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1、第2课时氮肥的生产和使用一、氨1合成20 世纪初，由德国化学家哈伯、波施等科学家开发了合成氨的生产工艺，其化学方程式为_。、2物理性质氨气通常状况下是_色，具有_气味的气体，密度比空气_，易溶于_，常温常压下 1体积水大约溶解_体积氨气，易_。3化学性质(1)与水反应：溶液呈_性，反应方程式：_。(2)与酸反应氨与酸反应生成_。NH3 与 HCl 反应的化学方程式为：_。氨与 H2SO4 反应的化学方程式为：_。4应用氨水可作化肥，但氨易_，因此常将氨转化为各种_加以使用。无刺激性小水700液化弱碱 铵盐 NH3HCl=NH4Cl2NH3H2SO4=(NH4)2SO4固态铵盐 挥发二、铵盐1物
2、理性质白色晶体，易溶于水。2化学性质(1)受热易分解加热 NH4Cl 固体的化学方程式：_。加热 NH4HCO3固体的化学方程式：_。(2)与碱的反应NH4Cl 与熟石灰混合加热，化学方程式：_。，NH3HCl=NH4Cl氨气与水的反应(喷泉实验)1喷泉实验(1)这实验原理：由于氨极易溶于水，挤压滴管胶头，少量水即可溶解大量氨(1700)，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。如 NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。(2)氨的实验室制法实验室里用铵盐(如 NH4Cl)和碱如 Ca(OH)2在加热条件下反应制氨气。该反应符合强碱
3、制弱碱的原理。属于固体加热制气体的反应，用实验室制氧气的装置。化学方程式为：实验装置如图 4221 所示： 图 4221氨的性质【例 1】如图 4222 所示为氨气喷泉实验的装置(图中夹持装置均已略去)。图 4222(1)写出实验室制取 NH3的化学方程式_。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的 NH3可选用_作干燥剂。(3)用图 4222 所示的甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_。(4)如果只提供如图 4222 所示的乙装置，请说明引发喷泉的方法_。【解析】(1)对于难溶于水的气体，最好用排水法收集，这样得到的气体排空气法较纯净。NH3极易
4、溶于水，只能用排空气法且 NH3的相对分子质量比空气小，故用向下排空气法。(2)干燥气体时，最基本的要求是干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应。(3)产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有压强差。【配对训练】C铵盐【例 2】分离 NaCl 和 NH4Cl 的最佳方案是()A利用溶解度不同，采用结晶法CB加入烧碱C直接加热法D加 AgNO3【解析】利用铵盐受热易分解的性质，而钠盐热稳定性比较好，通过加热的方法即可分离 NaCl 和 NH4Cl。【配对训练】C氨气的实验室制法【例3】(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，【答案】AC【配对训练】3为了更简便地制取干燥的 NH3，下列方法中适合的是()CANH4Cl 与浓 H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN2与 H2反应生成的 NH3，用烧碱进行干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热 NH4HCO3，气体用 P2O5干燥
