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1、第三单元第三单元物质构成的奥秘物质构成的奥秘单元复习单元复习物质的构成物质的构成物物质质分分子子构 成离离子子构 成原原子子构成构 成组 成元素元素总 称宏观概念宏观概念微观概念微观概念（只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数）（既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个数）分裂分裂得失电子得失电子失得电子失得电子分子分子原子原子离子离子 除稀有气体外的所有气体如除稀有气体外的所有气体如H H2 2 、O O2 2、N N2 2 、SOSO2 2 、 CO CO2 2等；等； 液态液态H H2 2O O及其它的非金属氧化物及其它的非金属氧化物; ;CHCH4 4、C C2 2H H5 5OHOH等有
2、机物等有机物所有的金属：如所有的金属：如FeFe、CuCu、ZnZn等等稀有气体：稀有气体：如如HeHe、NeNe等等非金属中的非金属中的S S 、 P P 、C C 、SiSi）等等NaClNaCl、 KOH KOH等大多数的碱和盐等大多数的碱和盐我能构成哪些物质？一、构成物质的微粒一、构成物质的微粒分子分子1 1、分子的特点、分子的特点（1）分子体积、质量很小）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动分子在不断运动（3）分子间有间隔分子间有间隔温度越高温度越高,分子能量越大分子能量越大,分子运动速率就越快分子运动速率就越快.气体分子间隙气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙液体分子间隙固体分子
3、间隙（通常状况通常状况）（4）同种分子化学性质相同，反之不同同种分子化学性质相同，反之不同从分子的角度分析从分子的角度分析水的蒸发水的蒸发与与水的分解水的分解两种变两种变化的化的不同不同之处。之处。 变化或现象变化或现象 解释解释水的蒸发水的蒸发水的分解水的分解水分解时，水分解时，水分子变成了水分子变成了氢分子和氧氢分子和氧分子。分子。水蒸发时，水蒸发时，水分子本身水分子本身没有变化，变没有变化，变化的只是分子间的间隔。化的只是分子间的间隔。2、分子与物质变化的关系、分子与物质变化的关系物理变化物理变化分子分子本身本身不发生改变；不发生改变；化学变化化学变化分子分子本身本身发生改变，生成新的分
4、子发生改变，生成新的分子 3、分子的定义、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子粒子4、化学反应的本质、化学反应的本质原物质的分子原物质的分子分解分解原子原子重新组合重新组合新物质的分子新物质的分子一、构成物质的微粒一、构成物质的微粒-分子分子1下列说法正确的是下列说法正确的是()A分子质量比原子的大分子质量比原子的大B分子之间有间隔而原子之间没有间隔分子之间有间隔而原子之间没有间隔C离子不能构成物质离子不能构成物质D在化学变化中分子可以再分而原子不能再分在化学变化中分子可以再分而原子不能再分2下列粒子不能构成物质的是下列粒子不能
5、构成物质的是()A分子分子B电子电子C原子原子D离子离子DB练一练练一练4. 航天员专用的小分子团航天员专用的小分子团水水具有饮用量少、在人体具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水水的说法中正确的是的说法中正确的是（ ） A水分子的化学性质被改变了水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙小分子团水中水分子间没有间隙 C小分子团水中水分子停止了运动小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同3. 用分子的观点解释，错误的是（用分子的观点解
6、释，错误的是（ ） A花香四溢花香四溢分子在不停运动分子在不停运动 B热胀冷缩热胀冷缩分子的大小随温度变化而改变分子的大小随温度变化而改变 C酒精挥发酒精挥发分子间距增大分子间距增大 D氢气和氧气反应生成水氢气和氧气反应生成水分子发生了变化分子发生了变化知识迁移知识迁移BD二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒原子原子2 2、原子的定义：、原子的定义：1 1、原子的特征、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。3 3、分子与原子的主要区别：、分子与原子的主要区别： 是化学变化中的最小微粒。是化学
7、变化中的最小微粒。 “最小最小”指在指在化学反应化学反应中不能再分。中不能再分。化学变化中分子可分，而原子不可再分化学变化中分子可分，而原子不可再分原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数决定元素化学性质决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数= =相对原子质量相对原子质量 =原原子子原子结构质子数质子数+中子数中子数 某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量的（一种碳原子质量的（1/12 ）质子数质子数=电子数电子数=5著名化学家徐光宪获得了著名化学家徐光宪获得了2008年度国家年度国家最高科学
8、技术奖，他的研究成果使稀土元素的最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元元素的原子序数为素的原子序数为39，其相对原子质量为，其相对原子质量为90，下，下列关于钇的说法正确的是列关于钇的说法正确的是()A钇元素原子的中子数为钇元素原子的中子数为39B钇元素的质子数为钇元素的质子数为51C钇元素核外电子数为钇元素核外电子数为39D钇元素核电荷数为钇元素核电荷数为90C例题例题电子层电子层该电子层上的电该电子层上的电子数子数原子核原子核核内质子数核内质子数（核电荷数）（核电荷数）Na原子结构示意图原子结构示意图二、构成
9、物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子5.原子结构示意图原子结构示意图 6、某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。133833LiDC例题例题7氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金金属属原原子子非非金金属属原原子子稀稀有有气气体体原原子子 找找规律找找规律 这这三三大大类类原原子子最最
10、外外层层电电子子数数有什么规律？有什么规律？元素的分类元素的分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质结论结论一般一般小于小于4易失去易失去电子电子一般大一般大于于4易得到易得到电子电子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦（氦等于等于2）稳定结稳定结构）构）极难发极难发生化学生化学反应反应元素的元素的化学性化学性质与原质与原子子最外最外层电子层电子数数关系关系密切密切金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子6.元素的化学性质与原子最外层电子的关系元素的化学性质与原子最外层电子的关系 8 8、下列四
11、种微粒中、下列四种微粒中, ,具有相似的化学性具有相似的化学性质的是质的是( )( )规律规律：同类同类1 1原子原子2 2最外层电子数相同最外层电子数相同3 3化学性质化学性质 相似相似（He.Ne.Ar特殊）特殊）BC练一练练一练核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数（分子、原子分子、原子）核电荷数核电荷数=质子数质子数电子数（电子数（离子离子）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数元素种类由元素种类由_决定，决定，元素化学性质主要由元素化学性质主要由_决定，决定，元素的相对原子质量由元素的相对原子质量由_决定。决定。原子的质子数原子的质子数原子的最外层电子数原子的最外层
12、电子数质子数、中子数的和质子数、中子数的和二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒-原子原子7.归纳小结：归纳小结：9 9、我我国国在在20072007年年发发射射一一颗颗绕绕月月探探测测卫卫星星，其其任任务务之之一一是是寻寻找找一一种种新新能能源源氦氦3 3。氦氦3 3原原子子核核是是由由一一个个中中子子和和两两个个质质子子构成的，其原子核外构成的，其原子核外电电子数子数为为( )( )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B练习题练习题1010. .今年今年3 3月日本发生了核泄漏事故月日本发生了核泄漏事故。事故发事故发生时，放射性原子氮生时，放射性原子氮-16-16能短暂存在
13、能短暂存在。氮氮-16-16的质子数为的质子数为7 7，中子数为中子数为9 9。下列有关氮下列有关氮-16-16的的说法，正确的是说法，正确的是( )( ) A. A.核外电子数为核外电子数为9 9 B. B.相对原子质量为相对原子质量为14 14 C. C.和普通氮原子是完全相同的原子和普通氮原子是完全相同的原子 D. D.和普通氮原子属于同种元素和普通氮原子属于同种元素D11、物物质质的的组组成成、结结构构和和性性质质关关系系归归纳纳错错误误的的是是( )( )A.A.核内质子数决定了元素的种类核内质子数决定了元素的种类 B.B.元元素素的的化化学学性性质质与与原原子子最最外外层层电电子子
14、数数目目关关 系密切系密切 C.C.原原子子是是化化学学反反应应中中最最小小的的粒粒子子，因因此此原原子子不可再分不可再分 D. D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成物质是由分子、原子、离子等粒子构成C218+11Na278+17Cl+112 8 Na+82 8+17Cl-Na+Cl-失一个电子失一个电子得一个电子得一个电子(1)(1)离子的形成离子的形成原子：原子：离子：离子：三、离子三、离子原子原子阳离子阳离子 （+）阴离子阴离子 （-）失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电
15、子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数圈外：圈外：阳离子阳离子 圈内圈内圈外：圈外：阴离子阴离子 2、相对稳定结构：最外层电子数是、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是（只有一层是2）最外层电子9.对于对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，三种微粒的判断，正确的是（正确的是（ ）核电荷数相同核电荷数相同核外电子数相等核外电子数相等电子层结构完全相同电子层结构完全相同质量几乎相等质量几乎相等三种粒子的化学性质相似三种粒子的化学性质相似A.B.C.D. .如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_ _ . .如果该图表示的是带如果该图表示
16、的是带2 2个单位正电荷个单位正电荷 的粒子，则该粒子符号为的粒子，则该粒子符号为 _。. .如果该图表示的是带如果该图表示的是带2 2个单位负电荷个单位负电荷 的粒子，则该粒子符号为的粒子，则该粒子符号为_。1010、根据右边的结构图回答：、根据右边的结构图回答：总结：总结：确定原子种类采用将确定原子种类采用将确定原子种类采用将确定原子种类采用将离子还原成原子离子还原成原子离子还原成原子离子还原成原子的方法的方法的方法的方法1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁应用最广泛的铁是由铁
17、构成的；构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮保持氮气化学性质的是氮；(3)调味用的氯化钠是由钠调味用的氯化钠是由钠和氯和氯构成的。构成的。原子原子分子分子离子离子离子离子例题例题2.某微粒结构示意图为某微粒结构示意图为，下列说法中下列说法中错误的是错误的是()A该微粒为稳定结构该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有该微粒原子核内有13个质子个质子C该微粒属于原子该微粒属于原子D该微粒带该微粒带3个单位正电荷个单位正电荷+132 8c小结：小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，
18、失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）最外层是也是稳定的）例题例题CA练一练练一练C练一练练一练7.4下列四种粒子的结构示意图中，表示金属下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是元素原子的是()解析解析A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。原子、氯原子和钠离子。B练一练练一练1.原子序数为原子序数为94的钚的钚(Pu)是一种核原料，该元素是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该，下列关于该原子的说法不正确的是原子的说法不正
19、确的是()A中子数为中子数为145B核外电子数为核外电子数为94C质子数为质子数为94D核电荷数为核电荷数为239D解析解析D在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核内原子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核内中子数为：中子数为：23994145。练一练练一练下表是元素周期表的一部分：下表是元素周期表的一部分：族族周期周期A0 0一一1 1 H H H H1 1008008AAAAAA A AAAAA2 2 HeHeHeHe4 4003003二二3 3 LiLiLiLi6 69419414 4 BeBeBe
20、Be9 90120125 5 B B B B101081816 6 C C C C121201017 7 N N N N141401018 8 O O O O161600009 9 F F F F1919000010 10 NeNeNeNe20201818三三11 11 NaNaNaNa2222999912 12 MgMgMgMg2424313113 13 AlAlAlAl2626989814 14 SiSiSiSi2828090915 15 P P P P303097971616 S S S S3232060617 17 ClClClCl3535454518 18 ArArArAr39399
21、595Mg9.012金属金属稳定稳定7A三三AC图中图中“”和和“”表示两种不同元素的原表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是子，下列方框中表示混合物的是()活泼活泼Mg2不活泼不活泼不一定不一定8.9.1、定义：、定义：质子数（即核电荷数）相质子数（即核电荷数）相同同的一类的一类原子的原子的总称。总称。 注意事项：注意事项：（1 1）“一类原子一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。指的化学变化中不能再分的粒子。（3 3）元素元素是一类原子的总称，是一类原子的总称，只能讲种类，不只能讲种类，不 能讲个数。能讲个数。原子原子是一种粒子，是一种粒子，有种类、个数有种类、个数四、元素四、
22、元素2 2、地壳中含量较多的几种元素地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他四、元素四、元素3.3.元素符号书写的要求：元素符号书写的要求：（1 1）由一个字母表示的元素符号要大写；）由一个字母表示的元素符号要大写；（2 2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写大写 ，第二个字母小写，第二个字母小写四、元素四、元素1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖11 12 13 14 15 16 17 18 1
23、9 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙(1至至20号元素）的原子序数（质子数）：号元素）的原子序数（质子数）：元素符号元素符号宏观：表示宏观：表示一种元素一种元素4、元素符号表示的意义、元素符号表示的意义微观：表示微观：表示该元素的一个原子该元素的一个原子注意事项：注意事项：（1）在元素符号前的系数，）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，只表示原子的个数，失去宏观意义，失去宏观意义，不再表示元素。不再表示元素。四、元素四、元素5、元素与原子的区别和联系、元素与原子的区别和联系区别：区别：联系：联系：元素元素用于描
24、述物质的用于描述物质的宏观组成宏观组成；只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数原子原子用于描述物质的用于描述物质的微观构成微观构成；既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数（1）、元素概念建立在原子基础上）、元素概念建立在原子基础上;（2）、）、原子原子的核电荷数（即核内质子数）决定了的核电荷数（即核内质子数）决定了元素元素的种类的种类，原子原子的最外层电子数决定了的最外层电子数决定了元素元素的化学性质的化学性质四、元素四、元素则该元素的质子数为则该元素的质子数为，该原子核外，该原子核外有有个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于。 （填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素。）元素。1.1.某
25、元素是人体中的常量元素，它在人体内某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存在存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，元素的化学性质决定于最外层，最外层最外层个个电子是电子是金属元素金属元素，在化学变化中，在化学变化中易失易失去去电子电子最外层最外层个个电子是电子是非金属元素非金属元素，在化学变化中，在化学变化中得到得到去电子，去电子，金属金属例题例题1周期：周期：每一个横行称为一个周期。每一个横行称为一个周期。2族族：每一个纵行称为一个族。：每一个纵行称为一个族。3原子序数核电荷数核内质子数原子序数核电荷数
26、核内质子数=核外电子数核外电子数五、元素周期表五、元素周期表3、元素周期表、元素周期表 n同一族：同一族：n 电子层数从上到下电子层数从上到下依次递增。依次递增。 电子层数电子层数等于等于周期数周期数原子序数原子序数同一周期：同一周期： 核电荷数核内质子数核电荷数核内质子数=核外电子数核外电子数从左到右，从左到右，最外层电子数依次增大最外层电子数依次增大最外层电子数最外层电子数相同相同26铁铁Fe55.847元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量原子序数原子序数(核电荷数核电荷数)元素符号元素符号带带*的是人造元素的是人造元素.元素周期表所能提供的信息元素周期表所能提供的信息五、元素周期表五
27、、元素周期表知识脉络知识脉络物质物质纯净物纯净物纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物组成组成构成构成元素元素周期表简介周期表简介定义定义符号符号分子分子 原子原子 离子离子构构成成分分裂裂得得失失电电子子得得失失电电子子结构结构原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子特点特点阳离子阳离子阴离子阴离子特点特点CD例题例题2.下面是五种粒子的结构示意图下面是五种粒子的结构示意图288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE（1 1）图图中中粒粒子子共共能能表表示示种种元元素素。A所所表表示示的的元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第周期。周期。（2）图图中中表表示示的的
28、阳阳离离子子是是（用用离离子子符符号号表表示示），表示的阴离子是，表示的阴离子是四四三三Mg2+Cl-例题例题1414、下列说法是否正确，为什么？、下列说法是否正确，为什么？二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的氯化钠是由氯化钠分子构成的氯化钠是由氯化钠分子构成的汞是由汞原子构成的汞是由汞原子构成的铁是由铁元素组成的铁是由铁元素组成的1515、回答下列问题：、回答下列问题：（1 1）氯化钠氯化钠是由是由 构成的（构成的（填
29、入具体填入具体的的“分子分子”、“原子原子”、“离子离子”、“元素元素”, ,下同）下同）金属金属铁铁是由是由 组成的，保持的组成的，保持的铁铁的化学的化学性质的最小粒子是性质的最小粒子是 ；水水是由是由 构成的，保持的构成的，保持的水水的化学性的化学性质的最小粒子是质的最小粒子是 。（2 2）在）在N N、2N2N两种符号中，只表示微观意义，两种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是而不表示宏观意义的是 。 总结：总结：由由谁谁构成构成谁谁保持其化学性质保持其化学性质大显身手1、下列分别盛有不同物质的容器中，纯净物、下列分别盛有不同物质的容器中，纯净物的是的是，混合物的是，混合物的是(
30、均均填容器下的代号填容器下的代号)。氧气氧气和液和液氧氧氧气氧气和臭和臭氧氧二氧二氧化碳化碳和一和一氧化氧化碳碳冰冰和和水水过氧过氧化氢化氢和水和水ABCDE2、下图是表示气体粒子的示意下图是表示气体粒子的示意图，图中图，图中 “ ”“ ”分别分别表示两种不同元素的原子，那么表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（其中表示混合物的是（ ）CDAB11. 下列判断正确的是下列判断正确的是( )( ) A A元素所在的周期数等于其最外层电子数元素所在的周期数等于其最外层电子数 B B钠离子核外有三个电子层钠离子核外有三个电子层 C C第第二二、三三周周期期元元素素的的原原子子从从左左至至右
31、右最最外外层层电子数逐渐增多电子数逐渐增多D D镁镁原原子子容容易易失失去去最最外外层层2个个电电子子形形成成镁镁离离子子：Mg+2122011年福岛核电站发生重大核事故。年福岛核电站发生重大核事故。 核电站中核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。 从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同 点点 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。右图为钚元素的相关信息右图为
32、钚元素的相关信息，下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) A钚是非金属元素钚是非金属元素 B钚原子核外有钚原子核外有94个电子个电子 C钚元素的中子数钚元素的中子数94 D钚的相对原子质量为钚的相对原子质量为244g1313、( (20132013年年日照市日照市) )下图中下图中A A、B B、C C、D D是四种粒子是四种粒子的结构示意图，的结构示意图，E E是银元素在元素周期表中的信息是银元素在元素周期表中的信息请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）图中图中A A、B B、C C、D D粒子共表示粒子共表示 种元素。种元素。（2 2）D D中中x x = = 。（3 3）E E中银
33、元素原子的质子数为中银元素原子的质子数为 ，一个银原子，一个银原子质量是一个碳质量是一个碳1212原子质量的原子质量的 倍。倍。五、五、物质的组成、构成物质的组成、构成2. 2. 物质是物质是 构成的构成的3. 3. 分子是由分子是由 构成的构成的4. 4. 一个分子是由一个分子是由_构成的构成的 1. 1. 物质是由物质是由 组成的组成的元素元素分子、原子或离子分子、原子或离子原子原子若干原子若干原子总结：总结：1 1、物质、物质组成组成：元素元素 分子分子构成：构成：原子原子 2 2、物质物质构成构成：独独原、原、金非金非离、离、非非非非分分3 3、下面是五种离子的结构示意图：下面是五种离
34、子的结构示意图：288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE（1 1）图图中中粒粒子子共共能能表表示示 种种元元素素。A A所所表表示示的元素位于元素周期表的第的元素位于元素周期表的第 周期。周期。（2 2）图图中中表表示示的的阳阳离离子子是是 （用用离离子子符符号号表表示），表示的阴离子是示），表示的阴离子是 。4、1996年科学家在宇宙深处发现了年科学家在宇宙深处发现了H H3 3+ +离子和离子和H H3 3分子。请回答：分子。请回答：（1）1个个H H3 3+ +离子中含有离子中含有个质子个质子和和个电子；个电子；（2）H H3 3分子的原子的结构示意图是分子的原子
35、的结构示意图是；（3）H H3 3属于属于（填混合（填混合物或纯净物）。物或纯净物）。4、保持氢气化学性质的最小微粒是（、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O5、在、在O O2 2、H H2 2O O2 2、COCO2 2这些这些分子分子中，都含有中，都含有 （ ）。）。 A.A.氧气氧气 B.B.氧原子氧原子 C.C.氧元素氧元素 D.D.氧分子氧分子6、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种这四种物质物质中都含有中都含有相同的相同的()A氧分子氧分子B氧原子氧原子C氧元素氧元素D氧气氧气4. 实验室中运用实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研年诺贝尔
36、化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的的存在。这里的“钙钙”是是 ( ) A.原子原子 B.元素元素 C.分子分子 D.离子离子5. 下列说法正确的是：（下列说法正确的是：（ ） A.分子是化学变化中的最小粒子分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质分子、原子、离子都可以直接构成物质练习练习BD粒子特征24.把充满红棕色把充满红棕色NO2气体和无色气体和无色H2的集气瓶中间的集气瓶中间的玻
37、璃片抽走，使两瓶口密合在一起的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。间才能达到同样的效果。 NO2 NO2 H2 H2观察、对比实验现象，你能得出观察、对比实验现象，你能得出的结论有：的结论有：（1） （2） NO2的密度比的密度比H2大大 分子在不断运动分子在不断运动 （或分子间有间隔）（或分子间有间隔）5、（2013.哈尔滨）下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是( ) 6、（20
38、13.上海市）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 （ ）A.物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化B7科学家已研究出高能微粒科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法关于它的说法正确的是（正确的是（ ）A.N5+是有是有5个氮原子构成的单质个氮原子构成的单质 B.N5+中只有质子没有中子和电子中只有质子没有中子和电子C.每个每个N5+中含有中含有35个质子和个质子和34个电子个电子D.每个每个N5+中含有中含有35个质子和个质子和35个电子个电子8.8.月球上的月球上的“氦氦-3-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料是获取核聚变燃料-氦氦-3-3，以解决地球能源危机。氦，以解决地球能源危机。氦-3-3原子核里有原子核里有2 2个质子，个质子，1 1个中子，相对原子质量为个中子，相对原子质量为3 3，下列，下列表示氦表示氦-3-3原子的结构示意图中正确的是原子的结构示意图中正确的是 （ ） A B C D A B C D
