《沪科版高一化学下册7.3盐溶液的酸碱性ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪科版高一化学下册7.3盐溶液的酸碱性ppt课件（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、-盐类盐类的水解的水解的水解的水解7.3 7.3 盐盐盐盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl 碱性碱性酸性酸性中性中性酸碱性酸碱性水溶液水溶液Na2CO3Cu (NO3)2 KNO3强碱弱酸盐水溶液呈强碱弱酸盐水溶液呈_性性碱碱强酸弱碱盐水溶液呈强酸弱碱盐水溶液呈_性性酸酸强酸强碱盐水溶液呈强酸强碱盐水溶液呈_性性中中盐的的组成与成与盐溶液酸碱性的关系溶液酸碱性的关系: :谁强显谁性谁强显谁性why?why?讨论：讨论：CH3COONa水溶液里的水溶液里的H+和和OH-为何不等？为何不等？1 CH3COONa水溶液里存在几种离子水溶液里存在
2、几种离子？2哪些离子能哪些离子能够结合，合，对c(H+)或或c(OH-)产生生 影响影响? H2O H+ + OH-+CH3COOHCH3COONa+ H2O CH3COOH + NaOH 即即 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 一、盐类的水解一、盐类的水解1、强碱弱酸盐的水解、强碱弱酸盐的水解1CH3COONa的水解的水解这种在溶液中种在溶液中盐电离出来的离子跟水所离出来的离子跟水所电离出来的离出来的H+或或OH-结合生成弱合生成弱电解解质的反的反响，叫做响，叫做盐类的水解。的水解。盐类的水解：的水解：CH3COONa CH3COO- + Na+2、强酸弱碱盐的水解、强
3、酸弱碱盐的水解+ H2O OH- + H+NH3H2ONH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 即即 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ NH4Cl NH4+ + Cl- 如：如： CO32+ H2O HCO3 +OH HCO3 +H2O H2CO3 + OH 多元弱碱的多元弱碱的盐，不分步，写成一步，如：，不分步，写成一步，如： Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 3、多元弱酸的盐是分步水解的。、多元弱酸的盐是分步水解的。 Na2CO3的水解的水解(第一步为第一步为主主)(第二步第二步)4、书写水解离子方程
4、式留意：写水解离子方程式留意： 多元弱酸的多元弱酸的盐分步水解，以第一步分步水解，以第一步为主。主。普通普通盐类水解的程度很小，水解水解的程度很小，水解产物很少，通常物很少，通常不生成沉淀或气体，也不不生成沉淀或气体，也不发生分解。在生分解。在书写离子方写离子方程式程式时，普通不，普通不标“ 或或“，也不把生成物，也不把生成物H2CO3、NH3 H2O写成分解写成分解产物的方式。物的方式。盐类水解是可逆反响，反响方程式中要写水解是可逆反响，反响方程式中要写 “ 号。号。5、各类盐水解的比较、各类盐水解的比较 盐类盐类强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐 实例实例 能否
5、水解能否水解引起水解的引起水解的离子离子对水电离平对水电离平衡的影响衡的影响溶液的酸碱溶液的酸碱性性能能弱酸阴离子弱酸阴离子促促进水水电离离碱性碱性能能弱碱阳离子弱碱阳离子促促进水水电离离酸性酸性不能不能无无无无中性中性CH3COONaNH4ClNaCl规律：规律：有弱就水解有弱就水解无弱不水解无弱不水解越弱越水解越弱越水解谁强显谁性性小结：小结：(1)只需弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才干与只需弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才干与H+或或 (2) OH-结合成弱电解质。条件结合成弱电解质。条件(3) 盐类水解是酸碱中和反响的逆反响。盐类水解是酸碱中和反响的逆反响。 盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱 水
6、解水解中和中和(2)盐类的水解促使水的电离平衡向正向挪动，从盐类的水解促使水的电离平衡向正向挪动，从而而 使溶液显出酸性或碱性。本质使溶液显出酸性或碱性。本质4弱酸根离子弱酸根离子Rn- + H2O HR(n-1)- + OH- 弱碱阳离子弱碱阳离子M n+ + H2O M(OH)n + nH+练习：练习：1、判别以下盐溶液的酸碱性，假设能水解，写出水解反、判别以下盐溶液的酸碱性，假设能水解，写出水解反响响 的离子方程式的离子方程式1KF 2K2SO33Na2SO44CuSO42、在、在Na2CO3溶液中，有关离子溶液中，有关离子浓度的关系正确的度的关系正确的选项是是 Ac (Na+) = 2
7、c (CO32-) Bc (H+) c (OH-)Cc (CO32-) c (HCO3-) Dc (HCO3-) c (OH-)C思索思索: 用热水配制用热水配制CuSO4溶液时溶液时,为什么会产生浑浊为什么会产生浑浊?怎样才干用怎样才干用热水配制出廓清的热水配制出廓清的CuSO4溶液溶液?二、盐的水解平衡二、盐的水解平衡1.1.盐类的水解平衡盐类的水解平衡盐类的水解反响普通是可逆反响，在一定条件下构成的水解反响普通是可逆反响，在一定条件下构成化学平衡，化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡平衡通常叫做水解平衡酸酸 + 碱碱盐盐 + + 水水水解反响水解反响水解反响水解反响中和反响中和反响中和反响中
8、和反响普通情况下，普通情况下，盐类水解反响可看成是酸碱中和反响水解反响可看成是酸碱中和反响的逆反响。的逆反响。盐类水解反响水解反响为吸吸热反响。反响。 2 2影响要素影响要素影响要素影响要素 (1) (1)内因：内因：内因：内因：盐盐本身的性本身的性本身的性本身的性质质 构成构成构成构成盐盐的弱酸弱碱的相的弱酸弱碱的相的弱酸弱碱的相的弱酸弱碱的相对强对强弱决弱决弱决弱决议议。即越弱。即越弱。即越弱。即越弱越水解越水解越水解越水解 (2) (2)外因：外因：外因：外因： 浓浓度：度：度：度：浓浓度越度越度越度越_，水解程度越，水解程度越，水解程度越，水解程度越_。 温度：温度越高，水解程度越温度
9、：温度越高，水解程度越温度：温度越高，水解程度越温度：温度越高，水解程度越_，缘缘由是由是由是由是盐类盐类 水解是水解是水解是水解是 _ _ 反响。反响。反响。反响。大大稀稀大大吸热吸热 参与酸碱参与酸碱盐的影响的影响符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理思索：条件条件移动方向移动方向H+数目数目pHFe3+水解率水解率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改动时，将相关内容填入表格中： 正反响添加降增大颜色色变深深逆反响正反响逆反响
10、正反响添加添加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色色变浅浅颜色色变浅浅颜色色变浅浅红褐色沉淀，褐色沉淀，无色气体无色气体2.填表:CH3COONa溶液改动以下条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件平衡移动 CH3COO- OH- 水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大2.影响盐类水解的要素1内因：组
11、成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决议盐水解程度的大小2外因：盐类的水解程度还遭到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响1、判、判别盐溶液的酸碱性及其溶液的酸碱性及其强弱弱练习：比：比较一一样pH值的的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物三种稀溶液物质的的量量浓度大小度大小顺序。序。二、盐的水解的运用二、盐的水解的运用 2、比、比较盐溶液中离子种溶液中离子种类的多少的多少练习：将：将0.1mol以下物以下物质置于置于1L水中充分水中充分搅拌拌后，溶液中阴离子种后，溶液中阴离子种类最多的是最多的是 A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4
12、B3、某些、某些盐溶液的配制、保管溶液的配制、保管1在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液等溶液时，为防止水解，常先将防止水解，常先将盐溶于溶于少量少量_中，再加蒸中，再加蒸馏水稀水稀释到所需到所需浓度。度。2Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液等碱性溶液不能不能储存在存在_塞的塞的试剂瓶中。瓶中。3为配制配制CH3COO与与Na+物物质的量的量浓度度比尽能比尽能够接近接近1：1的溶液，可向溶液中参与的溶液，可向溶液中参与 A.适量适量盐酸酸B.适量适量NaOH固体固体 C.适量适量KOH固体固体 D.适量适量CH3COOH溶液溶液二、盐的水解的
13、运用二、盐的水解的运用 磨口玻璃磨口玻璃相相应的酸的酸CD4、判、判别加加热蒸干蒸干盐溶液所得固体的成分溶液所得固体的成分二、盐的水解的运用二、盐的水解的运用 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固蒸干所得固体体酸挥发酸挥发性性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体溶质不变溶质不变规律律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液小心蒸干溶液小心蒸干 固体物固体物质 Na2CO3FeCl3 (
14、NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4 Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 (NH4)2SO4完全分解完全分解如何如何如何如何经过经过FeCl3 FeCl3 溶液制得溶液制得溶液制得溶液制得FeCl3 FeCl3 固体？加固体？加固体？加固体？加热热AlCl36H2O AlCl36H2O 得得得得AlCl3 AlCl3 ？判别加热蒸干盐溶液所得固体的成分判别加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸在蒸在蒸在蒸发发溶液溶液溶液溶液过过程中不断通入程中不断通入程中不断通入程中不断通入HClHClHCl
15、HCl气体。在枯燥的气体。在枯燥的气体。在枯燥的气体。在枯燥的HClHClHClHCl气流中加气流中加气流中加气流中加热热。如何如何如何如何经过经过FeCl3 FeCl3 溶液制得溶液制得溶液制得溶液制得FeCl3 FeCl3 固体？加固体？加固体？加固体？加热热AlCl36H2O AlCl36H2O 得得得得AlCl3 AlCl3 ？在蒸在蒸在蒸在蒸发发溶液溶液溶液溶液过过程中不断通入程中不断通入程中不断通入程中不断通入HClHClHClHCl气体。在枯燥的气体。在枯燥的气体。在枯燥的气体。在枯燥的HClHClHClHCl气流中加气流中加气流中加气流中加热热。5、判、判别溶液中离子能否大量共
16、存溶液中离子能否大量共存时要思索要思索盐的的水解水解6、盐在参与反响在参与反响时，有，有时要思索要思索盐的水解的水解 在在NH4Cl溶液中参与溶液中参与Mg粉粉7、解、解释现实1FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作等可作净水水剂2泡沫泡沫灭火器内反响原理火器内反响原理 硫酸硫酸铝和碳酸和碳酸氢钠溶液溶液发生双水解：生双水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可构成泡沫。吹出可构成泡沫。 3某些化学肥料不能混合运用某些化学肥料不能混合运用 如如铵态(NH4)氮肥、氮肥、过磷酸磷酸钙含含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰均不
17、能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合运用。混合运用。二、盐的水解的运用二、盐的水解的运用 7、解、解释现实4热的的纯碱液去油碱液去油污效果好效果好 加加热能促能促进纯碱碱Na2CO3水解，水解，产生的生的C(OH)较大，而油大，而油污中的油脂在碱性中的油脂在碱性较强的的条件下水解更完全。条件下水解更完全。5在在NH4Cl溶液中参与溶液中参与Mg粉粉,为何有何有H2放出放出? 二、盐的水解的运用二、盐的水解的运用 NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ Mg2+ +H26 6除除杂 ：除去不：除去不纯KNO3KNO3溶液中的溶液中的Fe3+Fe3+。练习1：除除去去MgCl2溶溶
18、液液中中的的Fe3可可在在加加热搅拌拌条条件件下下，可可参参与与某某试剂，后后过滤。以下以下试剂中适宜的是中适宜的是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2DEF课前前热身身(09广广东9以下以下浓度关系正确的度关系正确的选项是是A氯水中：水中：c(Cl2)=2c( ClO-)+c(Cl- )+C(HClO)B氯水中：水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体等体积等等浓度的度的氢氧化氧化钠与醋酸混合：与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)
19、c(HCO3-)c(H+)D离子离子浓度大小比度大小比较想一想想一想:1. 0.1 molL-1:1. 0.1 molL-1的的CH3COOHCH3COOH溶液中的离溶液中的离子分子大小关系如何子分子大小关系如何? ? 弱弱电解解质(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)的的电离是微弱的，离是微弱的，电离耗离耗费的的电解解质及及产生的微粒都是少量的。同生的微粒都是少量的。同时留意思索水留意思索水的的电离的存在。离的存在。适用弱适用弱电解解质的溶液中离子的溶液中离子浓度大小比度大小比较的的题型。型。 . .在在在在0.1 mol/L0.1 mol/L的的的的NH3H2ONH3H2O溶液中，溶液中，溶液中，溶液中
20、，NH3H2ONH3H2O、 NH4+NH4+、 OH- OH-、 H+ H+的的的的浓浓度由大到小的度由大到小的度由大到小的度由大到小的顺顺序是序是序是序是C(NH3H2O)C(NH3H2O)C(OH-)C(OH-)C(NH4+)C(NH4+)C(H+) C(H+) 如：如：CH3COONa溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：c(Na+)c(Na+) C(CH3COO-)C(CH3COO-) c(OH-)c(OH-) C(CH3COOH)C(CH3COOH)c(H+)c(H+)一、知识回想一、知识回想2.电荷守恒、物料守恒和荷守恒、物料守恒和质子守恒子守恒-牢牢记三个守恒三个守恒1电荷守
21、恒:电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中一切阳离子所带有的正电荷总数与一切的阴离子所带的负电荷总数相等。如：如：NH4Cl溶液：溶液： c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)2物料守恒:3质子守恒水的子守恒水的电离守恒：离守恒：c(H+) c(OH-) + c(NH3H2O)训练训练1写出写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 训练训练2写出写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： c(Na+)+c(H+)
22、c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(Na+)c(CH3COO-c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(CH3COOH)c(OH-)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(OH-)c(Na+)c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)c(OH-)c(H+)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+c(H2CO3) 训练训练3 写出写出0.1moL/L的的Na2CO3溶液中粒子浓溶液中粒子浓度关系度关系大小关系大小关系电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+)C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)
