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1、电电 离离 平平 衡衡（第一课时）（第一课时）第一节第一节第一节第一节 电离平衡电离平衡1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质电电 解解 质质: :非电解质非电解质: :水溶液中水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能能导电的导电的化合物化合物水溶液中水溶液中和和熔融状态下熔融状态下都不能都不能导电的导电的化合物化合物一、强、弱电解质与结构的关系一、强、弱电解质与结构的关系注意注意电解质电解质和和非电解质非电解质都是针对都是针对化合物化合物而言。而言。电解质能导电必须是电解质能导电必须是本身电离本身电离。第一节第一节 电离平衡电离平衡2.2.强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质强电解质强电解质-水
2、溶液水溶液中中完全完全电离的电解质电离的电解质弱电解质弱电解质-水溶液水溶液中中部分部分电离的电解质电离的电解质如：强酸、强碱、大多数的盐如：强酸、强碱、大多数的盐如：弱酸、弱碱、水如：弱酸、弱碱、水（少数的盐：（少数的盐：PbAc2 Hg2Cl2等等 ）( (仅研究电解质在水溶液中的性质仅研究电解质在水溶液中的性质) )第一节第一节 电离平衡电离平衡2.2.强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质强电解质强电解质-水溶液水溶液中中完全完全电离的电解质电离的电解质弱电解质弱电解质-水溶液水溶液中中部分部分电离的电解质电离的电解质如：强酸、强碱、大多数的盐如：强酸、强碱、大多数的盐如：弱酸、弱碱、水
3、如：弱酸、弱碱、水（少数的盐：（少数的盐：PbAc2 Hg2Cl2等等 ）( (仅研究电解质在水溶液中的性质仅研究电解质在水溶液中的性质) )第一节第一节 电离平衡电离平衡思考练习思考练习下列物质中下列物质中:属于离子化合物的有属于离子化合物的有_；属；属于共价化合物的有于共价化合物的有_；属于电解质的有；属于电解质的有_，其中，其中_是强电解质，是强电解质，_是弱电解是弱电解质；属于非电解质的有质；属于非电解质的有_ 。（1）NaCl （2）HCl （3） NaOH （4）CH4 （5）NH3 （6）Na2O （7） H2O （8）CH3COOH （9）H2 （10）NH3H2O （11）H
4、2S (12) 蔗糖蔗糖3.3.强、弱电解质与结构的关系强、弱电解质与结构的关系强电解质：强电解质：含离子键或强极性键含离子键或强极性键弱电解质：弱电解质：含弱极性键含弱极性键思考与讨论思考与讨论电解质溶液为什么能导电？其导电电解质溶液为什么能导电？其导电能力的强弱由哪些因素决定？能力的强弱由哪些因素决定？第一节第一节 电离平衡电离平衡4.4.溶液的溶液的导电性导电性溶液溶液能能导电导电溶液中溶液中有自由移动的有自由移动的离子离子溶液溶液导电性强弱导电性强弱取决于取决于离子的浓度离子的浓度离子所带电荷数离子所带电荷数辨析： 强电解质溶液一定比弱电解质溶液强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力
5、强吗？的导电能力强吗？导电能力与电解质的强弱导电能力与电解质的强弱无必然联系无必然联系第一节第一节 电离平衡电离平衡离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物强酸强酸盐类盐类强碱强碱弱电解质弱电解质化化合合物物强电解质强电解质电解质电解质非电解质非电解质弱酸弱酸弱碱弱碱水水共价化合物共价化合物（含（含强极性键强极性键）（含（含弱极性键弱极性键）小小 结结第一节第一节 电离平衡电离平衡思考与练习思考与练习1证明氟化氢是弱电解质的事实是证明氟化氢是弱电解质的事实是 A.氟化氢在所有的卤化氢中热稳定性最好氟化氢在所有的卤化氢中热稳定性最好B.浓浓H2SO4加入加入CaF2固体，加热有固体，加热有HF产
6、生产生C.100mL0.1mol/L氢氟酸中氢离子浓度小于氢氟酸中氢离子浓度小于 0.1mol/LD.在氢氟酸中加入少量在氢氟酸中加入少量NaOH固体，溶液导电固体，溶液导电性增强。性增强。CD第一节第一节 电离平衡电离平衡思考与练习思考与练习2某固体化合物某固体化合物A不导电，但熔化或溶于不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于物质水都能完全电离，下列关于物质A的说的说法中，正确的是法中，正确的是 A是非电解质是非电解质 A是强是强电解质电解质A是离子化合物是离子化合物 A是弱电是弱电解质解质电电 离离 平平 衡衡(第二课时）第二课时）第一节第一节第一节第一节 电离平衡电离平衡 已知已知
7、AlCl3的水溶液能够导电，是否可以的水溶液能够导电，是否可以说明说明AlCl3就为离子化合物？怎样设计实验来就为离子化合物？怎样设计实验来证明你的结论？证明你的结论？【复习、讨论复习、讨论】2、共价化合物只在水溶液中才导电、共价化合物只在水溶液中才导电 (HCl、H2SO4)小结小结1、离子化合物在水溶液中和熔化状态下都能导电。、离子化合物在水溶液中和熔化状态下都能导电。离子化合物和共价化合物的判断方法：离子化合物和共价化合物的判断方法： 熔融状态下看是否能够导电。熔融状态下看是否能够导电。第一节第一节 电离平衡电离平衡二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡【思考、讨论思考、讨论】1、
8、 CH3COOH溶于水后，存在哪些趋势？溶于水后，存在哪些趋势？2、CH3COOH分子在刚溶于水时，哪种趋分子在刚溶于水时，哪种趋 势占优势？为什么？势占优势？为什么？电离电离趋势大，趋势大，-电解质浓度大电解质浓度大电离成离子和离子结合成分子两种电离成离子和离子结合成分子两种1.电离平衡的建立电离平衡的建立(以以CH3COOH为例分析为例分析)第一节第一节 电离平衡电离平衡2.概念概念 在一定条件（温度、浓度）下，当电解在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子质分子电离成离子电离成离子的速度和离子重新的速度和离子重新结合成分结合成分子子的的速度相等速度相等时，电离就达到了时，电离就达到了平衡
9、状态。平衡状态。V电离V分子化VtV(电离电离)= V(分子化分子化)处于处于平衡状态平衡状态第一节第一节 电离平衡电离平衡【思考、讨论思考、讨论】2、当、当CH3COOH溶液中各微粒浓度度保溶液中各微粒浓度度保持一持一 定时，我们能否说电离停止了？定时，我们能否说电离停止了？1、当、当CH3COOH溶液中溶液中CH3COOH的电的电离达到平衡后，溶液中各微粒的浓度还离达到平衡后，溶液中各微粒的浓度还会变化吗？会变化吗？3.特征特征逆逆、等、等、动动、定、定、变变第一节第一节 电离平衡电离平衡【讨论讨论】 在氨水中，改变下列条件，对在氨水中，改变下列条件，对NH3H2O的电离平衡有什么影响？简
10、要说明理由。的电离平衡有什么影响？简要说明理由。(1)加入少量盐酸加入少量盐酸 (2)加入少量加入少量NaOH溶溶液液 (3)加入少量加入少量NH4Cl溶液溶液 (4)加水稀释加水稀释(5)加压加压(6)加热加热 第一节第一节 电离平衡电离平衡、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素1、温度、温度2、浓度、浓度由于电离是吸热的，因此温度越高，由于电离是吸热的，因此温度越高，电离程度越大。电离程度越大。溶液越稀，离子相遇结合成分子越溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。困难，因此更有利于电离。思考：思考：一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：H
11、+0(单单位位mol/L)VH2O (单位：单位：L)（1）稀释过程中，溶液）稀释过程中，溶液 的导电能力将如何变化？的导电能力将如何变化？（2）稀释过程中，冰醋）稀释过程中，冰醋 酸的电离程度如何变化？酸的电离程度如何变化？（3）若将冰醋酸改为）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲的醋酸溶液，曲线将如何变化？线将如何变化？ 加水稀释时，加水稀释时，电离程度一定变大电离程度一定变大 离子浓度离子浓度浓溶液稀释时，离子浓度先变浓溶液稀释时，离子浓度先变大大后变后变小小稀溶液稀释时稀溶液稀释时(1mol/L )(1mol/L )一直变小一直变小小结小结第一节第一节 电离平衡电离平衡5、电离程度
12、的表示方法、电离程度的表示方法电离度电离度= X 100%已电离的分子数已电离的分子数 分子总数分子总数例：例： 25 0C时，时，0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中，C(H+)=1.0x10-3mol/L，求该温度下，求该温度下CH3COOH的电离度？的电离度？ 第一节第一节 电离平衡电离平衡第一节第一节 电离平衡电离平衡三三.电离方程式的书写：电离方程式的书写：K2SO4CH3COOHH2CO32K+ + SO42-H+ + CH3COO-H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-注意：注意：（2）多元弱酸的电离是分步进行的）多元弱酸的电离是分步进行的（1）强强电解
13、质电离用电解质电离用“=”；弱弱电解质电离用电解质电离用 “ ”第一节第一节 电离平衡电离平衡练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1） NaOH （2）H2SO4 （3） NaHSO4 （4）NaHCO3 （5） NH3H2O （6）H3PO4在氢硫酸中在氢硫酸中C(H+) = 2C( S2-) 成立成立吗？为什么？吗？为什么？讨论：讨论：第一节第一节 电离平衡电离平衡 CH3COOH CH3COO- +H+（水溶液中）（水溶液中）方式方式所引起的所引起的浓度变化浓度变化平衡平衡移动移动C(CH3COOH )C(CH3COO)- C(H+ )加少量
14、冰醋酸加少量冰醋酸加水稀释加水稀释加醋酸钠固体加醋酸钠固体加适量盐酸加适量盐酸加加NaOH溶液溶液CH3COOHCH3COOHCH3COO-H+H+逆方向逆方向逆方向逆方向增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少正方向正方向正方向正方向正方向正方向CH3COO-H+【练习练习】完成下表第一节第一节 电离平衡电离平衡【练习练习】1、在含有酚酞的、在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，晶体，则溶液颜色（则溶液颜色（ ）A、变蓝色、变蓝色 B、变深、变深C、变浅、变浅 D、不变、
15、不变2、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后，要使达平衡后，要使HClO浓度增大，浓度增大， 可加入可加入 （ ） A.H2S(g) B.水水 C. CaCO3 D.CH3COOH CC3 3、氨水中存在着下列平衡：、氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+ +OH-.若要使平衡向逆方向移动，同时使若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH-)增大，应加增大，应加入的物质是（入的物质是（ ） A.氯化铵固体氯化铵固体 B.硫酸硫酸 C.氢氧化钠固体氢氧化钠固体 D.液氨液氨 C 4 4、足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快，足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快，为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加入为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（下列物质中的（ ） A.NaOH B.H2O C.K2CO3 D.CH3COONaBD第一节第一节 电离平衡电离平衡
