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1、 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1. 理解强电解质、弱电解质的概念。理解强电解质、弱电解质的概念。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。方程式。3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。学学习习目目标标一一. 电解质和非电解质电解质和非电解质电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或熔融或熔融状态下能状态下能 够导电的够导电的化合物化合物。非电解质：非电解质：在在水溶液水溶液里里或熔融或熔融状态下状态下都都 不不导电的化合物
2、。导电的化合物。 化合物化合物学与问：学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？有区别？实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 小组讨论（导学案）小组讨论（导学案）1. 1. 上述反应的实质是什么？为什么等量的镁条与同上述反应的实质是什么？为什么等量的镁条与同浓度的盐酸和醋酸反应现象不同？浓度的盐酸和醋酸反应现象不同？2.2.当酸溶液的物质的量浓度相等时，当酸溶液的物质的量浓
3、度相等时，pHpH是否相等，即是否相等，即c c(H(H+ +) )是否相等？是否相等？ pHpH不同，说明盐酸和醋酸中的不同，说明盐酸和醋酸中的H H+ +浓度不同。浓度不同。 说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同。的电离程度不同。实质：实质：H H+ +和和MgMg的反应。等浓度的盐酸中的反应。等浓度的盐酸中c(Hc(H+ +) )比醋酸大。比醋酸大。0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pH值值快快慢慢小小大大注意：注意：（1）镁条用镁条用砂纸打磨砂纸打磨、长度相同、长度相同(表面积相同表面积相同
4、)（2）pH试纸的使用：试纸的使用：取取一小块试纸在表面皿一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸蘸取待测液取待测液点点在在试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡比色卡对比对比，判断溶液的性质。，判断溶液的性质。 盐酸盐酸醋酸醋酸盐酸中盐酸中HCl完全电离，醋酸部分发生电离完全电离，醋酸部分发生电离电解质有电解质有强弱强弱之分之分盐酸中存在盐酸中存在盐酸中存在盐酸中存在HH+ +、ClCl- - 无无无无HClHCl分子分子分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在HH+ +、CHCH3 3C
5、OOCOO- -和和和和CHCH3 3COOHCOOH分子分子分子分子二二. 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强强电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里全部全部电离成离子电离成离子 的电解质。的电解质。弱弱电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里只有一部分分子只有一部分分子电电 离成离子的电解质。离成离子的电解质。电解质电解质思考：思考：思考：思考：下列说法是否正确？为什么？下列说法是否正确？为什么？下列说法是否正确？为什么？下列说法是否正确？为什么？（1 1）硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电）硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电）硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电）硫酸钡的水溶液不
6、导电，所以硫酸钡是非电解质；醋酸极易溶于水且能导电，所以醋酸是强解质；醋酸极易溶于水且能导电，所以醋酸是强解质；醋酸极易溶于水且能导电，所以醋酸是强解质；醋酸极易溶于水且能导电，所以醋酸是强电解质。电解质。电解质。电解质。 （2 2）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。溶液的导电能力。溶液的导电能力。溶液的导电能力。 下列电解质中下列电解质中， AgCl NaOH NH3H2O CH3COOH BaSO4 Mg(OH)2 HI CH3COONH4 H2O H
7、2S 哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质: 弱电解质弱电解质: 习题习题1用物质类别判断用物质类别判断常见的强电解质和弱电解质常见的强电解质和弱电解质常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。等。弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。等。 水是极弱的电解质。水是极弱的电解质。 常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(
8、OH)2等。等。大多数盐：大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。等。记住：六大强酸，四大强碱！记住：六大强酸，四大强碱！HCl = H+ Cl三三. 电离方程式的书写电离方程式的书写1. 强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”表表示示 3.多元弱酸分步电离要分步书写电离方程式多元弱酸分步电离要分步书写电离方程式4.多元弱碱电离方程式一步完成多元弱碱电离方程式一步完成CH3COOH H+ CH3COO 2.弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”表示表示Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+ C
9、O32-5 5.酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离HCO3- H+ CO32-NaHCO3 = Na+ HCO3-NaHSO4 = Na+ H+ SO42- 练练:写出下列电解质电离的方程式写出下列电解质电离的方程式H2SO4 、 H2S、Ba(OH)2、Fe(OH)3 、 NHNH3 3 H H2 2O O 、 AgCl 、 NaHCO3、NaHSO4 CH3COOH H+ CH3COO电离电离结合结合反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) =
10、 ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间四四. 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1.1.电离平衡：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电解质分子电离成离子的速率分子电离成离子的速率和和离子重新结合生成离子重新结合生成分子的速率分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。这叫做电离平衡。 2.2.特点：特点：动动 电离平衡是动态平衡电离平衡是动态平衡 定定 条件不变，条件不变，溶液中分子、离子浓度不变溶液中分子
11、、离子浓度不变变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V结合结合= 0= 0逆逆 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素外因外因内因：内因：电解质的电解质的本身的性质：本身的性质：越弱，电离程度越越弱，电离程度越_。小小当外界条件改变时符合勒夏特列原理。当外界条件改变时符合勒夏特列原理。3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素温度：温度：电离过程是电离过程是_热过程，温度越高，热过程，温度越高，K K越越_，平衡向平衡向_方向移动方向移动浓度：浓度：增大弱电解质浓度，平衡向增大弱电解质浓度，平衡
12、向_方向移动，方向移动，但电离程度变但电离程度变_。加水稀释，平衡向加水稀释，平衡向_方向移动，电离程方向移动，电离程度变度变_。加入其它加入其它电解质：电解质：外因外因加入与弱电解质电离出的离子加入与弱电解质电离出的离子相同相同的离子，平的离子，平衡向衡向_方向移动，电离程度变方向移动，电离程度变_加入与弱电解质电离出的离子加入与弱电解质电离出的离子反应反应的离的离子，平衡向子，平衡向_方向移动，电离程度变方向移动，电离程度变_内因：内因：电解质的电解质的本身的性质：本身的性质：越弱，电离程度越越弱，电离程度越_。越热越越热越电离电离越稀越越稀越电离电离同离子同离子效应效应离子反离子反应效应
13、应效应小小吸吸大大电离电离电离电离小小电离电离大大结合结合小小电离电离大大D C 已知已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCH3 3COOHCOOH CHCH3 3COOCOOH H，要使溶液中，要使溶液中c c(H(H)/)/c c(CH(CH3 3COOH)COOH)值值增大，可以采取的措施是增大，可以采取的措施是 ( () ) 加少量加少量烧烧碱固体碱固体升高温度升高温度加少加少量冰醋酸量冰醋酸加水加水 AB C D 习题习题3 稀稀氨水中存在着下列平衡氨水中存在着下列平衡：NHNH3 3H H2 2O O NH NH4 4+ +OHOH，若要使
14、平衡向逆反应方向移动，同时使若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入增大，应加入适量的物质是适量的物质是()NH4Cl固体固体硫酸硫酸NaOH固体固体水水加热加热加入少量加入少量MgSO4固体固体A B C D习题习题2课堂小结课堂小结弱弱电电解解质质的的电电离离弱弱电电解解质质电电离离平平衡衡电离电离特点特点1)部分电离部分电离2)存在电解质分子和阴阳离子存在电解质分子和阴阳离子3)电离方程式用电离方程式用“ ”连接连接举例：弱酸、弱碱、水举例：弱酸、弱碱、水特点：特点：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变影响影响因素因素温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应 离子反应效应离子
15、反应效应 电离平衡的移动：小组讨论电离平衡的移动：小组讨论实例（稀溶液）实例（稀溶液）改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向n(n(H H+ +) )c(c(H H+ +) )c(c(CHCH3 3 3 3COOCOO- -) )c(c(CHCH3 3 3 3COOHCOOH) )电离程电离程度度()电离平衡电离平衡常数常数Ka加水稀释加水稀释加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸加加HCl(g)加加NaOH(s)加入加入 CH3 3COONa（s）加入镁粉加入镁粉升高温度升高温度CH3 3COOH CH3 3COO- +H+ ；0减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大向右向右增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大向右向右不变不变减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大向右向右不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大向左向左不变不变减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大向右向右不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小向左向左不变不变向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变
