高中化学专题知识的归纳与整理资料

《高中化学专题知识的归纳与整理资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题知识的归纳与整理资料（254页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、高中化学专题知识归纳与整理高中化学1. 化学实验基本方法要点：要点：1 1、化学实验安全、化学实验安全2 2、混合物的分离和提纯、混合物的分离和提纯过滤、蒸馏、萃取过滤、蒸馏、萃取3 3、离子检验的方法和步骤、离子检验的方法和步骤4 4、实验室安全操作：、实验室安全操作：“五防五防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸中毒、防倒吸5 5、物质分离和提纯的方法：选择依据、物质分离和提纯的方法：选择依据6 6、粗盐的分离和提纯：过滤、粗盐的分离和提纯：过滤加过量加过量NaOHNaOH过滤过滤加过量加过量BaClBaCl2 2过过滤滤加过量加过量NaNa2 2COCO

2、3 3过滤过滤加过量盐酸加过量盐酸蒸发得到蒸发得到NaClNaCl晶体晶体返回1. 化学实验基本方法考点：考点：粗盐的提纯粗盐的提纯返回加入过量的BaCl2溶液除去SO42- 加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+加入过量的NaOH溶液除去Mg2+ 加入稍过量稀HCl，加热蒸发1. 化学实验基本方法考点：混合物的分离和提纯考点：混合物的分离和提纯 ：不增、不减、易分离、易还原：不增、不减、易分离、易还原返回洗气洗气冷凝冷凝渗析渗析加热分解加热分解升华升华蒸发和结晶蒸发和结晶蒸馏与分馏蒸馏与分馏分液分液过滤过滤方法名称方法名称适应对象固体和液体不互溶的混合物互不相溶的液体与液体的混合物

3、沸点相差较大物质组成“溶质溶剂”混合物或“液液”混合物使溶质从溶液中结晶分离出来（利用溶解度特征）固态混合物中的某组分受热时易升华固体混合物中的某组分易分解生成气体或转化为主要成分从胶体和溶液的混合物中分离出小分子或离子气态混合物中的某组分易液化气态混合物中的某种组分易被某种液体吸收1. 化学实验基本方法考点：化学实验常用仪器和基本操作考点：化学实验常用仪器和基本操作1 1、常用仪器的使用常用仪器的使用与洗涤：与洗涤：试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝，烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶，托盘棒、铂丝，烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏

4、烧瓶、锥形瓶，托盘天平（有砝码、镊子与之配套）天平（有砝码、镊子与之配套） ，量筒、酸式滴定管，量筒、酸式滴定管 、碱式滴定管、碱式滴定管容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、 ，分液漏斗、，分液漏斗、漏斗、蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶漏斗、蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯，集气瓶、储（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯，集气瓶、储气瓶气瓶 ， 广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂

5、玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。 2 2、药品的取用；物质的溶解；常见试纸的使用药品的取用；物质的溶解；常见试纸的使用3 3、溶液的配制、中和滴定、中和热测定等、硫酸铜晶体结晶水含量的测定溶液的配制、中和滴定、中和热测定等、硫酸铜晶体结晶水含量的测定4 4、化学实验中的安全问题，、化学实验中的安全问题，试剂的存放试剂的存放5 5、装置气密性的检查装置气密性的检查（查漏），（查漏），常见气体反应装置及基本原理常见气体反应装置及基本原理 6 6、物质的检验和鉴别、混合物的分离和提纯物质的检验和鉴别、混合物的分离和提纯 7 7、气体的发生、净化（干燥）和收集

6、装置气体的发生、净化（干燥）和收集装置 8 8、物质制备和性质实验方案的设计、探究性实验的综合实验、物质制备和性质实验方案的设计、探究性实验的综合实验9 9、基本化学实验扫描、基本化学实验扫描返回1. 化学实验基本方法考点：物质的检验和鉴别考点：物质的检验和鉴别题型：题型：题型：题型：1 1、任加试剂鉴别、任加试剂鉴别2 2、只用一种试剂鉴别、只用一种试剂鉴别 一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧化铜和氯化铁溶液等化铜和

7、氯化铁溶液等3 3、不另用其它试剂鉴别：、不另用其它试剂鉴别：方法方法：外观突破：外观突破加热或焰色反应加热或焰色反应两两混合两两混合互滴法互滴法回答要领回答要领：选取试剂要最佳：选取试剂要最佳不许原瓶操作不许原瓶操作不许不许“ “指名道姓指名道姓” ”；一般回答的顺序为：各取少许；一般回答的顺序为：各取少许溶解溶解加入试剂加入试剂描述描述现象现象得出结论得出结论混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯 1 1、四基本原则：不增、不减、易分离、易还原、四基本原则：不增、不减、易分离、易还原2 2、四注意：除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入试剂、四注意：除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入

8、试剂的顺序、选择最佳除杂途径的顺序、选择最佳除杂途径3 3、化学方法：加热法、沉淀法、转化法、溶解法、吸收法、化学方法：加热法、沉淀法、转化法、溶解法、吸收法返回1. 化学实验基本方法考点：三处涉及到考点：三处涉及到“ “棉花团棉花团” ”的化学实验的化学实验1 1、加热法制氧气：、加热法制氧气：“棉花团棉花团” ”在试管口处，防止在试管口处，防止KMnOKMnO4 4粉末从导管喷出；粉末从导管喷出；2 2、实验室制、实验室制NHNH3 3 “ “棉棉花花团团” ”在在收收集集NHNH3 3的的试试管管口口处处，防防止止NHNH3 3与与空空气气对对流流，确确保保收集纯净；收集纯净；3 3、实

9、验室制、实验室制C C2 2H H2 2“棉花团棉花团” ”在试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。在试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。三处涉及到碎瓷片的化学实验三处涉及到碎瓷片的化学实验1 1、乙醇与浓硫酸混和制乙烯；、乙醇与浓硫酸混和制乙烯；2 2、石油的蒸馏；、石油的蒸馏；3 3、乙酸乙酯的制装置。、乙酸乙酯的制装置。所加碎瓷片的作用：防暴沸所加碎瓷片的作用：防暴沸返回1. 化学实验基本方法考点：三处涉及到温度计的化学实验考点：三处涉及到温度计的化学实验1 1、实验室制乙烯：、实验室制乙烯： 温温度度计计的的水水银银球球插插在在乙乙醇醇与与浓浓H H2 2SOSO4 4的的混混和和液液的的液

10、液面面以以下下，用用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到170170；2 2、实验室蒸馏石油：、实验室蒸馏石油： 温温度度计计的的水水银银球球插插在在蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶的的支支管管口口的的略略下下部部位位，用用以以测测定定蒸汽的温度。蒸汽的温度。3 3、苯的硝化反应实验：、苯的硝化反应实验： 温温度度计计的的水水银银球球插插在在水水浴浴中中，用用以以测测定定水水浴浴的的温温度度，控控制制水水浴浴温度在温度在50506060。 此此外外，KNOKNO3 3的的溶溶解解度度的的测测定定的的实实验验中中，温温度度计计的的水水银银球球插插在在试试管管内

11、内KNOKNO3 3溶溶液液中中用用以以测测定定溶溶液液温温度度保保持持相相对对稳稳定定，不不过过此实验为教材的选做实验，可一般了解。此实验为教材的选做实验，可一般了解。需水浴加热的实验需水浴加热的实验1 1、苯的硝化反应：、苯的硝化反应：50506060的水浴；的水浴；2 2、所有的银镜反应：温水浴；、所有的银镜反应：温水浴；3 3、酚醛树脂的制取：沸水浴、酚醛树脂的制取：沸水浴(100)(100)；4 4、乙酸乙酯的水解：、乙酸乙酯的水解：70708080水浴；水浴；返回1. 化学实验基本方法考点：常见气体的溶解性考点：常见气体的溶解性 极易溶的：极易溶的：NHNH3 3（1 1 7007

12、00） 易溶的：易溶的：HXHX、HCHOHCHO、SOSO2 2（1 1 4040）能溶的或可溶的：能溶的或可溶的：COCO2 2（1 1 1 1）、）、ClCl2 2（1 1 2.262.26）、）、H H2 2S S（1 1 2.62.6）微溶的：微溶的：C C2 2H H2 2难溶或不溶的：难溶或不溶的：O O2 2、H H2 2、COCO、NONO、CHCH4 4、CHCH3 3ClCl、C C2 2H H6 6、C C2 2H H4 4、与水反应的：与水反应的：F F2 2、NONO2 2。返回1. 化学实验基本方法考点：化学物质的物理性质考点：化学物质的物理性质1 1、有颜色的气

13、体：、有颜色的气体：F F2 2( (淡黄绿色淡黄绿色) )、ClCl2 2( (黄绿色黄绿色) )、NONO2 2( (红棕色红棕色) )2 2、具具有有刺刺激激性性气气味味的的：F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2( (气气) )、HXHX、SOSO2 2、NONO2 2、NHNH3 3、HCHOHCHO。臭鸡蛋气味的：臭鸡蛋气味的：H H2 2S S。稍有甜味的：稍有甜味的：C C2 2H H4 4。3 3、能用排水法收集的：、能用排水法收集的：H H2 2、O O2 2、COCO、NONO、CHCH4 4、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2。4 4、不能用排空气

14、法收集的：、不能用排空气法收集的：COCO、N N2 2、C C2 2H H4 4、NONO、C C2 2H H6 6。5 5、易液化的气体：、易液化的气体：ClCl2 2、SOSO2 2、NHNH3 3。6 6、有毒的气体：、有毒的气体：ClCl2 2、F F2 2、H H2 2S S、SOSO2 2、NONO2 2、COCO、NONO。7 7、用浓、用浓HH2 2SOSO4 4制取的气体：制取的气体：HFHF、HClHCl、COCO、C C2 2H H4 4。返回1. 化学实验基本方法考点：化学物质的物理性质考点：化学物质的物理性质9 9、制备时不需加热的：、制备时不需加热的：H H2 2

15、S S、COCO2 2、H H2 2、SOSO2 2、NONO、NONO2 2、C C2 2H H2 2。1010、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HXHX、SOSO2 2、H H2 2S S、COCO2 2。1111、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NHNH3 31212、能使品红试液褪色的：、能使品红试液褪色的：ClCl2 2、SOSO2 2、NONO2 21313、能能使使酸酸性性KMnOKMnO4 4溶溶液液褪褪色色的的：H H2 2S S、SOSO2 2、HBrHBr、HIHI、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2

16、 21414、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H H2 2S S1515、不能用浓、不能用浓H H2 2SOSO4 4干燥的：干燥的：H H2 2S S、HBrHBr、HIHI、NHNH3 31616、不能用碱石灰干燥的：、不能用碱石灰干燥的：ClCl2 2、HXHX、SOSO2 2、H H2 2S S、NONO2 2、COCO2 21717、能用氯化钙干燥的：、能用氯化钙干燥的：NHNH3 3、C C2 2H H5 5OHOH返回1. 化学实验基本方法考点：不宜长期暴露于空气中的物质考点：不宜长期暴露于空气中的物质1 1、由由于于空空气气中中COCO2 2的的作作用

17、用：生生石石灰灰、NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶溶液液、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液液、NaAlONaAlO2 2溶溶液液、水水玻玻璃璃、碱碱石石灰灰、漂漂白白粉粉、苯苯酚钠溶液、酚钠溶液、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2；2 2、由由于于空空气气中中H H2 2O O的的作作用用：浓浓H H2 2SOSO4 4、P P2 2O O5 5、硅硅胶胶、CaClCaCl2 2、碱碱石石灰灰等等干干燥燥剂剂、浓浓H H3 3POPO4 4、无无水水硫硫酸酸铜铜、CaCCaC2 2、面面碱碱、NaOHNaOH固体、生石灰；固体、生石灰；3 3、由由于于空空气

18、气中中O O2 2的的氧氧化化作作用用：钠钠、钾钾、白白磷磷和和红红磷磷、NONO、天天然然橡橡胶胶、苯苯酚酚、2 2价价硫硫（氢氢硫硫酸酸或或硫硫化化物物水水溶溶液液）、4 4价价硫（硫（SOSO2 2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)Fe(OH)2 2。4 4、由由于于挥挥发发或或自自身身分分解解作作用用：AgNOAgNO3 3、浓浓HNOHNO3 3、HH2 2O O2 2、液液溴溴、浓氨水、浓浓氨水、浓HClHCl、Cu(OH)Cu(OH)2 2。返回1. 化学实验基本方法考点：化学基本实验考点：化学基本实验1 1、课本、课本基本化学实验基本化

19、学实验扫描扫描2 2、煤、石油的综合利用、煤、石油的综合利用3 3、海水资源（提取溴、镁、碘）、海水资源（提取溴、镁、碘）4 4、常见气体的检验：、常见气体的检验：O O2 2、H H2 2、COCO2 2、H H2 2O O、COCO、ClCl2 2、HClHCl、SOSO2 2、NONO、NONO2 2、NHNH3 3、CHCH4 4、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 25 5、常见阳离子检验：、常见阳离子检验：H H+ +、NaNa+ +、K K+ +、CaCa2+2+、NHNH4 4+ +、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MgMg2+2+、Al3+Al3+、CuCu2

20、+2+、AgAg+ +、BaBa2+2+6 6、常见阴离子检验：、常见阴离子检验：OHOH、ClCl、BrBr、I I、SOSO4 42 2、SOSO3 32 2、COCO3 32 2、HCOHCO3 3、NONO3 3、SiOSiO3 32 27 7、操作中的五防：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、操作中的五防：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸返回1. 化学实验基本方法考点：化学实验评价题型设计方向考点：化学实验评价题型设计方向 一、从书本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展、综合等改一、从书本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展、综合等改造造 二、关注实验细节和边角知识二、关注

21、实验细节和边角知识 三、学会读懂图表信息、充分利用题干信息与已学知识的衔接三、学会读懂图表信息、充分利用题干信息与已学知识的衔接 四、教材不同性质实验进行组合四、教材不同性质实验进行组合 五、教材原有实验进行改进五、教材原有实验进行改进 六、教材原有化学性质进行改编六、教材原有化学性质进行改编 七、教材中实验的再设计七、教材中实验的再设计新课标下的化学实验考查的又一新新课标下的化学实验考查的又一新方向方向返回1. 化学实验基本方法考点：气体制备的实验设计考点：气体制备的实验设计1.1.反应装置部分反应装置部分需要注意的问题：从选用的仪器是否符合试剂的需要注意的问题：从选用的仪器是否符合试剂的状

22、态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。（配是否恰当等方面考虑。（装置气密性检查装置气密性检查）2.2.气体净化部分气体净化部分，从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的，从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。（含顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。（含干燥干燥） 3.3.收集装置部分收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气；应从收集的方式是否恰当，采用排液

23、法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。（含危险。（含气体的量取气体的量取） 4.4.尾气处理部分尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。 返回1. 化学实验基本方法考点：实验设计的原则考点：实验设计的原则1 1、科学性科学性：实验原理准确，实验流程合理：实验原理准确，实验流程合理2 2、可行性可行性：条件允许，效果明显，操作简便可行：条件允许，效果明显，操作简便可行3 3、安全

24、性安全性：保护人身、保护环境、保护仪器：保护人身、保护环境、保护仪器4 4、简约性简约性：方案简单易行，尽可能采取简单的实验装置，用较少的步：方案简单易行，尽可能采取简单的实验装置，用较少的步骤和药品完成实验骤和药品完成实验设计实验的过程要注意设计实验的过程要注意：1 1、仪器连接：、仪器连接： 洗气瓶、干燥管连接洗气瓶、干燥管连接2 2、实验装置：防吸水、防潮解、水解、实验装置：防吸水、防潮解、水解3 3、拆卸安全：防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、拆卸安全：防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸4 4、其他操作：操作顺序、试剂加入先后顺序、其他操作：操作顺序、试剂加入先后顺序设计思路：设计思路：实验

25、目的实验目的实验原理实验原理仪器装置仪器装置操作步骤操作步骤数据处理方法数据处理方法形成方形成方案案比较确定最佳方案比较确定最佳方案返回1. 化学实验基本方法误点警示误点警示 1 1、实验中剩余药品的处理：误认为所有药品都不能放回原瓶当、实验中剩余药品的处理：误认为所有药品都不能放回原瓶当中（钾、钠、磷）中（钾、钠、磷）2 2、pHpH试纸使用时先润湿的误差分析试纸使用时先润湿的误差分析3 3、酸碱滴定操作的误差分析（弱酸、弱碱滴定，管内有气泡时）、酸碱滴定操作的误差分析（弱酸、弱碱滴定，管内有气泡时）4 4、离子的检验时不注意排除其它离子的干扰、离子的检验时不注意排除其它离子的干扰5 5、物

26、质的检验：、物质的检验：取样取样操作操作现象现象结论结论1 1、托盘天平的准确度、托盘天平的准确度0.1g0.1g；重复实验最后得到的质量值之差不；重复实验最后得到的质量值之差不超过超过0.1g0.1g；2 2、滴定管准确度为、滴定管准确度为0.01mL0.01mL；酒精灯酒精的量在；酒精灯酒精的量在1/32/31/32/3之间；之间；3 3、配制溶液时烧杯要洗涤、配制溶液时烧杯要洗涤2323次；定容时加水到距离刻度线次；定容时加水到距离刻度线112cm2cm处，再用胶头滴管定容；处，再用胶头滴管定容；4 4、pHpH试纸读数不含小数；滴定管试纸读数不含小数；滴定管“0”“0”刻度在上部，量取

27、液体刻度在上部，量取液体时液面不一定在时液面不一定在“0”“0”刻度；烧杯、量筒、容量瓶没有刻度；烧杯、量筒、容量瓶没有“0”“0”刻度。刻度。返回2. 化学计量在实验中的应用要点：要点：1 1、物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔：摩尔：“物质的量物质的量”是一个整体概念、是一个整体概念、适用范围是微粒（分子原子离子质子中子电子原子团等）适用范围是微粒（分子原子离子质子中子电子原子团等）2 2、摩尔质量、物质体积的影响因素、气体摩尔体积摩尔质量、物质体积的影响因素、气体摩尔体积：3 3、物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积、物质的量浓度物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积、物质的量浓度之

28、间的换算关系之间的换算关系：4 4、配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析：操作步骤与误差分析：5 5、物质的量浓度与溶质的质量分数物质的量浓度与溶质的质量分数的区别与联系：的区别与联系：6 6、容量瓶容量瓶的用途、构造、查漏与使用：的用途、构造、查漏与使用：7 7、万能恒等式万能恒等式：返回2. 化学计量在实验中的应用要点：要点：4 4、配制一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析：、配制一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、容量瓶、胶头滴管托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、容量瓶、胶头滴管 （1 1）基本原理）

29、基本原理: :根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。配制得溶液。（2 2）主要操作：）主要操作：a a检验是否漏水检验是否漏水b b配制溶液：配制溶液：1.1.计算；计算；2.2.称量；称量；3.3.溶解；溶解；4.4.转移；转移；5.5.洗涤；洗涤；6.6.定容；定容；7.7.摇匀；摇匀；8.8.贮存溶液贮存溶液注意事项：注意事项：A.A

30、.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；B.B.使用前必使用前必须检查是否漏水；须检查是否漏水；C.C.不能在容量瓶内直接溶解不能在容量瓶内直接溶解. .；D.D.溶解完溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；的溶液等冷却至室温时再转移；E.E.定容时，当液面离刻度定容时，当液面离刻度线线12cm12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。刻度相切为止。返回2. 化学计量在实验中的应用考点：考点：1 1、以物质的量为中心的考察、以物质的量为中心的考察1 1、条件：条件：标准状态下物质的聚集状态（标准状态下物质

31、的聚集状态（22.4L22.4L时），给出气体体积是否时），给出气体体积是否在标准状态下；标况下在标准状态下；标况下,1mol,1mol气体气体22.4L22.4L，稀有气体为单原子分子，稀有气体为单原子分子2 2、物质状态：物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状态下非气态的物质考查气体摩尔体积时，常用在标准状态下非气态的物质来迷惑做题；但如果给出的是物质的量，则不管物质的状态来迷惑做题；但如果给出的是物质的量，则不管物质的状态3 3、物质结构：物质结构：某些物质结构分子中原子的个数，一些物质结构中化学某些物质结构分子中原子的个数，一些物质结构中化学键数目；稀有气体（单原子），臭氧（键数目

32、；稀有气体（单原子），臭氧（O O3 3），白磷（），白磷（P P4 4）等；常）等；常见有见有SiOSiO2 2(1molSi(1molSi对应对应4mol4mol共价键共价键) )，C(1molCC(1molC对应对应2mol2mol共价键共价键) )，CHCH4 4，P P4 4( (一分子有一分子有6 6个共价键个共价键) )。 4 4、氧化还原反应：氧化还原反应：氧化还原反应中电子转移数目；如氧化还原反应中电子转移数目；如NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O(1molO(1molNaNa2 2O O2 2电子转移数目电子转移数目1mol)1mol)，FeFe与与ClCl2 2反

33、应反应ClCl2 2+NaOH+NaOH5 5、电离、水解：电离、水解：注意弱电解质的电离及离子是否存在水解引起离子数注意弱电解质的电离及离子是否存在水解引起离子数目的变化；目的变化；6 6、摩尔质量：摩尔质量：特殊物质的摩尔质量；特殊物质的摩尔质量；D D2 2O O，TT2 2O O，18O18O2 2 ，14CO14CO2 2等。等。( (摩尔质量单位摩尔质量单位:g/mol):g/mol)7 7、注意常见的可逆反应，、注意常见的可逆反应，热效应，热效应，弱电解质的电离平衡；弱电解质的电离平衡；8 8、注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如、注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如“NO“

34、NO和和NONO2 2混合气混合气” ”返回2. 化学计量在实验中的应用考点：考点：1 1、以物质的量为中心的考察、以物质的量为中心的考察1 1一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H H2 2O O、N N2 2、O O2 2、H H2 2、NHNH3 3、P P4 4等。等。2 2一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有ClCl2 2、NHNH3 3、CHCH4 4、O O2 2、N N2 2、CClCCl4 4、C C8 8H H1010等。等。3 3一定量的物质

35、在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有NaNa、MgMg、CuCu等。等。4 4一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。子数，如稀硫酸、硝酸镁等。5 5某些典型物质中化学键数目，如某些典型物质中化学键数目，如SiOSiO2 2、SiSi、CHCH4 4、P P4 4、COCO2 2等。等。6 6细微知识点（易出错）：状态问题，水、细微知识点（易出错）：状态问题，水、CClCCl4 4、C C8 8H H1010等在标等在标准状况下为液体或固体；准状况下为液

36、体或固体；D D2 2O O、T T2 2O O、1818O O2 2等物质的摩尔质等物质的摩尔质量；量；NeNe、O O3 3、白磷等物质分子中原子个数等。、白磷等物质分子中原子个数等。返回2. 化学计量在实验中的应用考点：考点：2 2、以物质的量为中心的计算、以物质的量为中心的计算返回2. 化学计量在实验中的应用考点：考点：3 3、阿伏加德罗定律的内容：、阿伏加德罗定律的内容：当温度、压强一定时，气体当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。相同体积的任何气体都含有相同

37、数目的粒子。使用阿伏加德罗定律的注意事项使用阿伏加德罗定律的注意事项(1)(1)阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。(2)(2)本定律又称为本定律又称为“四同定律四同定律”。即同温、同压、同体积和同粒。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三个子数，只要有三个 “ “同同”成立，第四个成立，第四个“同同”必定成立。必定成立。4 4阿伏加德罗定律的推论：阿伏加德罗定律的推论： 1 1、同温同压：气体的体积与物质的量、粒子数成正比、同温同压：气体的体积与物质的量、粒子数成正比V V1 1：V V2 2=N=N1 1：N N2 2=

38、n=n1 1：n n2 222、同温同压：气体的密度与摩尔质量成正比、同温同压：气体的密度与摩尔质量成正比 1 1： 2 2=M=M1 1：MM2 233、同温同压同体积：气体的质量与摩尔质量成正比、同温同压同体积：气体的质量与摩尔质量成正比mm1 1：mm2 2=M=M1 1：MM2244、同温同体积：气体的压强与物质的量成正比、同温同体积：气体的压强与物质的量成正比p p1 1：p p2 2=n=n1 1：n n22=N=N1 1：N N2 2返回3. 物质的分类要点：要点：1 1、简单分类法：、简单分类法：单一分类法、交叉分类法、树状分类法单一分类法、交叉分类法、树状分类法2 2、分散系

39、及其分类、分散系及其分类：3 3、氢氧化铁胶体的制备：、氢氧化铁胶体的制备：氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。 注意：注意：蒸馏水（不能用自来水会凝聚）、蒸馏水（不能用自来水会凝聚）、FeClFeCl3 3饱和溶液、加饱和溶液、加热加快反应至溶液呈红褐色停止、加热加快反应至溶液呈红褐色停止、加FeClFeCl3 3溶液时震荡不搅溶液时震荡不搅拌否则形成大颗粒拌否则形成大颗粒4 4、胶体的性质、胶体的性质，胶体与溶液的鉴别方法，胶体的其应用：（丁，胶体与溶液的鉴别方法，胶体的其应用：

40、（丁达尔效应、聚沉、盐析、电泳、布朗运动达尔效应、聚沉、盐析、电泳、布朗运动-）5 5、胶体的应用、胶体的应用：有色玻璃、明矾净水、制豆腐、电除尘、水泥：有色玻璃、明矾净水、制豆腐、电除尘、水泥硬化、土壤的保肥性、工业制肥皂的盐析、入海口沙洲、硬化、土壤的保肥性、工业制肥皂的盐析、入海口沙洲、不同牌号的墨水不能混用、不同血型的人不能相互输血、不同牌号的墨水不能混用、不同血型的人不能相互输血、冶金工业电泳除尘、工业选矿等。用丁达尔效应区分胶体冶金工业电泳除尘、工业选矿等。用丁达尔效应区分胶体和溶液。和溶液。返回3. 物质的分类要点：要点：6 6、胶体的带电、胶体的带电：金属氧化物、金属氢氧化物胶

41、粒带正电；：金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电； 非金属氧化物、金属硫化物胶粒带负电。非金属氧化物、金属硫化物胶粒带负电。返回3. 物质的分类考点：考点：1 1、物质的分类、物质的分类1 1、酸性氧化物一般为非金属氧化物，但有、酸性氧化物一般为非金属氧化物，但有MnMn2 2O O7 72 2、碱性氧化物一般为金属氧化物，、碱性氧化物一般为金属氧化物，3 3、酸酐的概念、酸酐的概念4 4、氢氧化铁胶体带正电、氢氧化铁胶体带正电5 5、金属、金属+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气 金属金属+ +强氧化性酸强氧化性酸盐盐+H+H2 2O+O+其它产物其它产物 金属金属+ +盐盐新的金属新的金属+ +新的

42、盐新的盐 另：另：Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+ 酸酸+ +盐盐新的酸新的酸+ +新的盐新的盐 碱碱+ +盐盐新的碱新的碱+ +新的盐新的盐 酸式盐酸式盐+ +酸酸6 6、AlAl与与NaOHNaOH反应氧化剂判断反应氧化剂判断： （只有（只有H H2 2O O作为氧化剂）作为氧化剂）7 7、少量、少量ClCl2 2通入通入FeClFeCl2 2溶液中溶液中返回3. 物质的分类误点警示误点警示 1 1、未注意离子符号的表达与元素化合价表示方法的区别。、未注意离子符号的表达与元素化合价表示方法的区别。2 2、分子式、化学式书写常见错误：、分子式、化学式书写常见错误：元素

43、符号书写不规范，如：元素符号书写不规范，如：NaclNacl、mgSOmgSO4 4、mnOmnO2 2等；等；未遵循化合价法则，如未遵循化合价法则，如NaCONaCO3 3、CaPOCaPO4 4、CuCu2 2(OH)CO(OH)CO3 3等；等；书写顺序及（书写顺序及（ ）使用不正确，）使用不正确，如如FHFH、普通玻璃、普通玻璃CaOSiOCaOSiO2 2NaNa2 2O O、AlK(SOAlK(SO4 4) )2 212H12H2 2O O、Na(OH)Na(OH)等。等。3 3、电子式书写常见错误：括号该括不括；电荷数与化合价标法、电子式书写常见错误：括号该括不括；电荷数与化合价

44、标法不清；漏写孤对电子；化学键类型和共价键数目不清；用不清；漏写孤对电子；化学键类型和共价键数目不清；用电子式表示键的形成过程中符号表达错误，电子式表示键的形成过程中符号表达错误， 未能注意用电子式表示键的形成过程的书写要点：由正确的未能注意用电子式表示键的形成过程的书写要点：由正确的原子（而不是分子）电子式和正确的物质电子式通过原子（而不是分子）电子式和正确的物质电子式通过“”“”连接而成。连接而成。4 4、化学方程式的书写必须以客观事实为依据，不能主观臆造实、化学方程式的书写必须以客观事实为依据，不能主观臆造实际不存在的反应，并注意反应条件和际不存在的反应，并注意反应条件和“=”“=”、“

45、”“”、“”“”、“”“”、“”“”符号的正确使用。符号的正确使用。返回4. 离子反应要点：要点：1 1、电解质和非电解质；强电解质与弱电解质、电解质和非电解质；强电解质与弱电解质1 1电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。2 2非电解质：非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。物。正确理解电解质和非电解质的概念正确理解电解质和非电解质的概念 1 1电解质和非电解质研究的都是电解质和非电解质研究的都是化合物化合物。对于单质和混。对于单质和混合物，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。合物

46、，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。 2 2电解质所要求的导电条件，只要满足在电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液水溶液”或或“熔融状态熔融状态”中的任一情况即可。中的任一情况即可。 3 3有些化合物溶于水所得的溶液有些化合物溶于水所得的溶液能够导电能够导电，但这些化合，但这些化合物物不一定不一定就是电解质。就是电解质。 4 4酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。 5 5非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。3 3、电离：、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程电解质离解成自由移动的离子的过程4 4、电离方

47、程式：、电离方程式： 5 5、电解质溶液的导电性、电解质溶液的导电性6 6、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质返回4. 离子反应要点：要点：4 4、离子反应：、离子反应：离子之间的反应离子之间的反应离子方程式：离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子5 5、正确书写离子方程式：、正确书写离子方程式：“ “写、改、删、查写、改、删、查” ”a a、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式。反应可以写离子方程式。1 1

48、、把易溶且易电离的物质、把易溶且易电离的物质拆成离子形式：拆成离子形式： 强酸：强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3 强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2 可溶性盐：都溶硝酸钾钠铵，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有可溶性盐：都溶硝酸钾钠铵，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有钠、钾、铵钠、钾、铵2 2、保留化学式：保留化学式：难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱酸难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱酸HFHHFH2 2COCO3 3 CHCH3 3COOHHCOOHH3 3POPO4 4HH2 2S S

49、、弱碱、弱碱NHNH3 3HH2 2OCu(OH)OCu(OH)2 2和水）和水） 、气体、气体、单质、氧化物、非电解质单质、氧化物、非电解质3 3、多元弱酸的酸式酸根离子写离子方程式时不能拆开、多元弱酸的酸式酸根离子写离子方程式时不能拆开4 4、氨水、氨水NHNH3 3HH2 2O O：作为反应物不能拆开，作为生成物看条件；作为反应物不能拆开，作为生成物看条件；5 5、微溶物作为反应物，若澄清溶液写成离子符号，悬浊液写化学式；、微溶物作为反应物，若澄清溶液写成离子符号，悬浊液写化学式；作为生成物写成化学式并标作为生成物写成化学式并标“ “ ” ”符号符号6 6、“ “固体固体+ +固体固体”

50、 ”、浓硫酸与固体反应不能写离子方程式、浓硫酸与固体反应不能写离子方程式返回4. 离子反应要点：要点：4 4、离子反应：、离子反应：离子之间的反应离子之间的反应离子方程式：离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子5 5、正确书写离子方程式：、正确书写离子方程式：“ “写、改、删、查写、改、删、查” ”a a、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式，。生成的反应可以写离子方程式，。b b、单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。、单质、氧化物在离子方

51、程式中一律写成化学式。 c c、弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。、弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。e e、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同( (少定多变少定多变) )f f、对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。、对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。 g g、对微溶物（通常指、对微溶物（通常指CaSOCaSO4 4、Ca(OH)Ca(OH)2 2、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3等）要等）要根据实际情况来判断。根据实际情况来判断。 h h、具有强氧化性的微粒与强还原性微粒

52、相遇时，首先要考虑氧、具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。6 6、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件：离子间发生复分解反应：离子间发生复分解反应 （有沉淀生成（有沉淀生成 、有气体生成、有气体生成 、有弱电解质生成、有弱电解质生成 ）或发生氧化还原反应）或发生氧化还原反应 返回4. 离子反应考点：考点：1 1、电解质及其强弱的判断、电解质及其强弱的判断1 1、电解质：、电解质：前提都为化合物前提都为化合物2 2、强电解质、强电解质:(:(在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里全部电离成离子的

53、电解质) )；3 3、弱电解质、弱电解质( (只有一部分分子电离成离子的电解质只有一部分分子电离成离子的电解质) ) 4 4、弱电解质电离、弱电解质电离( (电离程度很小电离程度很小) )平衡的影响因素平衡的影响因素( (符合勒夏特列符合勒夏特列原理原理) )同离子效应：同离子效应：CHCH3 3COOHCOOH溶液加水、酸、碱、升温等影响电离溶液加水、酸、碱、升温等影响电离程度程度返回4. 离子反应考点：考点：2 2、离子是否大量共存的判断、离子是否大量共存的判断一色、二性、三特殊、四反应。一色、二性、三特殊、四反应。1 1、结合生成难溶物质的离子结合生成难溶物质的离子: :如如BaBa22

54、和和SOSO4 422、AgAg+ +和和ClCl 、CaCa2+2+和和COCO3 322、MgMg2+2+和和OHOH 等；等；HFHF、H H2 2COCO3 3、NHNH3 3HH2 2O O、C C6 6H H5 5OHOH、 CHCH3 3COOHCOOH2 2、结合生成气体或易挥发性物质的离子结合生成气体或易挥发性物质的离子：如：如H H+ +和和COCO3 322、HCOHCO3 3 、SOSO3 322，OHOH 和和NHNH4 4+ +等等3 3、结合生成难电离物质（水）的离子结合生成难电离物质（水）的离子：如：如H H和和OHOH 、CHCH3 3COOCOO 、S S2

55、2、SOSO3 322、ClOClO 、F F ，OHOH 和和HCOHCO3 3 、NHNH4 4+ +、某些金属离、某些金属离子子4 4、发生氧化还原反应发生氧化还原反应：如：如FeFe3+3+和和I I ；AlAl2+2+和和NONO3 3 （H H+ +） ；ClOClO 和和I I ；S S22和和SOSO3 322等等5 5、发生双水解发生双水解：S S22、HCOHCO3 3 、AlOAlO2 2 、COCO3 322与与FeFe3+3+、AlAl3+3+等不共等不共存。存。AlAl3+3+与与AlOAlO2 2 、NHNH4 4+ +与与AlOAlO2 2 、NHNH4 4+

56、+与与SiOSiO3 322 6 6、弱酸酸式根离子不能与、弱酸酸式根离子不能与H H+ +、OHOH 大量共存大量共存7 7、能发生络合反应的离子不能大量共存、能发生络合反应的离子不能大量共存FeFe3+3+和和SCNSCN 、C C6 6H H5 5O O 8 8、稳含条件：如无色溶液：无、稳含条件：如无色溶液：无FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、MnOMnO4 4 等离子；等离子；强酸强碱溶液、强酸强碱溶液、pH=1pH=1、水电离、水电离c c（OHOH ）=10=1011mol/Lmol/L、加金、加金属属AlAl有气体产生等等有气体产生等等返回4. 离子反应解题

57、方法解题方法解答解答离子共存离子共存问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理（发生复分解反应的离子不能共存），另一方面要注意审（发生复分解反应的离子不能共存），另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如：题，挖掘出隐含条件，如：某某无色溶液无色溶液，表明不存在，表明不存在CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、MnOMnO4 4 等离子。等离子。某某强酸性溶液强酸性溶液，表明有大量，表明有大量H H+ +存在，存在，NONO3 3 与与I I 、S S22、FeFe2+2+、SOSO3 322不共存。不共存。某某强碱性溶液强碱性溶液，表明有大量，表

58、明有大量OHOH存在。存在。某溶液中由某溶液中由水本身电离出的水本身电离出的c(OHc(OH)=110)=1101212mol/Lmol/L，表明溶，表明溶液的液的pHpH可能等于可能等于2 2或或1212，即可能有大量，即可能有大量H H+ +存在，也可能有大存在，也可能有大量量OHOH存在。存在。某溶液某溶液与与AlAl反应产生反应产生H H2 2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NONO3 3 。NHNH4 4+ +与与CHCH3 3COOCOO 、COCO3 32 2共存。

59、共存。返回4. 离子反应考点：考点：3 3、离子方程式正误的判断、离子方程式正误的判断1 1、看是否符合实际，所属反应状态（气态、固态、液态）、看是否符合实际，所属反应状态（气态、固态、液态）2 2、看符号表示是否正确：、看符号表示是否正确：、= =、 、 3 3、看表示各物质的化学式是否正确：、看表示各物质的化学式是否正确：微溶物状态及作为反应物、微溶物状态及作为反应物、生成物；氨水作为反应物和生成物；状态为固、气态不改；生成物；氨水作为反应物和生成物；状态为固、气态不改；4 4、看是否漏掉离子反应：、看是否漏掉离子反应：5 5、看是否遵循、看是否遵循“ “两等两等” ”：原子个数、电荷、得

60、失电子守恒；原子个数、电荷、得失电子守恒；6 6、看反应物和产物的配比是否正确：、看反应物和产物的配比是否正确：试剂用量及滴加顺序；试剂用量及滴加顺序；7 7、看是否符合题设要求：、看是否符合题设要求：状态是否表出；固体之间反应；用量状态是否表出；固体之间反应；用量不同（适量、少量、过量、任意量、等物质的量），操作不同（适量、少量、过量、任意量、等物质的量），操作顺序不同离子方程式不同；多元弱酸的表示；顺序不同离子方程式不同；多元弱酸的表示；返回4. 离子反应考点：典型反应的离子方程式，涉及考点：典型反应的离子方程式，涉及“ “量量” ”的问题等的问题等1 1氯化铝溶液中加入过量氨水：氯化铝溶

61、液中加入过量氨水：AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=AlO=Al（OHOH）3 3+3NH+3NH4 4+ +2 2小苏打与甲酸溶液混合：小苏打与甲酸溶液混合：HCOHCO3 3 +HCOOHHCOO+HCOOHHCOO+CO+CO2 2+H+H2 2O O3 3碳酸钙加入盐酸中：碳酸钙加入盐酸中：CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O4 4氧化镁溶于稀硫酸：氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2HMgO+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2O O5 5澄清石灰水中加入盐酸：澄清石灰水中加入盐酸：OHOH+H+H+=H=H2 2O

62、O6 6次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClOClO+CO+CO2 2+H+H2 2O=HClO+HCOO=HClO+HCO3 3 7 7碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3 +2OH+2OH =CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 322+2H+2H2 2O O8 8等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合BaBa2+2+2OH+2OH+NH+NH4 4+ +HCO+HCO3 3 =BaCO=BaCO3 3+H+

63、H2 2O+NHO+NH3 3HH2 2O O9 9钠与水反应：钠与水反应：2Na+2H2Na+2H2 2O=2Na+2OHO=2Na+2OH+H+H2 2 1010氯化铁溶液中通入硫化氢：氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe2Fe3+3+H+H2 2S=2FeS=2Fe2+2+S+2H+S+2H+ +返回5. 氧化还原反应要点：要点：1 1、化学反应的基本反应类型、化学反应的基本反应类型2 2、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征：元素化合价的升降（：元素化合价的升降（判断依据判断依据） 判断依据判断依据：反应中是否有元素的化合价发生了升降：反应中是否有元素的化合价发生了升降3 3、氧化还原反应的

64、实质：氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）电子的转移（得失或偏移）4 4、氧化还原反应的表示氧化还原反应的表示：双线桥法（表示电子得失结果）、单：双线桥法（表示电子得失结果）、单线桥法（表示电子转移情况）线桥法（表示电子转移情况） 规律规律：化合价升：化合价升高高- -失失电子电子- -被被氧氧化；价降化；价降低低- -得得电子电子- -被被还还原原5 5、常见的氧化剂：常见的氧化剂： O O2 2ClCl2 2BrBr2 2、FeFe3+3+、HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HClOHClO、酸性、酸性KMnOKMnO4 4、MnOMnO2 2、KClOKClO

65、3 3、H H2 2O O22、酸性、酸性NONO3 3 等等6 6、常见的还原剂：常见的还原剂：MM（金属）、（金属）、FeFe2+2+、CC、H H2 2、HClHCl、H H2 2S S、I I 、 COCO、NHNH3 3、SOSO2 2、SOSO3 322、HH2 2O O2 2等等7 7、氧化还原反应的、氧化还原反应的配平配平：标价态：标价态列变化列变化平升降平升降配系数配系数8 8、化学、化学计算计算方法和技巧：得失电子守恒法（守恒关系）方法和技巧：得失电子守恒法（守恒关系）n(n(失电子原子失电子原子)()(高价高价 低价低价)=()=(得电子原子得电子原子)()(高价高价 低

66、价低价) )9 9、氧化还原反应的应用与危害：、氧化还原反应的应用与危害：返回5. 氧化还原反应要点：要点：1 1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 置换反应置换反应 氧化还原反应氧化还原反应 一定是一定是 化合反应化合反应 分解反应分解反应 可能是可能是复分解反应复分解反应 非氧化还原反应非氧化还原反应 化合化合反应反应 分解分解反应反应 置换反应置换反应 氧化还原反应氧化还原反应 复分解反应复分解反应返回5. 氧化还原反应考点：考点：1 1、氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较a. a.根据金属活动性顺序根据金属活动性顺序b. b.氧化还

67、原反应的方向氧化还原反应的方向（氧化剂（氧化剂 氧化产物；还原剂氧化产物；还原剂 还原产物），还原产物），即在化学反应方程式中的判断；即在化学反应方程式中的判断；c. c.根据元素的化合价根据元素的化合价：高价氧化性，低价还原性，中间价都有：高价氧化性，低价还原性，中间价都有d. d.在元素周期表中的位置，根据微粒的结构；在元素周期表中的位置，根据微粒的结构；e. e.氧化产物的价态高低，最高价氧化物的水化物酸碱性，氧化产物的价态高低，最高价氧化物的水化物酸碱性，f.f.根据反应条件及反应剧烈程度；根据反应条件及反应剧烈程度；g. g.物质浓度的大小，物质浓度的大小，h. h.在原电池、电解池

68、中的电极反应。在原电池、电解池中的电极反应。i. i.原电池：还原性：负极原电池：还原性：负极 正极正极 电解池：阴极先放电：氧化性强；电解池：阴极先放电：氧化性强；阳极先放电：还原性强；阳极先放电：还原性强；返回5. 氧化还原反应考点：考点：2 2、氧化还原反应的基本规律、氧化还原反应的基本规律（有关计算）（有关计算） 1 1守恒规律：守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现在元素化合价降低总数与升高（即电子转移守恒），表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。总数相等。2 2价态规律：价态规律：根据元素的价态可以判断物

69、质的氧化性、还原性。根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。 3 3转化规律：转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。 4 4难易规律：难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。的还原剂，反之亦然。 返回5. 氧化还原反应误点警示误点警示 1 1、含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性、含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性2 2、氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素不一

70、定被还原、氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素不一定被还原3 3、某一元素的原子在反应中得到或失去电子越多，其氧化性或、某一元素的原子在反应中得到或失去电子越多，其氧化性或还原性不一定越强还原性不一定越强4 4、得电子难的物质失电子不一定容易、得电子难的物质失电子不一定容易返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：1 1、研究程序：观察外观性质研究程序：观察外观性质预测性质实验和观察解释预测性质实验和观察解释得出结论得出结论返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：1 1、元素在地壳中的含量：、元素在地壳中的含量：O O、SiSi、AlAl、FeFe、CaCa、NaNa2 2、金属的化学性质、

71、金属的化学性质：11、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应22、金属与酸的反应、金属与酸的反应33、金属与某些盐的反应、金属与某些盐的反应3 3、金属、金属都具有金属光泽，良好的导电性、导热性和延展性；密都具有金属光泽，良好的导电性、导热性和延展性；密度、颜色、硬度、熔点等方面，不同金属间存在一定差别度、颜色、硬度、熔点等方面，不同金属间存在一定差别金属金属NaNa的物理性质：的物理性质：具有银白色金属光泽，质地柔软，密度具有银白色金属光泽，质地柔软，密度比煤油大、比水小（保存在煤油或石蜡油中）比煤油大、比水小（保存在煤油或石蜡油中）4 4、钠露置空气中的变化、钠露置空气中的变化（OO2 2变暗

72、变暗NaNa2 2OOHH2 2OO出现白色固体出现白色固体NaOHNaOHHH2 2OO表面变成溶液表面变成溶液NaOHNaOH潮解潮解COCO2 2白色块状白色块状物质物质NaNa2 2COCO3 310H10H2 2OO风化风化风化风化白色粉末状物质白色粉末状物质NaNa2 2COCO33）5 5、钠的加热：、钠的加热：2Na+O2Na+O2 2= =Na=Na2 2O O2 2 （淡黄色固体）（淡黄色固体）6 6、活泼金属活泼金属MgMg、AlAl容易与氧气反应，在表面生成一层保护膜，容易与氧气反应，在表面生成一层保护膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如有的氧化膜疏松，不能保护内层

73、金属，如FeFe、NaNa；有的氧；有的氧化膜致密，能保护内层金属不继续被氧化，如化膜致密，能保护内层金属不继续被氧化，如MgMg、AlAl。返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：1 1、NaNa与水的反应与水的反应： 浮浮浮浮- -密度小于水密度小于水(0.97g/cm(0.97g/cm3 3) ) 熔熔熔熔- -反应放热钠熔点低反应放热钠熔点低(97.8(97.8) ) 游游游游- -产生气体推动产生气体推动 响响响响- -气体摩擦水面气体摩擦水面 红红红红- -生成碱生成碱2 2、焰色反应焰色反应：洗：洗- -烧烧- -蘸蘸- -烧烧- -洗（钠洗（钠- -黄色、钾黄色、钾- -紫色紫

74、色（蓝色钴玻璃（蓝色钴玻璃返回NaNaOHNa2CO3NaHCO3NaClNaClONa2O2Na2OO2CO2H2OCO2HCl电解电解Cl2、CuCl2TiCl4(熔融）熔融）H2OH2OCa(OH)2Cl2CO2+H2O NaOH6. 金属元素及其化合物考点：考点：有关有关NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O的反应的反应：2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 22Na2Na2 2COCO3 3+O+O222Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O4NaOH+O4NaOH+O2 2 （1 1）物质的量关系：）物质的量关系：2 2：1 1（

75、2 2）气体体积关系：）气体体积关系：COCO22：O O2 2=2=2：1 1（3 3）电子转移关系：生成）电子转移关系：生成1molO1molO2 2转移转移2mole2mole （4 4）固体质量关系：看作吸收（但与）固体质量关系：看作吸收（但与COCO和和H H2 2不反应）不反应）（5 5）先后顺序关系：看作先与）先后顺序关系：看作先与COCO2 2反应再与反应再与H H2 2O O反应反应返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：1 1、NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的比较的比较返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：钠的反应钠的反应钠的反应钠的反应(1)

76、(1)与水反应：与水反应：与水反应：与水反应：2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHHH2 2 对接高考在高考中主要考查：对接高考在高考中主要考查：对接高考在高考中主要考查：对接高考在高考中主要考查：a. a.钠与水反应的操作及安全知识；钠与水反应的操作及安全知识；钠与水反应的操作及安全知识；钠与水反应的操作及安全知识；b.b.钠与水反应的拓展延伸。钠与水反应的拓展延伸。钠与水反应的拓展延伸。钠与水反应的拓展延伸。反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的反应

77、前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，剩余固体立煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，剩余固体立煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，剩余固体立煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，剩余固体立即放回原试剂瓶。即放回原试剂瓶。即放回原试剂瓶。即放回原试剂瓶。反应现象：钠粒浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶反应现象：钠粒浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶反应现象：钠粒浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶反应现象：钠粒浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。嘶响声，使

78、滴有酚酞的溶液变红。嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。钠与盐溶液反应时，先与水反应生成钠与盐溶液反应时，先与水反应生成钠与盐溶液反应时，先与水反应生成钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOHNaOH，再与盐溶液反应。，再与盐溶液反应。，再与盐溶液反应。，再与盐溶液反应。钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。(2)(2)与氧气反应与氧气反应与氧气反应与氧气反应4Na4NaOO2 2=2Na=2Na2 2O(O(空气中缓慢氧化空气中缓慢氧化空气中缓慢氧化空气中缓慢氧化) )2Na2NaOO2 2=

79、Na=Na2 2OO2 2 2Na 2Na2 2OOOO2 2=2Na=2Na2 2OO2 2返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：钠的反应钠的反应钠的反应钠的反应对接高考对接高考对接高考对接高考a a钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同，反应现象也钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同，反应现象也钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同，反应现象也钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同，反应现象也不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出

80、黄色火焰，并生成淡黄色固体。气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色固体。气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色固体。气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色固体。b b碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质，而比过氧化物更复杂的物质，而比过氧化物更复杂的物质，而比过氧化物更复杂的物质，而LiLi只生成只生成只生成只生成LiLi2 2OO。c c碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而碱金属单质因易被氧化，多保存

81、在煤油中，而碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而LiLi因密度因密度因密度因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。比煤油小，只能保存在固体石蜡中。比煤油小，只能保存在固体石蜡中。比煤油小，只能保存在固体石蜡中。d d要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：要注意高考推断题中的多步氧化转化关系： Na-Na Na-Na2 2O-NaO-Na2 2OO2 2。返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：钠的化合物的反应钠的化合物的反应钠的化合物的反应钠的化合物的反应(1)Na(1)Na2

82、 2OO2 2的反应的反应的反应的反应2H2H2 2OO2Na2Na2 2OO2 2=4NaOH=4NaOHOO2 2 2CO2CO2 22Na2Na2 2OO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3OO2 2对接高考对接高考对接高考对接高考a aNaNa2 2OO2 2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取与水反应，在高考实验中是一种常用的制取与水反应，在高考实验中是一种常用的制取与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。氧气的方法。氧气的方法。氧气的方法。b bNaNa2 2OO2 2与与与与COCO2 2反应，在高考中主要考查反应，在高考中主要考查反应，在高考中主要考查反应，在

83、高考中主要考查NaNa2 2OO2 2作供氧剂的用途。作供氧剂的用途。作供氧剂的用途。作供氧剂的用途。c cNaNa2 2OO2 2与水反应的拓展与水反应的拓展与水反应的拓展与水反应的拓展( (多重性：多重性：多重性：多重性：NaNa2 2OO2 2有强氧化性，有强氧化性，有强氧化性，有强氧化性，NaOHNaOH水水水水溶液显碱性溶液显碱性溶液显碱性溶液显碱性) )。NaNa2 2OO2 2投入投入投入投入FeClFeCl2 2溶液中，可将溶液中，可将溶液中，可将溶液中，可将FeFe2+2+氧化成氧化成氧化成氧化成FeFe3+3+，同时生成，同时生成，同时生成，同时生成Fe(OH) Fe(OH

84、) 3 3沉淀。沉淀。沉淀。沉淀。NaNa2 2OO2 2投入氢硫酸中，可将投入氢硫酸中，可将投入氢硫酸中，可将投入氢硫酸中，可将H2SH2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。氧化成单质硫，溶液变浑浊。氧化成单质硫，溶液变浑浊。氧化成单质硫，溶液变浑浊。NaNa2 2OO2 2投入投入投入投入NaNa2 2SOSO3 3溶液中，可将溶液中，可将溶液中，可将溶液中，可将SOSO3 32-2-氧化成氧化成氧化成氧化成SOSO4 42-2-。NaNa2 2OO2 2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可

85、投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。使品红溶液褪色。使品红溶液褪色。使品红溶液褪色。NaNa2 2OO2 2加入到酚酞试液中，先变红，后褪色。加入到酚酞试液中，先变红，后褪色。加入到酚酞试液中，先变红，后褪色。加入到酚酞试液中，先变红，后褪色。返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：钠的化合物的反应钠的化合物的反应钠的化合物的反应钠的化合物的反应(2)Na(2)Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与酸的反应与酸的反应与酸的反应与酸的反应NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClCOCO2 2 HH2 2OO此反应分步进行：此

86、反应分步进行：此反应分步进行：此反应分步进行：NaNa2 2COCO3 3HCl=NaClHCl=NaCl NaHCONaHCO3 3 NaHCONaHCO3 3 HCl=NaClHCl=NaClCOCO2 2 H2OH2O在高考中涉及：在高考中涉及：在高考中涉及：在高考中涉及：a. a.与同浓度盐酸反应产生气泡的快慢；与同浓度盐酸反应产生气泡的快慢；与同浓度盐酸反应产生气泡的快慢；与同浓度盐酸反应产生气泡的快慢；b.b.在在在在NaNa2 2COCO3 3、 NaHCO NaHCO3 3溶液中逐滴滴加盐酸的现象不同溶液中逐滴滴加盐酸的现象不同溶液中逐滴滴加盐酸的现象不同溶液中逐滴滴加盐酸的现

87、象不同(3) Na(3) Na2 2COCO3 3与与与与NaHCONaHCO3 3的相互转化的相互转化的相互转化的相互转化溶液：溶液：溶液：溶液：NaNa2 2COCO3 3COCO2 2HH2 2O=2 NaHCOO=2 NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3 NaOH=NaNaOH=Na2 2COCO3 3HH2 2OO固体固体固体固体：2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3COCO2 2 HH2 2OO对接高考主要涉及：对接高考主要涉及：对接高考主要涉及：对接高考主要涉及：a. Naa. Na2 2COCO3 3、 NaHCO NaHCO3 3的除杂、鉴别；

88、的除杂、鉴别；的除杂、鉴别；的除杂、鉴别；b.b.二者稳定性的对比实验；二者稳定性的对比实验；二者稳定性的对比实验；二者稳定性的对比实验；c. c.有关二者混合物中质量分数的计有关二者混合物中质量分数的计有关二者混合物中质量分数的计有关二者混合物中质量分数的计算。算。算。算。返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：1 1、铝与酸、强碱的反应、铝与酸、强碱的反应2 2、“铝三角铝三角”及其应用及其应用返回AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2HClNaOHO2HClNaOH电解电解加热加热HClNaOHNaOH HCl CO2+H2O6. 金属元素及其化合物考点：考点：AlAl的反应

89、的反应的反应的反应(1)(1)铝片产生氢气的反应铝片产生氢气的反应铝片产生氢气的反应铝片产生氢气的反应2Al2Al6HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2 2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23H3H2 2 对接高考铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能对接高考铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能对接高考铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能对接高考铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的与碱反应的金属单质，这常作为高考

90、中物质推断题的与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“ “题眼题眼题眼题眼” ”。(2)(2)铝热反应铝热反应铝热反应铝热反应2Al2AlFeFe2 2OO3 3= =2Fe2FeAlAl2 2OO3 34Al4Al3MnO3MnO2 2= =3Mn3Mn2Al2Al2 2OO3 3对接高考对接高考对接高考对接高考a a引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是先铺一层主要操作是先铺一层主要操作是先铺一层主要操作是先铺一层KClOKClO3 3，插上镁条，然后

91、点燃镁条。，插上镁条，然后点燃镁条。，插上镁条，然后点燃镁条。，插上镁条，然后点燃镁条。b b注意铝热反应是中学化学中惟一一个金属单质与金属氧化注意铝热反应是中学化学中惟一一个金属单质与金属氧化注意铝热反应是中学化学中惟一一个金属单质与金属氧化注意铝热反应是中学化学中惟一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。物在高温条件下的置换反应。物在高温条件下的置换反应。物在高温条件下的置换反应。c c该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件( (高温高温高温高温) )

92、及及及及信息信息信息信息( (铝热反应铝热反应铝热反应铝热反应) )。返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：AlAl2 2OO3 3的反应的反应的反应的反应( (两性两性两性两性) )AlAl2 2OO3 3 6HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2OOAlAl2 2OO3 3 2NaOH=2NaAlO2NaOH=2NaAlO2 2HH2 2OO对接高考由此可知对接高考由此可知对接高考由此可知对接高考由此可知AlAl2 2OO3 3是一种既能与酸反应、又能与是一种既能与酸反应、又能与是一种既能与酸反应、又能与是一种既能与酸反应、又能与碱反应的两性氧化物。碱反应的两性氧化物

93、。碱反应的两性氧化物。碱反应的两性氧化物。6 6Al(OH)Al(OH)3 3的反应的反应的反应的反应( (两性两性两性两性) )Al(OH) Al(OH) 3 33HCl=AlCl3HCl=AlCl3 33H3H2 2OOAl(OH) Al(OH) 3 3NaOH=NaAlONaOH=NaAlO2 22H2H2 2OO对接高考由以上反应可知，对接高考由以上反应可知，对接高考由以上反应可知，对接高考由以上反应可知，Al(OH) Al(OH) 3 3是一种既溶于酸是一种既溶于酸是一种既溶于酸是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见又溶于碱的白

94、色沉淀，这是高考推断题的常见又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见“ “题题题题眼眼眼眼” ”。 返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：铝盐的反应铝盐的反应铝盐的反应铝盐的反应(1)(1)铝盐与氨水反应铝盐与氨水反应铝盐与氨水反应铝盐与氨水反应AlAl3+3+3NH3NH3 3HH2 2O=Al(OH) O=Al(OH) 3 3 3NH3NH4 4+ +对接高考对接高考对接高考对接高考a a不管氨水是否过量，都会发生此反应，不管氨水是否过量，都会发生此反应，不管氨水是否过量，都会发生此反应，不管氨水是否过量，都会发生此反应，Al(OH) Al(OH) 3 3不溶于过量的氨水。不溶于过量的氨

95、水。不溶于过量的氨水。不溶于过量的氨水。b b此反应常用于制备此反应常用于制备此反应常用于制备此反应常用于制备Al(OH) Al(OH) 3 3 。(2)(2)偏铝酸盐的反应：向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸偏铝酸盐的反应：向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸偏铝酸盐的反应：向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸偏铝酸盐的反应：向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlONaAlO2 2HClHClHH2 2O=Al(OH) O=Al(OH) 3 3 NaCl(NaCl(少量盐酸少量盐酸少量盐酸少量盐酸) )NaAlONaAlO2 24HCl=AlCl4HCl=AlCl3 3NaClNaCl2H2H2 2O(O(足量盐酸足量盐酸足量盐酸

96、足量盐酸) )对接高考向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生对接高考向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生对接高考向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生对接高考向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。白色沉淀，然后沉淀溶解。白色沉淀，然后沉淀溶解。白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏铝酸盐中通入向偏铝酸盐中通入向偏铝酸盐中通入向偏铝酸盐中通入COCO2 2 Al(OH) Al(OH) 3 3不溶于碳酸不溶于碳酸不溶于碳酸不溶于碳酸 2AlO2AlO2 2- -COCO2 23H3H2 2O=2Al(OH) O=2Al(OH) 3 3 COCO3 3

97、2-2-( (少量少量少量少量COCO2 2) )AlOAlO2 2- -COCO2 22H2H2 2O=Al(OH) O=Al(OH) 3 3 HCOHCO3 3- -( (足量足量足量足量COCO2 2) )偏铝酸盐与铝盐反应偏铝酸盐与铝盐反应偏铝酸盐与铝盐反应偏铝酸盐与铝盐反应AlAl3+3+3AlO3AlO2 2- -6H6H2 2O=4Al(OH) O=4Al(OH) 3 3 对接高考对接高考对接高考对接高考a aAlAl3+3+与与与与AlOAlO2 2- -不能共存。不能共存。不能共存。不能共存。b b此反应是一种最节省原料的制备此反应是一种最节省原料的制备此反应是一种最节省原料

98、的制备此反应是一种最节省原料的制备Al(OH) Al(OH) 3 3的方案。的方案。的方案。的方案。返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：钠、铝、铁的化学知识钠、铝、铁的化学知识返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：1 1、铁与水蒸气的反应：、铁与水蒸气的反应：2 2、“ “铁三角铁三角” ”及其应用、铁的氢氧化物的制备及其应用、铁的氢氧化物的制备3 3、FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验：观察法、加碱法、加的检验：观察法、加碱法、加SCNSCN 法法返回FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3H2O(g)COHClCl2HClHClO2HNO3KMnO4Cl2

99、CuFeSO2H2SNaOHNaOHHClHClO2+H2OKSCN红色溶液红色溶液C6H5OH紫色溶液紫色溶液白色固体红褐色固体6. 金属元素及其化合物考点：考点：1 1、铁与水的反应铁与水的反应：铁粉失去光泽，变成黑色粉末，产生：铁粉失去光泽，变成黑色粉末，产生的气体可燃；的气体可燃；返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：1 1、铁的氢氧化物、铁盐铁的氢氧化物、铁盐返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：铁及其化合物的反应铁及其化合物的反应铁及其化合物的反应铁及其化合物的反应(1)(1)铁单质的反应铁单质的反应铁单质的反应铁单质的反应铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：铁在氧

100、气中燃烧：3Fe3Fe2O2O2 2=Fe=Fe3 3OO4 4对接高考生成物不是红棕色对接高考生成物不是红棕色对接高考生成物不是红棕色对接高考生成物不是红棕色FeFe2 2OO3 3，而是黑色的磁性晶体，而是黑色的磁性晶体，而是黑色的磁性晶体，而是黑色的磁性晶体FeFe3 3OO4 4，此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，对于实验，此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，对于实验，此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，对于实验，此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，对于实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或加入一些水。用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或加入一些水。用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙

101、或加入一些水。用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或加入一些水。铁与硫反应：铁与硫反应：铁与硫反应：铁与硫反应：FeFeS = FeS(S = FeS(生成物不是生成物不是生成物不是生成物不是FeFe2 2S S3 3) )高温下铁与水反应：高温下铁与水反应：高温下铁与水反应：高温下铁与水反应：3Fe3Fe4H4H2 2O(g)O(g)=FeFe3 3OO4 44H4H2 2对接高考注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高对接高考注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高对接高考注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高对接高考注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高温条件下发生的

102、置换反应。温条件下发生的置换反应。温条件下发生的置换反应。温条件下发生的置换反应。铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应FeFeCuSOCuSO4 4=Cu=CuFeSOFeSO4 4 ( (此反应是古代著名的此反应是古代著名的此反应是古代著名的此反应是古代著名的“ “湿法炼铜湿法炼铜湿法炼铜湿法炼铜” ”的的的的原理原理原理原理) )返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：8 8铁及其化合物的反应铁及其化合物的反应铁及其化合物的反应铁及其化合物的反应铁与氯化铁溶液反应铁与氯化铁溶液反应铁与氯化铁溶液反应铁与氯化铁溶液反应2FeCl2FeCl3 3Fe=3Fe

103、ClFe=3FeCl2 2对接高考配制对接高考配制对接高考配制对接高考配制FeCl2FeCl2溶液时要加少量铁粉，用此原理来防溶液时要加少量铁粉，用此原理来防溶液时要加少量铁粉，用此原理来防溶液时要加少量铁粉，用此原理来防止止止止FeClFeCl2 2被氧化。被氧化。被氧化。被氧化。4Fe(OH) 4Fe(OH) 2 2OO2 22H2H2 2O=4Fe(OH) O=4Fe(OH) 3 3对接高考对接高考对接高考对接高考a a高考常考查此反应过程中的实验现象：白色高考常考查此反应过程中的实验现象：白色高考常考查此反应过程中的实验现象：白色高考常考查此反应过程中的实验现象：白色沉淀迅速变成灰绿色

104、，最后变成红褐色。沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b bFe(OH) Fe(OH) 2 2易变质，故实验室制取易变质，故实验室制取易变质，故实验室制取易变质，故实验室制取Fe(OH) Fe(OH) 2 2时要采取措施时要采取措施时要采取措施时要采取措施防止其与空气接触。防止其与空气接触。防止其与空气接触。防止其与空气接触。FeFe3+3+3H3H2 2O=Fe(OH) O=Fe(OH) 3 3( (胶体胶体胶体胶体) )3H3H2FeCl2FeCl3 3Cu=2FeClCu=2FeCl2 2CuClCuCl2 2 (

105、(用于雕刻铜线路板用于雕刻铜线路板用于雕刻铜线路板用于雕刻铜线路板) )返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：9 9铜及其化合物的反应铜及其化合物的反应铜及其化合物的反应铜及其化合物的反应(1)(1)铜单质的反应铜单质的反应铜单质的反应铜单质的反应与非金属单质反应与非金属单质反应与非金属单质反应与非金属单质反应2Cu2CuOO2 2=2CuO=2CuO2Cu2CuS=CuS=Cu2 2S CuS CuClCl2 2=CuCl=CuCl2 2在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿2Cu2CuOO2 2HH2 2OOCOCO2 2

106、=Cu=Cu2 2 (OH) (OH) 2 2COCO3 3与酸反应与酸反应与酸反应与酸反应CuCu2H2H2 2SOSO4 4 ( (浓浓浓浓) )=CuSOCuSO4 4SOSO2 2 2H2H2 2OO3Cu3Cu8HNO8HNO3 3 ( (稀稀稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) ) 2 22NO2NO4H4H2 2OOCuCu4HNO4HNO3 3 ( (浓浓浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) ) 2 22NO2NO2 2 2H2H2 2OO(2)(2)铜的重要化合物铜的重要化合物铜的重要化合物铜的重要化合物黑色氧化铜高温分解生成砖红色氧化亚铜黑色氧化铜高温分解生成砖

107、红色氧化亚铜黑色氧化铜高温分解生成砖红色氧化亚铜黑色氧化铜高温分解生成砖红色氧化亚铜4CuO4CuO2 2=Cu=Cu2 2OOOO2 2 蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末CuSOCuSO4 45H5H2 2OO=CuSOCuSO4 45H5H2 2OO对接高考铜作为不活泼金属的代表，高考常考查：对接高考铜作为不活泼金属的代表，高考常考查：对接高考铜作为不活泼金属的代表，高考常考查：对接高考铜作为不活泼金属的代表，高考常考查：a. a.铜单质的铜单质的

108、铜单质的铜单质的化学性质；化学性质；化学性质；化学性质；b.b.铜的化合物在反应中的颜色变化；铜的化合物在反应中的颜色变化；铜的化合物在反应中的颜色变化；铜的化合物在反应中的颜色变化；c.CuSOc.CuSO4 45H5H2 2OO在不同温度条件下分解反应的简单计算。在不同温度条件下分解反应的简单计算。在不同温度条件下分解反应的简单计算。在不同温度条件下分解反应的简单计算。返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：5 5、“ “铝三角铝三角” ”和和“ “铁三角铁三角” ”返回Fe2+Fe3+FeZn、C、AlCO、H2S、H+Fe3+Cl2C、CO AlCl2Fe、Cu、IAl(OH)3AlO

109、2Al3+NH3H2O少量少量OHH+H+过量过量OH少量少量H+、CO2OH6. 金属元素及其化合物考点：考点：5 5、MgMg及化合物知识网络及化合物知识网络MgMg在空气中的反应在空气中的反应返回Mg(OH)2MgOMgCl2MgSO4MgCO3MgHClH2SO4O2NaOHHCl加热加热NaOHH2SO4Mg3N2N2Cl2电解电解Mg(HCO3)26. 金属元素及其化合物考点：考点：3 3MgMg的反应的反应的反应的反应(1)(1)在在在在COCO2 2中燃烧中燃烧中燃烧中燃烧2Mg2MgCOCO2 2=2MgO=2MgOC C(2)(2)在空气中燃烧在空气中燃烧在空气中燃烧在空气

110、中燃烧2Mg2MgOO2 2=2MgO=2MgO 3Mg3MgN N2 2=Mg=Mg3 3N N2 22Mg2MgCOCO2 2=2MgO=2MgOC C对接高考对接高考对接高考对接高考a a此反应在高考中是一个热点反应，主要出现此反应在高考中是一个热点反应，主要出现此反应在高考中是一个热点反应，主要出现此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。单质的置换反应。单质的置换反应。单质的置换反应。b b

111、镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。c c常温下镁在空气中与常温下镁在空气中与常温下镁在空气中与常温下镁在空气中与OO2 2反应生成一层坚固致密的氧化物反应生成一层坚固致密的氧化物反应生成一层坚固致密的氧化物反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：6 6、重要的反应化学方程式重要的反应化学方程式AlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3HH2 2O

112、 OAl(OH)Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4ClCl2Al2Al3+3+3CO+3CO3 322+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2 +6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 3KSCN+FeCl3KSCN+FeCl3 3=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl2Fe2Fe3+3+S+S22=2Fe=2Fe2+2+S+S2Fe2Fe3+3+2I+2I =2Fe=2

113、Fe2+2+I+I2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 22Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O4NaOH+O4NaOH+O2 2 2NaOH+2Al+2H2NaOH+2Al+2H2 2O O2NaAlO2NaAlO2 2+3H+3H2 22NaOH+Al2NaOH+Al2 2O O3 32NaAlO2NaAlO2 2+H+H2 2OONaOH+Al(OH)NaOH+Al(OH)3 3NaAlONaAlO2 2+2H+2H2 2O O2NaOH+SiO2NaOH+SiO2 2NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H

114、2 2OONaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3侯氏制碱法侯氏制碱法NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NHO=NH4 4HCOHCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3+NaCl=NaHCO+NaCl=NaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：7 7、试剂相同、滴加顺序不同，现象不同试剂相同、滴加顺序不同，现象不同NaOHNaOH和和AlClAlCl3 3向向AlClAlCl3 3溶液

115、中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液：先出现白色沉淀后消失。溶液：先出现白色沉淀后消失。向向NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3溶液：开始无沉淀后出现白色沉淀。溶液：开始无沉淀后出现白色沉淀。HClHCl和和NaAlONaAlO2 2向向NaAlONaAlO2 2溶液中盐酸：开始出现白色沉淀后消失。溶液中盐酸：开始出现白色沉淀后消失。向盐酸溶液中滴加向盐酸溶液中滴加NaAlONaAlO2 2：开始无现象，后出现白色沉淀。：开始无现象，后出现白色沉淀。NaNa2 2COCO3 3和盐酸（和盐酸（不稳定多元弱酸盐和强酸）不稳定多元弱酸盐和强酸）向向NaNa2 2COCO3 3

116、 溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡。溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡。向盐酸溶液中滴加向盐酸溶液中滴加NaNa2 2COCO3 3溶液，立即产生气泡。溶液，立即产生气泡。AgNOAgNO3 3溶液和氨水溶液和氨水向向AgNOAgNO3 3溶液中滴加氨水：先出现白色沉淀后消失。溶液中滴加氨水：先出现白色沉淀后消失。向氨水中滴加向氨水中滴加AgNOAgNO3 3溶液：开始无沉淀后出现沉淀。溶液：开始无沉淀后出现沉淀。返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：8 8、碱金属元素具体知识的一般与特殊碱金属元素具体知识的一般与特殊1 1、NaNa、K K均均保保存存在在煤煤油油中中，防防止止氧

117、氧化化，但但锂锂单单质质不不能能保保存存在在煤煤油油中中，因因锂锂单单质质密密度度小小于于煤煤油油，浮浮于于煤煤油油液液面面，达达不不到到隔隔绝绝空空气气的的目目的的，应保存太平石蜡中。应保存太平石蜡中。2 2、碱碱金金属属单单质质的的密密度度一一般般随随核核电电荷荷数数的的增增大大而而增增大大，但但钾钾的的密密度度却却比比钠小。钠小。3 3、碱碱金金属属单单质质在在空空气气中中燃燃烧烧大大部部分分生生成成过过氧氧化化物物或或超超氧氧化化物物，但但锂锂单单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4 4、碱碱金金属属单单质质和和水水反反应应时时，碱碱金金属属一一般

118、般熔熔点点较较低低，会会熔熔化化成成小小球球。但但锂锂的的熔熔点点高高，不不会会熔熔成成小小球球。生生成成的的LiOHLiOH溶溶解解度度较较小小，覆覆盖盖在在锂锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5 5、碱碱金金属属单单质质和和水水反反应应时时，碱碱金金属属单单质质一一般般浮浮于于水水面面上上，但但铷铷、铯铯等等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6 6、钠钠盐盐的的溶溶解解度度受受温温度度的的变变化化影影响响一一般般都都较较大大，但但NaClNaCl的的溶溶解解度度受受温温度变化的影响却很

119、小。度变化的影响却很小。7 7、碱金属的盐一般均易溶于水，但、碱金属的盐一般均易溶于水，但LiLi2 2COCO3 3却微溶于水。却微溶于水。8 8、焰色反应称为、焰色反应称为“ “反应反应” ”，但却是元素的一种物理性质。，但却是元素的一种物理性质。9 9、铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为、铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“ “黑色金属黑色金属” ”。返回6. 金属元素及其化合物考点：考点：9 9、金属性强弱的判断金属性强弱的判断金属性金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。：水溶液中，金属原子

120、失去电子能力的性质。注注：金金属属性性与与金金属属活活动动性性并并非非同同一一概概念念，两两者者有有时时表表现现为为不不一一致致，诸如诸如CuCu与与ZnZn：金属性：金属性CuZnCuZn，而金属活动性，而金属活动性ZnCuZnCu。1 1、同同周周期期中中，从从左左向向右右，随随着着核核电电荷荷数数的的增增加加，金金属属性性减减弱弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2 2、依依据据最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物碱碱性性的的强强弱弱；碱碱性性愈愈强强，其其元元素素的金属性也愈强；的金属性也愈强；3 3、依据金属

121、活动性顺序表（极少数例外）；、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4 4、常温下与酸反应的剧烈程度；常温下与水反应的剧烈程度；、常温下与酸反应的剧烈程度；常温下与水反应的剧烈程度；5 5、原电池原理，活泼金属为负极；、原电池原理，活泼金属为负极；6 6、与盐溶液之间的置换反应；、与盐溶液之间的置换反应；7 7、高温下与金属氧化物间的置换反应；、高温下与金属氧化物间的置换反应；8 8、冶炼条件越强的金属，金属性越强。、冶炼条件越强的金属，金属性越强。返回7. 非金属元素及其化合物考点：考点：2 2、非金属元素的性质、非金属元素的性质返回7. 非金属元素及其化合物考点：考点：2 2、非金属元素的性

122、质、非金属元素的性质返回7. 非金属元素及其化合物要点：要点：1 1、硅元素的存在、原子结构、单质的分类、用途、硅元素的存在、原子结构、单质的分类、用途2 2、硅的化学性质：与、硅的化学性质：与CaOCaO、NaOHNaOH、C C的反应的反应3 3、硅酸的性质和制备：、硅酸的性质和制备：NaSiONaSiO3 3 + + HCl/CO+HHCl/CO+H2 2O O4 4、硅酸盐工业：、硅酸盐工业：5 5、硅酸盐表示：、硅酸盐表示：活泼的黄绿色气体活泼的黄绿色气体氯气：原子结构、性质氯气：原子结构、性质6 6、氯气与金属钠、铜、铁、氢气、水等的反应、氯气与金属钠、铜、铁、氢气、水等的反应7

123、7、氯水的成分：、氯水的成分： ClCl2 2+H+H2 2O OHCl+HClOHCl+HClO8 8、氯水的性质：、氯水的性质：ClCl22、ClCl 、H H+ + 、HClOHClO、ClOClO 、HH2 2O O、OHOH 9 9、氯离子的检验：先加、氯离子的检验：先加AgNOAgNO3 3溶液再加稀溶液再加稀HNOHNO3 3溶液溶液1010、卤素结构与性质：与、卤素结构与性质：与H H2 2、HH2 2O O反应、相互间的置换、特性反应、相互间的置换、特性1111、NONO、NONO2 2的性质比较，与的性质比较，与H H2 2O O、O O2 2反应；污染及其防治反应；污染及

124、其防治1212、氮的氧化物溶于水的计算；、氮的氧化物溶于水的计算；1313、氨的色味态、溶解性、与酸反应、催化氧化、氨的色味态、溶解性、与酸反应、催化氧化1414、氨的实验室制法、用途、氨的实验室制法、用途返回7. 非金属元素及其化合物要点：要点：1515、铵盐受热分解：、铵盐受热分解：NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 31616、液氨、氨、氨水、铵根的比较；、液氨、氨、氨水、铵根的比较；NHNH4 4+ +的检验的检验1717、喷泉实验：、喷泉实验：1818、HNOHNO3 3的强氧化性；钝化作用的强氧化性；钝化作用, ,与金属反应不生成与金属反应不生成H H2 2、离子共、

125、离子共存时注意在存时注意在H H+ +下为强氧化性，中性、碱性无氧化性下为强氧化性，中性、碱性无氧化性1919、硫的存在与性质、硫的存在与性质2020、SOSO2 2的酸性、漂白性、氧化性、还原性的酸性、漂白性、氧化性、还原性2121、SOSO3 3与与H H2 2O O、CaOCaO、NaOHNaOH的反应的反应2222、COCO2 2与与SOSO2 2的比较：气味、毒性、溶解性、与水、碱的反应、的比较：气味、毒性、溶解性、与水、碱的反应、氧化性、还原性、漂白性、区别氧化性、还原性、漂白性、区别2323、稀硫酸、浓硫酸的鉴别：酸性、脱水性、吸水性、强氧化性、稀硫酸、浓硫酸的鉴别：酸性、脱水性

126、、吸水性、强氧化性2424、硫酸根离子的检验：先加稀盐酸后滴加、硫酸根离子的检验：先加稀盐酸后滴加BaClBaCl2 2溶液白色沉淀溶液白色沉淀返回7. 非金属元素及其化合物考点：考点：1 1、氯气的强氧化性、氯气的强氧化性（1 1）与变价金属反应生成高价金属氯化物）与变价金属反应生成高价金属氯化物（2 2）与非金属反应表现出氧化性）与非金属反应表现出氧化性（3 3）氧化某些盐溶液中的还原性原子：）氧化某些盐溶液中的还原性原子：FeFe2+2+、 SOSO3 322（4 4）氧化卤离子：）氧化卤离子：BrBr 、I I 非金属的物理性质：非金属的物理性质：1 1常温下状态：气态常温下状态：气态

127、H H2 2、O O2 2、F F2 2、ClCl2 2、液态：、液态：BrBr2 2、其余为固态、其余为固态2 2晶体类型：原子晶体：晶体类型：原子晶体：B B、C C金刚石、金刚石、SiSi、分子晶体：其它一般、分子晶体：其它一般3 3溶解性：溶解性：F F2 2易与水反应；易与水反应；ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2在水中微弱反应、其它非在水中微弱反应、其它非属单质均难溶于水；属单质均难溶于水；返回7. 非金属元素及其化合物考点：考点：3 3、硅酸盐工业、硅酸盐工业返回H2SiO3 H+CO2+H2ONaOHSiCaSiO3SiCl4H4SiO4O2、FeOCaCO3H2Cl

128、2H2OSiF4HFCSiO2Na2SiO3NaOHH2HFSiF4（气态）（气态）HFSiF47. 非金属元素及其化合物返回18010928Sio共价键7. 非金属元素及其化合物考点：考点：3 3、二氧化硅和硅酸、二氧化硅和硅酸硅的存在：硅的存在：没有游离态，只有化合态分布：自然界中分布没有游离态，只有化合态分布：自然界中分布广泛，是构成矿物和岩石的基本元素。广泛，是构成矿物和岩石的基本元素。二氧化硅二氧化硅二氧化硅二氧化硅（ SiO SiO2 2 ）的存在：结晶形（石英晶体）和无定形）的存在：结晶形（石英晶体）和无定形）的存在：结晶形（石英晶体）和无定形）的存在：结晶形（石英晶体）和无定形

129、硅藻土硅藻土硅藻土硅藻土二氧化硅的结构二氧化硅的结构二氧化硅的结构二氧化硅的结构：正四面体的立体网状结构：正四面体的立体网状结构：正四面体的立体网状结构：正四面体的立体网状结构二氧化硅的用途二氧化硅的用途二氧化硅的用途二氧化硅的用途：光导纤维、石英表、石英钟、石英玻璃、：光导纤维、石英表、石英钟、石英玻璃、：光导纤维、石英表、石英钟、石英玻璃、：光导纤维、石英表、石英钟、石英玻璃、光学仪器、耐磨器皿和装饰品光学仪器、耐磨器皿和装饰品光学仪器、耐磨器皿和装饰品光学仪器、耐磨器皿和装饰品HH2 2SiOSiO3 3的制取的制取的制取的制取：NaNa2 2SiOSiO3 3+2HCl=2NaCl+H

130、+2HCl=2NaCl+H2 2SiOSiO3 3 NaNa2 2SiOSiO3 3 + H + H2 2O + COO + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2SiOSiO3 3 如何用如何用如何用如何用SiOSiO2 2制取制取制取制取HH2 2SiOSiO3 3返回7. 非金属元素及其化合物考点：考点：3 3、二氧化硅和硅酸、二氧化硅和硅酸返回与水反应与水反应与碱性氧化物与碱性氧化物反应反应与碱反应与碱反应CO2 + H2O = H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3不能反应不能反应SiO2+2NaOH=Na2

131、SiO3+H2OSiO2 4HF =SiF4 +2H2OSiO2 CaO =CaSiO3高温高温7. 非金属元素及其化合物考点：考点：3 3、硅酸盐工业、硅酸盐工业硅酸盐的表示方法硅酸盐的表示方法：硅酸钠（硅酸钠（硅酸钠（硅酸钠（NaNa2 2SiOSiO3 3), ), 其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。防火剂等的原料。防火剂等的原料。防火剂等的原料。1 1、制玻璃、制玻璃主要原料：石灰石、纯碱和石英主要原料：石灰石、纯碱和石英设设备：玻璃熔炉，高温熔融备：玻璃熔炉，

132、高温熔融成成分：分：NaNa2 2SiOSiO33、 CaSiOCaSiO3 3、SiOSiO2 22 2、制水泥、制水泥主要原料：石灰石和粘土，石膏（调节水泥硬化速度）主要原料：石灰石和粘土，石膏（调节水泥硬化速度）设设备：水泥回转窑，高温煅烧备：水泥回转窑，高温煅烧成成分：分：2CaOSiO2CaOSiO22、3CaOSiO3CaOSiO22、3CaOAl3CaOAl2 2O O3 33 3、制陶瓷、制陶瓷 主要原料：粘土、石英砂主要原料：粘土、石英砂成成分：复杂，主要是硅酸盐分：复杂，主要是硅酸盐4 4、新型无机非金属材料的特点及用途，复合材料：、新型无机非金属材料的特点及用途，复合材料

133、：返回7. 非金属元素及其化合物考点：硅单质考点：硅单质1 1、物理性质：物理性质：灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体熔、沸点高、硬度大熔、沸点高、硬度大晶体硅是良好的半导体晶体硅是良好的半导体2 2、化学性质：常温下、化学性质：常温下硅的化学性质不活泼硅的化学性质不活泼Si+2FSi+2F2 2=SiF=SiF4 4Si+4HF=SiFSi+4HF=SiF4 4 Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+ +2H2H2 2 加热条件下加热条件下：Si+OSi+O2 2=SiO=SiO2 2 （与（与ClCl2 2、C

134、 C反应）反应）3 3、用途：、用途：集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。芯等。返回7. 非金属元素及其化合物考点：考点：4 4、碳的知识网络、碳的知识网络返回HCl、FeCl3、SiO2MgCCO2Na2CO3HNO3、H2SO4、O2Na2O、NaOHCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2COCaCO3H2OH2OH2OCaOO2O2、CuOCCaCl2Ca(OH)2CO2CO2CO2NaNa2 2COCO3 3 高温高温CO27. 非金

135、属元素及其化合物考点：考点：5 5、氯的知识网络、氯的知识网络返回H2SO4 CuCl2(绿色绿色-蓝色蓝色) S 棕黄色烟棕黄色烟 Br2CHCl3ClCH2CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr电电解解Cu点点燃燃CH4光光C2H4C6H6FeH2点燃或光照点燃或光照MnO2Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照光照电解饱和电解饱和NaClNaOH浓浓硫硫酸酸，AgNO3AgNO3光光照照Ca(ClO)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaClAgCl7. 非金属元素及其化合物考点：考点：1 1、新制氯水新制氯水：ClCl2 2、H H+ +、ClCl

136、、HClOHClO、ClOClO 、H H2 20 0、（、（OHOH ） 具有具有强氧化性、使强氧化性、使AgAg+ +沉淀、酸的通性、漂白性、不稳定性沉淀、酸的通性、漂白性、不稳定性HClOHClO：弱酸性、强氧化性（漂白性）、不稳定性：弱酸性、强氧化性（漂白性）、不稳定性2 2、久置氯水久置氯水：HH2 2O O、H H+ +、ClCl 、3 3、ClCl2 2的性质的性质：与金属反应；与非金属反应；与水反应；与碱反应与金属反应；与非金属反应；与水反应；与碱反应燃烧燃烧：指任何发光、发热的剧烈的化学反应：指任何发光、发热的剧烈的化学反应4 4、 HClOHClO的三大重要性质的三大重要性

137、质：11、弱酸性；、弱酸性；2 2、强氧化性（漂白性）、强氧化性（漂白性）3 3、不稳定性（见光分解、不稳定性（见光分解5 5、ClCl2 2实验室制法实验室制法：MnOMnO2 2+HCl+HCl（浓）（浓）6 6、卤素卤素：氧化性：氧化性：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2ClCl2 2+2KI=I+2KI=I2 2+2KCl+2KClClCl2 2+2KBr=Br+2KBr=Br2 2+2KCl+2KClBrBr2 2+2KI=I+2KI=I2 2+2KBr+2KBr返回饱和饱和食盐水食盐水7. 非金属元素及其化合物考点：考点：1 1卤素单质的反应卤素单质的反应卤素单质的

138、反应卤素单质的反应(1)(1)氯气的制备氯气的制备氯气的制备氯气的制备MnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓浓浓)=MnCl)=MnCl2 2ClCl2 2 2H2H2 2O(O(实验室制法实验室制法实验室制法实验室制法) )2NaCl2NaCl2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHClCl2 2 HH2 2(工业制法工业制法工业制法工业制法) )对接高考这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。对接高考这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。对接高考这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。对接高考这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。(2)(2)氯气与亚铁盐的反应氯气与亚铁盐的反应氯

139、气与亚铁盐的反应氯气与亚铁盐的反应向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2FeCl2 2ClCl2 2=2FeCl=2FeCl2 2对接高考对接高考对接高考对接高考a a该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄色。色。色。色。b b此反应常用于检验此反应常用于检验此反应常用于检验此反应常用于检验FeFe2+2+。由于。由于。由于。由于FeFe2+2+不能直接检验，只有不能直接检验，只有不能直接检验，只有不能直接检验，

140、只有将将将将FeFe2+2+与与与与ClCl2 2反应生成反应生成反应生成反应生成FeFe3+3+，然后再检验。，然后再检验。，然后再检验。，然后再检验。返回7. 非金属元素及其化合物考点：考点：1 1卤素单质的反应卤素单质的反应卤素单质的反应卤素单质的反应(3)(3)氯气溶于水氯气溶于水氯气溶于水氯气溶于水ClCl2 2HH2 2O=HClO=HClHClOHClO对接高考对接高考对接高考对接高考a a新制氯水中含有新制氯水中含有新制氯水中含有新制氯水中含有HH、ClCl、ClOClO、OHOH、ClCl2 2、HClOHClO、HH2 2OO。b b氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含

141、氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HClHCl气体气体气体气体杂质的氯气通入饱和食盐水中，以除去杂质的氯气通入饱和食盐水中，以除去杂质的氯气通入饱和食盐水中，以除去杂质的氯气通入饱和食盐水中，以除去HClHCl，这一点，这一点，这一点，这一点在综合实验中常会涉及，需注意。在综合实验中常会涉及，需注意。在综合实验中常会涉及，需注意。在综合实验中常会涉及，需注意。(4)(4)次氯酸见光分解次氯酸见光分解次氯酸见光分解次氯酸见光分解2HClO=2HCl2HClO=2HClOO2 2 对接高考对接高考对接高考对接高考

142、a a次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。白剂。白剂。白剂。b b新制氯水要避光保存。新制氯水要避光保存。新制氯水要避光保存。新制氯水要避光保存。返回7. 非金属元素及其化合物考点：考点：1 1卤素单质的反应卤素单质的反应卤素单质的反应卤素单质的反应(5)(5)与漂白粉相关的反应与漂白粉相关的反应与漂白粉相关的反应与漂白粉相关的反应2Ca(OH) 2Ca(OH) 2 22Cl2Cl2 2=Ca(ClO) =Ca(ClO) 2 2CaClCaCl2 22H2H2 2O(O(此

143、反应用于此反应用于此反应用于此反应用于工业制漂白粉工业制漂白粉工业制漂白粉工业制漂白粉) )Ca(ClO) Ca(ClO) 2 2COCO2 2HH2 2O=CaCOO=CaCO3 3 2HClO,2HClO,2HClO=2HCl2HClO=2HClOO2 2(这些反应是漂白粉失效的原理这些反应是漂白粉失效的原理这些反应是漂白粉失效的原理这些反应是漂白粉失效的原理) )(6)Cl(6)Cl2 2与与与与NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应溶液的反应溶液的反应2NaOH2NaOHClCl2 2=NaClO=NaClONaClNaClHH2 2OO对接高考此反应说明了对接高考此反应说明了对接高考此

144、反应说明了对接高考此反应说明了ClCl2 2作为尾气时，吸收剂应用作为尾气时，吸收剂应用作为尾气时，吸收剂应用作为尾气时，吸收剂应用NaOHNaOH溶液，这个会在实验综合题中出现，需注意。溶液，这个会在实验综合题中出现，需注意。溶液，这个会在实验综合题中出现，需注意。溶液，这个会在实验综合题中出现，需注意。(7)(7)卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应将新制氯水注入盛将新制氯水注入盛将新制氯水注入盛将新制氯水注入盛NaBrNaBr或或或或NaINaI溶液的试管中溶液的试管中溶液的试管中溶液的试管中Cl2Cl22NaBr=Br2NaBr=Br2 22

145、NaCl2NaClClCl2 22NaI=I2NaI=I2 22NaCl2NaCl对接高考上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。对接高考上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。对接高考上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。对接高考上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。返回7. 非金属元素及其化合物考点：考点：6 6、硫的知识网络、硫的知识网络返回H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SO3H2SO4O2H2FeO2O2H2SNaOHO2催化剂加热H2OCl2H2OCuNa2SO4O2H2OH2O2过氧化物过氧化物O2O3H2强氧化性表现还原性：与KMnO4反应表现氧化性：与Fe2+、

146、SO32漂白作用：品红、酚酞褪色7. 非金属元素及其化合物考点：硫单质及其氧化物考点：硫单质及其氧化物1 1、S S：淡黄色粉末、不溶水、微溶酒精、易溶：淡黄色粉末、不溶水、微溶酒精、易溶CSCS2 2、熔沸点较低、熔沸点较低2 2、S S的氧化性的氧化性：Fe+SFe+S点燃点燃 FeSFeS；2Cu+S2Cu+S点燃点燃 CuCu2 2S S；Hg+S=HgSHg+S=HgS除汞除汞3 3、S S的还原性的还原性：S+OS+O2 2 点燃点燃 SOSO2 2；4 4、SOSO2 2：（：（1 1）酸雨：）酸雨：pH5.6pH 浓硝酸浓硝酸 稀硝酸稀硝酸返回7. 非金属元素及其化合物考点：考

147、点：8 8、重要的化学反应方程式、重要的化学反应方程式SiOSiO2 2+2NaOH+2NaOHNaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O4HF+SiO4HF+SiO2 2SiFSiF4 4+2H+2H2 2OOSiOSiO2 2+CaCO+CaCO3 3=CaSiO=CaSiO3 3+CO+CO2 2 2NaOH+Si+H2NaOH+Si+H2 2O ONaNa2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2 NaNa2 2SiOSiO3 32HCl=H2HCl=H2 2SiOSiO3 3 2NaCl2NaClClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4

148、 4+2HCl+2HClClCl2 2+2NaOH+2NaOHNaCl+NaClO+HNaCl+NaClO+H2 2OOMnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 22H2H2 2O OClCl2 2 3S+6NaOH=2Na3S+6NaOH=2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2OOSiSi2NaOH2NaOHH H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 32H2H2 2 H H2 2O O2 2+2Fe+2Fe2+2+2H+2H+ +=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O OH H2 2O O2 2+2I+2I +2H+2H+

149、+=I=I2 2+2H+2H2 2OO2Fe+6H2Fe+6H2 2SOSO4 4( (浓浓) )FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3SO+3SO2 2+6H+6H2 2OOC+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓)=CO)=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2OO2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+NH+NH3 3+H+H2 2O O4HNO4HNO3 3( (浓浓) )Cu=Cu(NOCu=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 2 4H4H2 2OO8HNO8HNO3 3( (稀稀) )3Cu=3Cu

150、(NO3Cu=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O返回7. 非金属元素及其化合物考点：考点：1010、非金属性强弱的比较非金属性强弱的比较1 1、同同周周期期中中，从从左左到到右右，随随核核电电荷荷数数的的增增加加，非非金金属属性性增增强强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2 2、依依据据最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物酸酸性性的的强强弱弱：酸酸性性愈愈强强，其其元元素素的非金属性也愈强；的非金属性也愈强；3 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；、依据其气态氢化物的稳

151、定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4 4、与氢气化合的条件；、与氢气化合的条件；5 5、与盐溶液之间的置换反应；、与盐溶液之间的置换反应；6 6、其他：、其他：例：例：2Cu2CuS=CuS=Cu2 2SCuSCuClCl2 2=CuCl=CuCl2 2 则，则，ClCl的非金属性强于的非金属性强于S S。返回7. 非金属元素及其化合物考点：考点：化学工业所涉及的反应化学工业所涉及的反应化学工业所涉及的反应化学工业所涉及的反应1 1工业上利用工业上利用工业上利用工业上利用FeSFeS2 2 ( (黄铁矿黄铁矿黄铁矿黄铁矿) )制硫酸：制硫酸：制硫酸：制硫酸：(1)4FeS(1)4FeS2 211

152、O11O2 2=8SO=8SO2 22Fe2Fe2 2OO3 3 ( (反应装置：沸腾炉反应装置：沸腾炉反应装置：沸腾炉反应装置：沸腾炉) )(2)2SO(2)2SO2 2OO2 2=催化剂催化剂催化剂催化剂=2SO=2SO3 3 ( (反应装置：接触室反应装置：接触室反应装置：接触室反应装置：接触室) )(3)SO(3)SO3 3HH2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 ( (装置：吸收塔；用装置：吸收塔；用装置：吸收塔；用装置：吸收塔；用98.3%98.3%的浓硫酸的浓硫酸的浓硫酸的浓硫酸吸收吸收吸收吸收) )2 2工业上合成氨工业上合成氨工业上合成氨工业上合成氨N N2 23H3H2

153、2=高温、高压催化剂高温、高压催化剂高温、高压催化剂高温、高压催化剂= 2NH= 2NH3 33 3工业上制硝酸工业上制硝酸工业上制硝酸工业上制硝酸4NH4NH3 35O5O2=催化剂催化剂催化剂催化剂=4NO=4NO6H6H2 2OO2NO2NOOO2 2=2NO=2NO2 23NO3NO2 2HH2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONO返回7. 非金属元素及其化合物考点：考点：化学工业所涉及的反应化学工业所涉及的反应化学工业所涉及的反应化学工业所涉及的反应4 4工业上制玻璃工业上制玻璃工业上制玻璃工业上制玻璃NaNa2 2COCO3 3SiOSiO2 2=NaNa2 2SiOSiO3

154、3COCO2 2 CaCOCaCO3 3SiOSiO2 2=CaSiO=CaSiO3 3COCO2 2 5 5工业上制氯气工业上制氯气工业上制氯气工业上制氯气( (即电解饱和食盐水即电解饱和食盐水即电解饱和食盐水即电解饱和食盐水) )，又称为，又称为，又称为，又称为“ “氯碱工业氯碱工业氯碱工业氯碱工业” ”2NaCl2NaCl2H2H2 2OO=ClCl2 2 HH2 2 2NaOH2NaOH6 6工业上制漂白粉工业上制漂白粉工业上制漂白粉工业上制漂白粉2Cl2Cl2 22Ca(OH) 2Ca(OH) 2 2=CaCl=CaCl2 2Ca(ClO) Ca(ClO) 2 22H2H2 2OO使

155、用漂白粉时发生反应的化学方程式：使用漂白粉时发生反应的化学方程式：使用漂白粉时发生反应的化学方程式：使用漂白粉时发生反应的化学方程式：Ca(ClO) Ca(ClO) 2 2HH2 2OOCOCO2 2=CaCO=CaCO3 3 2HClO2HClO7 7工业上冶炼铝工业上冶炼铝工业上冶炼铝工业上冶炼铝2Al2Al2 2OO3 3=4Al4Al3O3O2 2 返回8. 元素周期表 元素周期律 化学键要点：要点：1 1、元素周期表的发展历程、编排规则和结构、元素周期表的发展历程、编排规则和结构2 2、碱金属元素：原子结构、色态、密度、熔沸点、硬度、导电、碱金属元素：原子结构、色态、密度、熔沸点、硬

156、度、导电、导热性的递变性；与氧气、水反应的比较；导热性的递变性；与氧气、水反应的比较；3 3、卤族元素：原子结构、色态、密度、熔沸点的递变性；与、卤族元素：原子结构、色态、密度、熔沸点的递变性；与H H2 2反应的剧烈程度、氢化物稳定性的比较，相互置换顺序；反应的剧烈程度、氢化物稳定性的比较，相互置换顺序；4 4、原子的表示：原子的质量分布、质量数、原子的表示：原子的质量分布、质量数A=Z+NA=Z+N（中子数）（中子数）5 5、元素、核素、同位素的定义及相互关系：不同同位素够成的、元素、核素、同位素的定义及相互关系：不同同位素够成的物质，其物理性质不同，但化学性质基本相同，为纯净物。物质，其

157、物理性质不同，但化学性质基本相同，为纯净物。6 6、相对原子质量的表示：、相对原子质量的表示：=A=Ar1r1*a%+ A*a%+ Ar2r2*b%+-*b%+-7 7、原子核外电子的排布：电子的能量状况、电子层、原子核外、原子核外电子的排布：电子的能量状况、电子层、原子核外电子的分层排布电子的分层排布8 8、元素周期律：元素原子核外电子排布、原子半径、元素化合、元素周期律：元素原子核外电子排布、原子半径、元素化合价、金属性、非金属性的周期性变化；价、金属性、非金属性的周期性变化；返回8. 元素周期表 元素周期律 化学键要点：要点：9 9、以、以AA、AA元素为例，理解同主族元素性质的递变规元

158、素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系律与原子结构的关系（原子半径、得失电子能力、与（原子半径、得失电子能力、与O O2 2反反应、与水反应剧烈程度、碱性强弱、与应、与水反应剧烈程度、碱性强弱、与H H2 2反应剧烈程度、反应剧烈程度、氢化物稳定性、酸性强弱氢化物稳定性、酸性强弱1010、以第三周期元素为例，知道同周期元素性质的递变规律与原、以第三周期元素为例，知道同周期元素性质的递变规律与原子结构的关系子结构的关系（原子半径、化合价、酸碱性、金属性、非（原子半径、化合价、酸碱性、金属性、非金属性）金属性）1111、元素周期表和元素周期律的应用：知道新元素的发现与预测、元素周期表

159、和元素周期律的应用：知道新元素的发现与预测它们的原子结构和性质；知道与化学相关的化学技术（半它们的原子结构和性质；知道与化学相关的化学技术（半导体材料、催化剂、耐高温材料、合金材料等）；导体材料、催化剂、耐高温材料、合金材料等）；1212、化学键、离子键、共价键、化学键、离子键、共价键1313、用电子式表示离子键、共价键的形成过程、用电子式表示离子键、共价键的形成过程1414、化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成、化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成1515、分子间的作用力（变化规律：结构、相对分子质量）和氢键、分子间的作用力（变化规律：结构、相对分子质量）和氢键返回8.

160、元素周期表 元素周期律 化学键返回8. 元素周期表 元素周期律 化学键返回NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18号元素的排布号元素的排布8. 元素周期表 元素周期律 化学键考点：考点：1 1、元素周期表的组成结构、元素周期表的组成结构2 2、由原子序数确定元素位置的规律：、由原子序数确定元素位置的规律： 周期数周期数/ /原子序数：一原子序数：一2 2；二；二1010；三；三1818；四；四3636；五；五5454；六；六8686 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

161、 11 12 13 14 15 16 17 18 A A B B B B B B B A A A A A 0A A B B B B B B B A A A A A 03 3、元素周期表的结构与原子序数的关系：上下左右差值、元素周期表的结构与原子序数的关系：上下左右差值4 4、电子式的书写：、电子式的书写：a.a.原子的电子式：原子的电子式：ClClb.b.单核阴阳、离子的电子式：单核阴阳、离子的电子式：ClCl- -、NaNa+ +c.c.原子团的电子式：原子团的电子式： OH OH- - 、NHNH4 4+ +d.d.离子化合物、共价化合物的电子式：离子化合物、共价化合物的电子式：MgClM

162、gCl2 2、NaNa2 2O O5 5、电子式书写应注意的问题：、电子式书写应注意的问题：a.a.注意化学键中原子直接相连的事实注意化学键中原子直接相连的事实MgClMgCl2 2b.b.不能漏写未参加成键的电子对：不能漏写未参加成键的电子对：N N2 2c.c.注意分子中原子的结合方式注意分子中原子的结合方式HClOHClOd.d.离子键和共价键要分清离子键和共价键要分清5 5、离子键和共价键（极性键和非极性键）的区别、离子键和共价键（极性键和非极性键）的区别返回8. 元素周期表 元素周期律 化学键考点：考点：6 6、主族元素性质递变规律、主族元素性质递变规律从左到右：从左到右：原子半径减

163、小原子半径减小 金属性减弱、非金属性增强金属性减弱、非金属性增强 最高正价从最高正价从+1+1至至+7+7、负价从、负价从-4-4至至-1-1 最高价氧化物对应水化物碱性减弱、酸性增强最高价氧化物对应水化物碱性减弱、酸性增强 非金属合成气态氢化物渐易、氢化物稳定性增强非金属合成气态氢化物渐易、氢化物稳定性增强从上到下：从上到下：原子半径增大原子半径增大 金属性增强、非金属性减弱金属性增强、非金属性减弱 最高正价从最高正价从+1+1至至+7+7、负价从、负价从-4-4至至-1-1 最高价氧化物对应水化物碱性增强、酸性减弱最高价氧化物对应水化物碱性增强、酸性减弱 非金属合成气态氢化物渐难、氢化物稳

164、定性减弱非金属合成气态氢化物渐难、氢化物稳定性减弱7 7、分子间作用力：分子间作用力：能使分子间发生聚集或有序排列的电性作用，能使分子间发生聚集或有序排列的电性作用，这种作用很弱，比化学键弱。通常分子间作用力越小，物这种作用很弱，比化学键弱。通常分子间作用力越小，物质熔沸点越低；质熔沸点越低； 结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大；结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大； 相对分子质量相近的分子，分子极性越强，分子间作用力越大相对分子质量相近的分子，分子极性越强，分子间作用力越大返回8. 元素周期表 元素周期律 化学键考点：元素的金属性、非金属性相对强弱的判断考点：元素的金属性、

165、非金属性相对强弱的判断1 1、元素的金属性相对强弱的判断：、元素的金属性相对强弱的判断：a.a.根据原子结构、元素周期表或金属活动性顺序表中位置根据原子结构、元素周期表或金属活动性顺序表中位置b.b.金属与盐溶液的置换反应，单质与水或酸反应置换氢的难金属与盐溶液的置换反应，单质与水或酸反应置换氢的难易易c.c.根据金属单质的还原性或对应阳离子氧化性强弱根据金属单质的还原性或对应阳离子氧化性强弱d.d.根据电化学原理（作负极的金属）根据电化学原理（作负极的金属）e.e.最高价氧化物的水化物碱性的强弱；最高价氧化物的水化物碱性的强弱；2 2、元素的非金属性相对强弱的判断：、元素的非金属性相对强弱的

166、判断：a.a.根据原子结构或在元素周期表中的位置；根据原子结构或在元素周期表中的位置；b.b.单质与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性；单质与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性；c.c.最高价氧化物的水化物酸性的强弱；最高价氧化物的水化物酸性的强弱；d.d.单质之间的相互置换；单质之间的相互置换；E.E.最高价氧化物的水化物酸性的强弱；最高价氧化物的水化物酸性的强弱；返回8. 元素周期表 元素周期律 化学键返回考点：等电子体考点：等电子体一核一核1010电子的：电子的：二核二核1010电子的：电子的：三核三核1010电子的：电子的：四核四核1010电子的：电子的：五核五核1010电子的：电子的：一

167、核一核1818电子的：电子的：二核二核1818电子的：电子的：三核三核1818电子的：电子的：四核四核1818电子的：电子的：五核五核1818电子的：电子的：六核六核1818电子的：电子的：分子分子NeHFH2ONH3CH4离子离子N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+OH 、NH2-H3O+NH4+分子分子分子分子ArArF F2 2、HClHClHH2 2S SPHPH3 3、HH2 2OO2 2SiHSiH4 4、CHCH3 3F FN N2 2HH4 4、CHCH3 3OHOH离子离子离子离子KK+ +、CaCa2+2+、ClCl、S S22HSHS 注：其它注：其它诸诸如如C C

168、2 2H H6 6、N N2 2H H5 5+ +、N N2 2H H6 62+2+等亦等亦为为1818电电子的微粒子的微粒。8. 元素周期表 元素周期律 化学键考点：微粒半径大小比较的规律：考点：微粒半径大小比较的规律：方法：一看电子层数；二看方法：一看电子层数；二看 核电荷数；三看电子数核电荷数；三看电子数a. a.同周期元素；同周期元素；NaMgAlSiNaMgAlSi；NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+b. b.同主族元素；同主族元素；LiNaKLiNaK；LiLi+ +NaNa+ +KK+ +c. c.同种元素的离子（阴离子或阳离子）与原子；同种元素的离子（阴离子或阳离子

169、）与原子；HH HHHH+ + d. d.同种元素的不同价态的离子同种元素的不同价态的离子FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+ e. e.不不同同种种元元素素但但核核外外电电子子相相同同的的离离子子；核核电电荷荷数数和和电电子子层层数数均均不不同同的的可可找找一一种种离离子子参参照照比比较较。 由由 AlAl3+3+ OO22 ， O O22 S S22 ，则则AlAl3+3+S 断键时吸收的能量断键时吸收的能量放热反应：反应物总的能量放热反应：反应物总的能量 生成物总的能量生成物总的能量3 3、化学能与热能的相互转化、化学能与热能的相互转化a.a.两条基本的自然规律：质量守恒定律、能量守

170、恒定律两条基本的自然规律：质量守恒定律、能量守恒定律b.b.放热反应：燃烧、中和反应、缓慢氧化、活泼金属与酸或水放热反应：燃烧、中和反应、缓慢氧化、活泼金属与酸或水的反应、部分化合反应；浓硫酸、生石灰、的反应、部分化合反应；浓硫酸、生石灰、NaOHNaOH溶于水溶于水c.c.吸热反应：弱电解质电离、吸热反应：弱电解质电离、Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 20 0与与NHNH4 4ClCl晶体反应、晶体反应、大多数盐和氧化物的分解；多数铵盐溶于水、大多数盐和氧化物的分解；多数铵盐溶于水、MMMMn+n+4 4、中和热的测定：、中和热的测定：返回14. 化学反应与能量要点：要点：1 1、

171、正确书写热化学反应方程式、正确书写热化学反应方程式：a. a.标明物质的聚集状态；标明物质的聚集状态；b. b.标明吸收或放出的热量值（放热反应标明吸收或放出的热量值（放热反应H0H0H0，“+”“+”）；）；c. c.单位一般采用单位一般采用kJmolkJmol11（放热反应，热量越，（放热反应，热量越，H H越小越小 ）；）；d. d.标明反应时的温度与压强（若标明反应时的温度与压强（若2525、1.01101.01105 5papa可不必标明）；可不必标明）；e. e.化学计量数可以是分数，它只表示物质的量，不代表分子个数。化学计量数可以是分数，它只表示物质的量，不代表分子个数。2 2、

172、 H=EH=E生成物总能量生成物总能量EE反应物总能量反应物总能量H=H=反应物总键能反应物总键能生成物总键能生成物总键能H H与测定的条件有关，与测定的条件有关，2525、101325Pa101325Pa下测定的可不下测定的可不注明条件，其它条件下测定要注明；注明条件，其它条件下测定要注明； 3 3、用盖斯定律进行有关反应热的简单计算用盖斯定律进行有关反应热的简单计算：反应热与反应始态：反应热与反应始态和终态有关，与反应路径无关。和终态有关，与反应路径无关。4 4、根据焓变和熵变判断化学反应进行的方向根据焓变和熵变判断化学反应进行的方向： HTHTSS返回14. 化学反应与能量要点：认识能源

173、是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、要点：认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义；提高能量利用率的实际意义；H=H=H H11+H H2 2符合数学中的向量加和关系；符合数学中的向量加和关系；反应热的大小与途径无关，只与始态和终态有关。反应热的大小与途径无关，只与始态和终态有关。1 1、 放热反应：放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应；大多数的化合反应；与水化合等都是放热反应

174、；大多数的化合反应；2 2、 吸热反应：吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。如：生成物的总能量。如：H H2 2还原还原CuOCuO的反应，灼热的碳与二的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，氧化碳反应，Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应都是吸热反应。的反应都是吸热反应。所有的水解和电离过程；大多数的分解反应。所有的水解和电离过程；大多数的分解反应。3 3、燃烧热燃烧热：2525、101325Pa101325Pa下下1mol1mol纯物质完全燃烧生成稳定的纯物质完全燃烧生成稳定的化

175、合物时所放出的热量。化合物时所放出的热量。 H=H= kJkJmolmol11（与聚集状态有关）（与聚集状态有关）中和热中和热：酸与碱发生中和反应生成：酸与碱发生中和反应生成1molH1molH2 2O O时所放出的热量时所放出的热量4 4、能源的类型：一次能源与二次能源；常规能源与新能源；可、能源的类型：一次能源与二次能源；常规能源与新能源；可再生能源与非再生能源再生能源与非再生能源返回14. 化学反应与能量考点：热化学方程式（中和热考点：热化学方程式（中和热/ /1mol1mol ，燃烧热，燃烧热/ /1mol1mol）书写注意哪些）书写注意哪些问题？问题？热热化化学学方方程程式式的的考考

176、查查，是是近近几几年年新新增增内内容容，每每年年毕毕考考内内容容，书书写写时注意以下几点：时注意以下几点：第第一一、热热化化学学方方程程式式吸吸收收或或放放出出热热量量与与物物质质的的状状态态有有关关，所所以以必必须须标明状态（标明状态（s s、l l、g g）；第第二二、系系数数代代表表物物质质的的量量，可可出出现现分分数数，但但系系数数与与H H的的数数值值保保持持一一致致（正正比比）。H H要要注注明明“+”“+”、“”“”，其其单单位位：KJ/molKJ/mol第第三三、分分清清热热化化学学方方程程式式，燃燃烧烧热热、中中和和热热，燃燃烧烧热热、中中和和热热是是热热化化学学方方程程式式

177、，但但有有特特殊殊的的条条件件，如如：燃燃烧烧热热, ,要要求求1mol1mol可可燃燃物物完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定的的化化合合物物，如如：CCOCCO2 2 HHHH2 2O(O(液液态态) )SSOSSO2 2；中中和和热热要要求求酸酸碱碱中中和和生生成成1mol1mol液液态态水水时时放放出出的的热热量量, ,酸酸碱碱是是稀稀的的强强酸酸强强碱碱。中中和和热热为为57.357.3 KJ/molKJ/mol，若若有有弱弱酸酸或弱碱反应，中和热数值小于或弱碱反应，中和热数值小于57.357.3。返回14. 化学反应与能量误点警示误点警示 1 1、化学方程式中的计量数与反应热之间的正比

178、例关系；、化学方程式中的计量数与反应热之间的正比例关系；2 2、注意题中所给物质的质量与热量之间的关系；、注意题中所给物质的质量与热量之间的关系；3 3、物质本身具有的能量越高则越不稳定（比较来讲）；、物质本身具有的能量越高则越不稳定（比较来讲）；4 4、叙述到化学反应热时一定要带、叙述到化学反应热时一定要带“+”“”“+”“”号；号；返回15. 化学反应速率考点：化学反应速率的概念及有关计算；影响因素考点：化学反应速率的概念及有关计算；影响因素1 1、定义及定量表示方法、定义及定量表示方法 (A)=(A)=c/c/t t；单位：；单位：molmolLL11minmin11意义意义：衡量化学反

179、应进行的快慢程度。：衡量化学反应进行的快慢程度。2 2、化学反应速率大小的比较，影响化学反应速率的因素：、化学反应速率大小的比较，影响化学反应速率的因素：(1)(1)内因：决定因素：反应物自身的性质内因：决定因素：反应物自身的性质 (2)(2)外因：外因：a.a.浓度浓度越大，反应速率越快；（注意与图象结合理解）越大，反应速率越快；（注意与图象结合理解）b.b.升高升高温度温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率；（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率；c. c.有气体参加的反应，增大有气体参加的反应，增大压强压强，反应速率加快；，反应速率加快；d. d.催化剂催化剂一般加快反应

180、速率；一般加快反应速率；e.e.固体固体表面积表面积越大，反应速率越快；越大，反应速率越快；f.f.光光、超声波、磁场、反应物的、超声波、磁场、反应物的状态状态、溶剂溶剂等。等。3 3、表示：、表示： 浓度浓度 活化活化 活化分子活化分子 活化分子活化分子 温度温度 分子分子 数增多数增多 百分含量百分含量压强压强 增多增多 增多增多 催化剂催化剂 有效碰撞增多有效碰撞增多反应速率加快反应速率加快表示表示 时，不以固体或纯液体物质作为标准，因其浓度为定值。时，不以固体或纯液体物质作为标准，因其浓度为定值。返回15. 化学反应速率考点：考点：1 1、固体和纯液体单位、固体和纯液体单位V V内内n

181、 n是定值，是定值，c c是常数，速率不变是常数，速率不变2 2、同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等、同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式化学计量数之比。如反应于方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB(g)=pC(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+qD(g)，则，则V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:qV(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:qK K =c=cp p（C C）ccq q（D D）/c/cmm（A A）ccn n（B B）3 3、无论用任何物质来表示反应速率都为正数：、无论用任何物质来表

182、示反应速率都为正数：4 4、“ “惰性气体惰性气体” ”对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响恒温恒温：压强增大：压强增大体积缩小体积缩小浓度增大浓度增大反应速率增大反应速率增大恒温恒压恒温恒压：充气：充气“ “惰气惰气”体积增大体积增大浓度减小浓度减小反应速率减小反应速率减小恒温恒压恒温恒压：充入反应物：充入反应物体积增大体积增大浓度增大浓度增大正反应速率增正反应速率增恒温恒容恒温恒容：充气：充气“ “惰气惰气”体积不变体积不变浓度不变浓度不变反应速率不变反应速率不变恒温恒容恒温恒容：充入反应物：充入反应物体积不变体积不变浓度增大浓度增大反应速率增大反应速率增大5 5、化学反应进行的方向、

183、化学反应进行的方向a.a.能量判据：使体系能量降低的方向，就是反应容易进行方向能量判据：使体系能量降低的方向，就是反应容易进行方向b.b.熵判据：使体系熵增大的方向，就是反应容易进行的方向熵判据：使体系熵增大的方向，就是反应容易进行的方向c.c.对一个反应要应用两个判据综合进行分析：对一个反应要应用两个判据综合进行分析：G=G=HTHTSS返回15. 化学反应速率考点：关于化学反应速率的实验探索考点：关于化学反应速率的实验探索等价转化思想等价转化思想：等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平：等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可以简化分析过程。化学平衡状态的建立与反应途衡中，可以简

184、化分析过程。化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的“ “相当相当” ”即即“ “等价转化等价转化” ”的意思。的意思。放大缩小思想放大缩小思想：该方法适用于起始投入的物质的量存在于一定：该方法适用于起始投入的物质的量存在于一定倍数关系的反应。它指的是将反应容积的梯级扩大一定的倍数关系的反应。它指的是将反应容积的梯级扩大一定的倍

185、数，让起始反应物的浓度相同，则在一定的条件下，可倍数，让起始反应物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后，在此基础上，进行压缩，使建立相同的平衡状态。然后，在此基础上，进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。大于零思想大于零思想：对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物：对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。返回1

186、6. 化学平衡要点：化学平衡状态的特征及判断；化学平衡移动及影响条件要点：化学平衡状态的特征及判断；化学平衡移动及影响条件1 1、化学平衡：、化学平衡：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。（能向逆反应方向进行的反应。（“ “三同三同” ”特征：同一体系、相特征：同一体系、相同条件、同时发生；能量转化相反；反应有一定的限度）同条件、同时发生；能量转化相反；反应有一定的限度）2 2、影响化学平衡的因素：、影响化学平衡的因素：浓度、压强、温度、催化剂等浓度、压强、温度、催化剂等正向：正向：v v正正vv逆逆逆向：逆向：v v正

187、正vvv逆逆 动：动：v v正正=v=v逆逆00 定：浓度、质量分数、体积分数保持一定定：浓度、质量分数、体积分数保持一定变：外界条件发生改变，平衡状态可能改变变：外界条件发生改变，平衡状态可能改变返回16. 化学平衡考点：勒夏特列原理：考点：勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件平衡将如果改变影响化学平衡的一个条件平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。向着减弱这种改变的方向发生移动。（以下其它条件不变（以下其它条件不变浓度：浓度：增大反应物或减小生成物浓度增大反应物或减小生成物浓度平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度平衡向逆反应

188、方向移动平衡向逆反应方向移动 （对于固体和纯液体，改变其用量化学平衡不移动）（对于固体和纯液体，改变其用量化学平衡不移动）压强：压强：体积改变：增大压强体积改变：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强减小压强平衡向气体体积增大的方向移动平衡向气体体积增大的方向移动 体积不改变：改变压强，化学平衡不移动体积不改变：改变压强，化学平衡不移动温度：温度：升高温度升高温度平衡向吸热反应的方向移动平衡向吸热反应的方向移动 降低温度降低温度平衡向放热反应的方向移动平衡向放热反应的方向移动催化剂：催化剂：对化学平衡无影响，但能改变达到平衡的时间对化学平衡无影响，但能改变达

189、到平衡的时间“ “惰性气体惰性气体” ”：恒温恒容条件下：充气恒温恒容条件下：充气压强增大压强增大浓度不变浓度不变平衡不移动平衡不移动恒温恒压条件下：充气恒温恒压条件下：充气容积增大容积增大浓度减小浓度减小平衡向气体平衡向气体体积增大的方向移动体积增大的方向移动返回16. 化学平衡考点：化学平衡的应用：等效平衡考点：化学平衡的应用：等效平衡等效平衡等效平衡：相同条件下，可逆反应无论论从正反应开始，还是从：相同条件下，可逆反应无论论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，经历途径虽不同，逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，经历途径虽不同，但只要起始物质的量浓度相当，就可以达到相同

190、的平衡状但只要起始物质的量浓度相当，就可以达到相同的平衡状态，即等效平衡（平衡体系中各组分的物质的量相同态，即等效平衡（平衡体系中各组分的物质的量相同、百百分含量也相同分含量也相同, ,换句话说就是同一平衡）。换句话说就是同一平衡）。恒温恒容条件下：恒温恒容条件下： mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 1 1、等效平衡：、等效平衡： 一边倒起始物质投料完全相同（一边倒起始物质投料完全相同（m+np+qm+np+q） 22、等效平衡：、等效平衡： 一边倒起始物质投料一边倒起始物质投料比例相同比例相同（m+n=p+qm+n=p+q） 恒温恒

191、压条件下：恒温恒压条件下： mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)等效平衡等效平衡一边倒起始物质投料一边倒起始物质投料比例相同比例相同 1 1、分析方法：、分析方法：一边倒的一边倒的极限法极限法和画容器分析的和画容器分析的模型法模型法2 2、可逆反应、可逆反应“ “不为零不为零” ”原则；原则；3 3、“ “过渡态过渡态” ”方法；方法；返回16. 化学平衡考点：化学反应速率及化学平衡图象的表示及解题方法考点：化学反应速率及化学平衡图象的表示及解题方法1 1、化学反应速率图象分析：、化学反应速率图象分析：aa、速率、速率 时间图象时间图象b

192、b、浓度、浓度 时间图象时间图象cc、含量、含量 温度温度 时间图象时间图象dd、含量、含量 压强压强 时间图象时间图象解题方法：解题方法：“ “定一议二定一议二” ”、“ “先拐先平先拐先平 数值大数值大” ”；一看：面、线、点、一看：面、线、点、 量、做辅助线量、做辅助线二想：外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响二想：外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响三判断：得出结论三判断：得出结论2 2、有关化学反应速率的计算：、有关化学反应速率的计算：解题方法：三段式解题方法：三段式返回16. 化学平衡误点警示误点警示 1 1、向正或逆反应方向移动与其反应速率的大小无关、向正或逆反应方向

193、移动与其反应速率的大小无关2 2、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大3 3、不要将平衡的移动与化学反应速率的变化混同起来、不要将平衡的移动与化学反应速率的变化混同起来4 4、不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来、不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来5 5、不要将平衡的移动和反应物的转化率提高混同起来、不要将平衡的移动和反应物的转化率提高混同起来返回17. 水溶液中的离子平衡考点：电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断考点：电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断a.a.电离方面（导电实验）；电离方面（导电实验）；b.b.水解方面（盐的酸

194、碱性）；水解方面（盐的酸碱性）；c.c.稀释稀释pHpH变化；变化；d.d.制取方面（强制取弱）；制取方面（强制取弱）；e.e.利用元素周期律；利用元素周期律；f.f.相同浓度时反应的快慢；相同浓度时反应的快慢；g.g.浓度与浓度与pHpH的关系。的关系。1 1、水的电离与溶液酸碱性强弱的判断与比较、水的电离与溶液酸碱性强弱的判断与比较溶液溶液pHpH：取决于溶液中：取决于溶液中c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH ) )的相对大小的相对大小注意：有关注意：有关pHpH的计算的计算规律：酸性溶液抓住规律：酸性溶液抓住c(Hc(H+ +) )计算，碱性计算，碱性溶液抓住溶液抓住c(OHc

195、(OH ) )计算；计算；2 2、酸碱稀释、酸碱稀释pHpH的变化，中和滴定的变化，中和滴定3 3、强酸、弱酸的判断与鉴别、强酸、弱酸的判断与鉴别返回17. 水溶液中的离子平衡要点：要点：5 5、电离常数、电离常数：酸：酸：K Ka a=c=c (CH(CH3 3COOCOO ) ) c(Hc(H+ +)/c)/c (CH(CH3 3COOH)COOH)碱：碱：K Kb b=电离常数影响因素电离常数影响因素：温度：温度：T T升高升高KK增大；增大；6 6、水的电离、水的电离：K KWW=c(H=c(H+ +) ) c(OHc(OH ) )，溶液，溶液pH=logc(HpH=logc(H+ +

196、) )影响因素：温度、酸、碱、易水解的盐；影响因素：温度、酸、碱、易水解的盐；7 7、难溶电解质的溶解平衡及其影响因素、难溶电解质的溶解平衡及其影响因素 沉淀的生成、溶解和转化：沉淀的生成、溶解和转化：K Kspsp=Q=Qc c与与K Kspsp比较比较 溶度积及其书写：溶度积及其书写：CaCOCaCO3 3（s s）(溶解溶解沉淀沉淀) ) CaCa2+2+（aqaq）+CO+CO3 322（aqaq）返回17. 水溶液中的离子平衡考点：弱电解质电离平衡的影响因素及溶液中的守恒关系考点：弱电解质电离平衡的影响因素及溶液中的守恒关系1 1、弱电解质电离、弱电解质电离( (电离程度很小电离程度

197、很小) )平衡的影响因素平衡的影响因素( (符合勒夏特列符合勒夏特列原理原理) )温度温度: :电离方向是吸热的，升温促进电离电离方向是吸热的，升温促进电离浓度浓度稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。 其其它它条条件件: :如如加加入入有有相相同同弱弱电电解解质质离离子子的的盐盐, ,平平衡衡向向结结合合成成弱电解质的方向移动弱电解质的方向移动( (同离子效应同离子效应) )2 2、电解质溶液中的守恒关系、电解质溶液中的守恒关系aa、电荷守恒电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有

198、的阴离子所带的负电荷数相等。有的阴离子所带的负电荷数相等。bb、物料守恒物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。素的原子的总数是不会改变的。cc、质子守恒质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H H+ +）的物质的量应相等。的物质的量应相等。返回17. 水溶液中的离子平衡考点：弱电解质的电离平衡移动考点：弱电解质的电离平衡移动返回17. 水溶液中的离子平衡考点：盐

199、的水解考点：盐的水解1 1、盐类水解的实质：、盐类水解的实质：盐电离出来的离子与水电离出来的盐电离出来的离子与水电离出来的H H+ +或或OHOH 结合成弱电解质或难电离的离子；结合成弱电解质或难电离的离子；2 2、条件：、条件：盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子；盐必须溶于水；盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子；盐必须溶于水；3 3、盐类水解的规律和类型：、盐类水解的规律和类型：无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。水解，谁强显谁性，同强显中性。a. a.电离理论电离理论b. b.水解理论；水解理论；c. c.电荷守恒；电荷守恒；d. d.物料守恒；物

200、料守恒；e. e.质子守恒。质子守恒。4 4、影响因素：、影响因素：内因：盐本身的性质（越弱越水解）内因：盐本身的性质（越弱越水解）外因：外因：a. a.温度：升高温度有利于水解；水解与中和可逆；温度：升高温度有利于水解；水解与中和可逆；b.b.浓度：浓度越小，水解程度越大；浓度：浓度越小，水解程度越大；c.c.外加酸碱：水解显酸性的盐加酸抑制水解加碱促进水解外加酸碱：水解显酸性的盐加酸抑制水解加碱促进水解返回17. 水溶液中的离子平衡考点：盐类水解方程式的书写方法考点：盐类水解方程式的书写方法 1 1、由于盐类水解与酸碱中和互为可逆过程，所以盐类水解一般、由于盐类水解与酸碱中和互为可逆过程，

201、所以盐类水解一般不彻底，书写离子反应方程式时，只能用不彻底，书写离子反应方程式时，只能用“”“”，而不能用，而不能用“”“”，生成的不溶物不记，生成的不溶物不记“”“”，生成的气态产物也不记，生成的气态产物也不记“”“”符号，如符号，如AlClAlCl3 3水解的离子方程式为水解的离子方程式为AlAl3+3+3H3H2 2O=O=Al(OH)Al(OH)3 33H3H2 2、多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸形成的盐水解时也、多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸形成的盐水解时也是分步进行的，如是分步进行的，如H H2 2COCO33= = H H+ +HCOHCO3 3 ，而，而NaNa2

202、2COCO3 3的水解，的水解，首先首先COCO3 322H H2 2O=HCOO=HCO3 3 OHOH ，生成的，生成的HCOHCO3 3 再水解再水解HCOHCO3 3 H H2 2O=COO=CO3 322OHOH 。3 3、较易水解的阳离子如、较易水解的阳离子如AlAl3+3+、FeFe3+3+等，较易水解的阴离子如等，较易水解的阴离子如COCO3 322（或（或HCOHCO3 3 ）、）、AlOAlO2 2 等，在溶液中双水解十分强烈，等，在溶液中双水解十分强烈，可完全水解，此时应用可完全水解，此时应用“”“”并标明并标明“”“”及及“”“”符号。符号。FeFe3+3+ 3HCO3

203、HCO3 3 =Fe(OH)=Fe(OH)3 3 3CO3CO2 2 ，AlAl3+3+3S3S226H6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3 3H3H2 2SS返回17. 水溶液中的离子平衡考点：盐类水解的应用：酸式盐溶液酸碱性的判断考点：盐类水解的应用：酸式盐溶液酸碱性的判断1 1、盐类水解的应用、盐类水解的应用a.a.判断溶液的酸碱性；判断溶液的酸碱性；NaNa2 2COCO3 3、NHNH4 4NONO3 3；b.b.判断离子种类及其浓度的大小；判断离子种类及其浓度的大小；c.c.无水盐制备；无水盐制备；d.d.试剂储存；试剂储存；e.e.配制溶液；配制溶液；FeClFe

204、Cl3 3溶液溶液f.f.两盐水解相互促进；两盐水解相互促进；AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3 =Al=Al（OHOH）3 3 +3CO+3CO2 2 g.g.净水原理；制备净水原理；制备FeFe（OHOH）3 3胶体胶体h.h.金属金属+ +盐；盐；Mg+2NHMg+2NH4 4Cl=MgClCl=MgCl2 2 +2NH+2NH3 3+H+H2 2 i.i.热碱去油污和化肥的混用。热碱去油污和化肥的混用。 2 2、酸式盐溶液酸碱性的判断、酸式盐溶液酸碱性的判断强酸的酸式盐溶液一定呈酸性；弱酸的酸式盐溶液要看酸式强酸的酸式盐溶液一定呈酸性；弱酸的酸式盐溶液要看酸式酸根离子的水解程度和

205、电离程度谁更大：酸根离子的水解程度和电离程度谁更大：呈碱性：呈碱性：NaHCONaHCO3 3、NaHSNaHS、NaHPONaHPO4 4；呈酸性：呈酸性：NaHSONaHSO4 4、NaHNaH2 2POPO4 4。返回17. 水溶液中的离子平衡考点：盐类水解的应用考点：盐类水解的应用加热蒸发盐溶液所得固体的规律加热蒸发盐溶液所得固体的规律A A、不水解，加热也不分解的得到该盐的晶体；、不水解，加热也不分解的得到该盐的晶体；NaNa2 2SOSO4 4B B、挥发性强酸弱碱盐溶液得到金属氢氧化物或金属氧化物；、挥发性强酸弱碱盐溶液得到金属氢氧化物或金属氧化物；AlClAlCl3 3、FeC

206、lFeCl3 3C C、多元弱酸强碱的正盐溶液得到的溶质不变；、多元弱酸强碱的正盐溶液得到的溶质不变；NaNa2 2COCO3 3D D、难挥发性强酸弱碱盐溶液得到的溶质不变。、难挥发性强酸弱碱盐溶液得到的溶质不变。AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 E E、阴阳离子均水解，其水解产物为易挥发的盐，蒸干后得不到、阴阳离子均水解，其水解产物为易挥发的盐，蒸干后得不到任何产物；（任何产物；（NH4NH4）2 2S SF F、不稳定的化合物、易氧化的物质蒸干后得不到原物质；、不稳定的化合物、易氧化的物质蒸干后得不到原物质；CaCa（HCOHCO3 3）2 2、FaSOFaSO4 4、NaNa2

207、2SOSO3 3等等返回17. 水溶液中的离子平衡考点：溶液中离子浓度大小的比较：考点：溶液中离子浓度大小的比较：1 1多元弱酸溶液多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在，根据多步电离分析，如在H3PO4H3PO4的溶液中，的溶液中，c c（H H+ +）c c（H H2 2POPO4 4 ）c c（HPOHPO4 422）c c（POPO4 433）。）。2 2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如，如NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中c c（NaNa+ +）c c（COCO3 322）c c（OHOH）c c（HCOHCO3 3 ）3

208、3不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中影响的因素。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NHNH4 4ClClCHCH3 3COONHCOONH4 4 NHNH4 4HSOHSO4 4，c c（NHNH4 4+ +）由大到）由大到小的顺序是小的顺序是。4 4混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在素，水解因素等。如在0.1molL0.1molL1 1的的NHNH4 4ClCl和和0.1molL0.1mo

209、lL1 1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c c（NHNH4 4+ +）c c（ClCl）c c（OHOH）c c（H H+ +）。在该溶液中，）。在该溶液中，NHNH3 3HH2 2O O的电离与的电离与NHNH4 4+ +的水解互相抑制，的水解互相抑制，NHNH3 3HH2 2O O电离因素大于电离因素大于NHNH4 4+ +的水解因素时，溶液呈碱性：的水解因素时，溶液呈碱性：c c（OHOH）c c（H H+ +），），同时同时c c（NHNH4 4+ +）c c（ClCl）。）。返回17. 水溶液中的离子平衡考点：溶液中离子浓度大小比较的

210、规律考点：溶液中离子浓度大小比较的规律：5 5电荷守恒规律电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCONaHCO3 3溶液中存在着溶液中存在着NaNa+ +、H H+ +、HCOHCO3 3 、COCO3 322、OHOH存在如下关系存在如下关系c c（NaNa+ +）+ +c c（H H+ +）= =c c（HCOHCO3 3 ）+ +c c（OHO

211、H）+2+2c c（COCO3 322）6 6物料守恒规律物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如K2SK2S溶液溶液中中S S2 2、HSHS都能水解，故都能水解，故S S元素以元素以S S2 2、HSHS、H H2 2S S三种形三种形式存在，它们之间的守恒关系：式存在，它们之间的守恒关系：c c（K K+ +）=2=2c c（S S2 2）+2+2c c（HSHS）+2+2c c（H H2 2S S）。）。7 7质子守恒规律质子守恒规律：质子守恒：指

212、溶液中酸碱反应的结果，得质：质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。如失去质子的物质的量相等。如Na2CO3Na2CO3溶液中的质子守恒关溶液中的质子守恒关系为：系为：c c（H H+ +）+ +c c（HCOHCO3 3 ）+2+2c c（H H2 2COCO3 3）= =c c（OHOH）或）或c c（H H+ +）= =c c（OHOH）c c（HCOHCO3 3 ）2 2c c（H H2 2COCO3 3）。）。 返回17. 水溶液中的离子平衡误点警示误点警示

213、1 1、溶液中水电离出的、溶液中水电离出的c c（H H+ +）=10=101212，说明溶液可能为强碱性，说明溶液可能为强碱性，也可能为强酸性；也可能为强酸性；2 2、酸、碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离；、酸、碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离；3 3、量筒与滴定管读数的对比及误差分析、量筒与滴定管读数的对比及误差分析4 4、溶液无限稀释后的、溶液无限稀释后的pHpH5 5、某物质不是电解质，但也不一定就是非电解质、某物质不是电解质，但也不一定就是非电解质6 6、水溶液能导电的化合物也不一定是电解质、水溶液能导电的化合物也不一定是电解质7 7、强电解质的导电能力也不一定就比弱电解质的

214、强、强电解质的导电能力也不一定就比弱电解质的强8 8、由、由pHpH大小还不一定能判断溶液的酸碱性，还要知道温度大小还不一定能判断溶液的酸碱性，还要知道温度9 9、外界条件对水解程度的影响、外界条件对水解程度的影响1010、沉淀完全：离子浓度小于、沉淀完全：离子浓度小于1 1 101055mol/Lmol/L返回18. 电化学基础要点：要点：1 1、原电池及其工作原理、原电池及其工作原理：看电极、看溶液、看回路、看本质。：看电极、看溶液、看回路、看本质。原电池的构成条件：原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。a.a.有两种活泼

215、性不同的金属或金属与非金属导体作电极；有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极；b.b.电极均插入同一电解质溶液；电极均插入同一电解质溶液；c.c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路（半电池、盐桥）；两电极相连（直接或间接）形成闭合回路（半电池、盐桥）；负极：氧化反应负极：氧化反应电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高；升高；正极：还原反应正极：还原反应电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等），电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等），元素化合价降低元素化合价降低2 2、一次能源：、一次能源：风力、流水、潮汐、地热、原煤、石油、天然气、

216、天然风力、流水、潮汐、地热、原煤、石油、天然气、天然铀矿铀矿3 3、二次能源：、二次能源：电力、蒸汽、机械能电力、蒸汽、机械能4 4、干电池、干电池：碱性锌锰电池：碱性锌锰电池5 5、充电电池、充电电池：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池返回18. 电化学基础要点：要点：6 6、燃料电池：、燃料电池：7 7、常见电源的电极反应式：、常见电源的电极反应式：8 8、原电池原理的应用：、原电池原理的应用： a. a.加快氧化还原反应的速率加快氧化还原反应的速率b.b.比较金属的活动性强弱比较金属的活动性强弱c.c.设计原电池设计原电池2 2、电解池工作原理、电解池工作原理

217、：阳极：与正极相连，价态升高，电子流出的电极（活泼电极）阳极：与正极相连，价态升高，电子流出的电极（活泼电极）阴极：与负极相连，价态降低，电子流入的电极（惰性电极）阴极：与负极相连，价态降低，电子流入的电极（惰性电极）返回18. 电化学基础要点：要点：电解池工作原理；金属的腐蚀的危害及其防护措施；电解池工作原理；金属的腐蚀的危害及其防护措施；3 3、阳极；、阳极； ZnFeCuAgZnFeCuAgSS22II BrBr ClCl OHOH 含氧酸根含氧酸根（PtPt、石墨、石墨、AuAu以外的电极）（惰性电极）以外的电极）（惰性电极） 阴极：阴极： AgAg+ +FeFe3+3+CuCu2+2

218、+HH+ +PbPb2+2+SnSn2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+ H H+ + AlAl3+3+ 4 4、金属的腐蚀及其防护、金属的腐蚀及其防护（化学腐蚀、电化学腐蚀）（化学腐蚀、电化学腐蚀）金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：金属失电子变成金属阳离子而被氧化。金属失电子变成金属阳离子而被氧化。(1)(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀（原电池，加速了金属腐蚀（析氢腐蚀、吸氧腐蚀析氢腐蚀、吸氧腐蚀）(2)(2)金属腐蚀的防护：金属腐蚀的防护：a.a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的

219、能力。如：改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。不锈钢。b.b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）属、氧化成致密的氧化膜） c.c.电化学保护法：牺牲阳极（活泼金属）的阴极保护法，外电化学保护法：牺牲阳极（活泼金属）的阴极保护法，外加电流的阴极保护法加电流的阴极保护法返回18. 电化学基础考点：考点：1 1、原电池的正负极的判断方法、原电池的正负极的判断方法a.a.根据组成原电池的

220、两极材料判断：活泼金属根据组成原电池的两极材料判断：活泼金属 负极负极b.b.根据电子流向或电流方向判断：电子负极根据电子流向或电流方向判断：电子负极正极正极c.c.根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断+ +正极正极d.d.根据原电池两极发生的变化来判断：失电子根据原电池两极发生的变化来判断：失电子. .氧化反应氧化反应负极负极e.e.根据现象判断：溶解根据现象判断：溶解 负极、气体负极、气体 正极正极2 2、电子反应式的书写、电子反应式的书写：a.a.确定原电池的正负极确定原电池的正负极b.b.注意保证原子守恒、电荷守恒和不忽视介质参与

221、反应注意保证原子守恒、电荷守恒和不忽视介质参与反应c.c.两极电极反应式中的电子消去得到原电池总反应式两极电极反应式中的电子消去得到原电池总反应式返回18. 电化学基础考点：原电池电极反应式的书写考点：原电池电极反应式的书写1 1CuHCuH2 2SOSO4 4ZnZn原电池原电池正极：正极：2H2H+ +2e+2e =H=H2 2 负极：负极：Zn2eZn2e =Zn=Zn2+2+总反应式：总反应式：Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2 2 2钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：正极：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e =4OH

222、=4OH 负极：负极：2Fe4e2Fe4e =2Fe=2Fe2+2+总反应式：总反应式：2Fe+O2Fe+O2 2+2H+2H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)2 2 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 3HH2 2O+O+（3n3n）H H2 2O O3 3AlNaOHMgAlNaOHMg原电池原电池正极：正极：6H6H2 2O+6eO+6e =3H=3H2 2+6OH+6OH 负极：负极：2Al6e2Al6e +8OH+8OH =2AlO=2AlO

223、2 2 +4H+4H2 2O O总反应式：总反应式：2Al+2OH2Al+2OH +2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2 +3H+3H2 2 返回18. 电化学基础考点：原电池电极反应式的书写考点：原电池电极反应式的书写1 1氢氧燃料电池（中性介质）氢氧燃料电池（中性介质）正极：正极：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e =4OH=4OH 负极：负极：2H2H2 24e4e =4H=4H+ + 总反应式：总反应式：2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O2 2氢氧燃料电池（酸性介质）氢氧燃料电池（酸性介质）正极：正极：O O2 2+4H+4H+4e+4e =2H

224、=2H2 2O O负极：负极：2H2H2 24e=4H4e=4H+ +总反应式：总反应式：2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O3 3氢氧燃料电池（碱性介质）氢氧燃料电池（碱性介质）正极：正极：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e =4OH=4OH 负极：负极：2H2H2 24e4e +4OH+4OH =4H=4H2 2O O总反应式：总反应式：2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O4 4CHCH4 4燃料电池燃料电池( (碱性介质碱性介质) )正极：正极：2O2O2 2+4H+4H2 2O+8eO+8e =8OH=8OH 负极：负极：CHCH4 48e8

225、e +10OH+10OH =CO=CO3 322+7H+7H2 2OO总反应式：总反应式：CHCH4 4+2O+2O2 2+2OH+2OH =CO=CO3 322+3H+3H2 2O O返回18. 电化学基础考点：电解原理的及其应用：考点：电解原理的及其应用：1 1）电解）电解CuClCuCl2 2溶液溶液阳极：阳极：2Cl2Cl 2e2e =Cl=Cl2 2 阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e =Cu=Cu总反应式：总反应式：2Cl2Cl +Cu+Cu2+2+=Cl=Cl2 2+Cu+Cu2 2）电解精炼铜）电解精炼铜阳极（粗铜）：阳极（粗铜）：Cu2eCu2e =Cu=Cu2+2+阴极

226、阴极( (纯铜纯铜) )：CuCu2+2+2e+2e =Cu=Cu总反应式：无总反应式：无3 3）电镀铜）电镀铜阳极（纯铜）：阳极（纯铜）：Cu2eCu2e =Cu=Cu2+2+阴极（待镀金属，如阴极（待镀金属，如FeFe）：）：CuCu2+2+2e+2e =Cu=Cu总反应式：无总反应式：无返回18. 电化学基础考点：电解原理的及其应用：考点：电解原理的及其应用：4 4）电解饱和食盐水）电解饱和食盐水阳极：阳极：2Cl2Cl 2e2e =Cl=Cl2 2 阴极：阴极：2H2H2 2O+2eO+2e =H=H2 2+2OH+2OH 总反应式：总反应式：2Cl2Cl +2H+2H2 2O=HO=

227、H2 2+Cl+Cl2 2+2OH+2OH 5 5）电解）电解H H2 2SOSO4 4溶液溶液阳极：阳极：2H2H2 2O4eO4e =O=O2 2+4H+4H+ +阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e =2H=2H2 2 总反应式：总反应式：2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 6 6）电解）电解NaOHNaOH溶液溶液阳极：阳极：4OH4OH 4e4e =O=O2 2+2H2O2H2O阴极：阴极：4H4H2 2O+4eO+4e =2H=2H2 2+4OH+4OH 总反应式：总反应式：2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 返回18. 电化学基础考点：电解池原理的

228、应用；电解后溶液的性质考点：电解池原理的应用；电解后溶液的性质1 1、电解池原理的应用电解池原理的应用a. a.氯碱工业（电解饱和食盐水）；氯碱工业（电解饱和食盐水）；b. b.电解精练铜（粗铜做阳极电解精练铜（粗铜做阳极 正正 、纯铜做阴极、纯铜做阴极 负负 ）；）；c. c.电镀（镀层金属阳离子在阴极得电子：阳极变薄电镀（镀层金属阳离子在阴极得电子：阳极变薄阴极变厚）；阴极变厚）；d. d.金属冶炼（金属冶炼（AlAl2 2O O3 3和和MgClMgCl2 2）。；）。；e. e.金属的保护金属的保护。（外加电源阴极被保护）。（外加电源阴极被保护）2 2、电解后溶液的性质：、电解后溶液的

229、性质：口诀：氢出碱增；氧出酸增；口诀：氢出碱增；氧出酸增；氢氧共出：酸增氢氧共出：酸增“ “酸酸” ”、碱增、碱增“ “碱碱” ”、中为、中为“ “中中” ”。返回18. 电化学基础考点：电解原理的及其应用；原电池与电解的计算考点：电解原理的及其应用；原电池与电解的计算1 1、电解电极反应的书写及点解前后溶液、电解电极反应的书写及点解前后溶液pHpH变化：变化：2 2、金属腐蚀快慢的规律：、金属腐蚀快慢的规律：（1 1）电电解解( (阳阳极极) )引引起起 原原电电池池( (负负极极)化化学学腐腐蚀蚀 有有防防护护措措施施 原原电池（正极）电池（正极）电解池（阴极）电解池（阴极）（2 2）活动

230、性越大，腐蚀越快；）活动性越大，腐蚀越快；（3 3）介质：强电解质）介质：强电解质 弱电解质弱电解质 非电解质非电解质3 3、关于原电池与电解的计算（、关于原电池与电解的计算（e e 转移）转移）返回18. 电化学基础误点警示误点警示 1. 1.在原电池的内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动在原电池的内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动2. 2.在原电池装置中，较活泼的金属电极不一定作负极在原电池装置中，较活泼的金属电极不一定作负极3. 3.电解时注意非惰性电极会放电电解时注意非惰性电极会放电4. 4.书写电极反应式要注意介质的种类书写电极反应式要注意介质的种类返回19. 有机

231、化学基础要点：要点：1 1、知识网络：、知识网络：返回炔炔 烃烃酯酯醛醛醇醇卤代烃卤代烃 烯烯 烃烃烷烷 烃烃芳香烃芳香烃羧酸羧酸酚酚水解水解还原还原水水解解 酯酯 化化氧化氧化氧化氧化水解水解酯化酯化取取代代取取代代加成加成加成加成加成加成取取代代加成加成消消去去加加成成取代取代加加成成氧化氧化19. 有机化学基础考点：考点： 基本知识基本知识1 1、有机物的分类：按碳骨架分类、按官能团分类、有机物的分类：按碳骨架分类、按官能团分类2 2、官能团与基的区别：基是有机物中的原子或原子团、官能团、官能团与基的区别：基是有机物中的原子或原子团、官能团是有机物中特殊性质的原子或原子团是有机物中特殊性

232、质的原子或原子团 官能团属于基；但基不一定是官能团官能团属于基；但基不一定是官能团3 3、有机化合物的命名、有机化合物的命名4 4、有机物的分离提纯：蒸馏、重结晶、萃取、色谱法、有机物的分离提纯：蒸馏、重结晶、萃取、色谱法5 5、相对分子质量的测定、相对分子质量的测定质谱法质谱法6 6、分子结构的鉴定、分子结构的鉴定红外光谱法、核磁共振氢谱红外光谱法、核磁共振氢谱7 7、同分异构现象：碳链异构、官能团异构、位置异构、同分异构现象：碳链异构、官能团异构、位置异构、空间异构、空间异构返回19. 有机化学基础考点：考点： 8 8、烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质的比较、烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质的比较

233、返回19. 有机化学基础考点：考点： 9 9、烷烃、烯烃、炔烃、苯、苯的同系物性质的比较、烷烃、烯烃、炔烃、苯、苯的同系物性质的比较返回19. 有机化学基础考点：考点： 1010、卤代烃的结构与性质（取代反应、消去反应）、卤代烃的结构与性质（取代反应、消去反应）1111、卤代烃的用途和危害、卤代烃的用途和危害1212、消去反应与水解反应的比较、消去反应与水解反应的比较1313、醇的性质：和、醇的性质：和NaNa反应、消去反应（分子内脱水）、取代反应反应、消去反应（分子内脱水）、取代反应（卤代反应、酯化反应、分子间脱水生成醚）、氧化反应（卤代反应、酯化反应、分子间脱水生成醚）、氧化反应（催化氧化

234、、高锰酸钾溶液褪色、重铬酸钾酸性溶液褪色（催化氧化、高锰酸钾溶液褪色、重铬酸钾酸性溶液褪色返回19. 有机化学基础考点：考点： 1414、苯、甲苯、苯酚的性质比较、苯、甲苯、苯酚的性质比较返回19. 有机化学基础考点：考点： 1515、醛类的性质：银镜反应、与新制的、醛类的性质：银镜反应、与新制的Cu(OH)Cu(OH)2 2反应反应1616、醇、酚、羧酸中、醇、酚、羧酸中OHOH性质的比较性质的比较返回19. 有机化学基础考点：考点：1717、有机物归纳、有机物归纳返回19. 有机化学基础考点：考点： 2 2、有机反应类型有机反应类型1. 1.取代反应（类别、条件）取代反应（类别、条件）能发

235、生取代反应的官能团有：醇羟基（能发生取代反应的官能团有：醇羟基（OHOH）、卤原子（）、卤原子（X X）、羧基（）、羧基（COOHCOOH）、酯基（）、酯基（COOCOO）、肽键（）、肽键（CONHCONH）等。）等。2. 2.加成反应（类别、条件）加成反应（类别、条件）11）能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、）能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。酮）等。22）加成反应有两个特点：）加成反应有两个特点：反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。裂

236、，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。返回19. 有机化学基础考点：考点： 2 2、有机反应类型有机反应类型3. 3.消去反应（类别、条件）消去反应（类别、条件）11）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。官能团有：醇羟基、卤素原子。22）反应机理：相邻消去）反应机理：相邻消去4. 4.聚合反应（类别、条件）聚合反应（类别、条件）11）加聚反应：烯烃加聚的基本规律：）加聚反应：烯烃加聚的基本规律： 22）缩

237、聚反应：）缩聚反应：a.a.二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：b.b.醇酸的酯化缩聚：醇酸的酯化缩聚：返回19. 有机化学基础考点：考点： 2 2、有机反应类型有机反应类型5. 5.氧化反应、还原反应（判断依据、类别、条件）氧化反应、还原反应（判断依据、类别、条件）11）氧化反应就是有机物分子里）氧化反应就是有机物分子里“ “加氧加氧” ”或或“ “去氢去氢” ”的反应。的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。酚、苯的同系物、含醛基的物质等。22）还

238、原反应是有机物分子里）还原反应是有机物分子里“ “加氢加氢” ”或或“ “去氧去氧” ”的反应，其的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。成（如醛、酮）、硝基苯的还原。6 6、酯化反应、酯化反应11）酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：）酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“ “酸脱羟基醇脱氢酸脱羟基醇脱氢” ”，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成

239、酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。22）酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要）酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握。考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握。返回19. 有机化学基础考点：考点： 2 2、有机反应类型有机反应类型7 7水解反应水解反应11）能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、）能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等蛋白质等22）从本质上看，水解反应属于取代反应。）从本质上看，水解反应属于取代反应。33）注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解

240、时是与羰基相连）注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的的C CO O键断裂。（蛋键断裂。（蛋 白白 质水解，则是肽键断裂）质水解，则是肽键断裂）8 8、中和反应、裂化反应及其它反应、中和反应、裂化反应及其它反应11）醇、酚、酸分别与）醇、酚、酸分别与NaNa、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的反应；的反应；显色反应等。显色反应等。22）要注意醇、酚和羧酸中羟基性质的比较：）要注意醇、酚和羧酸中羟基性质的比较： 33）显色反应主要掌握：）显色反应主要掌握：FeClFeCl3 3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质

241、显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。的蛋白质显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。返回19. 有机化学基础考点：考点：3 3、有机化学易错易混点、有机化学易错易混点1 1、在记忆有机化学反应的化学方程式时注意条件不同产物不同、在记忆有机化学反应的化学方程式时注意条件不同产物不同2 2、同分异构体的书写注意要有规律才会不漏不重、同分异构体的书写注意要有规律才会不漏不重碳链异构、位置异构、官能团异构、碳链异构、位置异构、官能团异构、* *空间异构空间异构“减链法减链法”选择最长的碳链为主链；找出主链的中心对称选择最长的碳链为主链；找出主链的中心对称线线主链主链由长到短由长到短；支链；支链由整

242、到散由整到散；位置；位置由心到边由心到边；排布；排布间间邻对邻对3 3、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的区别、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的区别4 4、常见有机物的空间结构：甲烷、常见有机物的空间结构：甲烷正四面体；乙烯正四面体；乙烯平面型；平面型；苯苯平面六边型；平面六边型；返回20. 物质结构与性质要点：能层、能级与原子轨道要点：能层、能级与原子轨道1 1、电子层：、电子层：按电子的能量差异将核外电子分成不同的能层按电子的能量差异将核外电子分成不同的能层2 2、电子亚层：、电子亚层：同一能层的电子能量也不相同，分成不同的能级同一能层的电子能量也不相同，分成不同的能级3 3

243、、s s电子电子的原子轨道为球形，的原子轨道为球形，能层序数越大原子轨道越大电子能量越高能层序数越大原子轨道越大电子能量越高4 4、p p电子电子原子轨道为纺锤形，每个原子轨道为纺锤形，每个p p能级有三个原子轨道，他们能级有三个原子轨道，他们相互垂直，符号相互垂直，符号P Px x、P Py y、P Pz z；没个轨道最多容纳；没个轨道最多容纳2 2个电子；个电子；5 5、基态原子的核外电子排布规律、基态原子的核外电子排布规律：能量最低原理：能量最低原理：泡利不相溶原理泡利不相溶原理：每个原子轨道上最多只能容纳自旋状态相反的：每个原子轨道上最多只能容纳自旋状态相反的两个电子（用两个电子（用“

244、 “ ” ”、“ “ ” ”表示），状态不相同。表示），状态不相同。洪特规则洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占偶一个轨道，而且自旋方向相同。（等价轨道全充满、占偶一个轨道，而且自旋方向相同。（等价轨道全充满、半充满或全空的状态一般是比较稳定的）半充满或全空的状态一般是比较稳定的）6 6、对、对“ “电子云电子云” ”图的认识图的认识：用小黑点的疏密来表示电子在核外：用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现机会多少的一种图象。空间单位体积内出现机会多少的一种图象。返回20. 物质结构与性质要点：构造原理与核外电子排布

245、要点：构造原理与核外电子排布1 1、排布顺序：、排布顺序：ns(n2)f(n1)dnpns(n2)f(n1)dONO；PSPS）6 6、电负性电负性：吸引键合电子能力：从左到右、：吸引键合电子能力：从左到右、从下到上从下到上增大增大电负性的意义：一般：金属的电负性电负性的意义：一般：金属的电负性1.81.8电负性差电负性差1.71.71.7，形成离子键，形成离子键判断金属活泼性；判断金属活泼性；返回20. 物质结构与性质要点：要点：化学键与分子立体结构、共价键的键参数要点：要点：化学键与分子立体结构、共价键的键参数1 1、共价键：、共价键：具有饱和性和方向性（极性键和非极性键）：轨道具有饱和性

246、和方向性（极性键和非极性键）：轨道重叠方式：重叠方式：键和键和键键；提供；提供接受孤对电子的空轨道：接受孤对电子的空轨道：配位键配位键ABAB；2 2、键能、键能：键能越大，化学键越稳定；：键能越大，化学键越稳定；3 3、键长、键长：键长越短，化学键牢固；：键长越短，化学键牢固；4 4、键角、键角：反映分子空间结构，可判断分子的极性：反映分子空间结构，可判断分子的极性返回20. 物质结构与性质考点：分子立体结构的判断考点：分子立体结构的判断返回20. 物质结构与性质要点：键的极性与分子的极性要点：键的极性与分子的极性1 1、价层电子对之间的斥力：、价层电子对之间的斥力：a.a.电子对之间的夹角

247、越小，排斥力越大电子对之间的夹角越小，排斥力越大 b. b.孤孤电电子子对对 孤孤电电子子对对 孤孤电电子子对对 成成键键电电子子 成成键键电电子子 成成键键电电子子c.c.三键三键 双键双键 单键单键2 2、分子极性的判断方法：、分子极性的判断方法：化合价绝对值化合价绝对值= =主族系数：非极性分子主族系数：非极性分子返回20. 物质结构与性质要点：等电子体、配合物简介、手性分子和无机含氧酸要点：等电子体、配合物简介、手性分子和无机含氧酸1 1、等等电电子子体体原原理理：原原子子总总数数相相同同、价价电电子子总总数数相相同同的的分分子子具具有有相相似似的的化化学学特特征征；N N2 2和和C

248、OCO、N N2 2O O和和COCO2 2、 SOSO2 2和和O O33、SOSO4 422和和POPO4 4332 2、配合物理论、配合物理论：（分为内界和外界）：（分为内界和外界）中心离子（提供空轨道）：中心离子（提供空轨道）：CuCu2+2+、FeFe3+3+、AgAg+ +；配位体（提供孤对电子）：配位体（提供孤对电子）：NHNH3 3、H H2 20 0、ClCl 、BrBr 、I I 、SCNSCN ；配位数：配位数：3 3、配位键：配位键：ABAB；提供提供接受孤对电子的空轨道；接受孤对电子的空轨道；4 4、手性分子：、手性分子：判断依据是碳原子是否连有判断依据是碳原子是否连

249、有4 4个不同的原子或原子团个不同的原子或原子团5 5、含氧酸的酸性强弱规律、含氧酸的酸性强弱规律：含氧酸的酸性随着分子中连接在中：含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧个数增多而增大，即心原子上的非羟基氧个数增多而增大，即(HO)(HO)mmROROn n中中n n值越值越大，酸性越强。大，酸性越强。n=0n=0，弱酸；，弱酸；n=1n=1，中强酸；，中强酸；n=2n=2，强酸；，强酸；n=3n=3，最强酸。，最强酸。返回20. 物质结构与性质要点：范德华力、氢键及其对物质性质的影响要点：范德华力、氢键及其对物质性质的影响1 1、范德华力、范德华力：把分子聚集在一起的作用力，叫分子

250、间作用力：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力广泛存在于分子间；分子间作用力远小于化学键的强弱广泛存在于分子间；分子间作用力远小于化学键的强弱组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力也越大组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力也越大相对分子质量相近，分子极性越大，分子间作用力也越大相对分子质量相近，分子极性越大，分子间作用力也越大分子间作用力也越大，物质的熔点和沸点越高分子间作用力也越大，物质的熔点和沸点越高2 2、氢氢键键：存存在在于于某某些些氢氢化化物物分分子子间间，比比分分子子间间作作用用力力稍稍强强，比比化学键弱很多。化学键弱很多。形形成成条条件件：原原子子半半径径较较小

251、小，非非金金属属性性很很强强的的原原子子Y Y（N N、F F、O O）与与H H原原子子形形成成强强极极性性键键，与与另另一一个个分分子子中中原原子子半半径径较较小小，非非金金属属性性很很强的原子强的原子Y Y，在分子间，在分子间Y Y与与H H产生较强的静电吸引，形成氢键产生较强的静电吸引，形成氢键表表示示方方法法：XXH HY YH H（X X、Y Y可可相相同同可可不不同同，一一般般为为N N、F F、O O ） 氢氢键键的的影影响响：使使物物质质具具有有较较高高的的熔熔点点（如如HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3等等）；使使物物质质易易溶溶于于水水（NHNH3 3、C C2

252、 2H H5 5OHOH、CHCH3 3COOHCOOH）；解解释释一一些些反常的现象（冰的密度比水小）。反常的现象（冰的密度比水小）。返回20. 物质结构与性质要点：晶体的性质要点：晶体的性质返回20. 物质结构与性质要点：晶体的性质及晶体类型的判定要点：晶体的性质及晶体类型的判定1 1、判断晶体类型的方法判断晶体类型的方法：根据原子间的作用力，物质的分类，：根据原子间的作用力，物质的分类，熔点，导电性，硬度和机械性能熔点，导电性，硬度和机械性能2 2、物质熔、沸点高低的比较物质熔、沸点高低的比较：一般来说：原子晶体一般来说：原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体；金属晶体有高有低分子晶体；金

253、属晶体有高有低原子晶体：原子晶体：原子半径越小，形成的共价键键长越短，键能越大，原子半径越小，形成的共价键键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高：如其晶体熔沸点越高：如CCCSiSiSiCCCSiSiSi；离子晶体离子晶体：阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子间：阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子间作用力越强，其晶体熔沸点越高：作用力越强，其晶体熔沸点越高：MgONaClMgONaCl，KFKClKFKCl；分子晶体分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，其熔沸点：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，其熔沸点越高：如越高：如O O2 2NN2 2，HIHBrHClHI

254、HBrHCl；组成结构不相似的物质，；组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点越高：如分子的极性越大，其熔沸点越高：如CONCON2 2；金属晶体金属晶体：离子的电荷数越多，半径越小，其金属键就越强，金：离子的电荷数越多，半径越小，其金属键就越强，金属熔沸点越高：如属熔沸点越高：如AlMgNaAlMgNa；3 3、晶胞中微粒分配规律：立方体体心、晶胞中微粒分配规律：立方体体心1 1、面心、面心1/21/2、棱边、棱边1/41/4、顶点、顶点1/81/8。返回20. 物质结构与性质要点：常见晶体结构要点：常见晶体结构返回20. 物质结构与性质考点：化学键与物质类别关系规律考点：化学键与物质

255、类别关系规律共价化合物中只有共价键；离子化合物中含有离子键。共价化合物中只有共价键；离子化合物中含有离子键。1 1、离子键：离子键：a. a.相关概念；相关概念；b. b.离子化合物：大多数盐、强碱、典型离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物；金属氧化物；c. c.离子化合物形成过程的电子式的表示（离子化合物形成过程的电子式的表示（ABAB，A A2 2B B，ABAB2 2，NaOHNaOH，NaNa2 2O O2 2，NHNH4 4ClCl，O O2 222，NHNH4 4+ +）；）；2 2、共价键：共价键：a. a.相关概念；相关概念；b. b.共价化合物：只有非金属的化合物共价化

256、合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）；（除了铵盐）；c. c.共价化合物形成过程的电子式的表示共价化合物形成过程的电子式的表示（NHNH3 3，CHCH4 4，COCO2 2，HClOHClO，H H2 2O O2 2）；）；d d极性键与非极性键。极性键与非极性键。3 3、杂化轨道理论：、杂化轨道理论：spsp杂化、杂化、spsp2 2杂化、杂化、spsp3 3杂化杂化返回20. 物质结构与性质误点警示误点警示 1 1、原子核不一定都是由质子和中子构成、原子核不一定都是由质子和中子构成2 2、某元素的相对原子质量不一定等于其某一种核素的质量数、某元素的相对原子质量不一定等于其某一种核素的质量

257、数3 3、原子得失电子数多少与非金属性（金属性）强弱无关、原子得失电子数多少与非金属性（金属性）强弱无关4 4、失电子难得电子不一定容易、失电子难得电子不一定容易返回21. 化学与技术考点：化工生产过程中的基本问题考点：化工生产过程中的基本问题1 1、根据化学反应原理确定生产过程、根据化学反应原理确定生产过程：产品的化学组成和性质：产品的化学组成和性质2 2、生产中原料的选择、生产中原料的选择：依据化学反应原理、厂址选择、原料、：依据化学反应原理、厂址选择、原料、能源、工业用水的供应能力、存贮、运输、预处理成本及能源、工业用水的供应能力、存贮、运输、预处理成本及环境保护等环境保护等3 3、生产

258、中反应条件的控制、生产中反应条件的控制：浓度、温度、压强：浓度、温度、压强4 4、生产中三废的处理、生产中三废的处理：废气、废液、废渣的处理与循环利用：废气、废液、废渣的处理与循环利用a.a.尾气吸收：尾气吸收：b.b.污水处理：污水处理：c.c.废渣的利用：废渣的利用：5 5、能量的充分利用、能量的充分利用：返回21. 化学与技术考点：化学工业考点：化学工业合成氨、候氏制碱法合成氨、候氏制碱法1 1、合成氨、合成氨：反应原理：反应原理：N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3 催化剂、高温、高压；放热反应催化剂、高温、高压；放热反应适宜条件：温度：适宜条件：温度：40050040

259、0500；温度太高，平衡左移，产率低；温度太高，平衡左移，产率低500500左右催化剂的活性最大；左右催化剂的活性最大；压强：压强：20MPa50MPa20MPa50MPa，因压强太大，氨含量增大，因压强太大，氨含量增大对设备要求更高，能量消耗也更大；对设备要求更高，能量消耗也更大；催化剂：铁触媒（以铁为主）；催化剂：铁触媒（以铁为主）；a.a.造气造气：制备合成氨的原料气，空气液化蒸发氧气或氧气转化为：制备合成氨的原料气，空气液化蒸发氧气或氧气转化为COCO2 2除除去获得去获得N N2 2；水和碳氢化合物高温制取；水和碳氢化合物高温制取H H2 2b.b.净化净化：原料气净化处理，以防止催

260、化剂：原料气净化处理，以防止催化剂“ “中毒中毒” ”：用稀氨水吸收：用稀氨水吸收H H2 2S S杂质；杂质；COCO转化为转化为COCO2 2用用K K2 2COCO3 3吸收；最后精制处理：如用醋酸、吸收；最后精制处理：如用醋酸、铜和氨配成的溶液来吸收铜和氨配成的溶液来吸收COCO、COCO2 2、O O2 2、H H2 2S S等少量有害气体等少量有害气体c.c.合成合成：将原料气进行化学合成制氨，从合成塔出来的气体约还：将原料气进行化学合成制氨，从合成塔出来的气体约还15%15%的的氨，通过冷凝器使氨液化分离导入液氨贮罐氨，通过冷凝器使氨液化分离导入液氨贮罐d.d.废渣废渣煤渣和碳黑

261、作建材和肥料；煤渣和碳黑作建材和肥料；废气废气COCO2 2制尿素和碳铵和制尿素和碳铵和H H2 2S S直接氧直接氧化和循环法回收；化和循环法回收；废液废液氰化物生化、加压水解、氧化分解、化学氰化物生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉处理和含氨的污水蒸馏挥手处理沉淀、反吹回炉处理和含氨的污水蒸馏挥手处理返回21. 化学与技术考点：化学工业考点：化学工业合成氨、候氏制碱法合成氨、候氏制碱法2 2、氨碱法生产纯碱和联合制碱法：、氨碱法生产纯碱和联合制碱法：用途用途：玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业：玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业反应原理反应原理：NHNH3 3+CO+CO2 2+H

262、+H2 2O=NHO=NH4 4HCOHCO3 3NHNH4 4HCOHCO33+NaCl=NH+NaCl=NH4 4Cl+NaHCOCl+NaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO（加热）（加热）CaCOCaCO3 3提供提供COCO2 2和和CaOCaO与产物与产物NHNH4 4ClCl反应得反应得NHNH3 3循环使用循环使用优点优点：提高食盐利用率，无氯化钙废料，缩短生产流程，：提高食盐利用率，无氯化钙废料，缩短生产流程，节约投资，降低成本；节约投资，降低成本；不足不足：有时会发生氯化铵产品供大于求的情况：有时会发

263、生氯化铵产品供大于求的情况返回21. 化学与技术考点：化学工业考点：化学工业接触法制硫酸接触法制硫酸3 3、接触法制硫酸、接触法制硫酸：反应原理：反应原理：S+OS+O2 2=SO=SO2 2，2SO2SO2 2+O+O2 2=2SO=2SO3 3（条件：催化剂）（条件：催化剂）SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4设备：沸腾炉、接触室、吸收塔设备：沸腾炉、接触室、吸收塔适宜条件：温度：较高的温度（适宜条件：温度：较高的温度（400500400500）压强：常压压强：常压催化剂催化剂尾气吸收：石灰水吸收法：尾气吸收：石灰水吸收法：SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)

264、2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O OCaSOCaSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O+SOO+SO2 2 氨水吸收法：氨水吸收法：SOSO2 2+2NH+2NH3 3+H+H2 2O=(NHO=(NH4 4) )2 2SOSO3 3+H+H2 2O O(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4+H+H2 2O+SOO+SO2 2 返回21. 化学与技术考点：化学与资源开发利用考点：化学与资源开发利用获取纯净的水获取纯净的水1 1、天然水的净化、天然水的净化a

265、.a.混凝法：明矾净水混凝法：明矾净水KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2电离的电离的AlAl3+3+水解产生的水解产生的Al(OH)Al(OH)3 3以絮状以絮状的带正电的胶体存在，吸引水中一般带负电的杂质，破坏了天然的带正电的胶体存在，吸引水中一般带负电的杂质，破坏了天然水中胶体杂质的稳定性，使之聚沉，同时还吸附一些悬浮物。水中胶体杂质的稳定性，使之聚沉，同时还吸附一些悬浮物。混凝剂：混凝剂：硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁；硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁；FeSOFeSO4 47H7H2 2O O一般过程：一般过程：混凝沉淀混凝沉淀过滤过滤杀菌杀菌b.b.化学软化法：加热法、药剂

266、法和离子交换法（化学软化法：加热法、药剂法和离子交换法（CaCa2+2+、MgMg2+2+）软水软水：含有少量：含有少量CaCa2+2+、MgMg2+2+或不含或不含CaCa2+2+、MgMg2+2+的水的水硬水硬水：含有较多：含有较多CaCa2+2+、MgMg2+2+的水；其会浪费肥皂、锅炉费能危险的水；其会浪费肥皂、锅炉费能危险暂时硬度暂时硬度含含Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2或或Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2 ；永久硬度永久硬度含含CaSOCaSO4 4或或MgSOMgSO4 4硬水软化硬水软化：加热法、药剂法：加热法、药剂法( (纯碱、生石灰、磷酸盐纯碱、生石灰

267、、磷酸盐) )、离子交换法、离子交换法2 2、污水处理：、污水处理：a.a.处理技术处理技术：物理法、生物法、化学法：物理法、生物法、化学法b.b.处理程度处理程度：一级、二级、三级：一级、二级、三级c.c.化学方法化学方法：中和法（熟石灰、硫酸、：中和法（熟石灰、硫酸、COCO2 2）、重金属离子沉淀法）、重金属离子沉淀法（HgSHgS）、氧化还原法）、氧化还原法返回21. 化学与技术考点：化学与资源开发利用考点：化学与资源开发利用海水的综合利用海水的综合利用1 1、海水制盐海水制盐：以蒸发放为主：贮水池、蒸发池、结晶池：以蒸发放为主：贮水池、蒸发池、结晶池条件条件：海滩平坦空旷；气候干燥多

268、风少雨；原理江河入海口：海滩平坦空旷；气候干燥多风少雨；原理江河入海口2 2、氯碱工业氯碱工业：电极反应：阳极：电极反应：阳极：2Cl2Cl 2e2e =Cl=Cl2 2 阴极：阴极：2H2H2 2O+2eO+2e =H=H2 2+2OH+2OH 总反应式：总反应式：2Cl2Cl +2H+2H2 2O=HO=H2 2+Cl+Cl2 2+2OH+2OH 盐水的精制：加盐水的精制：加NaOHNaNaOHNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2溶液，除去溶液，除去CaCa2+2+MgMg2+2+离子交换膜法：避免离子交换膜法：避免H H2 2和和ClCl2 2相混合引起爆炸和相混合引起爆炸和C

269、lCl2 2+H+H2 2O O反应反应3 3、海水提溴：海水提溴：吹出法吹出法提取步骤：浓缩提取步骤：浓缩氧化氧化( (氯化氯化)吹出吹出吸收吸收氧化氧化蒸馏蒸馏凝结凝结氯化氯化：ClCl22+2Br+2Br =2Cl=2Cl +BrBr22 吸收吸收：BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4（最后凝结得到液溴）（最后凝结得到液溴）4 4、海水提镁海水提镁：提取步骤：浓缩提取步骤：浓缩加石灰乳生成加石灰乳生成Mg(OH)Mg(OH)2 2 过滤过滤加加HClHCl转化成转化成MgClMgCl2 2烘干，电解熔融烘干，电解熔融MgC

270、lMgCl2 2MgMg+Cl+Cl2 2( (制制HClHCl循环使用循环使用) )5 5、提取重水提取重水：化学交换法：热塔海水：化学交换法：热塔海水HDOHDO中的氘中的氘HH2 2S S中成为中成为HDSHDS、冷塔淡水冷塔淡水HDSHDS中的氘中的氘水中成为水中成为HDOHDO，这样在水中富集而提取，这样在水中富集而提取返回21. 化学与技术考点：石油、煤、天然气的综合利用考点：石油、煤、天然气的综合利用1 1、石油的分馏石油的分馏：把石油分成不同沸点范围的产物；：把石油分成不同沸点范围的产物；常压分馏：常压分馏：石油气石油气C C4 4下、汽油下、汽油C C511511、煤油、煤油

271、C C11161116、柴油、柴油C C15181518、重油、重油C C2020上上减压分馏：减压分馏：润滑油、凡士林、石蜡、沥青、石油焦润滑油、凡士林、石蜡、沥青、石油焦2 2、重油裂化：重油裂化：在一定条件下使分子含碳原子多、相对分子质量大、沸点高的在一定条件下使分子含碳原子多、相对分子质量大、沸点高的烃断裂为含碳原子少、相对分子质量小、沸点低的烃的过程。烃断裂为含碳原子少、相对分子质量小、沸点低的烃的过程。CC8 8H H1616目的：目的：提高汽油的产量；提高汽油的产量；热裂化热裂化：生成轻质燃油烃：生成轻质燃油烃催化裂化催化裂化：断裂成含碳原子数较少的烃：断裂成含碳原子数较少的烃裂

272、化重整裂化重整（提高轻质燃油的质量）：辛烷值、铂铼重整（提高轻质燃油的质量）：辛烷值、铂铼重整3 3、石油裂解石油裂解：进一步裂解长链烃短裂成乙烯、丙烯、丁烯等：进一步裂解长链烃短裂成乙烯、丙烯、丁烯等目的目的：制基本有机合成原料：制基本有机合成原料产品产品：乙烯、丙烯、聚乙烯、聚丙烯、乙醇、乙醛、甘油等：乙烯、丙烯、聚乙烯、聚丙烯、乙醇、乙醛、甘油等乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一返回21. 化学与技术考点：石油、煤、天然气的综合利用考点：石油、煤、天然气的综合利用4 4、煤的综合利用煤的综合利用：多种有机物和无机物组成的复

273、杂的混合物：多种有机物和无机物组成的复杂的混合物煤的干馏煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程产品：气态：产品：气态：焦炉气焦炉气（H H2 2、CHCH4 4、C C2 2H H4 4等）、等）、COCO、H H2 2液态：液态：粗氨水粗氨水、煤焦油煤焦油（苯、甲苯、酚类、沥青（苯、甲苯、酚类、沥青固态：固态：焦炭焦炭煤的气化煤的气化：在适宜条件下将煤转化为气体燃料；目的是生产：在适宜条件下将煤转化为气体燃料；目的是生产民用、工业用燃料气和合成气民用、工业用燃料气和合成气COCO、H H2 2、CHCH4 4等等煤的直接液化煤的直接液化：煤：煤+H+H2

274、 2汽油、柴油、芳香烃汽油、柴油、芳香烃煤的间接液化煤的间接液化：煤：煤+H+H2 2COCO+H+H22烃类燃料、醇类燃料、烃类燃料、醇类燃料、乙二醇；乙二醇；C C2 2CC4 4的烯烃、合成高品质汽油等的烯烃、合成高品质汽油等5 5、天然气天然气：燃料、有机原料，：燃料、有机原料，天然气制甲醇天然气制甲醇返回21. 化学与技术考点：化学与材料的发展考点：化学与材料的发展1 1、新型无机非金属材料：、新型无机非金属材料：陶瓷陶瓷：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点普通玻璃普通玻璃：原料（石英、石灰石和纯碱）；成分（：原料（石英、石

275、灰石和纯碱）；成分（NaNa2 2SiOSiO3 3、 CaSiOCaSiO3 3）；经热熔融、澄清、成型和缓冷制成）；经热熔融、澄清、成型和缓冷制成光学玻璃光学玻璃：含有钾和铅：含有钾和铅耐化学腐蚀、耐温度急剧变化玻璃耐化学腐蚀、耐温度急剧变化玻璃：加入：加入B B2 2O O3 3颜色不同的玻璃颜色不同的玻璃：加入金属氧化物或盐：加入金属氧化物或盐水泥水泥：一种常见的硅酸盐材料。可以在空气和水中硬化：一种常见的硅酸盐材料。可以在空气和水中硬化高温结构陶瓷高温结构陶瓷：AlAl2 2O O3 3熔点高硬度大；熔点高硬度大；AlAl4 4N N3 3超硬度耐腐蚀超硬度耐腐蚀光导纤维光导纤维：传

276、导光的能力非常强，质量小、耐腐蚀、易铺设：传导光的能力非常强，质量小、耐腐蚀、易铺设特性：耐高温、强度高、具有光学、电学特性，生物功能特性：耐高温、强度高、具有光学、电学特性，生物功能金刚沙金刚沙：SiCSiC氮化硅：氮化硅：SiSi3 3N N4 4；熔点高、硬度大、化学性质稳定；熔点高、硬度大、化学性质稳定返回21. 化学与技术考点：化学与材料的发展考点：化学与材料的发展2 2、金属材料：、金属材料：炼铁炼铁：利用氧化还原反应把铁还原出来：探矿、采矿、选矿、冶炼：利用氧化还原反应把铁还原出来：探矿、采矿、选矿、冶炼设备：高炉设备：高炉主要原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气主要原料：铁矿石、焦

277、碳、石灰石、空气主要反应：主要反应：C+OC+O2 2=CO=CO2 2、COCO2 2+C=2CO+C=2CO（高温）（高温）FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2CaO+SiOCaO+SiO2 2=CaSiO=CaSiO3 3炼钢炼钢：用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质：用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质P P、S S、SiSi、MnMn除去除去设备：转炉、电炉或平炉设备：转炉、电炉或平炉原料：生铁水、氧气、造渣材料原料：生铁水、氧气、造渣材料(CaO)(CaO)、脱氧剂、脱氧剂( (硅、铁硅

278、、铁) )等等等等原理：原理：高温下将高温下将C C和其它杂质转化为气体或炉渣除去；再添和其它杂质转化为气体或炉渣除去；再添SiSi、MnMn、AlAl等等炼铝炼铝：电解熔融：电解熔融AlAl2 2O O3 3法：铝土矿法：铝土矿溶于溶于NaOHNaOH溶液溶液通入通入COCO2 2脱水脱水电解时，以冰晶石（电解时，以冰晶石（NaNa3 3AlFAlF6 6）氧化铝熔融液为电解质，其中氧化铝熔融液为电解质，其中也常加入少量的氟化钙等帮助降低熔点也常加入少量的氟化钙等帮助降低熔点金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护：返回21. 化学与技术考点：化学与材料的发展考点：化学与材料的发展3 3、高分子化合

279、物与材料、高分子化合物与材料加聚反应、缩聚反应加聚反应、缩聚反应线型结构线型结构：可以溶于一些有机溶剂，热塑性聚合物：可以溶于一些有机溶剂，热塑性聚合物( (加热软化加热软化体型结构体型结构：不易溶于有机溶剂，热固性聚合物（加热不熔融）：不易溶于有机溶剂，热固性聚合物（加热不熔融）光敏高分子、导电高分子、高吸水性树脂光敏高分子、导电高分子、高吸水性树脂保护保护：避免接触能与其发生反应或催化这种反应的化学试剂，也：避免接触能与其发生反应或催化这种反应的化学试剂，也要避免接触能使之溶解的有机溶剂要避免接触能使之溶解的有机溶剂降解降解：指化学和物理因素引起聚合物分子链断裂的过程；主要涉：指化学和物理

280、因素引起聚合物分子链断裂的过程；主要涉及生物降解、光降解和化学降解三种过程及生物降解、光降解和化学降解三种过程废旧合成材料的再生利用废旧合成材料的再生利用：a. a.通过再生和改性利用，重新做成多种有用材料和制品；通过再生和改性利用，重新做成多种有用材料和制品；b. b.采用热裂解或化学处理的方法使其分解，用于制备化工原料；采用热裂解或化学处理的方法使其分解，用于制备化工原料；c. c.将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能。将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能。返回21. 化学与技术考点：化学与材料的发展考点：化学与材料的发展4 4、现代信息基础材料、现代信息基础材料单晶硅单晶硅5 5、新材料诞生

281、新科技、新材料诞生新科技石墨、金刚石、石墨、金刚石、C C60606 6、复合材料、复合材料：一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体两种材：一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体两种材料构成。既能保持远材料的长处，又能弥补其短处，从而提高材料构成。既能保持远材料的长处，又能弥补其短处，从而提高材料的性能，扩大应用范围。例如玻璃钢料的性能，扩大应用范围。例如玻璃钢7 7、化学与技术的发展、化学与技术的发展化肥、农药化肥、农药（高效、低毒、低残留）（高效、低毒、低残留）化肥化肥：合理使用化肥，要考虑土壤酸碱性、作物营养状态和根据化肥：合理使用化肥，要考虑土壤酸碱性、作物营养状态和根据化肥本

282、身的化学性质。长期使用会使水体富营养化，引起水华等本身的化学性质。长期使用会使水体富营养化，引起水华等 雨水充沛地区：用硫铵：易被植物吸收，能被土壤保持不易流失雨水充沛地区：用硫铵：易被植物吸收，能被土壤保持不易流失 气候干燥地区：硝铵：吸水性强，容易流失，但受热或撞击易爆炸气候干燥地区：硝铵：吸水性强，容易流失，但受热或撞击易爆炸 注意：长期使用硫铵会造成土壤酸性增强，土壤板结注意：长期使用硫铵会造成土壤酸性增强，土壤板结农药农药：一代农药：天然产物和无机物；（波尔多液：硫酸铜和石灰）：一代农药：天然产物和无机物；（波尔多液：硫酸铜和石灰）二代农药：有机氯、有机磷、氨基甲酸酯等有机合成农药；

283、二代农药：有机氯、有机磷、氨基甲酸酯等有机合成农药；三代农药：拟除虫菊酯和特异性农药三代农药：拟除虫菊酯和特异性农药返回21. 化学与技术考点：化学与材料的发展考点：化学与材料的发展8 8、肥皂、肥皂：化学成分为高级脂肪酸的钠盐或钾盐（酯的水解制造）：化学成分为高级脂肪酸的钠盐或钾盐（酯的水解制造）亲水基亲水基：具有极性的：具有极性的COOCOO 部分易溶于水而不易溶于油部分易溶于水而不易溶于油憎水基憎水基：非极性的：非极性的RR部分不易溶于水而易溶于油（亲油基）部分不易溶于水而易溶于油（亲油基）使用过程使用过程：浸泡、搓洗、漂洗；：浸泡、搓洗、漂洗；去污作用去污作用：润湿（油污分散）、乳化（

284、脱离）、起泡（脱离）：润湿（油污分散）、乳化（脱离）、起泡（脱离）9 9、精细化工、精细化工：特点特点：品种多、批量小、产值高；技术密集、附加值高：品种多、批量小、产值高；技术密集、附加值高返回22. 无机推断考题分类：框图推断；实验型推断题；计算型推断题；考题分类：框图推断；实验型推断题；计算型推断题；常见气体、离子的检验与推断常见气体、离子的检验与推断推断题的思路和步骤推断题的思路和步骤：阅读题：阅读题目目挖掘信息挖掘信息筛选信息筛选信息寻找突寻找突破口破口推理判断推理判断得出结论得出结论规范书写规范书写框图题寻找框图题寻找“ “题眼题眼” ”的途径：的途径：1 1、从物质的组成、结构方面

285、寻找、从物质的组成、结构方面寻找2 2、从实验现象寻找、从实验现象寻找 3 3、从反应类型寻找、从反应类型寻找 4 4、从典型性质寻找、从典型性质寻找 5 5、从反应条件寻找、从反应条件寻找 6 6、从数据去寻找、从数据去寻找 7 7、从转化关系寻找、从转化关系寻找 例：符合：例：符合：“ “氧化氧化 氧化氧化 水化水化” ”：H H2 2S S、S S、NHNH3 3、N N2 2、NaNa返回22. 无机推断推断题的解题方法与基本思路推断题的解题方法与基本思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题题“题眼题眼”，并以此为突破口

286、解题。此类试题常见的，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为解题方法为“审审找找析析( (推推)验验答答”五步。即：五步。即：(1)(1)审：审清题意，题干审：审清题意，题干问题问题框图，迅速浏览一遍，尽框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。(2)(2)找：找找：找“题眼题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。，即找到解题的突破口，此步非常关键。(3)(3)析析( (推推) )：从：从“题眼题眼”出发，联系新信息及所学知识，大出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵胆猜测，应用正

287、、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。得出结论。(4)(4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。算正确。(5)(5)答：按题目的要求写出答案。即：推断题找关键答：按题目的要求写出答案。即：推断题找关键( (突破突破口口) )结论作答。结论作答。返回22. 无机推断考点：常见的有颜色的物质：考点：常见的有颜色的物质：固体固体 淡黄色或黄色：淡黄色或黄色：SS黄、黄、FeSFeS2 2 黄、黄、NaNa2 2O O2 2 浅黄、浅黄、A

288、gBrAgBr浅黄、浅黄、AgIAgI黄、黄、AuAu黄、黄、CuFeSCuFeS2 2 黄、黄、TNTTNT淡黄等。淡黄等。红色或红棕色：红色或红棕色：CuCu紫红、紫红、CuCu2 2OO红、红、FeFe2 2O O3 3 红棕等。红棕等。黑色：黑色：C C（金刚石）无色、（金刚石）无色、C C（石墨）黑、（石墨）黑、CuSCuS、CuCu2 2SS黑、黑、FeSFeS黑、黑、MnOMnO2 2黑、黑、FeOFeO黑、黑、FeFe3 3O O4 4（磁性物质）黑色晶体、（磁性物质）黑色晶体、CuOCuO黑、黑、PbSPbS黑、黑、AgAg2 2OO棕黑等。棕黑等。紫黑色：紫黑色：I I2

289、2 紫黑、紫黑、KMnOKMnO4 4 紫黑紫黑白色腊状固体：白磷白色腊状固体：白磷溶液溶液CuCu2+2+蓝、蓝、MnOMnO4 4 紫红、紫红、FeFe2+2+ 浅绿、浅绿、FeFe3+3+ 棕黄、棕黄、Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 血血红、红、NONO2 2 浅黄、浅黄、CuClCuCl4 4 22黄、黄、CuCu（H H2 2O O）442+2+蓝。蓝。氯水浅黄绿色、氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、溴水橙黄色、 碘水棕黄色碘水棕黄色溴的有机溶液溴的有机溶液 橙红橙红红棕、红棕、II2 2的有机溶液的有机溶液 紫红紫红气体气体ClCl2 2 黄绿、黄绿、NONO2 2 棕红、棕红、Br

290、Br2 2 蒸气红棕、蒸气红棕、I I2 2 蒸气紫色蒸气紫色返回1. 化学实验基本方法考点：考点：重要无机物的俗名及化学式重要无机物的俗名及化学式重要无机物的俗名及化学式重要无机物的俗名及化学式俗名化学式俗名化学式俗名化学式俗名化学式( (或主要成份或主要成份或主要成份或主要成份) )双氧水双氧水双氧水双氧水HH2 2OO2 2、干冰、干冰、干冰、干冰COCO2 2、尿素、尿素、尿素、尿素CO(NHCO(NH2 2) ) 2 2、碳铵、碳铵、碳铵、碳铵NHNH4 4HCOHCO3 3、纯碱、苏打、天然碱、纯碱、苏打、天然碱、纯碱、苏打、天然碱、纯碱、苏打、天然碱NaNa2 2COCO3 3、

291、小苏打、小苏打、小苏打、小苏打NaHCONaHCO3 3、芒硝、芒硝、芒硝、芒硝NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O(O(缓泻缓泻缓泻缓泻剂剂剂剂) )、烧碱、火碱、苛性钠、烧碱、火碱、苛性钠、烧碱、火碱、苛性钠、烧碱、火碱、苛性钠NaOHNaOH、水玻璃、泡花碱、水玻璃、泡花碱、水玻璃、泡花碱、水玻璃、泡花碱NaNa2 2SiOSiO3 3、玻璃的主要成分、玻璃的主要成分、玻璃的主要成分、玻璃的主要成分NaNa2 2SiOSiO3 3、CaSiOCaSiO3 3、SiOSiO2 2刚刚刚刚玉玉玉玉AlAl2 2OO3 3、铝热剂、铝热剂、铝热剂、铝热剂AlAlFeFe2 2OO3

292、 3或其他氧化物或其他氧化物或其他氧化物或其他氧化物、硅石、石硅石、石硅石、石硅石、石英、光纤、水晶英、光纤、水晶英、光纤、水晶英、光纤、水晶SiOSiO2 2、明矾、明矾、明矾、明矾KAl(SOKAl(SO4 4) ) 2 212H12H2 2OO、石膏、石膏、石膏、石膏( (生石膏生石膏生石膏生石膏)CaSO)CaSO4 42H2H2 2OO、石灰石、大理石、方解石、石灰石、大理石、方解石、石灰石、大理石、方解石、石灰石、大理石、方解石CaCOCaCO3 3、生石灰、生石灰、生石灰、生石灰CaOCaO、熟石灰、消石灰、熟石灰、消石灰、熟石灰、消石灰、熟石灰、消石灰Ca(OH) Ca(OH)

293、 2 2、碱、碱、碱、碱石灰石灰石灰石灰CaOCaO、NaOH(NaOH(混合物混合物混合物混合物) )、 “84” “84”消毒液消毒液消毒液消毒液NaClO(NaClO(溶液溶液溶液溶液) )、漂白粉漂白粉漂白粉漂白粉( (漂粉精漂粉精漂粉精漂粉精)Ca(ClO) )Ca(ClO) 2 2、CaClCaCl2 2 ( (混合物混合物混合物混合物) )、绿矾、绿矾、绿矾、绿矾FeSOFeSO4 47H7H2 2OO、铁红、赤铁矿、铁红、赤铁矿、铁红、赤铁矿、铁红、赤铁矿FeFe2 2OO3 3、磁铁矿、磁铁矿、磁铁矿、磁铁矿FeFe3 3OO4 4、胆、胆、胆、胆矾、蓝矾矾、蓝矾矾、蓝矾矾、

294、蓝矾CuSOCuSO4 45H5H2 2OO、铜绿、孔雀石、铜绿、孔雀石、铜绿、孔雀石、铜绿、孔雀石CuCu2 2 (OH) (OH) 2 2COCO3 3、重晶石、钡餐重晶石、钡餐重晶石、钡餐重晶石、钡餐BaSOBaSO4 4( (无毒无毒无毒无毒) )返回22. 无机推断考点：据特殊的实验现象：考点：据特殊的实验现象：(1)(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NHNH3 3（碱性）（碱性）(2)(2)遇空气变为红棕色的气体：遇空气变为红棕色的气体：NONO(3)(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加碱产生白色沉淀，迅

295、速变成灰绿色，最终变成红褐色，FeFe2+2+(4)(4)加苯酚显紫色或加加苯酚显紫色或加SCNSCN 显血红色或加碱产生红褐色沉淀，显血红色或加碱产生红褐色沉淀，FeFe3+3+(5)(5)遇遇BaClBaCl2 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能SOSO4 422、Ag+Ag+、SOSO3 322(6)(6)遇遇HClHCl生成沉淀，可能是：生成沉淀，可能是：AgAg+ +、SiOSiO3 322、AlOAlO2 2 、S S2 2O O3 322(7)(7)遇遇H H2 2SOSO4 4生成沉淀，可能：生成沉淀，可能：BaBa2+2+、CaCa2+2+、S S

296、2 2O O3 322、SiOSiO3 322、AlOAlO2 2 (8)(8)与与H H2 2S S反应生成淡黄色沉淀的气体有反应生成淡黄色沉淀的气体有ClCl2 2、O O2 2、SOSO2 2、NONO2 2(9)(9)电解时阳极产生的气体一般是：电解时阳极产生的气体一般是：ClCl2 2、O O2 2，阴极产生的气体，阴极产生的气体H H2 2(10)(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：能使品红溶液褪色的气体可能是：ClCl2 2、SOSO2 2；加热恢复原颜色的是；加热恢复原颜色的是SOSO2 2，不，不NaClONaClO、Ca(ClOCa(ClO)2)2等次氯酸盐、氯水、过氧化

297、钠、双氧水、等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、双氧水、活性碳等活性碳等(11)(11)遇淀粉变蓝的：碘单质遇淀粉变蓝的：碘单质(12)(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有ClCl2 2、NONO2 2、BrBr2 2、I I2 2蒸气蒸气(13)(13)白雾：白雾：HClHCl挥发；白烟：挥发；白烟：HCl+NHHCl+NH3 3；棕色烟：；棕色烟：Fe+ClFe+Cl2 2；Cu+ClCu+Cl2 2(14)(14)与水剧烈反应产生气体：与水剧烈反应产生气体：NaNa2 2O O2 2、CaCCaC2 2（且有白色浆状物）（且有白色浆状物）返回22. 无机推断考点：

298、等电子体；微粒结构等考点：等电子体；微粒结构等1. 1.正四面体型分子：正四面体型分子：CHCH4 4SiHSiH4 4CClCCl4 4SiClSiCl4 4PP4 4等。等。直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。平面型分子平面型分子: :苯、乙烯等。苯、乙烯等。含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）、二）、二硫化亚铁（硫化亚铁（FeSFeS2 2）等。）等。含有含有1010个电子的粒子：个电子的粒子：离子：离子：O O2 2 FF NeNaNeNa+ +MgMg2+2+AlAl3

299、+3+分子：分子：CHCH4 4NHNH3 3HH2 2OHFNHOHFNH4 4+ +HH3 3O O+ +OHOH NHNH2 2 电子总数为电子总数为1818的粒子：的粒子：（9 9个电子的粒子：个电子的粒子：OHCHOHCH3 3NHNH2 2FF）分子：分子：ArAr、F F2 2、SiHSiH4 4、PHPH3 3、H H2 2S S、HClHCl、H H2 2O O2 2、C C2 2H H6 6、CHCH3 3OHOH、CHCH3 3NHNH2 2、CHCH3 3F F、NHNH2 2OHOH、NHNH2 2NHNH2 2 等等离子：离子：K K+ +、CaCa2+2+、HSH

300、S 、S S22、ClCl 、O O2 222 返回22. 无机推断考点：考点：3 3、有、有MnOMnO2 2参与的反应：参与的反应：H H2 2O O2 2、KClOKClO3 3、HCl(HCl(浓浓) )4 4、一种物质反应生成三种物质：、一种物质反应生成三种物质：KMnOKMnO4 4、NaHCONaHCO3 3、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2、NHNH4 4HCOHCO3 3、(NH(NH3 3) )2 2COCO3 3、HNOHNO3 35 5、特殊的反应条件：、特殊的反应条件：a.a.放电：放电：N2+O2N2+O2 b. b.光照：光照：H2+Cl2H2+Cl2、

301、HClOHClO、HNO3HNO3 c. c.催化剂：催化剂：V V2 2O O5 5SOSO2 2+O+O2 2、高温高压催化剂、高温高压催化剂NN2 2+H+H2 2、Cu/Cu/加热加热CC2 2H H5 5OHOH6 6、相关反应：工业制漂白粉、工业合成氨、氨的催化氧化、电、相关反应：工业制漂白粉、工业合成氨、氨的催化氧化、电解饱和食盐水、电解制镁、铝、工业制粗硅解饱和食盐水、电解制镁、铝、工业制粗硅返回22. 无机推断考点：具有特征颜色和状态的常见物质考点：具有特征颜色和状态的常见物质1 1( (淡淡) )黄黄( (棕棕) )色固体：色固体：NaNa2 2O O2 2、S S、FeC

302、lFeCl3 3、CuClCuCl2 2；黑色固体：；黑色固体：MnOMnO2 2、C C、CuOCuO、FeOFeO、FeFe3 3O O4 4；紫；紫( (黑黑) )色固体：色固体：KMnOKMnO4 4、I I2 2；( (紫紫) )红色固体：红色固体：CuCu；绿色固体：；绿色固体：CuCu2 2 (OH) (OH)2 2COCO3 3。2 2有色气体：有色气体：NONO2 2 ( (红棕色红棕色) )、F F2 2 ( (浅黄绿色浅黄绿色) )、ClCl2 2 ( (黄绿色黄绿色) )；无色刺；无色刺激性气体：激性气体：SOSO2 2、NHNH3 3、HX(XHX(X为为F F、Cl

303、Cl、BrBr、I)I)；无色无味气体：；无色无味气体：H H2 2、N N2 2、O O2 2、COCO2 2、COCO、CHCH4 4、NONO。3 3常温下呈液态的特殊物质：常温下呈液态的特殊物质：BrBr2 2 ( (非金属单质非金属单质) )、Hg(Hg(金属单质金属单质) )、H H2 2O O、H H2 2O O2 2等。等。4 4易升华的物质：易升华的物质：I I2 2。5 5溶液中的有色离子：溶液中的有色离子：CuCu2+2+( (蓝色蓝色) )、FeFe2+2+( (浅绿色浅绿色) )、FeFe3+3+( (黄色黄色) )、MnOMnO4 4 紫紫( (红红) )色色 。

304、6 6BrBr2 2在水中显黄在水中显黄( (橙橙) )色，在有机溶剂中显橙色，在有机溶剂中显橙( (红红) )色；色；I I2 2在水中显黄在水中显黄( (褐褐) )色，在有机溶剂中显紫色，在有机溶剂中显紫( (红红) )色。色。7 7有色沉淀：有色沉淀：白色沉淀：白色沉淀：H H2 2SiOSiO3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4( (不溶于酸不溶于酸) )、BaSOBaSO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3、CaSOCaSO3 3、MgCOMgCO3 3等；等

305、；(浅浅) )黄色沉淀：黄色沉淀：AgBrAgBr、AgIAgI、S S；红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)3 3；蓝蓝色沉淀：色沉淀：Cu(OH)Cu(OH)2 2；黑色沉淀：黑色沉淀：CuSCuS、FeSFeS；(砖砖) )红色沉淀：红色沉淀：CuCu2 2O O。返回22. 无机推断考点：考题中常出现的特征反应考点：考题中常出现的特征反应1 1既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质：既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质：(1)(1)金属单质：金属单质：AlAl。(2)(2)两性物质：两性氧化物如两性物质：两性氧化物如AlAl2 2O O3 3，两性氢氧化物如，两性

306、氢氧化物如Al(OH)Al(OH)3 3。(3)(3)弱酸弱碱盐：如弱酸弱碱盐：如(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、CHCH3 3COONHCOONH4 4等。等。(4)(4)弱酸的酸式盐：如弱酸的酸式盐：如NaHCONaHCO3 3、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2、NaHSONaHSO3 3等。等。2 2固体加热后不留残渣的物质：固体加热后不留残渣的物质：I I2 2、NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、NH4HCO3NH4HCO3、NHNH4 4HSOHSO3 3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3。3 3常温下与水反应产

307、生气体的物质：常温下与水反应产生气体的物质：NaNa、K K、NaNa2 2O O2 2。4 4能与能与NaOHNaOH溶液作用产生溶液作用产生H H2 2的金属有的金属有AlAl，非金属有，非金属有SiSi。5 5与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NHNH。6 6与酸反应产生气体的溶液中可能含：与酸反应产生气体的溶液中可能含：COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、S S2 2、HSHS等。等。7 7有有MnOMnO2 2参与的化学反应：参与的化学反应：(1)2H(1)2H2 2O O2 2=2H=

308、2H2 2O OO O2 2(2)2KClO(2)2KClO3 3+ +MnOMnO2 2=2KCl2KCl3O3O2 2(3)MnO(3)MnO2 24HCl(4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O返回22. 无机推断考点：考题中常出现的特征反应考点：考题中常出现的特征反应8 8置换反应的类型置换反应的类型(1)(1)金属金属金属金属如如ZnZnCuCu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu,2AlCu,2AlFeFe2 2O O3 3=Al=Al2 2O O3 32Fe2Fe(2)(2)金属金属非金属非金属如如ZnZn2H2H=Zn=Zn2+2+H H2

309、2，2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2，3Fe3Fe4H4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 44H4H2 2(3)(3)非金属非金属非金属非金属固态非金属固态非金属固态非金属固态非金属如如2C2CSiOSiO2 2=Si=Si2CO2CO固态非金属固态非金属气态非金属气态非金属如如C CH H2 2O(g)=COO(g)=COH H2 2气态非金属气态非金属固态非金属固态非金属如如ClCl2 22KI=2KCl2KI=2KClI I2 2，ClCl2 2H H2 2S=2HClS=2HClSS气态非金属气态非金属液态非金属液态非金属如如ClCl

310、2 22HBr=2HCl2HBr=2HClBrBr2 2(4)(4)非金属非金属金属金属如如C C2CuO=2Cu2CuO=2CuCOCO2 2，3H3H2 2FeFe2 2O O3 3=2Fe=2Fe3H3H2 2O O返回22. 无机推断考点：考题中常出现的特征反应考点：考题中常出现的特征反应9 9一些特殊的反应类型一些特殊的反应类型(1)(1)化合物单质化合物单质化合物化合物化合物化合物如如ClCl2 2H H2 2O O、NHNH3 3O O2 2、CHCH4 4O O2 2(2)(2)化合物化合物化合物化合物化合物单质化合物单质如如NaNa2 2O O2 2COCO2 2、NaNa2

311、 2O O2 2H H2 2O O(3)(3)化合物单质化合物单质化合物化合物如如NaNa2 2SOSO3 3O O2 2、FeClFeCl3 3FeFe、FeClFeCl2 2ClCl2 2、COCOO O2 2、NaNa2 2O+OO+O2 21010与工业生产有关的反应与工业生产有关的反应(1)(1)工业制漂白粉：工业制漂白粉：2Cl2Cl2 22Ca(OH)2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O(2)(2)工业合成氨：工业合成氨：N N2 23H3H2 2=高温、高压催化剂高温、高压催化剂=2NH=2NH3 3(3)(3)氨

312、的催化氧化：氨的催化氧化：4NH4NH3 35O5O2 2=催化剂催化剂=4NO=4NO6H6H2 2O O(4)(4)电解饱和食盐水：电解饱和食盐水：2NaCl2NaCl2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2ClCl2 2(5)(5)电解法制镁、铝：电解法制镁、铝：MgClMgCl2 2 ( (熔融熔融)=Mg)=MgClCl2 2； 2Al 2Al2 2O O3 3=(=(熔融熔融) )电解冰晶石电解冰晶石=4Al=4Al3O3O2 2(6)(6)工业制粗硅：工业制粗硅：SiOSiO2 22C=Si2C=Si2CO2CO(7)(7)煅烧石灰石：煅烧石灰石：CaCOCaCO3

313、 3=CaO=CaOCOCO2 2返回22. 无机推断考点：中学化学中涉及到的特征反应条件考点：中学化学中涉及到的特征反应条件1 1放电放电N N2 2O O2 2=2NO=2NO2 2光照光照(1)H(1)H2 2ClCl2 2=2HCl (2)2HClO=2HCl=2HCl (2)2HClO=2HClO O2 2(3)4HNO(3)4HNO3 3=4NO=4NO2 2O O2 22H2H2 2O O3 3催化剂催化剂(1)2H(1)2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O OO O2 2(2)2KClO(2)2KClO3 3=MnOMnO2 2=2KCl2KCl3O3O2 2 (3)2S

314、O(3)2SO2 2O O2 2=V V2 2O O5 5=2SO2SO3 3(4)N(4)N2 23H3H2 2=高温、高压催化剂高温、高压催化剂=2NH=2NH3 3(5)2CH(5)2CH3 3CHCH2 2OHOHO O2 2=Cu=Cu=2CH2CH3 3CHOCHO2H2H2 2O O4 4电解电解(1)2H2O2=H2(1)2H2O2=H2O2 O2 (2)2Al(2)2Al2 2O O3 3( (熔融熔融)=4Al)=4Al3O3O2 2(3)2NaCl(3)2NaCl2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHClCl2 2H H2 2(4)2CuSO(4)2CuSO4 42H

315、2H2 2O=2CuO=2Cu2H2H2 2SOSO4 4O O2 25 5高温高温(1)(1)铝热反应铝热反应AlAl金属氧化物金属金属氧化物金属AlAl2 2O O3 3(2)3Fe(2)3Fe4H4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 44H4H2 2 (3)C (3)CH H2 2O(g)=COO(g)=COH H2 2(4)4NH(4)4NH3 35O5O2 2=PtPt高温高温=4NO4NO6H6H2 2O O(5)Na(5)Na2 2COCO3 3SiOSiO2 2=Na=Na2 2SiOSiO3 3COCO2 2返回22. 无机推断考点：中学化学中涉及到的特征反应

316、条件考点：中学化学中涉及到的特征反应条件1 1燃烧：燃烧：H H2 2ClCl2 2 ( (苍白色火焰苍白色火焰) )，C C2 2H H2 2(C(C6 6H H6 6) )O O2 2( (明亮火焰，大量黑烟明亮火焰，大量黑烟) )，AlAlO O2 2( (耀眼白光耀眼白光) )，MgMgO O2 2( (白色固体生成白色固体生成) )，金属焰色反应。，金属焰色反应。2 2淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。3 3使湿润红色石蕊试纸变蓝的是使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NHNH3 3，使品红溶液褪色的是，使品红溶液褪色的是ClCl2 2、SOSO2 2。4 4

317、在空气中由无色变为红棕色气体的是在空气中由无色变为红棕色气体的是NONO。5 5FeFe3+3+遇遇OHOH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCNSCN显血红色。显血红色。6 6FeFe2+2+遇遇OHOH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；色；FeFe2+2+遇遇SCNSCN无明显变化，在通入无明显变化，在通入ClCl2 2后溶液显血红色。后溶液显血红色。7 7与碱反应产生气体的溶液中一般含与碱反应产生气体的溶液中一般含NHNH4 4+ +。8 8受热分解、冷凝又化合成原物质的是受热分解、冷凝

318、又化合成原物质的是NH4ClNH4Cl。9 9遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaCCaC2 2、AlAl4 4C C3 3、AlAl2 2S S3 3、MgMg3 3N N2 2。1010既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：AlAl、弱酸的铵盐、弱酸的铵盐( (碳酸铵、硫化铵等碳酸铵、硫化铵等) )、弱酸的酸式铵盐、弱酸的酸式铵盐( (碳酸氢铵、硫氢化铵等碳酸氢铵、硫氢化铵等) )。1111燃烧能生成烟：燃烧能生成烟：NaNa在氯气中燃烧生成白烟，在氯气中燃烧生成白烟，FeFe或或CuCu在氯气中燃烧

319、在氯气中燃烧生成棕黄色烟，生成棕黄色烟，MgMg在空气中燃烧生成白烟。在空气中燃烧生成白烟。返回22. 无机推断考点：考点：与推断有关的常用数据与推断有关的常用数据1 1零族元素的原子序数：零族元素的原子序数：2,10,18,36,54,86(118)2,10,18,36,54,86(118)2 2共价键数：共价键数：C4C4N3N3O2O2H H或或X(ClX(Cl、BrBr、I)1I)13 3键角：白磷：键角：白磷：6060，CHCH4 4、CCl4CCl4：1092810928，苯、乙烯：，苯、乙烯：120120，乙，乙炔、炔、COCO2 2：180180，H H2 2O O：104.5

320、104.5，NHNH3 3：10718107184 4离子或原子个数比离子或原子个数比Na2O2Na2O2中阴阳离子个数比为中阴阳离子个数比为1212；CaCCaC2 2中阴阳离子个数比为中阴阳离子个数比为1111；1 mol 1 mol P P4 4中含中含PPPP键键6 6N NA A5 5重要的相对分子质量重要的相对分子质量2020NeNeHFHF 28 28N N2 2COCOC C2 2H H4 43232O O2 2N N2 2H H4 4 34 34H H2 2O O2 2H H2 2S SPHPH3 34040ArArCaCaMgOMgONaOH 44NaOH 44COCO2

321、2N N2 2O OC C3 3H H8 8C C2 2H H4 4O O5656FeFeCaOCaOKOH 60KOH 60CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2OHOHHCOOCHHCOOCH3 36464SOSO2 2Cu 78Cu 78NaNa2 2O O2 2NaNa2 2S SAl(OH)Al(OH)3 3C C6 6H H6 68080CuOCuOSOSO3 3BrBrNHNH4 4NONO3 3 98 98H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4100100Mg3NMg3N2 2CaCOCaCO3 3KHCOKHCO3 3C C7

322、7H H1616 120120MgSOMgSO4 4NaHSONaHSO4 4 160160CuSOCuSO4 4FeFe2 2O O3 3BrBr2 2返回22. 无机推断误点警示误点警示 请务必避免不按要求答题而失分请务必避免不按要求答题而失分1.1.如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；2.2.要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；元素名称或分子式；3.3.要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分要求写物质名称而错写成分子式；

323、要求写结构简式的错写成分子式或名称；子式或名称；4.4.要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；5.5.要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；6.6.相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；写或漏写；7.7.热化学方程式不注明物质状态、热化学方程式不注明物质状态、符号、单位、计算错误等符号、单位、计算错误等返回23. 有机推断找解

324、题的找解题的“ “突破口突破口” ”的一般方法是：的一般方法是：1 1、从有机物的物理特征突破、从有机物的物理特征突破有机物的颜色、状态、气味、有机物的颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点等（常温下为气态的烃的含氧溶解性、密度、熔点、沸点等（常温下为气态的烃的含氧衍生物只有甲醛）衍生物只有甲醛）2 2、有机物反应往往具有特定的条件、有机物反应往往具有特定的条件浓硫酸浓硫酸170170等等3 3、从特定的转化关系突破、从特定的转化关系突破醇醇醛醛酸酸4 4、从结构关系突破、从结构关系突破能催化得到醛的醇为伯醇能催化得到醛的醇为伯醇5 5、从特征现象突破、从特征现象突破颜色反应、银镜反应等颜

325、色反应、银镜反应等6 6、从特定的量变突破、从特定的量变突破MM增加增加1616，可能是乙烯衍变为乙醛，可能是乙烯衍变为乙醛7 7、思路要开阔，打破定势、思路要开阔，打破定势要根据条件对有机物可能的结构要根据条件对有机物可能的结构作出预计，然后筛选。作出预计，然后筛选。返回23. 有机推断考点：考点：1 1、有机合成、有机合成官能团的引入：官能团的引入：引入卤原子引入卤原子：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物，醇的取代：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物，醇的取代引入双键引入双键: :醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成等）；醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成等）；引入羟基引入羟基（烯加水，醛、酮加（烯加水

326、，醛、酮加H H2 2，醛的氧化，酯水解，卤代，醛的氧化，酯水解，卤代烃水解，糖分解为乙醇和烃水解，糖分解为乙醇和COCO2 2等）；等）；生成醛、酮生成醛、酮（烯的催化氧化，醇的催化氧化等）（烯的催化氧化，醇的催化氧化等）碳链的改变：碳链的改变：增长碳链增长碳链：酯化、炔、烯加：酯化、炔、烯加HCNHCN，聚合，肽键的生成等，聚合，肽键的生成等减少碳链减少碳链：酯水解、裂化、裂解、脱羧，烯催化氧化，肽键：酯水解、裂化、裂解、脱羧，烯催化氧化，肽键水解等水解等成环反应成环反应（不饱和烃小分子加成（不饱和烃小分子加成三分子乙炔生成苯；酯化、三分子乙炔生成苯；酯化、分子间脱水，缩合、聚合等）分子间

327、脱水，缩合、聚合等）返回23. 有机推断考点：考点：2 2、有机物的通式、有机物的通式1 1、CHCH：C C2 2H H2 2和和C C6 6H H6 62 2、CHCH2 2：烯烃和环烷烃：烯烃和环烷烃3 3、CHCH2 2O O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4 4、C Cn nH H2n2nO O：饱饱和和一一元元醛醛（或或饱饱和和一一元元酮酮）与与二二倍倍于于其其碳碳原原子子数数的的饱饱和和一一元元羧羧酸酸或或酯酯；举举一一例例：乙乙醛醛（C C2 2H H4 4O O）与与丁丁酸酸及及其其异构体（异构体（C C4 4H H8 8O O2 2）5 5、炔炔烃烃（或或二二烯

328、烯烃烃）与与三三倍倍于于其其碳碳原原子子数数的的苯苯及及苯苯的的同同系系物物；举一例：丙炔（举一例：丙炔（C C3 3H H4 4）与丙苯（）与丙苯（C C9 9H H1212）返回23. 有机推断考点：考点：3 3、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机（一）有机1 1、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 2、不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）、不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3 3、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；、石油产品（裂化

329、气、裂解气、裂化汽油等）；4 4、苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）、苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5 5、含醛基的化合物、含醛基的化合物6 6、天然橡胶（聚异戊二烯）、天然橡胶（聚异戊二烯）7 7、能萃取溴而使溴水褪色的物质、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（上层变无色的（11）：）： 卤代烃（卤代烃（CClCCl4 4、氯仿、溴苯等）、氯仿、溴苯等）、CSCS2 2；下层变无色的（下层变无色的（10)(T0)。计算时注意。计算时注意单位一致。电离常数、平衡常数、水解常数、单位一致。电离常数、平衡常数、水解常数、K Kspsp只与温度有关，只与温

330、度有关，与浓度无关，计算结果最好带单位。与浓度无关，计算结果最好带单位。返回24. 考前提醒二、答题时注意什么？二、答题时注意什么？1 1书写化学方程式时，分清是书写化学方程式时，分清是“ “” ”还是还是“=”“=”、“”“”；要注意配平；要注意配平；注意反应条件；氧化注意反应条件；氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒。热化学方程式注意不漏写物质的聚集状态，不反应电荷要守恒。热化学方程式注意不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的漏写反应热的“+”“+”或或“”“”，反应热的单位是，反应热的单位是kJmolkJmol11。2 2有些计算结果要

331、注明有些计算结果要注明单位单位。摩尔质量（。摩尔质量（gmolgmol11）。）。3 3计算题中往往出现计算题中往往出现“ “将样品分为两等份将样品分为两等份” ”（或（或“ “从从1000mL1000mL溶液中取溶液中取出出50mL”50mL”），最后求的是），最后求的是“ “原样品中的有关的量原样品中的有关的量” ”。 4 4注意区分原电池的正负极，电解池（电镀池）的阴阳极，电极反应注意区分原电池的正负极，电解池（电镀池）的阴阳极，电极反应式不要写反了。书写电极反应式时注意考虑电解质溶液。式不要写反了。书写电极反应式时注意考虑电解质溶液。返回24. 考前提醒二、答题时注意什么？二、答题时注

332、意什么？5 5答简答题时尽量详细，避免答简答题时尽量详细，避免“ “简单化简单化” ”，要涉及原理，应该有因有，要涉及原理，应该有因有果，答到果，答到“ “根本根本” ”。如如NHNH4 4+ +的检验：取少量试样放入试管然后加入的检验：取少量试样放入试管然后加入NaOHNaOH溶液加热，用溶液加热，用湿润的红色石蕊试湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含纸靠近试管口，试纸变蓝，则含NHNH4 4+ +。( (试剂试剂 操作操作 现象现象 结论结论) )6 6有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。酯基、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。酯基、羧基的各原子顺

333、序不要乱写，写硝基、氨基时注意碳要连接在羧基的各原子顺序不要乱写，写硝基、氨基时注意碳要连接在N N原子上。如，原子上。如，COOHCHCOOHCH2 2CHCH2 2OH(OH(羧基连接错羧基连接错) )，CHCH2 2CHCOOH(CHCOOH(少少双键双键) )等（在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。有机反等（在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。有机反应中不要漏写应中不要漏写“ “小分子小分子” ”、缩聚反应中不漏写、缩聚反应中不漏写“n”“n”。7 7化学用语中文名称不能写错别字。如化学用语中文名称不能写错别字。如“ “酯化酯化” ”不能写不能写“ “脂化脂化” ”，“ “羧基

334、羧基” ”不能写不能写“ “酸基酸基” ”，“ “萃取萃取” ”不是不是“ “卒取卒取” ”，“ “苯苯” ”不是不是“ “笨笨” ”。8 8注意离子浓度的表示符号：注意离子浓度的表示符号： 如如c(Clc(Cl ) )不能写为不能写为ClCl 。返回24. 考前提醒三、三、如何调整自己复习迎考的心理状态如何调整自己复习迎考的心理状态1 1、学会发自内心的微笑；、学会发自内心的微笑；勇敢要表现出来，表现有脸上勇敢要表现出来，表现有脸上2 2、走路挺胸抬头、走路挺胸抬头雄纠纠、气昂昂；男同学要象拳击手，女同学要象女兵雄纠纠、气昂昂；男同学要象拳击手，女同学要象女兵3 3、运用积极的暗示；（学会自

335、己对自己发号施令）、运用积极的暗示；（学会自己对自己发号施令）我行，我能行，我一定能成功（相信自己）我行，我能行，我一定能成功（相信自己）要看到自己的长处与优点；守住自己的看家本领要看到自己的长处与优点；守住自己的看家本领4 4、加强计划性，提高效率、加强计划性，提高效率每天都要有计划；列出序列，优先完成最重要的一项每天都要有计划；列出序列，优先完成最重要的一项再急也没有用再急也没有用5 5、调整生物钟、调整生物钟学会控制自己的兴奋与抑制；（深呼吸法，肌体疲劳法），逐步学会控制自己的兴奋与抑制；（深呼吸法，肌体疲劳法），逐步把自已的兴奋点调整到上午把自已的兴奋点调整到上午9 9：0000111

336、1：3030，下午，下午3 3：00005 5：0000这这两个时段。两个时段。返回24. 考前提醒三、三、如何调整自己复习迎考的心理状态如何调整自己复习迎考的心理状态6 6、顽强的意志品质、顽强的意志品质胜利是拚出来的；自信心是通过和困难做斗争建立起来的。胜利是拚出来的；自信心是通过和困难做斗争建立起来的。敢于竞争，敢于拼搏，敢于胜利敢于竞争，敢于拼搏，敢于胜利拥有斗志，即是拥有希望，便是拥有胜利拥有斗志，即是拥有希望，便是拥有胜利7 7、不要和其他人肓目攀比、不要和其他人肓目攀比每个人有每个人自己的情况，考出了自已的实力与水平就是最好的每个人有每个人自己的情况，考出了自已的实力与水平就是最

337、好的超越了自已，也就超越了别人超越了自已，也就超越了别人8 8、全面开放自己，不要跟自已过不去、全面开放自己，不要跟自已过不去多和同学、老师、家长交流多和同学、老师、家长交流积极参加各项活动积极参加各项活动善待自己，帮助别人，助人既是助已善待自己，帮助别人，助人既是助已9 9、正确定位，降低期望值（忌过高、过低）、正确定位，降低期望值（忌过高、过低）越是考学有希望的同学，越要重视基础知识，重视基本方法（收网）越是考学有希望的同学，越要重视基础知识，重视基本方法（收网）得八进二（主抓得八进二（主抓80%80%的基础题和中档题，拼的基础题和中档题，拼20%20%的较难题）的较难题）注意细节，重视细

338、节，才会成功；自已要认真，仔细地体会注意细节，重视细节，才会成功；自已要认真，仔细地体会1010、增强学习实力、增强学习实力艺高人胆大，胆大艺更高（正诱导）艺高人胆大，胆大艺更高（正诱导）方法：方法：a a、抓综合；抓综合；努力减少努力减少A A类错误（非智力因素造成的失误）：类错误（非智力因素造成的失误）：bb、心态平衡、看题、审题不认真，表达表述不准确（需高度重视）；、心态平衡、看题、审题不认真，表达表述不准确（需高度重视）；cc、查漏补缺。、查漏补缺。返回20. 解题方法 一、选择题一、选择题 1 1、守恒法（原子、电子、电荷守恒）、守恒法（原子、电子、电荷守恒）2 2、差量法、极值法、

339、差量法、极值法3 3、估算法、估算法4 4、关系式法、关系式法5 5、有关数形结合的计算、有关数形结合的计算返回20. 解题方法 一、选择题一、选择题 1)1)淘汰排除法：根据题干所给的条件和提出的问题，将备选答案淘汰排除法：根据题干所给的条件和提出的问题，将备选答案中不合理的答案逐个淘汰，达到去伪存真，以获得正确的中不合理的答案逐个淘汰，达到去伪存真，以获得正确的答案，这种方法适合于多种形式的选择题。答案，这种方法适合于多种形式的选择题。2)2)比较筛选法：将题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要比较筛选法：将题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对

340、提供的备选求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。相似的题目宜用此法。3)3)直选法：对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，直选法：对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。可利用已有知识信息直接选出正确答案。4)4)推理法：解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步推理法：解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。5)5)综合分析法：

341、对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要综合分析法：对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。复杂的选择题多用此法。 返回20. 解题方法 一、选择题一、选择题 ：解选择题的基本思路：解选择题的基本思路1)1)提倡提倡“两遍读题两遍读题”第一遍快速阅读，抓关键词；第二遍放慢速度，缩小范围。第一遍快速阅读，抓关键词；第二遍放慢速度，缩小范围。2)2)掌握掌握“错误原理错误原理”在选择题中涉及的在选择题中涉及的“正确的是正确的是”“”“不正确的是不正确的是”“”“错误的是错误

342、的是”的试题很普遍，解答这类试题要掌握的试题很普遍，解答这类试题要掌握“错误原理错误原理”，即：明确即：明确“知识错误知识错误”是不可原谅的错误；是不可原谅的错误；“逻辑错误逻辑错误”“”“表达错误表达错误”的迷惑性较大，有些选项虽是正确的，的迷惑性较大，有些选项虽是正确的，但与题干要求无关。分析这类题，但与题干要求无关。分析这类题，“知识错误知识错误”排第一，排第一，“逻辑错误逻辑错误”排第二，排第二，“表述错误表述错误”排第三，排第三，“与题干与题干要求不吻合要求不吻合”排第四。排第四。3)3)启用启用“对比思维对比思维”，用，用“已知已知”推导推导“未知未知”采取先对比后排除的思维，选择

343、题四个选项常常存在对比关采取先对比后排除的思维，选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以排除个别选项。如果出现系，通过对比后，一般都可以排除个别选项。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。推导出未知的知识，进而作出判断。返回20. 解题方法二、计算题二、计算题 1.1.以物质的量为中心的各物理量间的相互关系：以物质的量为中心的各物理量间的相互关系：2.2.阿伏加德罗定律及其推论：阿伏加德罗定律及其推论： 3.3.物质的量浓度物质的量浓度 ；返回20. 解题方法二、计算题二、计算题 1

344、 1、有机化合物的计算：、有机化合物的计算：2 2、溶液：、溶液：3 3、化学平衡：、化学平衡：“ “三段式三段式” ”返回20. 解题方法二、计算题二、计算题 关于溶液关于溶液pHpH的计算：的计算：原则：若是酸性溶液直接求出原则：若是酸性溶液直接求出c c（H H+ +），然后取负对数），然后取负对数pH=lgcpH=lgc（H H+ +）；若是碱性溶液，先求出）；若是碱性溶液，先求出c c（OHOH ），再根据），再根据KW=cKW=c（H H+ +）cc（OHOH ）求出）求出c c（H H+ +）。）。a. a.单一溶液；强酸溶液（抓单一溶液；强酸溶液（抓H H+ +）、强碱溶液（抓

345、）、强碱溶液（抓OHOH ）b. b.强酸混合；（先计算出强酸混合；（先计算出H H+ +, ,再由再由pH=logc(HpH=logc(H+ +) )计算计算 ）c. c.强碱混合；强碱混合； （先计算出（先计算出OHOH , ,再由再由pH=logc(HpH=logc(H+ +) )计算计算 ）d. d.强酸与强碱混合；（先找出过量的试剂再抓住过量的计算）强酸与强碱混合；（先找出过量的试剂再抓住过量的计算）e. e.稀释。（无限稀释稀释。（无限稀释pHpH趋向趋向7 7）返回20. 解题方法三、实验题三、实验题1 1、回答问题要规范、简洁、到位、回答问题要规范、简洁、到位2 2、细心分析没

346、一中仪器和化学药品的作用、细心分析没一中仪器和化学药品的作用返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式高考易错离子反应方程式1 1 钠与水的反应钠与水的反应 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH +H+H2 2 2 2 碳酸钠溶液与盐酸的反应碳酸钠溶液与盐酸的反应COCO3 322+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 3 3 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCOHCO3 3 +OH+OH =H=H2 2O+COO+CO3 3224 4 二氧化碳通入碳酸钠溶液中二氧化碳通入碳酸钠溶液中COCO3 322+H+H2

347、 2O+COO+CO2 2=2HCO=2HCO3 3 5 5 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCOHCO3 3 +H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 6 6NaNa2 2O O2 2分别与水、二氧化碳反应分别与水、二氧化碳反应2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 2Na2Na2 2O O22+2CO+2CO22=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 27 7 少量少量COCO2 2与与NaOHNaOH反应反应COCO2 2+2OH+2OH =CO=CO3 322+H+H2 2O O8 8 过量

348、过量COCO2 2与与NaOHNaOH反应反应COCO2 2+OH+OH =HCO=HCO3 3 返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式高考易错离子反应方程式9 9 碳酸钙与盐酸的反应碳酸钙与盐酸的反应CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O1010碳酸钙与醋酸的反应碳酸钙与醋酸的反应CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO +CO+CO2 2+H+H2 2O O1111碳酸氢钙与过量碳酸氢钙与过量NaOHNaOH溶液应溶液应 CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3

349、+2OH+2OH =CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 322+2H+2H2 2O O1212碳酸氢钙与少量碳酸氢钙与少量NaOHNaOH溶液反应溶液反应CaCa2+2+HCO+HCO3 3 +OH+OH =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O1313碳酸氢铵与足量碳酸氢铵与足量NaOHNaOH溶液共热溶液共热NHNH4 4+HCO+HCO3 3 +2OH+2OH =NH=NH3 3+CO+CO3 322+2H+2H2 2O O1414实验室制氯气实验室制氯气4H4H+ +2Cl+2Cl +MnO+MnO22= = MnMn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O1515氯

350、气与烧碱溶液的反应氯气与烧碱溶液的反应ClCl2 2+2OH+2OH =Cl=Cl +ClO+ClO +H+H2 2O O 1616氯气与水反应氯气与水反应ClCl2 2+H+H2 2O=HO=H+ +Cl+Cl +HClO+HClO返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式高考易错离子反应方程式1717NaBrNaBr溶液与溶液与ClCl2 2反应反应2Br2Br +Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl +Br+Br2 218.18.电解饱和食盐水电解饱和食盐水2Cl2Cl +2H+2H2 2O=HO=H2 2+Cl+Cl2 2+2OH+2OH 1919SOSO2 2与氯水的反应与氯水的反应2H2

351、H2 2O+ClO+Cl2 2+SO+SO2 2=4H=4H+ +SO+SO4 422+2Cl+2Cl 2020SOSO3 322的检验（与稀硫酸反应）的检验（与稀硫酸反应）2H2H+ +SO+SO3 322=2H=2H2 2O+SOO+SO2 2 2121CuCu与浓硫酸的反应与浓硫酸的反应Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=CuSO=CuSO44+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O2222硫酸与氢氧化钡溶液的反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H2H+ +SO+SO4 422+Ba+Ba2+2+2OH+2OH =BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O 2323烧

352、碱与石英的反应烧碱与石英的反应SiOSiO2 2+2OH+2OH =SiO=SiO3 322+H+H2 2O O2424水玻璃溶液与稀硫酸反应水玻璃溶液与稀硫酸反应SiOSiO3 322+H+H2 2O+2HO+2H+=H=H4 4SiOSiO4 4 返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式高考易错离子反应方程式2525二氧化氮与水反应二氧化氮与水反应3NO3NO22+H+H2 2O=2HO=2H+ +2NO+2NO3 3 +NO+NO2626铵根离子的检验铵根离子的检验NHNH4 4+ +OH+OH=NH=NH3 3+H+H2 2O O2727氨水吸收少量二氧化硫氨水吸收少量二氧化硫2NH2

353、NH3 3HH2 2O+SOO+SO22=2NH=2NH4 4+ +SO+SO3 322+H+H2 2O O或或2NH2NH33+H+H2 2O+SOO+SO22=2NH=2NH4 4+ +SO+SO3 322 2828氨水吸收过量二氧化硫氨水吸收过量二氧化硫NHNH3 3HH2 2O+SOO+SO22=NH=NH4 4+HSO+HSO3 3 或或NHNH3 3+H+H2 2O+SOO+SO22=NH=NH4 4+HSO+HSO3 3 2929铜与浓硝酸的反应铜与浓硝酸的反应Cu+4HCu+4H+ +2NO+2NO3 3 =Cu=Cu2+2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3030

354、铜与稀硝酸的反应铜与稀硝酸的反应3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3 =3Cu=3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O3131醋酸钠水解醋酸钠水解CHCH3 3COOCOO +H+H2 2O=CHO=CH3 3COOH+OHCOOH+OH 返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式高考易错离子反应方程式3232氯化铵水解氯化铵水解NHNH4 4+ +H+H2 2O=NHO=NH3 3. .H H2 2O+HO+H+ +3333碳酸钠水解碳酸钠水解COCO3 322+H+H2 2O O=HCOHCO3 3 +OH+OH 3434明矾水解明矾水解AlAl3+3+3H+3H

355、2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3H+3H+ +3535铁与盐酸反应铁与盐酸反应Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2 3636铝与盐酸反应铝与盐酸反应2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2 37.37.铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH2Al+2OH +2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2 +3H+3H2 2 3838氧化铝与盐酸的反应氧化铝与盐酸的反应AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O O3939氧化铝与烧碱的反应氧化铝与烧碱的反应AlAl2

356、2O O3 3+2OH+2OH =2AlO=2AlO2 2 +H+H2 2O O返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式高考易错离子反应方程式4040氢氧化铝与盐酸的反应氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O4141氢氧化铝与烧碱的反应氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH =AlO=AlO2 2 +2H+2H2 2OO4242氯化铝溶液与过量氨水反应氯化铝溶液与过量氨水反应AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +4343氯化铝

357、溶液与偏铝酸钠溶液反应氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2 +6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 4444偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlOAlO2 2 +H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 4545偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlOAlO2 2 +CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3 4646苯酚钠中通入二氧化碳苯酚钠中通入二氧化碳CC6 6H H5 5O O +CO+CO2 2+H+H2 2OCOC

358、6 6H H5 5OH+HCOOH+HCO3 3 4747氯化铁溶液与铁反应氯化铁溶液与铁反应2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式高考易错离子反应方程式4848氯化铁溶液与铜反应氯化铁溶液与铜反应2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+4949氯化铁溶液与氢硫酸反应氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe2Fe3+3+H+H2 2S=2FeS=2Fe2+2+S+2H+S+2H+ +5050氯化亚铁溶液与氯水反应氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2Fe2+2+Cl+Cl22=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl 5151溴化

359、亚铁溶液与过量氯水反应溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2Fe2+2+4Br+4Br +3Cl+3Cl22=2Fe=2Fe3+3+6Cl+6Cl +2Br+2Br2 25252溴化亚铁溶液与少量氯水反应溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2Fe2+2+Cl+Cl22=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl 5353硫酸铝溶液与小苏打溶液反应硫酸铝溶液与小苏打溶液反应AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3 =Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 5454硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H2H+ +SO+SO4 422+Ba+Ba2+2+2OH

360、+2OH =BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O5555硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，硫酸根离子完全沉淀硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，硫酸根离子完全沉淀HH+ +SO+SO4 422+Ba+Ba2+2+OH+OH =BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式高考易错离子反应方程式5656明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应AlAl3+3+2SO+2SO4 422+2Ba+2Ba2+2+4OH+4OH =2BaSO=2BaSO4 4+AlO+AlO2 2 +2H+2H2 2O O5757明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

361、明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al2Al3+3+3SO+3SO4 422+3Ba+3Ba2+2+6OH+6OH =3BaSO=3BaSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3 5858碳酸氢镁与过量碳酸氢镁与过量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反应溶液反应MgMg2+2+2HCO+2HCO3 3 +2Ca+2Ca2+2+4OH+4OH =Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2CaCO+2CaCO3 3+2H+2H2 2O O59.59.氢钙与过量氢钙与过量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反应溶液反应CaCa2+2+HCO+HCO3 3 +OH+OH =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O60.60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应BaBa2+2+2OH+2OH +NH+NH4 4+ +HCO+HCO3 3 =BaCO=BaCO3 3+2H+2H2 2O+NHO+NH3 3 返回