《高中化学 第3章 第3节 第1课时 乙醇课件 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 第3节 第1课时 乙醇课件 鲁科版必修2（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学化学必修必修2 2（鲁科版）（鲁科版）第第3 3章重要的有机化合物章重要的有机化合物第第3 3节饮食中的有机化合物节饮食中的有机化合物第第1 1课时乙醇课时乙醇 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 标标点点 击击1了解乙醇的组成、结构以及主要用途。了解乙醇的组成、结构以及主要用途。2掌握乙醇的取代反应、氧化反应。掌握乙醇的取代反应、氧化反应。 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接u知识清单知识
2、清单课课 前前预预 习习1乙醇的组成和结构。乙醇的组成和结构。分子式分子式结构式结构式结构简式结构简式重要原子团重要原子团_C2H6OCH3CH2OH 羟基羟基(OH)2.乙醇的物理性质。乙醇的物理性质。颜色颜色状态状态气味气味密度密度水溶性水溶性_比水比水_无色无色 液态液态 特殊香味特殊香味 小小 与水以任与水以任意比互溶意比互溶 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 前前预预 习习3.乙醇的化学性质。乙醇的化学性质。(1)乙醇的催化氧化反应方程式：乙醇的催化氧化反应方程式：_，催化剂是，催化剂是_(2)乙醇的燃烧反应方程式：乙醇的燃
3、烧反应方程式：_，燃烧过程中产，燃烧过程中产生大量的生大量的_(3)乙醇和金属钠的反应方程式：乙醇和金属钠的反应方程式：_，这个反应的反应，这个反应的反应类型属于类型属于_反应，还原剂为反应，还原剂为_。Cu热量热量取代取代Na 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 前前预预 习习4乙醇的主要用途。乙醇的主要用途。(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的用作酒精灯、火锅、内燃机等的_。(2)用作用作_原料。原料。(3)用作用作_。如体积分数为。如体积分数为75%的乙醇溶液、的乙醇溶液、碘酒等。碘酒等。(4)用作用作_。燃料燃料化工化工 消毒剂消
4、毒剂 饮料饮料 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接u自学检测自学检测课课 前前预预 习习1萃取碘水中的碘萃取碘水中的碘，不适于做萃取剂的是不适于做萃取剂的是()A苯苯BCCl4C汽油汽油 D乙醇乙醇D萃取剂需符合下列条件：萃取剂需符合下列条件：不与被萃取物质反应；不与被萃取物质反应；与原溶剂互不相溶；与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。在原溶剂中的溶解度。解析解析 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 前前预预 习习2可用于检验
5、乙醇中是否含有水的试剂是可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是()A无水硫酸铜无水硫酸铜 B少量碘少量碘C金属钠金属钠 D胆矾胆矾A 无水硫酸铜遇水变成蓝色；乙醇中含有水与不含无水硫酸铜遇水变成蓝色；乙醇中含有水与不含有水均会溶解碘，且现象相同；乙醇、水均与金属钠反应；有水均会溶解碘，且现象相同；乙醇、水均与金属钠反应；胆矾与乙醇、水均不反应。胆矾与乙醇、水均不反应。解析解析 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 前前预预 习习3植物及其废弃物可制成乙醇燃料植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙下列关于乙醇燃料的说法错误的是醇燃料的说法错误
6、的是()A它是一种可再生能源它是一种可再生能源B乙醇易燃烧乙醇易燃烧，污染小污染小C乙醇只能在实验室内做燃料乙醇只能在实验室内做燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料粮食作物是制乙醇的重要原料C 可以用粮食作物制取乙醇可以用粮食作物制取乙醇，乙醇是一种可再生能乙醇是一种可再生能源源，可作燃料可作燃料，也可添加在汽油中作燃料也可添加在汽油中作燃料，也是重要化工也是重要化工原料原料，乙醇燃烧产生乙醇燃烧产生CO2和和H2O，污染小。污染小。解析解析 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例
7、精析 栏栏目目链链接接要点要点1 乙醇的催化氧化乙醇的催化氧化课课 堂堂解解 惑惑1实验操作及实验现象。实验操作及实验现象。实验操作实验操作实验现象实验现象灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，闻到灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，闻到一种刺激性气味一种刺激性气味化学方程化学方程式式 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 堂堂解解 惑惑2.反应规律。反应规律。乙醇在化学反应中的规律。乙醇在化学反应中的规律。(1)断键规律：断键规律：当乙醇和金属钠反应时，断开当乙醇和金属钠反应时，断开键；乙醇的燃烧反键；乙醇的燃烧反应，所有键都断裂；当乙醇发生催化
8、氧化反应时，断开应，所有键都断裂；当乙醇发生催化氧化反应时，断开、键的同时在键的同时在C和和O之间形成一个之间形成一个 C=O新键。即乙醇催新键。即乙醇催化氧化的原理是：化氧化的原理是： 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 堂堂解解 惑惑(2)催化氧化规律：醇能否发生催化氧化反应，以及催化氧化规律：醇能否发生催化氧化反应，以及催化氧化后的产物，都与其自身的结构特点有着密切的催化氧化后的产物，都与其自身的结构特点有着密切的关系。当与关系。当与OH相连的碳原子上有相连的碳原子上有2个氢原子时，醇发个氢原子时，醇发生催化氧化反应生成醛；与生催
9、化氧化反应生成醛；与OH相连的碳原子上有相连的碳原子上有1个个氢原子时，醇发生催化氧化反应生成酮氢原子时，醇发生催化氧化反应生成酮 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 堂堂解解 惑惑 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接u尝试应用尝试应用课课 堂堂解解 惑惑BD 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接解析解析课课 堂堂解解 惑惑 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接要点要点2 乙醇与金
10、属钠的反应乙醇与金属钠的反应课课 堂堂解解 惑惑1实验操作及实验现象。实验操作及实验现象。实验实验操作操作实验实验现象现象钠粒位于乙醇的下部，有无色气体产生，点燃气体，钠粒位于乙醇的下部，有无色气体产生，点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯上有液珠，澄清石灰水不火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯上有液珠，澄清石灰水不变浑浊变浑浊化学化学方程方程式式2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2反应反应实质实质应用应用钠置换羟基中的氢生成氢气钠置换羟基中的氢生成氢气检验羟基的存在检验羟基的存在计算羟基数目：计算羟基数目：2 mol OH1 mol H2 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑
11、 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 堂堂解解 惑惑 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 堂堂解解 惑惑要确定是哪种结构，可以通过乙醇与钠定量反应的要确定是哪种结构，可以通过乙醇与钠定量反应的实验进行探究，实验装置如下图所示。在烧瓶里放入几小实验进行探究，实验装置如下图所示。在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。通过块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。通过测量量筒中水的体积测量量筒中水的体积(应包括由广口瓶到量筒的导管内的应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积水柱的体积)，就可知反应生成的，就可知
12、反应生成的H2的体积。实验时应注的体积。实验时应注意：意：金属钠要过量；金属钠要过量；加入乙醇时要缓慢；加入乙醇时要缓慢；读数时要读数时要冷却至室温，并使量筒中液面与广口瓶中液面平齐。冷却至室温，并使量筒中液面与广口瓶中液面平齐。 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 堂堂解解 惑惑下面是上述实验的一组数据：下面是上述实验的一组数据：n(C2H6O)/molV(H2)/L(标准状况标准状况)0.1001.12根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是A式，还是式，还是B式呢？式呢？可以通过产生
13、的可以通过产生的H2的量，确定乙醇与氢气的物质的的量，确定乙醇与氢气的物质的量之比来确定乙醇中可被置换的量之比来确定乙醇中可被置换的H原子的个数。由于原子的个数。由于0.100 mol C2H6O与适量与适量Na完全反应可以生成完全反应可以生成1.12 L H2，则，则1.00 mol C2H6O与与Na反应能生成反应能生成11.2 L H2，即，即0.5 mol H2，也，也就是就是1 mol H。 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课课 堂堂解解 惑惑这就是说在这就是说在1个个C2H6O分子中；只有分子中；只有1个个H可以被可以被Na所
14、置换，所置换，这说明这说明C2H6O分子里的分子里的6个个H中，有中，有1个与其他个与其他5个是不同的。个是不同的。这一事实与这一事实与A式不符，因式不符，因A式中的式中的6个氢原子是完全等同的，个氢原子是完全等同的，而与而与B式相符合。因此，可以推断乙醇的结构式应为式相符合。因此，可以推断乙醇的结构式应为B式。式。 由乙醇的分子式由乙醇的分子式C2H6O可以看出可以看出，其结构可其结构可看作是一个乙烷分子中插入了一个氧原子看作是一个乙烷分子中插入了一个氧原子，如果插到如果插到CH键之间键之间，则结构为则结构为CH3CH2OH，如果插入到如果插入到CC键之键之间间，则结构为则结构为CH3OCH
15、3，只要证明乙醇分子中的氢原子只要证明乙醇分子中的氢原子不完全相同就可证明乙醇的结构为不完全相同就可证明乙醇的结构为CH3CH2OH。特别提示特别提示 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接 由乙醇的分子式由乙醇的分子式C2H6O可以看出可以看出，其结其结构可看作是一个乙烷分子中插入了一个氧原子构可看作是一个乙烷分子中插入了一个氧原子，如果如果插到插到CH键之间键之间，则结构为则结构为CH3CH2OH，如果插入如果插入到到CC键之间键之间，则结构为则结构为CH3OCH3，只要证明乙醇只要证明乙醇分子中的氢原子不完全相同就可证明乙醇的结构为分子中
16、的氢原子不完全相同就可证明乙醇的结构为CH3CH2OH。特别提示特别提示课课 堂堂解解 惑惑 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接u尝试应用尝试应用课课 堂堂解解 惑惑2能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是()A乙醇完全燃烧生成水乙醇完全燃烧生成水B0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol H2C乙醇能与水以任意比例互溶乙醇能与水以任意比例互溶D乙醇容易挥发乙醇容易挥发B 乙乙醇醇分分子子中中只只有有羟羟基基氢氢才才能能与与Na反反应应产产生生H2，0.1 mol乙乙醇
17、醇产产生生0.05 mol H2，说说明明1个个分分子子中中只只有有1个个活活泼泼氢原子氢原子，B正确。正确。解析解析 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接题型题型1乙醇反应时的断键方式乙醇反应时的断键方式典典 例例精精 析析例例1乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A和金属钠反应时断裂和金属钠反应时断裂B在铜催化共热下与在铜催化共热下与O
18、2反应时断裂反应时断裂和和C在铜催化共热下与在铜催化共热下与O2反应时断裂反应时断裂和和D在空气中完全燃烧时断裂在空气中完全燃烧时断裂 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接典典 例例精精 析析乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断键断裂，裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和和化学键，化学键，B正确，正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键错误；乙醇完全燃烧时，化学键全全部断裂。部断裂。解析解析C答案答案 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析
19、 栏栏目目链链接接u变式应用变式应用典典 例例精精 析析1下列说法正确的是下列说法正确的是()A羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B乙醇是含乙醇是含OH的化合物的化合物C常温下，常温下，1 mol乙醇可与足量的乙醇可与足量的Na反应生成反应生成11.2 L H2D乙醇发生催化氧化时断裂碳氧单键乙醇发生催化氧化时断裂碳氧单键B 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接典典 例例精精 析析解析解析 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接题型题型2 乙醇的结构乙醇的结构
20、典典 例例精精 析析例例2为了确定乙醇分子的结构式是为了确定乙醇分子的结构式是CH3OCH3还是还是CH3CH2OH，实验室利用下图所示的实验装置，测，实验室利用下图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应定乙醇与钠反应(放热反应放热反应)生成氢气的体积。并据此计算生成氢气的体积。并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。试回答下列问乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：题： 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接典典 例例精精 析析(1)指出实验装置中的错误指出实验装置中的错误_。(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的若
21、实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将_(选填选填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无变化无变化”)。(3)请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤。步骤。(至少指出两个关键步骤至少指出两个关键步骤) 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接典典 例例精精 析析由图可知：一定物质的量的乙醇与足量的钠反应由图可知：一定物质的量的乙醇与足量的钠反应，生成氢气生成氢气，再通过排水法再通过排水法，测定出氢气的体积测定出氢气的体积，转化为转
22、化为氢气的物质的量氢气的物质的量，可求得可求得1 mol乙醇中断键的氢原子的物乙醇中断键的氢原子的物质的量质的量，即可判断乙醇的结构特点。即可判断乙醇的结构特点。(1)广口瓶中的导管应该是广口瓶中的导管应该是“短进长出短进长出”，只有这只有这样才有利于将水排出。样才有利于将水排出。(2)如果乙醇中有少量的水如果乙醇中有少量的水，则会发生下列的两个则会发生下列的两个反应：反应：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，2H2O2Na=2NaOHH2。解析解析 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接典典 例例精精 析析可知可知，相同质量的水
23、比乙醇放出的氢气多相同质量的水比乙醇放出的氢气多，所以乙所以乙醇、分液漏斗和烧瓶中都不能有水。如果有水醇、分液漏斗和烧瓶中都不能有水。如果有水，则产生的则产生的氢气的体积偏大。氢气的体积偏大。(3)对有关物质进行量化的问题对有关物质进行量化的问题，化学反应试剂中可化学反应试剂中可以乙醇定量、钠过量以乙醇定量、钠过量，也可以钠定量、乙醇过量也可以钠定量、乙醇过量，但是反但是反应生成的氢气体积必须低于量筒的最大量程应生成的氢气体积必须低于量筒的最大量程，广口瓶中水广口瓶中水的体积必须大于量筒的最大量程；读取量筒内水的体积时的体积必须大于量筒的最大量程；读取量筒内水的体积时氢气的温度应是室温氢气的温
24、度应是室温，量筒与广口瓶水面等高。量筒与广口瓶水面等高。 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接典典 例例精精 析析答案答案 (1)广口瓶中进气导管插入水中，出气导管未插入广口瓶中进气导管插入水中，出气导管未插入水中，不能排出广口瓶中的水。水中，不能排出广口瓶中的水。(2)偏大偏大(3)检查分液漏斗和烧瓶是否干燥，检验乙醇是检查分液漏斗和烧瓶是否干燥，检验乙醇是否无水；否无水；在实验仪器组装完毕之后、加入化学试剂之在实验仪器组装完毕之后、加入化学试剂之前，要检查装置是否漏气和内部通道是否畅通；前，要检查装置是否漏气和内部通道是否畅通；乙醇乙醇(
25、或钠或钠)的加入量要保证钠的加入量要保证钠(乙醇乙醇)全部反应；全部反应；化学反应结化学反应结束后要使气体的温度恢复至室温，量筒与广口瓶水面等束后要使气体的温度恢复至室温，量筒与广口瓶水面等高。高。(所有这些，只要答出两项即可所有这些，只要答出两项即可) 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接典典 例例精精 析析名师点睛名师点睛：乙醇的结构可以看作是乙烷分子中乙醇的结构可以看作是乙烷分子中插入氧原子而得到插入氧原子而得到，如果将氧原子插入到碳碳键之如果将氧原子插入到碳碳键之间就会得到甲醚间就会得到甲醚，如果氧原子插入到碳氢键之间就如果氧原子插入
26、到碳氢键之间就会得到乙醇会得到乙醇，只要能证明分子中的氢原子不完全相只要能证明分子中的氢原子不完全相同就可以证明乙醇的结构为同就可以证明乙醇的结构为C2H5OH。 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接u变式应用变式应用典典 例例精精 析析2乙醇的下列实验现象或性质，可以证明乙醇分子乙醇的下列实验现象或性质，可以证明乙醇分子中有中有1个氢原子与另外的氢原子不同的是个氢原子与另外的氢原子不同的是()A1 mol乙醇完全燃烧可以生成乙醇完全燃烧可以生成3 mol的水的水B乙醇可以按任意比例与水混溶乙醇可以按任意比例与水混溶C1 mol乙醇可以在一定
27、条件下氧化成乙醇可以在一定条件下氧化成l mol的乙醛的乙醛D1 mol乙醇跟足量的金属钠反应可得乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5 mol的氢的氢气气D 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接典典 例例精精 析析乙乙醇醇分分子子中中有有6个个氢氢原原子子，其其中中1个个氢氢原原子子与与氧氧原原子子相相连连接接。1 mol乙乙醇醇跟跟足足量量的的金金属属钠钠反反应应可可得得0.5 mol氢氢气气，说说明明1 mol乙乙醇醇中中只只有有1 mol的的氢氢原原子子可可以以与与金金属属钠钠反反应应，说明这，说明这1个氢原子与其余个氢原子与其余5个氢原子
28、是不同的。个氢原子是不同的。解析解析 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接题型题型3 水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较典典 例例精精 析析例例3关于乙醇的说法中正确的是关于乙醇的说法中正确的是()A乙醇结构中有乙醇结构中有OH，所以乙醇溶于水可以电离，所以乙醇溶于水可以电离出出OH而显碱性而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢乙醇
29、与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼原子不如水中的氢原子活泼 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接典典 例例精精 析析乙乙醇醇不不能能电电离离出出氢氢氧氧根根离离子子，OH和和OH是是完完全全不不同同的的微微粒粒；乙乙醇醇的的氧氧化化反反应应表表现现的的是是乙乙醇醇的的还还原原性性；乙乙醇醇与与钠钠反反应应比比水水与与钠钠反反应应缓缓慢慢，说说明明乙乙醇醇分分子子中中羟羟基基上上的的氢氢原原子子不不如如水水分分子子中中的的氢氢原原子子活活泼泼，水水呈呈中中性性，所所以以乙乙醇不显酸性。醇不显酸性。解析解析D答案答案 课
30、标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接u变式应用变式应用典典 例例精精 析析3分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是但生成氢气的速率最慢的是()A盐酸盐酸 B稀硫酸稀硫酸C乙醇乙醇 D水水C 四四种种物物质质均均能能与与钠钠反反应应生生成成氢氢气气，但但乙乙醇醇分分子子中中羟羟基基上上的的H不不如如水水中中的的H活活泼泼，所所以以钠钠与与乙乙醇醇反反应应不不如如与与水水反反应应剧剧烈烈，而而Na与与酸酸反反应应要要比比与与水水的的反反应应更更加加剧剧烈烈，所以生成氢气速率最慢的是乙醇。所以生成氢气速率最慢的是乙醇。解析解析 课标点击课标点击 课前预习课前预习 课堂解惑课堂解惑 典例精析典例精析 栏栏目目链链接接
