《浙江省瑞安市安阳镇上望一中八年级科学下册 第一章《粒子的模型与符号》复习课件 浙教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省瑞安市安阳镇上望一中八年级科学下册 第一章《粒子的模型与符号》复习课件 浙教版（94页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第一章第一章 粒子的模型与符号粒子的模型与符号一、模型与符号一、模型与符号1、模型、模型（1）模型的作用：）模型的作用：模型常常可以帮助人们认识和理解一些模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物不能直接观察到的或复杂的事物。(2)模型模型类型类型:1、物体放大或缩小的复制品（地球、物体放大或缩小的复制品（地球仪、细胞模型）仪、细胞模型）2、一幅图、一张表、一个计算机图、一幅图、一张表、一个计算机图像、一条曲线像、一条曲线3、表示一个复杂的过程（水的、表示一个复杂的过程（水的三态变化模型、化学反应模型）三态变化模型、化学反应模型）4、数学公式、数学公式二：符号的作用和意义
2、二：符号的作用和意义1、用符号能、用符号能简单明了简单明了地表示事物地表示事物2、用符号可、用符号可避免由于外形不同避免由于外形不同引起引起 的混乱的混乱3、用符号可、用符号可避免表达的文字语言不同避免表达的文字语言不同而引起的混乱而引起的混乱2 2、符号、符号（1 1）、）、作用：作用： 帮助人们认识和理解一些不能直接观帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。察到的事物或过程。1下列所示的代表符号的是下列所示的代表符号的是 ，代表模型的是代表模型的是_ A.地球仪；地球仪； B. t；C.；D. 细胞模式图；细胞模式图；E.地图；地图；F. S=vt； G. W.C.; H. O2
3、BCGHADEF2仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是选项是 ( )A3用符号能简单明了地表示事物，你知道下用符号能简单明了地表示事物，你知道下列符号所代表的含义吗列符号所代表的含义吗?禁止吸烟禁止吸烟易燃物品易燃物品、由、由分子构成的物质分子构成的物质，分子是，分子是保持物质保持物质化学性质化学性质的最小微粒。的最小微粒。3 3、在化学变化中，分子可、在化学变化中，分子可再分再分，而原子，而原子 不能再分不能再分，即，即原子原子是是化学变化中的最化学变化中的最 小微粒。小微粒。二、物质与微观粒子模型二、物质与微观粒子模型1 1、分子是由、分子是由原子
4、原子构成构成的的2 2、化学变化的、化学变化的实质实质是分子是分子分裂分裂成原子，成原子， 原子原子重新组合重新组合构成新的分子构成新的分子三、物质的构成微粒三、物质的构成微粒物物质质分子分子原子原子离子离子自然界中的物质大多数是由分子构成的，可自然界中的物质大多数是由分子构成的，可见分子的种类也有很多种，但科学家已经发现的见分子的种类也有很多种，但科学家已经发现的原子却只有原子却只有几百种几百种。这几百种原子是如何组合出。这几百种原子是如何组合出这么多种分子的呢？这么多种分子的呢？原子原子构成构成五、分子与原子的比较五、分子与原子的比较分分 子子原原 子子相异点相似点相关关系注意在化学反应中
5、在化学反应中在化学反应中在化学反应中可分可分可分可分裂裂裂裂，重新构成新的，重新构成新的，重新构成新的，重新构成新的分子。分子。分子。分子。 化学变化中的最化学变化中的最化学变化中的最化学变化中的最小粒子。在化学反小粒子。在化学反小粒子。在化学反小粒子。在化学反应中应中应中应中不可再分不可再分不可再分不可再分。 微粒，有间隙，运动，有质量微粒，有间隙，运动，有质量微粒，有间隙，运动，有质量微粒，有间隙，运动，有质量 分子分子分子分子分裂成分裂成分裂成分裂成原子，原子原子，原子原子，原子原子，原子构成构成构成构成分子，都分子，都分子，都分子，都可以构成物质。可以构成物质。可以构成物质。可以构成物
6、质。 分子比构成分子本身的原子大，但分子比构成分子本身的原子大，但分子比构成分子本身的原子大，但分子比构成分子本身的原子大，但不能说不能说不能说不能说原子一定比分子小原子一定比分子小原子一定比分子小原子一定比分子小。1、用、用“分子分子”、“原子原子”或或“离离子子”填写下列空格填写下列空格（1）蔗糖是由）蔗糖是由_构成构成（2）水银温度计中的水银是由）水银温度计中的水银是由_直接构成的直接构成的（3）食盐是由）食盐是由_构成的构成的（4）氧分子是由氧）氧分子是由氧_构成的构成的分子分子原子原子离子离子原子原子A BDC原子的种类决定分子种原子的种类决定分子种类类原子的数目决原子的数目决定分子
7、种类定分子种类A原子原子B原子原子分子不同是由于构成分子的原子分子不同是由于构成分子的原子_或或_不同不同种类种类数目数目氧气和二氧化碳气体的化学性质不同氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差其本质差异在于它们的异在于它们的_不同不同分子结构分子结构金刚石和石墨都是由金刚石和石墨都是由_构成构成,它们的物理性质不同它们的物理性质不同,其本质差异在于它们其本质差异在于它们_不同不同碳原子碳原子原子排列方式原子排列方式下图是不同物质内部的分子模型下图是不同物质内部的分子模型,属于单质属于单质的是的是_，属于化合物的是，属于化合物的是_, 属于混合物的是属于混合物的是_。C、DA、BEEA BD
8、C原子的种类决定分子种类原子的种类决定分子种类原子的数目决定分子种类原子的数目决定分子种类A原子原子B原子原子4、1990年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得。泽年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得。泽维尔开创了维尔开创了“飞秒飞秒”（10-15秒）化学新领域，秒）化学新领域，使运用激光技观测化学反应时分子中原子的运动使运用激光技观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A 化学变化中反应物分子的分解化学变化中反应物分子的分解B 反应中原子的运动反应中原子的运动C 化学反应中生成物分子的形成化学反应中生成物分子的形成D 原子核内部的结构原
9、子核内部的结构、下列变化中，分子本身不发生变化、下列变化中，分子本身不发生变化的是（的是（ ）A 镁带在空气中燃烧镁带在空气中燃烧B 木材在空气中燃烧木材在空气中燃烧C 电解水产生氢气和氧气电解水产生氢气和氧气D 从空气中分离出氧气从空气中分离出氧气D关于下列四种分子（注：黑圆圈代表氢分子，关于下列四种分子（注：黑圆圈代表氢分子，有红色的小圆圈代表氧原子，紫色小圆圈代表有红色的小圆圈代表氧原子，紫色小圆圈代表氮原子，蓝圆圈代表碳原子）的分析不正确的氮原子，蓝圆圈代表碳原子）的分析不正确的是（是（ ）水分子水分子 氮分子氮分子 氢分氢分 二氧化碳分子二氧化碳分子A 一个水分子和一个二氧化碳分子都
10、由三个原子构成一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成B 由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同种类的原子构成种类的原子构成C 氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成D 由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由种类相同的原子构成种类相同的原子构成C人们把石墨加热到人们把石墨加热到20000C，并加热到，并加热到5万至万至10万标准大气压下，就可以使之转万标准大气压下，就可以使之转化为金刚石，这是由于（化为金刚石，这是由于（ ）A 石墨分子变
11、成金刚石分子石墨分子变成金刚石分子B 石墨原子变成金刚石原子石墨原子变成金刚石原子C 石墨中碳原子的排列方式在高温高压石墨中碳原子的排列方式在高温高压下发生了变化下发生了变化D 石墨、金刚石是同一物质的不同存在石墨、金刚石是同一物质的不同存在状态状态C实心球模型实心球模型实心球模型实心球模型西瓜模型西瓜模型西瓜模型西瓜模型核式结构模型核式结构模型核式结构模型核式结构模型分层模型分层模型分层模型分层模型电子云模型电子云模型电子云模型电子云模型一、原子结构模型的发展史一、原子结构模型的发展史1.1.道尔顿原子模型道尔顿原子模型（18031803年）年） 3.3.卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型（191
12、11911年）年） 2.2.汤姆森原子模型汤姆森原子模型（19041904年）年） 4.4.玻尔原子模型玻尔原子模型（19131913年）年） 5.5.现代原子模型现代原子模型（19271927年）年） 19111911年卢瑟福用年卢瑟福用粒子粒子( (一种带正电的微粒一种带正电的微粒) )去轰击金去轰击金属箔属箔, ,实验发现实验发现: :1 1、大多数、大多数粒子能穿过金属箔粒子能穿过金属箔,2,2、少数少数粒子发生较大角度的偏转粒子发生较大角度的偏转3 3、及少数、及少数粒子粒子被反弹回去被反弹回去. .思考思考: :争对这一实验现象你争对这一实验现象你可以得到什么结论呢可以得到什么结论
13、呢? ?3 3、粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来, ,原原子核带正电荷子核带正电荷, ,位于原子的中心位于原子的中心. .1、原子大部分空间是空心的。、原子大部分空间是空心的。2、原子的中心存在一种体积、原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。很小的带正电的微粒。粒子散射实验粒子散射实验六.粒子的大小与质量分子和原子都有一定的质量和体积。分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小，半径一般在原子的体积很小，半径一般在1010-10-10米米数量级。数量级。原子的质量也很小，一般在原子的质量也很小，一般在1010-26-26千克千克数量级。数
14、量级。不同种类的原子质量不同，体积也不同。不同种类的原子质量不同，体积也不同。七、原子核的结构七、原子核的结构物质物质分子分子原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子带正电荷带正电荷带负电荷带负电荷1.672610-27千克千克不带电不带电1.674810-27千克千克9.117610-31千克千克不带电不带电 (1)(1)原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在原子核原子核上，但原子上，但原子核很小。核很小。(2)(2)、在同一个原子中、在同一个原子中: :核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数原子序数核外电子数原子序数 中子数中子数(3)(3)质子和中子是由更小的微粒质子和
15、中子是由更小的微粒“夸克夸克”构成。构成。在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？1.1.在原子中：核电荷数在原子中：核电荷数在原子中：核电荷数在原子中：核电荷数 = = 质子数质子数质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数思考：思考：原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子262630262.2.原子中原子中, ,中子数不一定等于质子数
16、。中子数不一定等于质子数。3.3.不是所有原子的原子核内都有中子。不是所有原子的原子核内都有中子。4.4.原子的种类不同原子的种类不同, ,质子数一定不同质子数一定不同. .八、元素和同位素八、元素和同位素1 1、元素的定义：具有、元素的定义：具有相同核电荷数相同核电荷数（即质子数）（即质子数）的同一类的同一类原子总称原子总称为为元素元素。2 2、同位素原子：、同位素原子： （1 1）概念：）概念：同类元素中同类元素中质子数质子数相同相同而而中子数中子数不不相同相同的原子称为的原子称为同位素原子同位素原子e+钠原子钠原子氯原子氯原子氯化钠氯化钠根据图你能得出哪些结论根据图你能得出哪些结论?结论
17、结论1:原子得失电子后会带上电荷显电性原子得失电子后会带上电荷显电性,变成变成离子离子结论结论2:失去电子的原子变成阳离子失去电子的原子变成阳离子,得到电子的得到电子的原子变成阴离子原子变成阴离子.结论结论3:离子是构成物质的一种微粒离子是构成物质的一种微粒e+钠原子钠原子氯原子氯原子氯化钠氯化钠1.我们把我们把带电带电的原子（或原子团）叫的原子（或原子团）叫离子离子2.2.离子离子也是构成物质的一种微粒。也是构成物质的一种微粒。3.构成物质微粒共有构成物质微粒共有分子、原子、离子分子、原子、离子。阳离子：阳离子：带正电的原子带正电的原子 或原子团。或原子团。阴离子：阴离子：带负电的原子带负电
18、的原子 或原子团。或原子团。离离子子九：区分元素与原子九：区分元素与原子元素元素物质物质组成组成分子分子构构成成原子原子构成构成构构成成同同一一类类宏观宏观 只讲种类只讲种类 不讲个数不讲个数微观微观 既讲种类既讲种类 又讲个数又讲个数思考思考如何来描述水的组成和构成呢？如何来描述水的组成和构成呢？宏宏观观水是由氢元素和氧元素（二种元素）水是由氢元素和氧元素（二种元素）组成组成。不能说：水是由二个氢元素和一个氧元素组成。不能说：水是由二个氢元素和一个氧元素组成。水是由（许许多多的）水分子水是由（许许多多的）水分子构成。构成。每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子每一个水分子是由两个氢原子和一个
19、氧原子构成构成。或每一个水分子是由一种氢原子和一。或每一个水分子是由一种氢原子和一种氧原子种氧原子构成。构成。不能说：不能说：一个水分子是由二个氢元素和一个一个水分子是由二个氢元素和一个氧元素构成。氧元素构成。微微观观三、元素的分布地壳地壳中的分布：中的分布：人体人体中的分布：中的分布：海水海水中的分布：中的分布：氧氧硅硅铝铝铁铁氧氧碳碳氢氢氧氧氢氢氯氯钠钠单质单质：由：由同种元素同种元素组成的组成的纯净物纯净物氧氧气气臭氧臭氧氢气氢气化合物化合物：由：由不同种元素不同种元素组成的组成的纯净物纯净物水水双氧水双氧水甲烷甲烷甲烷甲烷二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳乙炔乙炔物质的分类物质的分类混合
20、物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物（同种元素同种元素组成的组成的纯净物纯净物）（由（由不同种元素不同种元素 组成的组成的纯净物纯净物）十：物质分类十：物质分类（几种物质）（几种物质）（一种物质）（一种物质）思考：能否说思考：能否说“同种元素组成的物质叫单质同种元素组成的物质叫单质”金属元素：金属元素：稀有元素稀有元素非金属元素非金属元素元素的种类：元素的种类：共共110多种多种2、元素、元素（110多种）多种）1、元素的存在状态、元素的存在状态：游离态：游离态：化合态化合态存在单质中存在单质中存在化合物中存在化合物中用用“钅钅”作偏旁作偏旁固体：用固体：用“石石”作偏作偏旁旁液体：用液体
21、：用“氵氵”作偏作偏旁旁气体：用气体：用“气气”作偏作偏旁旁1.贫血引起的原因一般是血液中缺少贫血引起的原因一般是血液中缺少( )A.钙元素钙元素 B.磷元素磷元素C.铁元素铁元素 D.碳元素碳元素2. “垃圾是放错了位置的资源垃圾是放错了位置的资源”,应该分类应该分类回收回收.生活中废弃的铁锅生活中废弃的铁锅.铝质易拉罐铝质易拉罐.铜导铜导线等可以归为一类加以回收线等可以归为一类加以回收,它们属于它们属于( )A.化合物化合物 B.非金属非金属C.有机物有机物 D.金属或合金金属或合金CD3. 经经分分析析得得知知,某某物物质质中中只只含含有有一一种种元元素素,则则该该物物质质( ) A.一
22、定是单质一定是单质 B.一定是纯净物一定是纯净物 C.不可能是混合物不可能是混合物 D. 不可能是化合物不可能是化合物.4下图是表示气体分子得示意图，图中下图是表示气体分子得示意图，图中“”“ ”分分别表示两种不同质子数的原子，别表示两种不同质子数的原子，（1）代表混合物的是）代表混合物的是_（2）代表单质的）代表单质的_。（2）代表化合物的是）代表化合物的是_（4）代表纯净物的是）代表纯净物的是_。 A B C DB CA DA D5、下列各物质：、下列各物质：A澄清石灰水、澄清石灰水、B、冰水、冰水混合物混合物C四氧化三铁、四氧化三铁、D水银、水银、E纯净的盐纯净的盐酸、酸、F液氧。液氧。
23、属于混合物的是属于混合物的是；属于单质；属于单质的是的是；属于化合物的是；属于化合物的是，属于纯净物的是，属于纯净物的是。A、EDFCB6、据报道，日本科学家确认世界上存在、据报道，日本科学家确认世界上存在一种与足球稀的结构非常相似的分子一种与足球稀的结构非常相似的分子N60，它在高温或机械撞击后，其中的能量会在它在高温或机械撞击后，其中的能量会在一瞬间释放出来，一瞬间释放出来， N60属于属于。单质单质BCDF7、在以下相应的、在以下相应的 横线上，填入符合条件的粒子名称的横线上，填入符合条件的粒子名称的相应序号：相应序号：分子分子原子原子原子核原子核质子质子中子中子电子电子离子离子（1）显
24、电性的有）显电性的有_（2）跟其他粒子相比，质量很小的是）跟其他粒子相比，质量很小的是_（3）在）在 同种原子中，粒子数目一定相同的是同种原子中，粒子数目一定相同的是_（4）用化学方法能再分的是）用化学方法能再分的是_（5）原子的质量主要集中在）原子的质量主要集中在 _（6）构成水的最小粒子是）构成水的最小粒子是_：构成金属铜的最：构成金属铜的最小粒子是小粒子是_ 构成食盐晶体的最小粒子是构成食盐晶体的最小粒子是_18、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（它们可能是（ ）一种元素的原子和另一种元素的离子一种元素的原子和另一种元素的离
25、子同种元素的原子和离子同种元素的原子和离子 两种不同元素的原子两种不同元素的原子两种不同元素的离子两种不同元素的离子A B C DB9、关于下表所列的、关于下表所列的 四种粒子的说法中，正确的是四种粒子的说法中，正确的是( )粒子质子数中子数电子数A888B8810C666D686A和和B属于同种元素属于同种元素B为带正电荷的离子为带正电荷的离子C和和D互为同位素互为同位素 A和和D互为同位素互为同位素A B C DA10、原子核经高能粒子撞击后是可以发生变化的、原子核经高能粒子撞击后是可以发生变化的 。1919年，卢瑟福用年，卢瑟福用粒子轰击原子核，关于这粒子轰击原子核，关于这一物质变化过程
26、的有关描述，正确的是（一物质变化过程的有关描述，正确的是（ ）A 这是一个化学变化，因为有新的物质生成这是一个化学变化，因为有新的物质生成B这不是化学变化，因为化学变化的最小微粒是这不是化学变化，因为化学变化的最小微粒是原子，而这个变化中原子核也发生了变化原子，而这个变化中原子核也发生了变化C既是化学变化，也是物理变化既是化学变化，也是物理变化D属于物理变化属于物理变化B第一章第一章:粒子的粒子的模型与符号模型与符号(2)表示元素的符号表示元素的符号一一. .元素符号元素符号: :国际上统一采用的表示元素的符号国际上统一采用的表示元素的符号;1.1.定义定义: :用拉丁文名称的第一个大写字用拉
27、丁文名称的第一个大写字母表示母表示, ,若第一个字母相同若第一个字母相同, ,则则附加第二个字母用小写来区别附加第二个字母用小写来区别. .2.2.表示方法表示方法: :默写元素符号或名称默写元素符号或名称4.4.元素符号表示的意义元素符号表示的意义: :(1)(1)表示一种元素表示一种元素; ;(2)(2)表示该元素的一个原子表示该元素的一个原子; ;(4)(4)元素符号前的数字元素符号前的数字, , 表示原子个数表示原子个数, , 例例: :H H表示氢元素表示氢元素表示表示1 1个氢原子个氢原子表示表示 5个氯原子个氯原子5Cl: (3)(3)如果物质直接由原子构成如果物质直接由原子构成
28、,元素符号还可表元素符号还可表 示一种物质示一种物质例例:Fe还还表示金属铁这种物质。表示金属铁这种物质。CaCa表示钙元素表示钙元素表示表示1 1个钙原子个钙原子表示钙这种物质表示钙这种物质1. 2N Fe 5P K 3Ca表示什么意义表示什么意义? 这些符号中，哪几个只表示微粒意义，这些符号中，哪几个只表示微粒意义， 不表示宏观意义不表示宏观意义?答答: 2N表示表示_;Fe表示表示_ 5P表示表示 _; K表示表示_ 3Ca表示表示_;用符号与数字表达含义用符号与数字表达含义: 5个铝原子个铝原子_; 1个氧原子个氧原子_; 氧元素氧元素_; 3个银原子个银原子_; 4个氟原子个氟原子_
29、; 金属钡金属钡_. 氩气氩气_; 氯气氯气_.练习练习:Ba2个氮原子个氮原子铁元素或一个铁原子铁元素或一个铁原子5个磷原子个磷原子钾元素或一个钾原钾元素或一个钾原子或钾这种物质。子或钾这种物质。3个钙原子个钙原子5AlOO3Ag4FArCl2指出下列符号中指出下列符号中“2 2”表示的意表示的意义义2SO3MgO23SO42二二. .元素周期表元素周期表1.1.元素周期表的发现元素周期表的发现- 门捷列夫门捷列夫2 2、元素周期表是按原子序数、元素周期表是按原子序数( (即质子数或即质子数或核电荷数核电荷数) )从小到大有序排列的。从小到大有序排列的。3 3 、元素周期表共有、元素周期表共
30、有7 7个横行为个横行为7 7个周期个周期; ; 18 18个纵列分为个纵列分为1616个族，个族，7 7个主族，个主族，7 7个副个副族，一个零族，一个第八族。族，一个零族，一个第八族。4 4 、元素周期表的排列规律、元素周期表的排列规律: :(1)(1)同一周期主族元素从左到右：同一周期主族元素从左到右：元素原子的元素原子的质子数逐渐增加质子数逐渐增加; ;电子层数相同且等于周期数电子层数相同且等于周期数，最外层电子数逐，最外层电子数逐渐增加；渐增加；原子半径逐渐减小（除稀有气体外）原子半径逐渐减小（除稀有气体外）(2)(2)同一族元素从上到下：同一族元素从上到下：最外层电子数相同最外层电
31、子数相同化学性质相似化学性质相似; ;原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大2 2、化学式、化学式由由实验实验确定确定, ,一种物质一种物质只有一个只有一个化学式，不能随意写出。化学式，不能随意写出。上述提到的分子式就是一种化学上述提到的分子式就是一种化学式。式。化化学学式式定定义义:1 1、用、用元素符号元素符号来表示来表示物质物质组成组成的式子的式子单质化学式的写法单质化学式的写法单质金属单质非金属单质 直接用直接用元素符元素符号号表示表示稀有气体固态液、气态:（除（除I外）外）多数为双原子分子如：多数为双原子分子如：氯气、氢气、氧气、氮气、碘氯气、氢气、氧气、氮气、碘ClCl2 2、H H2
32、2、O O2 2、N N2 2、I I2 2先写组成单质的先写组成单质的元素符号元素符号，再在元素符号再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数原子个数。（1）由）由原子直接原子直接构成的物质构成的物质（2）由）由分子构分子构成成的单质的单质根据以上规则写出下列物质的化学式：根据以上规则写出下列物质的化学式：氦气、氖气、氩气氦气、氖气、氩气氧气、氮气、液氯氧气、氮气、液氯 氢气氢气 溴溴 碘碘臭氧臭氧金属铝金属铜金刚石红磷金属铝金属铜金刚石红磷HeNeArO2N2Cl2O3AlCuCPH2I2Br2化合物化学式的写法化合物化学式的写法元元素素符符号
33、号顺顺序序左边右边左边右边氧元素氧元素另一元素另一元素+一般规律一般规律（氧在右）（氧在右）氢元素氢元素另一元素另一元素+（氢在左）（氢在左）CH4 、NH3除外除外非金属元素非金属元素金属元素金属元素+（金属元素（金属元素在左）在左）如：一氧化碳如：一氧化碳 CO如：水如：水H2O如：氧化铜如：氧化铜CuOB、5、意义、意义: 宏观宏观: 一种物质一种物质 组成物质的元素组成物质的元素 微观微观: :物质的一个分子物质的一个分子 物质一个分子中各元素的原子个数物质一个分子中各元素的原子个数 表示一个水表示一个水分子分子表示水这表示水这种物质种物质表示一个水分表示一个水分子由此子由此2 2个氢
34、原个氢原子和子和1 1个氧原子个氧原子组成组成表示水由表示水由氢元素和氢元素和氧元素组氧元素组成成化合价的含义化合价的含义化合价的含义化合价的含义1 1、含义：、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都各种元素在相互化合时，原子之间都有有固定的化合数目固定的化合数目，用化合价表示这种性质。，用化合价表示这种性质。3、化合价的、化合价的种类种类：有：有正价正价正价正价和和负价负价负价负价之分。之分。2、化合价的、化合价的表示方法表示方法：在元素符号：在元素符号正上方正上方正上方正上方用带用带“+”“-”的小数字表示。的小数字表示。例：铁的化合价为例：铁的化合价为+3价表示为价表示为 。+3Fe常见
35、元素化合价记忆口诀常见元素化合价记忆口诀钾钠银氢+1价，氟氯溴碘-1价，钙镁钡锌+2价，通常氧硫-2价，金属铝铁+3价，氮磷最低-3价，还有其他可变价。比较化合价与离子符号：比较化合价与离子符号：化合价离子表示方法符号联系标在标在元素符号元素符号的的正上方正上方标在标在元素符号元素符号的的右上角右上角Al、AlAl3 33 3同种元素的同种元素的化合价化合价与与离子的电荷离子的电荷，通，通常常数值相等数值相等，正负相同正负相同，位置不同位置不同，写法相反写法相反化合价的一般规律化合价的一般规律（1）单质里元素的化合价为）单质里元素的化合价为 。（3）同一元素在不同的化合物里，可能显示）同一元素
36、在不同的化合物里，可能显示 的的化合价，如化合价，如 SO2 CO2 有些元素在相同的化合物有些元素在相同的化合物里可显示里可显示 的化合价，如的化合价，如NH4NO3。-2 -2-3 +5零零相同相同不同不同(2)(2)、在任何化合物中所有元素、在任何化合物中所有元素化合价的代数和为化合价的代数和为零零。注：注：不是一种物质，它不能独立存在不是一种物质，它不能独立存在（2）常见的原子团和化合价）常见的原子团和化合价OH 氢氧根氢氧根 NO3 硝酸根硝酸根 CO3 碳酸根碳酸根 SO4 硫酸根硫酸根PO4 磷酸根磷酸根 NH4 铵根铵根1123 215 5、原子团、原子团 （1 1）含义：）含
37、义：由由多个原子多个原子构成，构成，在化学反应中在化学反应中作为一个整体作为一个整体的集团的集团看图：探究原子团的化合价有什么规律？看图：探究原子团的化合价有什么规律？原子团离子符号电荷化合价氢氧根OH-1-1硝酸根NO3-1碳酸氢根HCO3-1铵根NH4+1硫酸根SO42-2碳酸根CO32-2亚硫酸根SO32-2磷酸根PO43-3-1-1+1-2-2-2-3标出下列物质中带点元素的化合价：标出下列物质中带点元素的化合价：HCl HClO HClO3HClO4 HnRO2n+1 .+1 +1 -2 +1 -2 +1 -2 +1 -2 -1+1+5+7+(3n+2)(5) 化合价的应用练一练练一
38、练1“2N”表示的意义是（表示的意义是（ ）A表示氮元素表示氮元素B表示氮分子表示氮分子C只表示两个氮原子只表示两个氮原子 D既表示氮元素，又表示两个氮原子既表示氮元素，又表示两个氮原子C2.地壳里含有多种元素，按含量多少下列地壳里含有多种元素，按含量多少下列排列顺序正确是（排列顺序正确是（ ） A.Al、Fe、O B.Fe、Si、O C.Si、Fe、Al D.Si、O、AlB 5、氯元素和氧元素组成的一种、氯元素和氧元素组成的一种物质，它的一个分子由物质，它的一个分子由7个氧原个氧原子和子和2个氯原子构成，这种氧化个氯原子构成，这种氧化物的分子式是物的分子式是 。ClCl2 2O O7 76
39、.在化学式为在化学式为HNO3和和H2CO3的一个的一个分子中分子中,具有相同的具有相同的( )A.氢元素和氧元素氢元素和氧元素 B.氧原子个数氧原子个数C.氢原子和氧原子氢原子和氧原子 D.氢原子和氧原子的个数氢原子和氧原子的个数变式变式:在化学式为在化学式为HNO3和和H2CO3的两种的两种物质中物质中,具有相同的具有相同的( )BA分子分子物质物质7、地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素和空气中含量最多和非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是的元素组成的化合物是 。Al(NO3)38、判判断断下下列列化化学学符符号号中中数数值值“2”所所代代表表的的意意
40、义义，并将其序号填在相应的横线上。并将其序号填在相应的横线上。 1、Mg2+ 2、H2O 3、 2CO 4、Ca 5、 2H+ 表示分子个数的是表示分子个数的是 。 表示离子个数的是表示离子个数的是 。 表示离子所带电荷数的是表示离子所带电荷数的是 。 表示元素化合价的是表示元素化合价的是 。 表示一个分子中某原子个数的是表示一个分子中某原子个数的是 。+2351429、分析、分析P、N2、P2O3、N2O3、X、的排列规律，推理的排列规律，推理X的化学式是（的化学式是（ ）A、P2O5B、NO2C、PH3D、HNO3D4下列化学用语中，表示的意义，下列化学用语中，表示的意义，最多的（最多的（
41、 ）A3H2BOC C D 5SO42-C10、用、用 “分子、原子、质子、中子、电子、原子核、分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子、元素离子、元素”填空：填空：1.能直接构成物质的粒子有能直接构成物质的粒子有_2.能保持物质化学性质的粒子有能保持物质化学性质的粒子有_3.显示电中性的粒子有显示电中性的粒子有_4.带正电的粒子有带正电的粒子有_5.带负电的粒子有带负电的粒子有_6.决定原子质量大小的是决定原子质量大小的是_7.在同一原子里数目一定相等的是在同一原子里数目一定相等的是_8.参加化学反应时参加化学反应时,一定发生变化的是一定发生变化的是_分子、原子、离子、分子、原子、离子、分
42、子、原子、离子、分子、原子、离子、分子、原子、中子、分子、原子、中子、质子、原子核、质子、原子核、电子、电子、原子核、原子核、质子、电子、质子、电子、分子、分子、用用 “分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子、分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子、元素元素”填空：填空：9.物质由物质由_组成组成.10.构成原子的粒子是构成原子的粒子是_11.构成原子核的粒子有构成原子核的粒子有_12.构成原子核的粒子一定有构成原子核的粒子一定有_13.质子数和核外电子数一定相等的粒子是质子数和核外电子数一定相等的粒子是_14.质子数和核外电子数一定不相等的粒子是质子数和核外电子数一定不相等的粒子是_
43、元素元素原子核、核外电子原子核、核外电子质子、中子质子、中子质子质子原子原子离子离子具有相同核电核数的微粒一定属于同种元素具有相同核电核数的微粒一定属于同种元素11、现代科学又发现了、现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60 据此可做出的推测是据此可做出的推测是-（ ） 同一种元素可以形成多种单质同一种元素可以形成多种单质 单质可能存在复杂的分子结构单质可能存在复杂的分子结构 单质的研究具有广阔的前景单质的研究具有广阔的前景 同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化 A. 只有只有 B. 只有只有 C. 只有只有 D. 12、
44、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：包含下述三个论点：原子是不能再分的粒子；原子是不能再分的粒子；同种同种元素的原子的各种性质和质量都相同；元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是确切的是-（ ） A. 只有只有 B. 只有只有 C. 只有只有 D. DD12、A、B、C三种元素的化合价分别为三种元素的化合价分别为1、2、2，这三种元素组成的化合物分子，这三种元素组成的化合物分子式可能是（）式可能是
45、（） A、ABC4B、A4BC3C、A2BC3D、A3BC3B13、VCD光盘上的光记录材料记录和储存光盘上的光记录材料记录和储存信号的原理为：在激光照射下该材料的化信号的原理为：在激光照射下该材料的化学或物理性能发生某种改变，从而记录储学或物理性能发生某种改变，从而记录储存信号。碲的化合物是常用的存信号。碲的化合物是常用的VCD光记录光记录材料中的一种，对于碲及其化合物的叙述材料中的一种，对于碲及其化合物的叙述错误的是（）错误的是（）A、碲是一种非金属元素、碲是一种非金属元素B、TeO2和和SO2都是氧化物都是氧化物C、H2Te中碲元素的化合价为中碲元素的化合价为2价价D、H2TeO4中碲元
46、素化合价为中碲元素化合价为6价价C14、科学家、科学家1996年在宇宙中发现一种由氢年在宇宙中发现一种由氢元素组成的新微粒，化学式为元素组成的新微粒，化学式为H3， H3粒粒子是属于子是属于_(填原子、分子或离子填原子、分子或离子)质子质子数数；电子数；电子数，32离子离子15、当今，化学家在环境问题问题上的最新构、当今，化学家在环境问题问题上的最新构想是变废为宝，实现物质资源的循环。例如，想是变废为宝，实现物质资源的循环。例如，燃料（燃料（CH4、CH3OH等）等）燃烧燃烧燃烧产物（燃烧产物（CO2、H2O）太阳能或生物内能太阳能或生物内能燃料（燃料（CH4、CH3OH）等）等此构想一旦实现
47、，即可以解决能源危机，又可此构想一旦实现，即可以解决能源危机，又可达到消除大气污染的目的，上述构想中的达到消除大气污染的目的，上述构想中的两个过程（两个过程（ ）A、都是物理变化、都是物理变化 B、为物理变化为物理变化为化学变化为化学变化 C、都是化学变化、都是化学变化 D、 为化学变化为化学变化为物理变化为物理变化C如图所示是元素周期表中如图所示是元素周期表中“第一至第三周期第一至第三周期元素原子半径有规律的变化模型元素原子半径有规律的变化模型”，请你据此，请你据此写出元素原子半径变化的规律写出元素原子半径变化的规律(写出二条写出二条)：_同一周期中原子的半径随原子序数的增大而减小同一周期中
48、原子的半径随原子序数的增大而减小同一族中原子的半径随原子序数的增大而增大同一族中原子的半径随原子序数的增大而增大有粒子有粒子M结构示意图结构示意图:(1)X表示表示_,y表示表示:_;(2)当当y=8时时,若该粒子为中若该粒子为中性原子性原子,则则M的名称是的名称是_;(3)当当y=8时时,该粒子带有两个单位负电荷该粒子带有两个单位负电荷,则该粒则该粒子符号为子符号为_ 最外层电子数最外层电子数质子数质子数氩氩S2-构建知识网络是一种重要的学习方式。构建知识网络是一种重要的学习方式。小李同学对物质组成的结构方面的知识小李同学对物质组成的结构方面的知识进行了归纳进行了归纳,请你填写空白请你填写空
49、白,完成他的设计。完成他的设计。.最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（）是以高温超导物质（）是以YmOn、BaCO3和和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。（所有元素的化合价均不变）。（1）高温超）高温超导物质（导物质（Y2Ba4Cu6O13）由）由 种元素组成，种元素组成，其中其中Y呈呈 价，价，YmOn的化学式是的化学式是 。（2）在合成该高温超导物质的同时，还生）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一
50、种氧化物，该物质是成了一种氧化物，该物质是 。3Y2O3CO24把把12.5克含杂质克含杂质20%的大理石放入盛有的大理石放入盛有34.4克的稀盐酸的烧杯中克的稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应恰好完全反应,反反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克克,求求(1)生成的二氧化碳的质量生成的二氧化碳的质量(2)稀盐酸的溶质的质量分数稀盐酸的溶质的质量分数(3)反应后所得溶液的溶质质量分数反应后所得溶液的溶质质量分数第一章第一章:粒子的粒子的模型与符号模型与符号(3)一、如何求相对原子质量？一、如何求相对原子质量？1 1、定义：某原子的质量与、定义：某原子的质量
51、与碳原子的碳原子的1/12进行比较，所得比值就是相对原进行比较，所得比值就是相对原子质量。子质量。相对原相对原子质量子质量某原子的质量某原子的质量一个碳一个碳12原子的质量原子的质量122 2、相对原子质量、相对原子质量 = = 质子数质子数 + + 中子数中子数1、相对原质量没有单位、相对原质量没有单位一个分子中各原子的一个分子中各原子的 相对相对原子质量原子质量总和总和 。二、相对分子质量二、相对分子质量即：相对原子质量即：相对原子质量原子个数原子个数之和之和概念：概念：3、原子个数的计算、原子个数的计算分子个数分子个数相对分子质量总和相对分子质量总和相对分子质量相对分子质量4、分子个数的
52、计算、分子个数的计算原子个数原子个数相对原子质量总和相对原子质量总和相对原子质量相对原子质量题题1:H2,O2,CO,H2O,NH3气体各气体各1克克,按其分子个数由少到多的按其分子个数由少到多的排列顺序是排列顺序是_. 变化变化2:最近科学家在地壳中发现了一最近科学家在地壳中发现了一种新型的矿物质，经测定其相对分子种新型的矿物质，经测定其相对分子质量为质量为16200，其中含铝的质量分数，其中含铝的质量分数为为0.5%,则每个矿物质分子中铝原子则每个矿物质分子中铝原子的个数为多少的个数为多少?三、有关化学式的计算掌握掌握五种五种基本基本题型题型1.求求相对分子质量相对分子质量2.求求化合物中
53、各元素的质量比化合物中各元素的质量比3.求求化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数4.求求一定质量的一定质量的化合物中某元素化合物中某元素的质量的质量5.求求一定质量的一定质量的混合物混合物(不纯物不纯物质质)中某元素的质量中某元素的质量题题3：人体中的钙元素主要存在于骨骼：人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体以羟基磷酸钙晶体Ca10(PO4)6(OH)2形式存在形式存在,牛奶含钙丰牛奶含钙丰富又易吸收富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适且牛奶中钙和磷比例合适,是是健骨的理想食品。如图是某乳业公司生产健骨的理想食品。如图是某乳业公司生产的纯牛奶标签上的部分文字
54、的纯牛奶标签上的部分文字,请仔细阅读请仔细阅读后回答下列问题。后回答下列问题。(1)羟基磷酸钙的相对羟基磷酸钙的相对分子质量分子质量(2)羟基磷酸钙中钙、氧、氢的羟基磷酸钙中钙、氧、氢的质量比？质量比？(3)标签上的标签上的“钙钙O.11g”是指是指100 mL牛奶中钙的质量至少为牛奶中钙的质量至少为0.11g。那么那么,一盒这种纯牛奶至少含一盒这种纯牛奶至少含_g钙。钙。(精确到精确到0.01 g)(4)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。(精确到精确到0.l%)(5)若人体每天至少需要摄入若人体每天至少需要摄入0.6g钙钙,且这些钙有且这些钙有90%来来自牛奶自
55、牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒这种纯牛奶则一个人每天至少要喝多少盒这种纯牛奶?四、有关不纯物质的计算四、有关不纯物质的计算元素的元素的质量质量不纯物不纯物质质量质质量该物质的该物质的质量分数质量分数纯物质纯物质中该元中该元素的质素的质量分数量分数题题4：需要含氧化铁需要含氧化铁80%的铁矿石多少的铁矿石多少吨，才能冶炼出含铁吨，才能冶炼出含铁95%的生铁的生铁100吨？吨？变化变化4：经检测一份尿样中经检测一份尿样中氮元素的质氮元素的质量分数量分数0.93%，假定其他成分不含氮，假定其他成分不含氮，求：求：尿样含尿素的质量分数为尿样含尿素的质量分数为？( (尿素的尿素的化学式化学式尿样中尿样
56、中尿素尿素的质量分数的质量分数尿素中含氮元尿素中含氮元素的质量分数素的质量分数尿样中含氮元尿样中含氮元素的质量分数素的质量分数=CO(NH2)2变化变化5：在：在CO与与X的混合气体中，的混合气体中，氧元素的质量分数是氧元素的质量分数是50，则：，则：X可能是（可能是（ ）A、O2B、CuOC、N2D、SO2C、有一种由氮元素和氧元素组成、有一种由氮元素和氧元素组成的化合物，已知氮元素和氧元素的的化合物，已知氮元素和氧元素的质量比为质量比为7：16，则该化合物的化，则该化合物的化学式为？学式为？五、确定化学式五、确定化学式2、X X、Y Y两种元素的相对原子质量之两种元素的相对原子质量之比为比
57、为7 ： 2，它们形成的一种化合物，它们形成的一种化合物中中X X元素的质量分数为元素的质量分数为70%，求这种，求这种化合物的化学式。化合物的化学式。3、在实验室易燃品橱柜里有一瓶失、在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，为了探究其成分，去标签的试剂，为了探究其成分，进行如下实验分析，取进行如下实验分析，取2.16克该试剂克该试剂充分燃烧生成充分燃烧生成2.16克克水和水和5.28克二氧克二氧化碳化碳,回答下列问题回答下列问题:(1)该该试剂中含有试剂中含有哪几种元素哪几种元素?(2)确定该试剂的化学式确定该试剂的化学式?题：题：相同质量的相同质量的SO2和和SO3中，氧中，氧元素的质量
58、比是元素的质量比是_.六、其它题型：六、其它题型：5：6变题变题1: 当当SO2和和SO3中氧元素中氧元素质量相等时质量相等时,则则SO2和和SO3的质量的质量比为比为。某元素某元素R R的氧化物的式量为的氧化物的式量为a a，该，该元素的氢氧化物的式量为元素的氢氧化物的式量为b b，则该，则该元素的化合价为元素的化合价为_、有有一一含含SiO2杂杂质质的的石石灰灰石石样样品品，如如测测得得其其中中钙钙元元素素的的质质量量分分 数数 为为 35%， 则则 此此 样样 品品 中中 含含CaCO3的的 质质 量量 分分 数数 为为 （ ） A 35% B 65% C 87.5% D 12.5% C 3 3、计算组成化合物中各元素的质量分数、计算组成化合物中各元素的质量分数某元素的质量分数某元素的质量分数= = 100100
