《氨气化学ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氨气化学ppt课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氨氨氨氨 气气气气1一、氨的物理性质一、氨的物理性质无色、刺激性气味气体无色、刺激性气味气体比空气轻比空气轻极易溶于水（极易溶于水（1：700）沸点沸点-33.5，易液化（液氨可做制冷剂），易液化（液氨可做制冷剂）0.771g/L（STP）2实验实验1 氨的喷泉实验氨的喷泉实验现象：现象：溶液呈红色溶液呈红色溶液呈红色溶液呈红色水会从低处喷往高处水会从低处喷往高处水会从低处喷往高处水会从低处喷往高处 能形成喷泉实验的气体有哪些？能形成喷泉实验的气体有哪些？SO2 (H2O) Cl2(NaOH)HCl(H2O) CO2(NaOH) 烧瓶内的溶液是什么？烧瓶内的溶液是什么？3二、氨的化学性质二、氨
2、的化学性质NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-弱碱弱碱1、碱性、碱性氨气的检验：酚酞溶液变红氨气的检验：酚酞溶液变红 湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝分子：分子：H2O、NH3.H2O、NH3思考：氨水中存在哪些微粒？思考：氨水中存在哪些微粒？离子：离子：NH4 + 、OH-、 H+4NH3H2O的不稳定性的不稳定性NH3H2O = NH3+H2O 思考：用右图的装置，加热氨水至沸腾，在玻璃管的上思考：用右图的装置，加热氨水至沸腾，在玻璃管的上端，可以收集到干燥的氨气。请说明在此能够收集到干端，可以收集到干燥的氨气。请说明在此能够收集到干燥氨气的原因燥氨气的原因 。
3、受热易分解受热易分解5实验实验2-1 与酸的反应与酸的反应 一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近（不要接触）观察发生的现象棒接近（不要接触）观察发生的现象现象：现象：现象：现象：大量的白烟产生大量的白烟产生大量的白烟产生大量的白烟产生 NH3 + HCl = NH4Cl解释：解释： 浓氨水、浓盐酸易挥发浓氨水、浓盐酸易挥发 NH3显碱性显碱性 生成白色固体物质生成白色固体物质6实验实验2-2 与酸的反应与酸的反应 在长硬质玻管的两段分别塞上蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，一段时间以后，观在长硬质
4、玻管的两段分别塞上蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，一段时间以后，观察到现象察到现象浓盐酸浓盐酸浓氨水浓氨水现象：在硬质玻管中部偏浓盐酸的一段出现白色固体的界面现象：在硬质玻管中部偏浓盐酸的一段出现白色固体的界面现象：在硬质玻管中部偏浓盐酸的一段出现白色固体的界面现象：在硬质玻管中部偏浓盐酸的一段出现白色固体的界面 NH3 + HCl = NH4Cl7 NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 和易挥发性酸反应和易挥发性酸反应 和难挥发性酸反应和难挥发性酸反应8从化合价的角度分析氨
5、气的氧化还原性质从化合价的角度分析氨气的氧化还原性质NH3-3还原性还原性9实验实验3-1 氨的催化氧化氨的催化氧化 将铂丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热片刻，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复将铂丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热片刻，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。几次。现象：铂丝保持红热，并伴有白烟生成现象：铂丝保持红热，并伴有白烟生成现象：铂丝保持红热，并伴有白烟生成现象：铂丝保持红热，并伴有白烟生成4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OPt-Rh2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 + HNO3 =NH4NO3工业制硝酸的方法工业制硝酸的方法
6、10实验实验3-2 将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。复几次。现象：铜丝保持红热现象：铜丝保持红热现象：铜丝保持红热现象：铜丝保持红热2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O2Cu + O2 = 2CuO4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OCu 总反应：总反应：11实验实验4 各取一瓶各取一瓶Cl2、NH3，混合，观察现象。，混合，观察现象。Cl2NH3混合混合黄绿色褪去，有白色烟雾出现黄绿色褪去，有白色烟雾出现黄绿色褪去，有白色烟雾出现黄绿色褪去，有白色烟
7、雾出现2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl可以用浓氨水检验氯气管道是否漏可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气气122NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl2、氨气的还原性、氨气的还原性4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OCu 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OPt-Rh催化剂不同，产物不同催化剂不同，产物不同反应物用量不同，产物反应物用量不同，产物不同不同13三、氨气的用途三、氨气的用途1 1、制化肥、制化肥2 2、制纯碱、制纯碱3 3、有机合成原料、有机合成原料4 4、用
8、作制冷剂、用作制冷剂联合制碱法联合制碱法14四、铵盐的性质四、铵盐的性质NH4+的空间结构：正四面体的空间结构：正四面体铵盐均为无色或白色的离子晶体铵盐均为无色或白色的离子晶体铵盐均可溶铵盐均可溶铵盐的形成：氨气和酸反应铵盐的形成：氨气和酸反应氨分子的结构氨分子的结构:三角锥形结构三角锥形结构15铵盐的性质铵盐的性质 1、不稳定性、不稳定性NH4Cl = NH3 + HCl实验实验5-15-1：加热碳酸氢铵的固体，观察现象：加热碳酸氢铵的固体，观察现象 现象：固体消失，试管壁上有水珠出现现象：固体消失，试管壁上有水珠出现现象：固体消失，试管壁上有水珠出现现象：固体消失，试管壁上有水珠出现实验实
9、验5-25-2：加热氯化铵的固体，观察现象：加热氯化铵的固体，观察现象 现象：试管底部固体消失，试管壁上有白色固体出现现象：试管底部固体消失，试管壁上有白色固体出现现象：试管底部固体消失，试管壁上有白色固体出现现象：试管底部固体消失，试管壁上有白色固体出现NH3 + HCl = NH4ClNH4HCO3=NH3 + H2O + CO2 16实验实验6、铵盐与碱反应、铵盐与碱反应NH4+ + OH- = NH3+H2ONaOH溶液溶液NH4ClNH4+的检验方法的检验方法向向NH4Cl溶液中加入溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。验
10、生成的气体。现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色2、和碱的反应、和碱的反应17铵根离子的检验铵根离子的检验检验方法：检验方法：1、先将其与强碱共热逸出、先将其与强碱共热逸出NH32、用红色石蕊试纸检验逸出的氨气、用红色石蕊试纸检验逸出的氨气铵盐性质的利用铵盐性质的利用实验室制氨气实验室制氨气Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O NH4OHNH3H2O 18Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 氨气的制法氨气的制法验验满满：湿湿润润的的红
11、红色色石石蕊蕊试试纸纸，伸伸到到试试管管口口检检验验（变蓝）（变蓝）氨气的干燥：碱石灰氨气的干燥：碱石灰 不用不用CaCl2收集：向下排空气法收集：向下排空气法 加热铵盐和碱的混合物加热铵盐和碱的混合物1、氨气的实验室制法、氨气的实验室制法19加热浓氨水加热浓氨水NH3H2O = NH3+H2O 浓氨水滴加到浓氨水滴加到CaO或固体或固体NaOH上上202、氨气的工业制备、氨气的工业制备N2 + 3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物的过程。氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物的过程。21思考：如何区别思考：如何区别NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3三种白色固体，写出相应的反应方程式。三种白色固体，写出相应的反应方程式。利用铵盐的不稳定性利用铵盐的不稳定性NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 =NH3 + CO2 + H2O NH3 + HCl = NH4Cl 利用酸根的性质利用酸根的性质HCO3HH2OCO2Ba2SO42BaSO422
