《第四章第三节硫及》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章第三节硫及（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广汉六中 孙长远第三节第三节 硫及其氧化物硫及其氧化物1.1.了解硫的物理性质了解硫的物理性质2.2.了解二氧化硫的物理性质了解二氧化硫的物理性质3.3.掌握二氧化硫的化学性质掌握二氧化硫的化学性质4.4.了解可逆反应概念了解可逆反应概念5.5.了解三氧化硫的物理、化学性质了解三氧化硫的物理、化学性质学习目标学习目标广汉六中 孙长远铁与硫反应铁与硫反应广汉六中 孙长远一。单质硫的性质一。单质硫的性质1.1.主要物理性质主要物理性质2.2.主要化学性质主要化学性质黄色晶体、易脆、不溶于水、黄色晶体、易脆、不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳微溶于酒精、易溶于二硫化碳 3S + 6KOH（浓）（浓
2、）=K2SO3 + 2K2S + 3H2O 燃烧燃烧 S + O2 = SO2点燃点燃铁粉与硫粉反应铁粉与硫粉反应S + Fe = FeS广汉六中 孙长远二氧化硫性质实验二氧化硫性质实验广汉六中 孙长远二。二氧化硫性质二。二氧化硫性质 1.1.主要物理性质主要物理性质2.2.主要化学性质主要化学性质 还原性还原性使溴水褪色使溴水褪色SOSO2 2 + 2H + 2H2 2O + BrO + Br2 2= 2HBr + H= 2HBr + H2 2SOSO4 4使高锰酸钾溶液褪色使高锰酸钾溶液褪色5SO5SO2 2 + 2KMnO + 2KMnO4 4 +2H+2H2 2O = KO = K2
3、2SOSO4 4 + 2MnSO + 2MnSO4 4 + 2H + 2H2 2SOSO4 4 氧化性氧化性SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 3 SS = 3 S + 2H + 2H2 2O O遇氢硫酸（遇氢硫酸（H H2 2S S）变浑浊）变浑浊无色、有刺激性、有毒、易溶于水、易液化无色、有刺激性、有毒、易溶于水、易液化附：附：SO2的实验室制法的实验室制法NaNa2 2SOSO3 3 + H + H2 2SOSO4 4 浓浓 = Na= Na2 2SOSO4 4 +SO+SO2 2+ H+ H2 2O O 酸性氧化物通性酸性氧化物通性 SO2 + H2O H2SO3可逆反应可
4、逆反应SOSO2 2 + + BaO = BaSOBaO = BaSO3 3紫色石蕊试液变红紫色石蕊试液变红SOSO2 2 + 2 NaOH = Na + 2 NaOH = Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O尾气处理尾气处理 漂白性漂白性 使品红溶液褪色使品红溶液褪色加热后恢复红色加热后恢复红色但不能漂白酸碱指示剂但不能漂白酸碱指示剂(亚硫酸，酸性强于碳酸亚硫酸，酸性强于碳酸)广汉六中 孙长远解惑解惑一、氯水与二氧化硫的漂白作用的区别一、氯水与二氧化硫的漂白作用的区别物物质氯水水SO2漂白原理漂白原理HClO有有强强氧化性氧化性,能将有色物能将有色物质氧化氧化成无色物成无色物
5、质SO2跟某些有色物跟某些有色物质化化合生成不合生成不稳定的无色物定的无色物质反反应类型型氧化氧化还原反原反应非氧化非氧化还原反原反应稳定性定性稳定定不不稳定定与品与品红溶液作溶液作褪色褪色褪色，加褪色，加热后又后又变红与紫色石蕊作与紫色石蕊作先先变红后褪色后褪色变红，不褪色，不褪色同同类物物质Na2O2、H2O2、O3广汉六中 孙长远说明：说明：SO2不能使酸碱指示剂褪色。不能使酸碱指示剂褪色。检检验验或或肯肯定定一一种种气气体体是是不不是是SO2，不不仅仅要要看看该该气气体体是是否否能能够够使使品品红红溶溶液液褪褪色色，更更要要看看这这种种褪褪色色后后的的溶溶液液在在加加热热甚甚至至煮煮沸
6、沸的的条条件件下下是是不不是是能能再再显显品红的颜色，这才是品红的颜色，这才是SO2气体最特征的性质。气体最特征的性质。广汉六中 孙长远相同点相同点不同点不同点物理物理性性质常温下，都是无色气体，密度都大常温下，都是无色气体，密度都大于空气于空气气味：气味：CO2无味，无味，SO2有刺激性气味有刺激性气味溶解性：溶解性：CO2能溶于水，能溶于水，SO2易溶于水易溶于水化学化学性性质都是酸性氧化物都是酸性氧化物都能和水反都能和水反应,生成的酸不生成的酸不稳定，定，只能存在于溶液中：只能存在于溶液中：CO2H2OH2CO3，SO2H2OH2SO3都能与碱反都能与碱反应，用量不同，用量不同时，均，均
7、可以生成两种可以生成两种盐(正正盐和酸式和酸式盐)。SO2、CO2气体分气体分别通入澄清石灰通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，当气水中，都是先生成白色沉淀，当气体体过量量时白色沉淀又溶解白色沉淀又溶解SO2有毒，有毒，CO2无毒无毒SO2既能表既能表现氧化性又表氧化性又表现还原原性，性， CO2仅表表现氧化性氧化性SO2具有漂白性，能漂白某些有具有漂白性，能漂白某些有色物色物质，CO2不能不能对环境的影响不同：境的影响不同：SO2会形成会形成酸雨，酸雨，CO2会引起温室效会引起温室效应SO2能与能与NaHCO3反反应：SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O(SO2不足不足)，CO
8、2不能不能鉴别利用利用SO2的的还原性，用高原性，用高锰酸酸钾溶液或溴水溶液或溴水鉴别利用利用SO2的漂白性，用品的漂白性，用品红溶液溶液鉴别解惑解惑 二、二、SO2与与CO2性质的比较性质的比较广汉六中 孙长远说明：说明：不能用澄清石灰水鉴别不能用澄清石灰水鉴别CO2和和SO2。CO2、SO2通入通入BaCl2溶液中均无沉淀产生。溶液中均无沉淀产生。除除去去CO2中中的的SO2可可选选用用酸酸性性KMnO4溶溶液液、溴溴水、饱和水、饱和NaHCO3等试剂。等试剂。广汉六中 孙长远1.一定条件下一定条件下SOSO2 2 转化成转化成SOSO3 3具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 2SO
9、2 + O2 2SO3可逆反应可逆反应加热加热催化剂催化剂2.SO2.SO3 3的主要物理性质的主要物理性质无色晶体、易溶于水、熔沸点低无色晶体、易溶于水、熔沸点低3.SO3.SO3 3的主要化学性质的主要化学性质SOSO3 3 + + Ba(OH)Ba(OH)2 2 = BaSO = BaSO4 4 + H + H2 2O OSOSO3 3 + Na + Na2 2O = NaO = Na2 2SOSO4 4SOSO3 3 + + H H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4放热、易形成酸雾放热、易形成酸雾三。三。三氧化硫性质三氧化硫性质 广汉六中 孙长远四。硫的氢化物四。硫的氢化物
10、-H-H2 2S S1.1.主要物理性质主要物理性质2.2.主要化学性质主要化学性质无色、有臭鸡蛋气味、有剧毒、可溶于水无色、有臭鸡蛋气味、有剧毒、可溶于水 酸性酸性 H2S + 2KOH = K2S + 2H2O 燃烧燃烧 2H2S + O2 = 2S + 2 H2O点燃点燃 2H2S + 3O2 = 2SO2+ 2H2O点燃点燃还原性还原性 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + 2FeCl3 = S + 2FeCl2 + 2HCl广汉六中 孙长远知识点知识点1：二氧化硫的性质：二氧化硫的性质某某化化学学探探究究性性学学习习小小组组在在学学习习了了二二氧氧化化硫硫的的性性
11、质质后后，配配制制了了下下表表中中的的溶溶液液，并并把把足足量量的的SO2分分别别通通入入溶溶液液中中，现现象象记记录录如如下下。请请你你帮帮他他们们分分析析，产产生生该该现现象象体体现现了了H2SO3的何种性质的何种性质,如何验证或能得出什么结论如何验证或能得出什么结论,请完成下表。请完成下表。溶液溶液现象现象体现性质体现性质验证方法或结论验证方法或结论胡萝卜素胡萝卜素褪色褪色漂白作用漂白作用 加热后恢复原来的颜色加热后恢复原来的颜色石蕊石蕊变红变红酸性酸性加热后变紫色加热后变紫色(H2SO3加热分解，加热分解，SO2逸出逸出)溴水溴水褪色褪色还原性还原性加热后不能恢复原来的颜色加热后不能恢
12、复原来的颜色酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色还原性还原性加热后不能恢复原来的颜色加热后不能恢复原来的颜色广汉六中 孙长远解析解析 H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加热恢能使某些有色溶液褪色，若加热恢复原来的颜色，则体现其漂白作用；若不能复原来的颜色，则体现其漂白作用；若不能恢复原来的颜色，则往往体现其还原性恢复原来的颜色，则往往体现其还原性(如与如与酸性酸性KMnO4、氯水、溴水、碘水等、氯水、溴水、碘水等)。从现象。从现象看，看，H2SO3只能使石蕊等酸碱指示剂发生相应只能使石蕊等酸碱指示剂发生相应的颜色变化，而不能使其褪色。的颜色变化，而不能使其褪色。广汉六中 孙长远跟踪练习跟踪练习1
13、下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A无色有刺激性气味的气体一定是无色有刺激性气味的气体一定是SO2BSO2溶于水形成的溶液中，只有溶于水形成的溶液中，只有H2SO3 分子分子 存在存在CSO2在在O2中燃烧生成中燃烧生成SO3D将将SO2通入品红溶液，溶液褪色，若将溶通入品红溶液，溶液褪色，若将溶 液加热煮沸，溶液又变红色液加热煮沸，溶液又变红色D广汉六中 孙长远知识点知识点2：二氧化硫的漂白性：二氧化硫的漂白性例例2 2能证明能证明SO2具有漂白性的是具有漂白性的是()A酸性酸性KMnO4溶液中通入溶液中通入SO2气体后紫红色消失气体后紫红色消失B滴入酚酞的滴入酚酞的NaOH溶液中通入
14、溶液中通入SO2气体后红色消失气体后红色消失C品红溶液中通入品红溶液中通入SO2气体后红色消失气体后红色消失D溴水中通入溴水中通入SO2气体后橙色消失气体后橙色消失解解析析SO2气气体体通通入入酸酸性性KMnO4溶溶液液后后紫紫红红色色消消失失、通通入入溴溴水水后后橙橙色色消消失失都都是是利利用用了了SO2的的还还原原性性；显显红红色色的的NaOH溶溶液液红红色色消消失失是是因因为为通通入入的的SO2气气体体中中和和了了碱碱；只只有有SO2气气体体通通入入品品红红溶溶液液后后红红色色消消失失才才能能证证明明SO2具有漂白性。具有漂白性。C广汉六中 孙长远跟跟踪踪练练习习2Cl2和和SO2遇遇水
15、水都都具具有有漂漂白白作作用用，若若将将等等物物质质的的量量的的这这两两种种气气体体混混合合后后通通入入足足量量水水中中，向向其其中中加加入入品品红红和和BaCl2的的混混合溶液，能观察到的现象是合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液很快褪色溶液不褪色溶液不褪色出现沉淀出现沉淀 不出现沉淀不出现沉淀A B C D解解析析潮潮湿湿的的Cl2和和SO2都都具具有有漂漂白白作作用用，但但Cl2具具有有强强氧氧化化性性，而而SO2具具有有还还原原性性，若若同同时时使使用用,它它们们将将会会发发生生反反应应：Cl2SO22H2OH2SO42HCl。所所以以两两者者等等物物质质的的量量混混合合后后会
16、会完完全全失失去去漂漂白白作作用用，溶溶液液不不会会褪褪色色；而而生生成成的的H2SO4会会和和BaCl2反反应应，生生成成不不溶溶于水和酸的白色沉淀于水和酸的白色沉淀BaSO4。C广汉六中 孙长远知识点知识点3：SO2与与CO2的鉴别与净化的鉴别与净化例例3 3检检验验SO2气气体体中中是是否否混混有有CO2气气体体，可可采采用用的的方法是方法是()A通过澄清石灰水通过澄清石灰水B先通过饱和先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水C先通过先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水D先先通通过过酸酸性性KMnO4溶溶液液，再再通通过过品品红红溶溶液液，
17、最最后通过澄清石灰水后通过澄清石灰水解析解析 SO2对对CO2的检验有干扰作用的检验有干扰作用,因此因此,在检验在检验CO2之前必须先除去之前必须先除去SO2气体，要注意的是还必须检验气体，要注意的是还必须检验SO2是否除尽。是否除尽。D广汉六中 孙长远跟跟踪踪练练习习3已已知知亚亚硫硫酸酸的的酸酸性性强强于于碳碳酸酸。现现有有含含少少量量SO2的的CO2气气体体，欲欲得得到到干干燥燥纯纯净净的的CO2，将将气气体体通通过过如如右右图图所所示示的的洗洗气气瓶瓶。则则、两两瓶瓶中中所所装装的的试试剂剂分分别别是是()ANaOH、浓、浓H2SO4B浓浓H2SO4、NaOHCNaHCO3、浓、浓H2SO4D浓浓H2SO4、Na2CO3C广汉六中 孙长远结结 束束
