原子的核式结构原子的核式结构 十九世纪末，汤姆生发现了电子，并知道电十九世纪末，汤姆生发现了电子，并知道电子是原子的组成部分．由于电子是带负电的，子是原子的组成部分．由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质．那么这两种物质是怎样构成原子正电的物质．那么这两种物质是怎样构成原子的呢？的呢？汤姆生的原子模型汤姆生的原子模型汤姆生的原子模型汤姆生的原子模型汤汤姆姆生生提提出出了了枣枣糕糕模模型型汤姆生汤姆生杰出贡献杰出贡献: :18971897年发现电子年发现电子( (荣获荣获19061906年诺贝尔物理奖年诺贝尔物理奖) ) 汤姆生的原子模型汤姆生的原子模型汤姆生的原子模型汤姆生的原子模型 在汤姆生的在汤姆生的原子模型中，原子是原子模型中，原子是一个球体；正电核均一个球体；正电核均匀分布在整个球内，匀分布在整个球内，而电子都象枣核那样而电子都象枣核那样镶嵌在原子里面．镶嵌在原子里面．电子电子正电荷正电荷 这个模型这个模型这个模型这个模型不久就被实验不久就被实验不久就被实验不久就被实验事实否定了事实否定了事实否定了事实否定了 粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验著名的著名的αα 粒子散射实粒子散射实验验卢卢瑟瑟福福 19091909～～19111911年，英年，英国物理学家卢瑟福和国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了他的助手们进行了αα粒子散射实验粒子散射实验 粒子散射粒子散射粒子散射粒子散射实验实验实验实验1 1、绝大多数、绝大多数α α 粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进．粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进．2 2、少数、少数α α 粒子发生了较大的偏转．粒子发生了较大的偏转．3 3、极少数、极少数αα粒子的偏转超过粒子的偏转超过9090°°．．4 4、有的甚至几乎达到、有的甚至几乎达到180 180 °°．．第一条现象说明，原子中绝大部分是空的；第一条现象说明，原子中绝大部分是空的；第二、三现象可看出，第二、三现象可看出，α α 粒子受到较大的库仑力作用；粒子受到较大的库仑力作用；第四条现象可看出，第四条现象可看出，αα粒子在原子中碰到了比他质粒子在原子中碰到了比他质量大的多的东西量大的多的东西 在在原原子子的的中中心心有有一一个个很很小小的的核核，，叫叫做做原原子子核．核．原原子子的的全全部部正正电电荷荷和和几几乎乎全全部部质质量量都都集集中中在原子核里．在原子核里．带负电的电子在核外空间绕着核旋转．带负电的电子在核外空间绕着核旋转．原子的核式结构原子的核式结构原子的核式结构原子的核式结构卢瑟福提卢瑟福提出的原子出的原子核式结构核式结构 核式结构模型（行星式模型）示意图核式结构模型（行星式模型）示意图F库仑力电子原子核v 原子核的组成原子核的组成原子核的组成原子核的组成 19191919年，卢瑟福用粒子轰击氮核，得到了年，卢瑟福用粒子轰击氮核，得到了质子，进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一质子，进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想在十年后被他的学生查德威克用实验证实，并猜想在十年后被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认．得到公认．质子质子中子中子核子核子质子数质子数电荷数电荷数 v核子核子————质子和中子的统称。
质子和中子的统称v质子数质子数————原子核中的质子个数，叫做原子核的原子核中的质子个数，叫做原子核的质子数，质子数，用用Z Z表示表示v电荷数电荷数————原子核所带的电荷等于核内质子所带原子核所带的电荷等于核内质子所带电荷的总和，所以原子核所带的电荷都是质子电电荷的总和，所以原子核所带的电荷都是质子电荷的整数倍，这个整数叫做原子核的电荷数荷的整数倍，这个整数叫做原子核的电荷数v质量数质量数————原子核的质量等于核内质子和中子的原子核的质量等于核内质子和中子的质量之和，质子和中子的质量几乎相等，所以原质量之和，质子和中子的质量几乎相等，所以原子核的质量近似等于核子质量的整数倍，这个整子核的质量近似等于核子质量的整数倍，这个整数叫做原子核的质量数，数叫做原子核的质量数，用用A A表示表示原子核的组成原子核的组成原子核的组成原子核的组成 v原子核的常用符号是原子核的常用符号是原子核的组成原子核的组成原子核的组成原子核的组成X X为元素符号，为元素符号，Z Z为质子数，为质子数，A A 为质量数为质量数Ø核电荷数＝质子数核电荷数＝质子数(Z)(Z)＝元素的原子序数＝核外电子数＝元素的原子序数＝核外电子数Ø质量数（质量数（A A）＝核子数＝质子数＋中子数）＝核子数＝质子数＋中子数 原子核的组成中子中子中子中子 质子质子质子质子 统称统称统称统称核子核子核子核子 原子核的组成U He H 1142235 92X AZ（核）电荷数（核）电荷数（核）电荷数（核）电荷数质量数质量数质量数质量数10－－14m 元素符号元素符号元素符号元素符号 氢的同位素氢的同位素•具有相同具有相同质子数而中质子数而中子数不同的子数不同的原子原子,在元在元素周期表中素周期表中处于同一位处于同一位置置,因而互因而互称为同位数称为同位数同位数同位数 小结小结: : 粒子散射实验现象及卢瑟福提出原子的核式结构模型粒子散射实验现象及卢瑟福提出原子的核式结构模型粒子散射实验现象及卢瑟福提出原子的核式结构模型粒子散射实验现象及卢瑟福提出原子的核式结构模型: : : :在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．原子的全部正电荷和几乎在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里．带负电的电子在核外空间绕着核旋转全部质量都集中在原子核里．带负电的电子在核外空间绕着核旋转原 子原 子核电 子中 子质 子核外电子数质量数A=中子数+质子数Z原子序数核电核数 1 1、（、（9797全国）在卢瑟福的全国）在卢瑟福的 粒子散射实验中，粒子散射实验中，有有 少数少数 粒子发生大角度偏转，其原因是（粒子发生大角度偏转，其原因是（ ）） A A、原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很、原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上小的核上 B B、正电荷在原子中是均匀分布的、正电荷在原子中是均匀分布的 C C、原子中存在着带负电的电子、原子中存在着带负电的电子 D D、原子只能处于一系列不连续的能量状态中、原子只能处于一系列不连续的能量状态中A A 2 2、（、（20042004年广东综合）若用年广东综合）若用x x代表一个中性原代表一个中性原子中核外的电子数，子中核外的电子数，y y代表此原子的原子核代表此原子的原子核内的质子数，内的质子数，z z代表此原子的原子核内的中代表此原子的原子核内的中子数，则对子数，则对 的原子来说（的原子来说（ ）） A A、、x=90,y=90,z=234x=90,y=90,z=234 B B、、x=90,y=90,z=144x=90,y=90,z=144 C C、、x=144,y=144,z=90x=144,y=144,z=90 D D、、x=234,y=234,z=324x=234,y=234,z=324B 3 3、氢有三种同位素，分别是氕、氢有三种同位素，分别是氕 、氘、氘 、氚、氚 ，则（，则（ ）） A A、它们的质子数相等、它们的质子数相等 B B、它们的核外电子数相等、它们的核外电子数相等 C C、它们的核子数相等、它们的核子数相等 D D、它们的中子数相等、它们的中子数相等AB 。