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1、成才之路成才之路化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 必修必修1 非金属及其化合物非金属及其化合物第四章第四章1.1.1集合的概念第三节硫和氮的氧化物第三节硫和氮的氧化物第四章第四章第第1 1课时二氧化硫与三氧化硫课时二氧化硫与三氧化硫第四章第四章新情境新情境激趣入题激趣入题火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使
2、用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？新知识新知识预习探究预习探究学习目标1了解硫在自然界的存在形态，单质的性质和用途。2掌握SO2的化学性质及用途。3了解SO3的主要性质。新知预习1硫在自然界有_态和_态两种存在形式，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(_)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)。2硫俗称_，是一种_色晶体，不溶于_，微溶于酒精，易溶于_。游离游离 化合化合 FeS2 硫黄硫黄 黄黄 水水 二硫化碳二硫化碳 3二氧化硫(1)二氧化硫是_色、有_
3、气味的_气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。(2)与水反应：_，此反应是一个可逆反应。(3)漂白性：可以使_或其他_物质褪色，受热后_原来的颜色。(4)具有酸性氧化物的_。无无 刺激性刺激性 有毒有毒 大大 易易 易易 品红品红 有色有色 恢复恢复 通性通性 4三氧化硫三氧化硫是一种_性氧化物，具有酸性氧化物的通性。三氧化硫与水、氧化钙、氢氧化钙的反应方程式分别为：_、_、_。酸酸 新思维新思维名师讲堂名师讲堂思维导图硫及硫的氧化物硫及硫的氧化物 2二氧化硫(1)二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，是一种大气污染物。密度比空气大。易溶于水，常温、常压下，1体积水能溶解40体积的S
4、O2。熔点76，沸点10，容易液化。SO2有毒，是主要的大气污染物，能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病；SO2浓度达到一定量时，会使人中毒致死，对环境的影响主要表现为酸雨。温馨提示：易液化的常见气体：SO2、Cl2等。(2)二氧化硫的化学性质实验探究SO2的化学性质温馨提示：可逆反应必须在同一条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行。在可逆反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。弱氧化性2H2SSO2=S2H2O(在溶液中进行时产生浑浊)(1)SO2和CO2的性质比较(3)SO2与CO2的鉴别方法用品红溶液：使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2；用氢硫酸溶液：出现淡黄色混浊
5、的是SO2，无明显现象的是CO2；用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2；用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2；用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。(4)常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置上述装置中各部分的作用：A检验SO2的存在B除去SO2气体C检验SO2气体是否除去并进一步吸收SO2D检验CO2气体并吸收典例剖析 (2014经典习题选萃)下列说法中不正确的是()A自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D
6、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解析】硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能将金属氧化为低价态，如与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2，而不是SO3，如果要使SO2转化为SO3，需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合。【答案】D (2014经典习题选萃)下列实验：能使品红溶液褪色，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，能使澄清的石灰水变浑浊，通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于稀盐酸，通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。其中能证明有SO2存在的是()A都能证明B
7、都不能证明C能证明 D只有能证明 【解析】具有漂白性的物质均可以使品红褪色，如Cl2等；中呈酸性的物质均可以；中CO2也可以使石灰水变浑浊；CO2也可以产生此现象；只有SO2能产生此现象，正确。【答案】D活学巧练1关于硫单质的叙述正确的是()A通常情况下硫是白色的固体，很脆B硫与铁反应时，可以生成硫化铁C只能以化合态存在于自然界中D硫是生物生长所需要的一种元素【解析】A错误，硫是淡黄色固体，很脆；B错误，硫与铁反应生成硫化亚铁；C错误，硫可以以化合态和游离态的形式存在于自然界中；D正确。【答案】D【答案】【答案】BD 【小结】二氧化硫是一种重要的酸性氧化物，同时既具有氧化性又具有还原性，所以，
8、在完成涉及二氧化硫的题目时，一定要注意分析利用了二氧化硫的什么性质，才可以把问题解决好。思维导图常见漂白剂的分类及漂白原理比较常见漂白剂的分类及漂白原理比较 细品教材1漂白剂的三种类型类型类型原理原理特点特点举例举例氧化型氧化型漂白剂本身是强氧化剂，利漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色使之失去原有的颜色不可逆不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等等加合型加合型漂白剂与有色物质结合生成漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色失去原有的颜色可逆可逆SO2使品红褪色使品红褪色吸附型
9、吸附型有些固体物质疏松、多孔、有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有附有色物质而使之失去原有的颜色的颜色部分吸附部分吸附剂可重复剂可重复使用使用活性炭、胶体活性炭、胶体2常用漂白剂的比较物质物质效果效果原因原因作用类型作用类型SO2暂时褪色暂时褪色和有色物质化合和有色物质化合化合作用化合作用Na2O2、O3、Cl2(HClO)永久褪色永久褪色将有色物质氧化将有色物质氧化成无色物质成无色物质氧化作用氧化作用活性炭活性炭暂时褪色暂时褪色物理吸附物理吸附吸附作用吸附作用典例剖析 (2014经典习题选萃)下列能说明SO2具有漂白性的是()ASO
10、2能使酸性KMnO4溶液褪色BSO2能使品红溶液褪色CSO2能使溴水褪色DSO2能使红色酚酞试液褪色【解析】漂白性一定指有机色素褪色。SO2使酸性KMnO4溶液褪色和SO2使溴水褪色都是二氧化硫的还原性作用；SO2能使红色酚酞试液褪色的原因是酚酞试液中有碱性物质而显红色，二氧化硫和碱发生反应，碱消耗，酚酞褪色，不是二氧化硫的漂白性作用。【答案】B【小结】有色物质变成无色物质在化学反应过程中很多，但是不能一概而论都把它说成是漂白性，化学上的漂白性一般是指有机物质颜色褪去。活学巧练3下列物质均有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这一种物质是()AHClO BH2O2CSO2 DO3【
11、解析】A、B、D的漂白是氧化还原过程；C不是。【答案】C新考题新考题随堂自测随堂自测1(2014试题调研)把红热的铜丝分别放入硫蒸气、氧气和氯气中充分反应，由反应现象及生成物，可以作出的正确判断是()都是2价化合物S、O2、Cl2的氧化性依次增强铜跟硫反应是吸热反应氯气是把铜氧化为2价的氧化剂反应生成物都是黑色的A BC D【答案】【答案】C 2(2014经典习题选萃)(双选)下列试剂不能鉴别SO2、CO2的是()A湿润的石蕊试纸 B品红试液C澄清的石灰水 DKMnO4溶液【解析】A选项说法不准，石蕊试纸有两种，一种是蓝色石蕊试纸，用来检验酸性气体；一种是红色石蕊试纸，用来检验碱性气体；B选项
12、可以，SO2使品红溶液褪色，CO2不可以；C选项不可以，二者均可以使澄清石灰水变浑浊；D选项可以，SO2可以使KMnO4褪色，CO2不可以。【答案】AC【小结】鉴别SO2、CO2的方法有多种，利用物理性质的气味是可以的，但一般是利用化学方法鉴别，较简单的方法是利用品红溶液。3(2013广雅中学高一期末)SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质()A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色，后复原 D颜色不褪【解析】由SO2Cl22H2O=2HClH2SO4知等物质的量的SO2和Cl2反应后生成的HCl和H2SO4没有漂白性，所以D项正确。【答案】D4
13、(2014合肥高三质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A BC D【答案】【答案】C 5(2013应县一中高一期末)下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图。请填写下列空白：(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，中的品红溶液_(填实验现象)，证明SO2有_性。(3)中的实验现象是_，证明SO2有_性。中的实验证明SO2有_性。(4)中发生化学反应方程式为_。新提升新提升达标作业达标作业（点此链接）（点此链接）新视点新视点专家博客专家博客【例】向20 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，Na与溶液中化合态硫的物质的量之比为43，求通入的SO2的体积(标准状况)。【解析】SO2溶于水后生成亚硫酸，所以SO2与NaHCO3溶液的反应实质上是H2SO3与NaHCO3的反应，并且是较强的酸制较弱的酸的反应。由于H2SO3是二元中强酸，所以与NaHCO3反应可以生成两种盐。究竟能生成哪种盐，要根据SO2与NaHCO3的物质的量之比而定。因此，本题应首先判断生成两种盐(NaHSO3和Na2SO3)时应满足的条件，再根据题中已知条件作出合理的判断，进而求出通入SO2的体积。
