 5S B 等于等于10S 10S C C 大于大于10S D 10S D 小于小于10S10SC C8.8.浓浓度度为为6mol6m
16、olL L-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶溶液液100mL100mL，跟跟过过量量的的锌锌粉粉反反应应，在在一一定定温温度度下下，为为减减缓缓反反应应速速率率但但又又不不影影响响生生成成H H2 2的的总总量量，可向反应物中加入适量的（可向反应物中加入适量的（ ）A A、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B B、水水 C C、醋酸钠固体醋酸钠固体 D D、硫酸钠溶液硫酸钠溶液 E E、硝酸钠溶液硝酸钠溶液 F F、硫酸铜固体硫酸铜固体BCDBCD9.9.在可逆反应在可逆反应N N2 2(g)+ (g)+ 3H3H2 2(g) (g) 2NH2NH3 3 (g)(g)；H H0 0中中，要要使使正正反反应应速速率率增增大大，可可采采用用的的措措施施是是（ ）A A、增加增加N N2 2的的浓度浓度 B B、减小减小NHNH3 3的浓度的浓度C C、减小压强减小压强 D D、升高温度升高温度 ADAD对于可逆反应对于可逆反应,无论减小反应物浓度还是减小生成物浓度无论减小反应物浓度还是减小生成物浓度反应速率都会减小反应速率都会减小
