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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第第1 1课时课时 钠的重要化合物钠的重要化合物 “滴滴水水生生火火” 在在包有包有过氧化钠过氧化钠粉末的粉末的棉花上棉花上滴加滴加水水. .滴滴水水后棉花后棉花燃烧燃烧起来起来用原有知识进行推理分析：用原有知识进行推理分析：（）燃烧的条件是什么？（）燃烧的条件是什么？（）为什么脱脂棉燃烧起来了呢？（）为什么脱脂棉燃烧起来了呢？Na2O2 + H2O? 分分析析判判断断初步结论：初步结论：过氧化钠与水反应生成过氧化钠与水反应生成氧气氧气并并放出热量放出热量 思考与交流思考与交流步骤步骤现象现象原因
2、原因带火星的木条带火星的木条复燃。复燃。产生的气体为产生的气体为氧气氧气反应剧烈产生大量气反应剧烈产生大量气泡泡,有灼热的感觉。有灼热的感觉。反应生成气体，反应生成气体，放出放出大量热量大量热量溶液溶液变红变红溶液呈溶液呈碱碱性，生性，生成碱性物质成碱性物质结论结论过氧化钠与水反应生成过氧化钠与水反应生成氢氧化钠氢氧化钠和和氧气氧气，并放出，并放出热量热量2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 实验验证实验验证把水滴入盛把水滴入盛Na2O2的试管中，的试管中，用手轻摸试管用手轻摸试管外壁外壁即将带火星即将带火星的木条放在的木条放在试管口试管口向反应后的溶向反应后的溶液中加入酚酞液
3、中加入酚酞溶液溶液科学探究科学探究 P55实验实验3-51.分析过氧化钠与水反应的化学方程分析过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。式并标出电子的转移的方向与数目。2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2失失2e-得得2e-2.如何写出上述反应的离子方程式？如何写出上述反应的离子方程式？2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2Na2O2 + CO2?2 Na CO3Na2O + C2ONa2O + H2O2 NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 思考与交流思考与交流请对比请对比NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2与水的反应的异同，根据与水的
4、反应的异同，根据NaNa2 2O O与与COCO2 2的反应的反应 ，推断，推断NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2反应的生成物。反应的生成物。初步结论：初步结论：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 分分析析判判断断 实验验证实验验证科学探究科学探究 “吹吹气气生生火火” 用玻璃管向用玻璃管向包有包有过氧化钠过氧化钠粉末粉末的的棉花上棉花上吹吹气气. .吹吹气气后棉花后棉花燃烧燃烧起来起来结论：结论：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2呼吸面具或潜水艇中就装有呼吸面具或潜水艇中就装有Na2O2，作为，作为氧气的来源。氧气的来源。呼呼吸吸面面具具Na2O2
5、练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。成盐和水外，还生成氧气。归纳与总结1试比较试比较过氧化钠与氧化钠的性质过氧化钠与氧化钠的性质Na2ONa2O2颜色状态颜色状态氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件与与CO2反应反应是否是碱性是否是碱性氧化物氧化物特性特性用途用途白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体-2价价-1价价常温常温加热或点燃加
6、热或点燃Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2强氧化性、漂白性强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂与与H H2 2O O反应反应是是 否否课堂练习课堂练习1.下列关于下列关于Na2O和和Na2O2的叙述正确的是的叙述正确的是（） A.都是白色固体都是白色固体 B.都是碱性氧化物都是碱性氧化物 C.其中氧元素的化合价都是其中氧元素的化合价都是-2价价 D.都能和水反应形成强碱溶液都能和水反应形成强碱溶液2、下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应、下列物质置于空气中因发生非氧化还原反
7、应而变质的是而变质的是 （ ）A. 钠钠 B. Na2O C. Na2O2 D. NaClD DB B3、向紫色石蕊试液中加、向紫色石蕊试液中加过量过量的的Na2O2粉末，振荡，粉末，振荡，正确的叙述是正确的叙述是 ( )（双选双选）A. 溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B. 最后变蓝色最后变蓝色C. 最后褪色最后褪色 D. 有气体产生有气体产生4、将将Na2O2投入投入FeCl3溶液中，可观察到的现象溶液中，可观察到的现象 是（是（ ） （双选双选） A、生成白色沉淀、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生、有气泡产生 D、无变化、无变化CDCDBCBC二、焰色反应二、焰
8、色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫上叫焰色反应焰色反应3、焰色反应焰色反应研究对象：金属或金属化合物研究对象：金属或金属化合物条件：灼烧条件：灼烧焰色反应的步骤：焰色反应的步骤：(1)洗洗稀盐酸浸洗铂丝稀盐酸浸洗铂丝(2)烧烧将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧灼烧,直至火焰恢复原来颜色为止。直至火焰恢复原来颜色为止。(3)蘸蘸用灼烧后的铂丝蘸取待测物质用灼烧后的铂丝蘸取待测物质(4)烧烧将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧，将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧，观察火
9、焰的颜色。观察火焰的颜色。(5)洗洗用稀盐酸洗涤用过的铂丝。用稀盐酸洗涤用过的铂丝。几种金属的焰色：几种金属的焰色：LiNaKCuRbCaSrBa结论：结论：每种金属元素都有自己特殊的焰色每种金属元素都有自己特殊的焰色紫红色紫红色 黄色黄色 紫色紫色 绿色绿色 紫色紫色 砖红色砖红色 洋红色洋红色 黄绿色黄绿色TP57实验3-6步骤：洗烧蘸烧洗注意事项：a.焰色反应为物理变化物理变化过程；b.焰色反应与金属元素的存在有关，与物质组成无关；c.K的焰色要通过蓝色的钴玻璃看，目的是滤去黄光的干扰。 应用应用： 化学实验中常用于检验某些离子化学实验中常用于检验某些离子（如（如Na+、K+）的存在）的存在 作业：课本P62习题第1、4题
