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1、中学化学中学化学CAICAI教学课件教学课件设计制作：张金连设计制作：张金连河南省商丘市回民中学河南省商丘市回民中学课件制作：张金连课件制作：张金连河南省商丘市回民中学河南省商丘市回民中学高中化学新教材第一册第五章第四节HuaxuejiHuaxuejianan化学键化学键A A A A A A A A A A A A A A0 01 12 23 34 45 56 67 7镧镧系系锕锕系系 第四节第四节 化学键化学键观察实验 思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什产生这种现
2、象的原因是什么么钠在氯气中钠在氯气中燃烧燃烧，瓶中充满，瓶中充满白烟白烟 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -Na和和Cl的反应的反应+1182+178 82Na+Cl-使阴使阴、阳离子结合成化合物的阳离子结合成化合物的静电作用。静电作用。 思考与讨论思考与讨论 1 1. .通常情况下通常情况下，哪些元素之哪些元素之间最易形成离子化合物间最易形成离子化合物? ? 2.2.离子键是一种什么性质的离子键是一种什么性质的 相互作用？相互作用？3.3.离子化合物溶于水或熔化离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化时离子键是否发生变化? ?活泼金属与活泼非金属活泼金属
3、与活泼非金属阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用 （静电吸引静电吸引= =静电排斥静电排斥）转化成自由移动的离子转化成自由移动的离子, ,离子键即被破坏。离子键即被破坏。4.4.由下列离子化合物熔点变化由下列离子化合物熔点变化规律规律 , ,分析离子键的强弱与离分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系子半径、离子电荷有什么关系? ? （1 1）NaF NaCl NaBr NaI NaF NaCl NaBr NaI -988988 801801 740740 660660 （2 2）NaF CaFNaF CaF2 2 CaO CaO -988988 13601360 26142614
4、（提示：（提示：CaCa2+2+半径略大于半径略大于NaNa+ +半径）半径）离子半径越小、离子所带离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律离子半径大小比较规律 1 1、阳离子半径、阳离子半径 相应的原子半径；相应的原子半径；如：如：NaNa+ +Na 相相应应的的原原子子半半径径；如：如：ClCl- -ClCl3 3、同一主族元素，从上到下，、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：离子半径逐渐增大；如： Li Li+ +NaNa+ +KK+ + F F- -ClCl- -BrBr- -I F F- - Na Na+ + Mg Mg2+
5、2+一一. .离子键离子键：课堂练习练习练习1 1、下列说法正确的是：下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( ( D D ) )练习练习2 2、下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数, ,其所表其所表示的
6、各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：是： A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 C. 1117 C. 11与与17 D.617 D.6与与1414( C )( C )原子原子：离子离子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物离子化合物： Mg2ClO2-2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.1.电子式电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 Cl HCl H练习练习 1. 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程
7、正确的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习( A )( A )2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：练习练习2. 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na (1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子
8、N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例课后探索与实践（1 1）搜集材料，自制一搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。个氯化钠晶体结构模型。 （2 2）在氯化钠晶体中在氯化钠晶体中NaNa+ +与与ClCl- - 的个数比是几的个数比是几比几比几? ? 晶体中是否存在晶体中是否存在单个的单个的“NaCl”“NaCl”分子？分子？ （3 3）在氯化钠晶体中与在氯化钠晶
9、体中与NaNa+ + 最近且等距离的最近且等距离的NaNa+ +有几个？有几个？ （4 4）已知氯化钠晶体的已知氯化钠晶体的密度为密度为2.2g/cm2.2g/cm3，试计，试计算氯化钠晶体中两个最算氯化钠晶体中两个最近的钠离子之间的距离。近的钠离子之间的距离。资料资料： 教材教材116116页页 在通常情况下，在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有个氯离子的周围都有6 6个钠离子，每个个钠离子，每个钠离子的周围也有钠离子的周围也有6 6个氯离子。钠离子个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。 欢欢 迎迎 大大 家家 指指 导导课件制作：张课件制作：张 金金 连连授授 课课 人：张人：张 金金 连连河南省商丘市回民中学
