《高中化学 第一章单元质量评估课件 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章单元质量评估课件 新人教版选修3（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（第一章）（第一章）（9090分钟分钟 100100分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括1515小题，每小题小题，每小题3 3分，共分，共4545分）分）1.1.某元素原子的核外有三个能层，最外能层有某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4 4个电子，个电子，该原子核内的质子数为（该原子核内的质子数为（ ）A.14 B.15 C.16 D.17A.14 B.15 C.16 D.17【解析【解析】选选A A。原子核外共有三个电子层，最内层只有。原子核外共有三个电子层，最内层只有1s1s能级，可容纳能级，可容纳2 2个电子，第二层有个电子，第二层有2s2s、2p2p两个能级，两个能级，
2、可容纳可容纳1 12+32+32=82=8个电子，最外层有个电子，最外层有4 4个电子，所以该个电子，所以该原子核外有原子核外有1414个电子，又因在原子中，核外电子数等于个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故选核内质子数，故选A A项。项。2.2.（20102010宁德高二检测）在下面的价层电子构型中，宁德高二检测）在下面的价层电子构型中，第一电离能最小的原子是（第一电离能最小的原子是（ ）A.2sA.2s2 22p2p3 3 B.3sB.3s2 23p3p3 3 C.3sC.3s2 23p3p4 4 D.3sD.3s2 23p3p6 6【解析【解析】选选C C。3s3s2 23
3、p3p4 4失去失去1 1个电子后个电子后p p轨道为半满状态，轨道为半满状态，较为稳定较为稳定, ,所以该原子比其他三项更易失去所以该原子比其他三项更易失去1 1个电子，第个电子，第一电离能最小。一电离能最小。3.3.（20102010上海高考）几种短周期元素的原子半径及主上海高考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：要化合价见下表：下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.XA.X、Y Y元素的金属性元素的金属性 XYXYXY，A A错误；错误；W W是是O O元素，元素，Z Z是是N N元素，两者的单质反元素，两者的单质反应直接生成应直接生成NONO，B B错误；错误；Y Y的
4、最高价氧化物的水化物是氢的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于稀氨水，氧化铝，不溶于稀氨水，C C错误；一定条件下，氧气可错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，以和氨气反应生成水和氮气，D D正确。正确。4.4.下列能级中轨道数为下列能级中轨道数为5 5的是（的是（ ）A.sA.s能级能级 B.pB.p能级能级 C.dC.d能级能级 D.fD.f能级能级【解析【解析】选选C C。本题考查各能级所包含的轨道数。本题考查各能级所包含的轨道数。s s能级能级轨道数为轨道数为1 1，p p能级轨道数为能级轨道数为3 3，d d能级轨道数为能级轨道数为5 5，f f能级能级轨道数为轨道数为
5、7 7。5.5.鲍林的电负性是以某种非金属元素作为最高标度计算鲍林的电负性是以某种非金属元素作为最高标度计算出来的，该元素是（出来的，该元素是（ ）A.A.氧氧 B.B.氯氯 C.C.氟氟 D.D.硫硫【解析【解析】选选C C。电负性是以。电负性是以F(4.0)F(4.0)、Li(1.0)Li(1.0)为标度计算为标度计算出来的。出来的。6.6.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（正确的是（ ）A.KA.K层电子为奇数的元素所在族的序数与该元素原子的层电子为奇数的元素所在族的序数与该元素原子的K K层电子数相等层电子数相等B.L
6、B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原子的子的L L层电子数相等层电子数相等C.LC.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的素原子的L L层电子数相等层电子数相等D.MD.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的素原子的M M层电子数相等层电子数相等【解析【解析】选选C C。L L层电子为偶数的元素包括层电子为偶数的元素包括属于属于0 0族。族。7.7.比较下列多电子原子中各原子轨道能量高低的论述不比较下列多电子原子中各原
7、子轨道能量高低的论述不正确的是（正确的是（ ）A.3d4s B.3s3p4s B.3s3p3dC.2p3p4f4dC.2p3p4f4d【解析【解析】选选D D。解答此题的关键在于熟记构造原理。各。解答此题的关键在于熟记构造原理。各能级能量由小到大的顺序为能级能量由小到大的顺序为1s1s、2s2s、2p2p、3s3s、3p3p、4s4s、3d3d、4p4p8.8.下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ）A.A.同主族元素，随着电子层数的增加，同主族元素，随着电子层数的增加，I I1 1逐渐增大逐渐增大B.B.通常情况下，同一元素的电离能通常情况下，同一元素的电离能I I1 1II2 2INO
8、N，但第一电离能：，但第一电离能：NONO，故，故A A错；错；B B、C C选项没有考虑过渡元素的情况。选项没有考虑过渡元素的情况。11.11.（20102010哈尔滨高二检测）气态中性原子失去一个哈尔滨高二检测）气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能能(I(I1 1) )，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能次称为第二电离能(I(I2 2) )，第三电离能，第三电离能(I(I3 3) )下表是第下表是第三周期部分元素的电离能单位：三周期部分元素的电离
9、能单位：eVeV( (电子伏特）数电子伏特）数据。据。下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.A.甲的金属性比乙强甲的金属性比乙强B.B.乙的化合价为乙的化合价为+1+1价价C.C.丙一定为金属元素丙一定为金属元素D.D.丁一定为金属元素丁一定为金属元素【解析【解析】选选A A。由题意可知甲易失去。由题意可知甲易失去1 1个电子，而乙易失个电子，而乙易失去两个电子，故去两个电子，故A A为为NaNa，B B为为MgMg，丙与丁的各级电离能都，丙与丁的各级电离能都较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。12.3912.39号元素钇的电子排布式正确的
10、是（号元素钇的电子排布式正确的是（ ）A.1sA.1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s2 23d3d10104p4p6 65s5s2 24d4d1 1B.1sB.1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p6 64d4d1 15s5s2 2C.1sC.1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p6 64f4f1 15s5s2 2D.1sD.1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p
11、4p6 65s5s2 25d5d1 1【解析【解析】选选B B。根据构造原理，电子填入能级的先后顺。根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为序为4s4s、3d3d、4p4p、5s5s、4d4d，因此钇元素的最后，因此钇元素的最后3 3个电子个电子分别填入分别填入5s5s、4d4d能级，为能级，为5s5s2 2、4d4d1 1，电子并没有填入到，电子并没有填入到4f4f能级，所以能级，所以C C错；也没有填入到错；也没有填入到5d5d能级，所以能级，所以D D错。错。A A、B B中电子填入能级的数目一样，但在写电子排布式时要中电子填入能级的数目一样，但在写电子排布式时要按能层序数大小依次排列。故
12、选按能层序数大小依次排列。故选B B。13.A13.A、B B、C C均为短周期元素，均为短周期元素，A A、B B同周期，同周期，A A、C C的最低的最低价离子分别为价离子分别为A A2-2-和和C C- -，B B2+2+和和C C- -具有相同的电子层结构，具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ）A.CA.C元素的最高正价为元素的最高正价为+7+7价价B.B.原子半径：原子半径：ABCABCC.C.离子半径：离子半径：A A2-2-CC- -BB2+2+D.D.还原性：还原性：A A2-2-CSFMgSF，还原性，还原性S S2-2-FF- -,B,B、D D
13、项错误；离子半径项错误；离子半径S S2-2-FF- -MgMg2+2+,C,C项正确。项正确。14.14.元素元素X X、Y Y、Z Z原子序数之和为原子序数之和为3636，X X、Y Y在同一周期，在同一周期，X X+ +与与Z Z2-2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（是（ ）A.A.同周期元素中同周期元素中X X的金属性最强的金属性最强B.B.原子半径原子半径XYXY，离子半径，离子半径X X+ +ZZ2-2-C.C.同族元素中同族元素中Z Z的氢化物稳定性最高的氢化物稳定性最高D.D.同周期元素中同周期元素中Y Y的最高价含氧酸
14、的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强【解析【解析】选选B B。根据。根据X X、Y Y在同一周期，在同一周期，X X+ +与与Z Z2-2-具有相同具有相同的核外电子层结构，可推知的核外电子层结构，可推知Z Z在在X X、Y Y的上一个周期，又的上一个周期，又因为因为X X、Y Y、Z Z原子序数之和为原子序数之和为3636，综合判断知，综合判断知X X为为NaNa、Z Z为为O O、Y Y为为ClCl，B B项中的离子半径应为：项中的离子半径应为：Z Z2-2-XX+ +。15.15.（20102010绥化高二检测）下列说法正确的是（绥化高二检测）下列说法正确的是（ ）A.A.原子核外电子排布
15、式为原子核外电子排布式为1s1s2 2的原子与原子核外电子排布的原子与原子核外电子排布式为式为1s1s2 22s2s2 2的原子化学性质相似的原子化学性质相似B.FeB.Fe3+3+的最外层电子排布式为：的最外层电子排布式为：3s3s2 23p3p6 63d3d5 5C.C.基态铜原子的电子排布图基态铜原子的电子排布图D.D.基态碳原子的电子排布图基态碳原子的电子排布图【解析【解析】选选B B。A A项项1s1s2 2为为HeHe，而，而1s1s2 22s2s2 2为为BeBe，两者性质差，两者性质差别较大；别较大；FeFe的电子排布式为：的电子排布式为：1s1s2 22s2s2 22p2p6
16、 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2，失，失去去3 3个电子形成个电子形成FeFe3+3+时为：时为：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 5;C;C项应先写项应先写3d3d后写后写4s;D4s;D项违反了能量最低原理。项违反了能量最低原理。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括6 6小题，共小题，共5555分）分）16.(616.(6分分) )某元素在周期表中排在氪之前，该元素的原子某元素在周期表中排在氪之前，该元素的原子失去两个电子后的离子在失去两个电子后的离子在d d轨道中有一个单电子，若只轨道中有一个单电子，若只
17、失去一个电子，则离子的轨道中没有单电子。该元素的失去一个电子，则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为符号为_，其基态原子核外电子排布为，其基态原子核外电子排布为_，该元素在该元素在_区。区。【解析【解析】氪元素原子的电子排布式为氪元素原子的电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p6 6，该元素在，该元素在KrKr之前且该元素的之前且该元素的原子失去两个电子后的离子在原子失去两个电子后的离子在d d轨道中有一个单电子，轨道中有一个单电子，即失去两个电子后即失去两个电子后d d轨道中有一个单电子，即轨道中有一个单电子
18、，即3d3d9 9，失电，失电子之前子之前d d轨道中电子排布为轨道中电子排布为3d3d1010。而失一个电子，则离子。而失一个电子，则离子的轨道中没有单电子，说明失电子前的轨道中没有单电子，说明失电子前4s4s中尚有一个电中尚有一个电子，即该元素基态原子的核外电子排布为子，即该元素基态原子的核外电子排布为ArAr3d3d10104s4s1 1, ,为为CuCu元素。元素。答案：答案：Cu Cu ArAr3d3d10104s4s1 1 dsds17.(617.(6分分) )写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各对应元素在元素周期表中的位置：断各对应
19、元素在元素周期表中的位置：（1 1）1717ClCl：_， _周期周期_族；族；（2 2）2525MnMn：_ _ ，_周期周期_族；族；（3 3）2626FeFe3+3+：_，_周期周期_族。族。【解析【解析】周期数等于电子层数，族数等于价电子数，区周期数等于电子层数，族数等于价电子数，区分主族、副族的标准是看电子排布在哪层，当出现分主族、副族的标准是看电子排布在哪层，当出现d d层层排布时为副族，另外，特别注意（排布时为副族，另外，特别注意（3 3）其原子的电子排）其原子的电子排布式应为布式应为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2
20、2，所以其价电子层排布式，所以其价电子层排布式为为3d3d6 64s4s2 2，n=4n=4，第四周期，电子数为，第四周期，电子数为8 8有有d d层为层为族。另族。另外（外（1 1）的价电子排布为）的价电子排布为3s3s2 23p3p5 5，n=3n=3，第三周期，电子，第三周期，电子数为数为7 7，只有，只有s s、p p层，所以为层，所以为AA族。（族。（2 2）价电子排布）价电子排布为为3d3d5 54s4s2 2，n=4n=4，第四周期，电子数为，第四周期，电子数为7 7，有，有d d层，为层，为BB族。族。答案：答案：（1 1）1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2
21、23p3p5 5 第三第三 AA（2 2）1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s2 2 第四第四 BB（3 3）1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 5 第四第四 18.18.（9 9分）分）A A、B B、C C、D D、E E代表代表5 5种元素。请填空：种元素。请填空：（1 1）A A元素基态原子的最外层有元素基态原子的最外层有3 3个未成对电子，次外个未成对电子，次外层有层有2 2个电子，其元素符号为个电子，其元素符号为_。（2 2）B B元素的负一价离子和元素的负一价离子和C C元素的正
22、一价离子的电子元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，层结构都与氩相同，B B的元素符号为的元素符号为_，C C的元素的元素符号为符号为_。（3 3）D D元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d3d亚层为半充满，亚层为半充满，D D的元素的元素符号为符号为_，其基态原子的电子排布式为，其基态原子的电子排布式为_。（4 4）E E元素基态原子的元素基态原子的M M层全充满，层全充满，N N层没有成对电子，层没有成对电子，只有一个未成对电子，只有一个未成对电子，E E的元素符号为的元素符号为_，其基态，其基态原子的电子排布式为原子的电子排布式为_。【解析【解析】由由A A元素基态原子的次外层有元
23、素基态原子的次外层有2 2个电子，说明次个电子，说明次外层是外层是K K层，则共有层，则共有2 2层，最外层有层，最外层有3 3个未成对电子，所个未成对电子，所以最外层电子排布为以最外层电子排布为2s2s2 22p2p3 3，因此是氮元素，符号是，因此是氮元素，符号是N N。氩是氩是1818号元素，故号元素，故B B为为1717号元素号元素ClCl，C C为为1919号元素号元素K K。D D元元素的正三价离子的素的正三价离子的3d3d亚层为半充满，则亚层为半充满，则D D元素的正三价元素的正三价离子的电子排布式为离子的电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3
24、p6 63d3d5 5，电子总数为，电子总数为2323，故，故D D原子的电子总数为原子的电子总数为2626，因此，因此D D是铁元素，符号为是铁元素，符号为FeFe，基态原子的电子排布式为，基态原子的电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2。E E元素核外电子数为元素核外电子数为2+8+18+1=292+8+18+1=29，故，故E E是铜元素，符号为是铜元素，符号为CuCu，其基态原子的电子排布式，其基态原子的电子排布式1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1。
25、答案：答案：（1 1）N N （2 2）ClCl K K（3 3）Fe 1sFe 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2或或ArAr3d3d6 64s4s2 2（4 4）Cu 1sCu 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1或或ArAr3d3d10104s4s1 119.(1019.(10分分) )（1 1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。a.A b.B c.C d.Da.A b.B c.C d.D（2 2）有人认为形成化合物最
26、多的元素不是）有人认为形成化合物最多的元素不是AA族的碳元族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是判断这一元素是_。（3 3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外乙元素原子核外M M电子层与电子层与K K电子层上的电子数相等。电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。对应的位置
27、。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名（填名称），可以验证该结论的实验是称），可以验证该结论的实验是_。a.a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中入热水中b.b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c.c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液酞试液d.d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【解析【解析】（1 1）根据元素周期表中金属元素、非金属
28、元）根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，元素周期表中的素的分布情况，元素周期表中的A A区为金属元素与非金区为金属元素与非金属元素（属元素（H H）共存区，）共存区，B B区为过渡元素，全部是金属元素，区为过渡元素，全部是金属元素，C C区为金属元素和非金属元素共存区，区为金属元素和非金属元素共存区，D D区为区为0 0族元素，族元素，所以选所以选b b；（；（2 2）C C、H H均为可以形成无机物和有机物的元均为可以形成无机物和有机物的元素，素，C C、H H是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应
29、为形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为H H元素；（元素；（3 3）根据第）根据第问中的信息结合元素化合物的知问中的信息结合元素化合物的知识可知甲为识可知甲为AlAl元素，乙为元素，乙为MgMg元素，同周期元素金属性逐元素，同周期元素金属性逐渐减弱，说明渐减弱，说明MgMg的金属性较强，验证该结论的实验依据的金属性较强，验证该结论的实验依据是金属性强弱判断规律：金属单质与水或酸反应放出氢是金属性强弱判断规律：金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度，正确选项应为气的难易程度，正确选项应为b b、c c。答案：答案：（1 1）b b （2 2）H H （3 3）如图如图镁镁 b b、c c2
30、0.(1420.(14分分) )下表是元素周期表中的一部分，回答下列有下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：关问题：（1 1）写出下列元素符号：）写出下列元素符号：_，_，_， _。（2 2）在这些元素中，最活泼的金属元素是）在这些元素中，最活泼的金属元素是_（填（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是元素符号，下同），最活泼的非金属元素是_，电，电负性最大的是负性最大的是_。（3 3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是最强的是_（填化学式，只写一种），碱性最强的（填化学式，只写一种），碱性最强的是是_，呈两性的氢氧化物是，
31、呈两性的氢氧化物是_，写出三者之，写出三者之间相互反应的化学方程式间相互反应的化学方程式_。（4 4）在这些元素中，原子半径最小的是）在这些元素中，原子半径最小的是_（填元（填元素符号），原子半径最大的是素符号），原子半径最大的是_，第一电离能最，第一电离能最小的是小的是_。（5 5）在）在与与中，化学性质较活泼的是中，化学性质较活泼的是_，怎样用，怎样用化学实验证明？答化学实验证明？答_。【解析【解析】根据元素周期表，首先判断出表中各元素的名根据元素周期表，首先判断出表中各元素的名称，原子结构特点，再结合元素性质的递变规律，分析称，原子结构特点，再结合元素性质的递变规律，分析各项，作出答案。
32、各项，作出答案。答案：答案：（1 1）N Si P Ca N Si P Ca （2 2）K F FK F F（3 3）HClOHClO4 4 KOH AlKOH Al（OHOH）3 33HClO3HClO4 4+Al+Al（OHOH）3 3=Al=Al（ClOClO4 4）3 3+3H+3H2 2O O，HClOHClO4 4+KOH=KClO+KOH=KClO4 4+H+H2 2O O，AlAl（OHOH）3 3+KOH=KAlO+KOH=KAlO2 2+ +2H2H2 2O O（4 4）F K KF K K（5 5）NaNa（或钠）（或钠） 可以用它们跟水反应的实验证明：可以用它们跟水反应
33、的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱，钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱，MgMg跟沸水才跟沸水才反应，并生成中强碱反应，并生成中强碱MgMg（OHOH）2 221.(1021.(10分分) )已知元素周期表中共有已知元素周期表中共有1818个纵行，如图实线个纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布可把周期表中的元表示元素周期表的边界，按电子排布可把周期表中的元素划分为素划分为s s区、区、p p区、区、d d区、区、dsds区等。除区等。除dsds区外，其他区区外，其他区的名称均按最后填入电子的能级符号来命名。的名称均按最后填入电子的能级符号来命名。(1)(1)在如图所示
34、元素周期表中画出金属元素与非金属元在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。素的分界线。(2)(2)鉴于鉴于NaHNaH的存在，有人建议可把氢元素归到的存在，有人建议可把氢元素归到AA族。族。但根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相但根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素归到元素周期表中的等，又可把氢元素归到元素周期表中的_族。族。(3)(3)有的同学受这种划分的启示，认为有的同学受这种划分的启示，认为d d区内区内6 6、7 7纵行的纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。区。(4)(4)请在元素周期表
35、中标出请在元素周期表中标出4s4s轨道半充满的元素轨道半充满的元素( (用元素用元素符号表示符号表示) )。(5)(5)请利用电子排布的相关知识解释请利用电子排布的相关知识解释FeFe3+3+比比FeFe2+2+稳定的原稳定的原因因_。(6)(6)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元种元素。素。(7)(7)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p3p能级上有能级上有5 5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。个电子，乙元素的焰色反应呈黄
36、色。在如图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素在如图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在甲、乙两元素在元素周期表中的相应位置。符号填在甲、乙两元素在元素周期表中的相应位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_( (填名称填名称) )，写出可以验证该结论的一个化学方程式，写出可以验证该结论的一个化学方程式_。【解析【解析】本题是对原子结构与元素性质的综合考查。本题是对原子结构与元素性质的综合考查。(1)(1)记住金属元素与非金属元素的分界线，位于分界线记住金属元素与非金属元素的分界线，位于分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性。附近的元
37、素既有金属性，又有非金属性。(2)(2)最高正价最高正价与最低负价的绝对值相等的族是与最低负价的绝对值相等的族是AA族。族。(3)29(3)29号元素原号元素原子的价电子排布，理论上也可以排成子的价电子排布，理论上也可以排成3d3d9 94s4s2 2，但实际上，但实际上却排成却排成3d3d10104s4s1 1，这是由能量最低原则，这是由能量最低原则( (洪特规则的特例洪特规则的特例) )决定的，即能量相同的原子轨道处于全空、全满或半满决定的，即能量相同的原子轨道处于全空、全满或半满时能量最低。相比之下，第时能量最低。相比之下，第6 6、7 7纵行与第纵行与第1111纵行类似，纵行类似，当第
38、当第6 6、7 7纵行的元素原子价电子处于半充满状态时，轨纵行的元素原子价电子处于半充满状态时，轨道能量最低，所以可将第道能量最低，所以可将第6 6、7 7纵行部分元素排在纵行部分元素排在dsds区。区。(7)(7)甲元素原子核外甲元素原子核外3p3p轨道上有轨道上有5 5个电子，即该元素原个电子，即该元素原子的核外电子排布式为子的核外电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p5 5，由此可知甲为，由此可知甲为ClCl元素；乙元素的焰色反应呈黄色，说明乙元素是元素；乙元素的焰色反应呈黄色，说明乙元素是NaNa元元素。甲位于周期表中第三周期第素。甲位于周期表中第
39、三周期第AA族，乙位于周期表族，乙位于周期表中第三周期第中第三周期第AA族。族。因为同一周期中，元素的非金因为同一周期中，元素的非金属性随着核电荷数的递增而增强，所以属性随着核电荷数的递增而增强，所以ClCl、S S相比，非相比，非金属性较强的是氯元素。例如：金属性较强的是氯元素。例如：ClCl2 2可以和可以和H H2 2S S发生置换发生置换反应：反应：H H2 2S+ClS+Cl2 2=2HCl+S=2HCl+S。本题是对原子结构与元素。本题是对原子结构与元素性质的综合考查。做此类题的关键：结构决定性质。性质的综合考查。做此类题的关键：结构决定性质。答案：答案：(1)(1)如图如图(2)
40、A (3)ds (4)(2)A (3)ds (4)见（见（1 1）图）图(5)Fe(5)Fe原子的价电子排布式为原子的价电子排布式为3d3d6 64s4s2 2,Fe,Fe2+2+的价电子排布式的价电子排布式为为3d3d6 6,Fe,Fe3+3+的价电子排布式为的价电子排布式为3d3d5 5，依据，依据“能量相同的轨能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，的原则，FeFe3+3+的的3d3d轨道处于半充满状态，结构比轨道处于半充满状态，结构比FeFe2+2+的稳定，故的稳定，故FeFe3+3+比比FeFe2+2+稳定稳定(6)118(6)118(7)(7)如图如图氯元素氯元素 H H2 2S+ClS+Cl2 2=S+2HCl=S+2HCl
