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1、第三节第三节 分子的性质分子的性质复习复习1共价键按照不同的分类标准有哪些类型？共价键按照不同的分类标准有哪些类型？分分 类类 标标 准准 类类 型型共用电子对数目共用电子对数目单键、双键、三键单键、双键、三键共用电子对是否偏移共用电子对是否偏移极性键、非极性键极性键、非极性键电子云重叠方式电子云重叠方式键、键、键键2 2非极性非极性键和极性和极性键的比的比较：概念概念原子吸原子吸引引电子子的能力的能力电子子对是否偏是否偏移移成成键原子原子电性性形成形成条件条件举例例非极非极性性键极性极性键同种元素同种元素原子形成原子形成的共价键的共价键不同种元不同种元素原子形素原子形成的共价成的共价键键相同
2、相同不同不同不偏移不偏移偏移偏移电中性电中性显电性显电性不同不同种元种元素原素原子子同种同种元素元素原子原子3决定共价键极性强弱的因素有哪些？决定共价键极性强弱的因素有哪些？写出写出Cl2、HCl的电子式的电子式指出指出H2O2中含有的极性键和非极性键中含有的极性键和非极性键极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子: :正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合1、概念概念一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性思考与交流思考与交流答案1.极性分子：HCl非极性分子：H2O2Cl22.都是非极性分子3.极性分子：HCNH2ONH3CH3C
3、l非极性分子：CO2BF3CH4正电中心和正电中心和 负电中心负电中心是否重合是否重合化学键的极性的向量和是否化学键的极性的向量和是否等于零等于零( (定量定量) ) 看键的极性，看键的极性，也看分子的空间构型也看分子的空间构型2、判断方法：、判断方法：(本质本质)阅读课本阅读课本45页页“思考与交流思考与交流”回答有关问回答有关问题。并讨论分子的极性与分子空间构型的题。并讨论分子的极性与分子空间构型的关系。关系。 小结：小结：分子的极性与键的极性的关系：分子的极性与键的极性的关系：分子分子共共价价键键的极性的极性分分子子中中正正负负电电荷荷中中心心分分子子的的极极性性举例举例H2、N2、O2
4、、P4、C60非极性分子非极性分子重合重合非极性键非极性键同核原同核原子分子子分子异核双原异核双原子分子子分子异核多异核多原子分原子分子子极性键极性键分子中各分子中各键向量和键向量和为零为零分子中各键分子中各键向量和不为向量和不为零零重合重合不重合不重合不重合不重合非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl对于对于ABnABn型分子极性判别方法型分子极性判别方法(1)(1)孤对电子法孤对电子法 在在ABnABn型分子中，若中心原子型分子中，若中心原子A A无孤对电子无孤对电子( (未成对未成对电子电子) )，则是非极性分子，
5、若中心原子，则是非极性分子，若中心原子A A有孤对电子则是有孤对电子则是极性分子。极性分子。 例例如如：C0C02 2、CHCH4 4、SOSO3 3中中心心原原子子(C(C、S)S)无无孤孤对对电电子子，是是非极性分子。而像非极性分子。而像H H2 20 0、NHNH3 3、NPNP3 3中心原子中心原子(O(O、N)N)有孤有孤对电子，则为极性分子。对电子，则为极性分子。 (2)(2)几何形状法几何形状法 具具有有平平面面正正三三角角形形、直直线线型型（关关于于中中心心原原子子对对称称）、正正四四面面体体型型等等对对称称结结构构的的分分子子为为非非极极性性分分子子；而而折折线线型型、三角形
6、等非对称型分子为极性分子。三角形等非对称型分子为极性分子。 例如：例如：SOSO3 3、BFBF3 3( (平面三角形平面三角形) )，COCO2 2、CSCS2 2( (直线型直线型) )、CHCH4 4、CClCCl4 4( (正四面体型正四面体型) )的分子为非极性分子；的分子为非极性分子；H H2 2O O、H H2 2S S( (折线型折线型) )，NHNH3 3、PHPH3 3( (三角锥型三角锥型) )的分子是极性分子。的分子是极性分子。 (3)(3)键角法键角法 对于对于ABABn n型分子，型分子， 当当n n2 2时，键角为时，键角为1801800 0的分子；的分子； 当当
7、n n3 3时，键角为时，键角为1201200 0的分子；的分子； 当当n n4 4时时，键键角角为为1091090 02828的的分分子子，均均为为非非极极性性分分子子。而对应的其他键角的分子一般为极性分子。而对应的其他键角的分子一般为极性分子。 常见分子常见分子 键的极键的极性性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 3、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 非极性非极性 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 极性极性 无无 直线型直线型 极性极性H2O 极性极性 10430 V型型 极性极性CO2 极性极性 180 直线型直线型
8、 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 极性极性 10718 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 极性极性 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 极性极性 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子化学式化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子中心原子化合价绝化合价绝对值对值3456234中心原子中心原子价电子数价电子数3456656分子极性分子极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性极性极性(4)(4)化合价法化合价法 ABnABn型型分分子子中中中中心心原原子子的的化化合合价价的的绝绝对对值值等等
9、于于该该元元素素的的价价电电子子数数( (最最高高正正价价或或族序数族序数) )时，该分子为非极性分子。时，该分子为非极性分子。(5)(5)物理模型法物理模型法 ABABn n型型分分子子极极性性的的判判断断可可以以转转化化为为物物理理上上受受力力平平衡衡问问题题来来思思考考。将将ABnABn中中的的中中心心原原子子A A看看作作一一个个可可以以受受力力的的物物体体，将将A A、B B间间的的极极性性共共价价键键看看作作是是作作用用于于A A的的力力，根根据据ABnABn型型分分子子的的空空间间构构型型，判判断断中中心心原原子子是是否否受受力力平平衡衡，如如果果受受力力平平衡衡则则ABnABn
10、型型分分子子为为非非极极性性分子，否则为极性分子。分子，否则为极性分子。C=O键是极性键，键是极性键，但从分子总体而言但从分子总体而言CO2是直线型分子，是直线型分子，两个两个C=O键是对称键是对称排列的，两键的极排列的，两键的极性互相抵消（性互相抵消（F合合=0），），整个分子整个分子没有极性，电荷分没有极性，电荷分布均匀，是非极性布均匀，是非极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是折线型构型，两个是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F合合0），），
11、整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀，是极性分子布不均匀，是极性分子HHHNBF3NH312010718三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性，是非极性分子分子10928正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（F合合=0），是非极性分子，是非极性分子CHHHHF合合3 、分子的极性对物质性质的影响分子的极性对物质性质的影响A A分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。分子的极性对物质的熔点、
12、沸点有一定的影响。 C C极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。 分分子子极极性性越越大大，分分子子间间的的电电性性作作用用越越强强，克克服服分分子子间间的的引引力力使使物物质质熔熔化化或或气气化化所所需需要要的的外外界界能能量量就就越越多多，故熔点、沸点越高。故熔点、沸点越高。 由由于于极极性性分分子子间间的的电电性性作作用用使使得得极极性性分分子子组组成成的的溶溶质质溶溶于于极极性性分分子子组组成成的的溶溶剂剂，难难溶溶于于非非极极性性分分子子组组成成的的溶剂；溶剂； 非非极极性性分分子子组组成成的的溶溶质质溶溶于于非非极极性性分分子子的的溶溶
13、剂剂，难难溶溶于于极极性性分分子子组组成成的的溶溶剂剂，这这个个经经验验规规律律又又叫叫相相似似相相溶溶原理。原理。B B分子的极性对物质的溶解性的影响分子的极性对物质的溶解性的影响: :相似相溶原理。相似相溶原理。 例例如如氯氯化化氢氢易易溶溶于于水水难难溶溶于于汽汽油油，碘碘易易溶溶于于CClCCl4 4 ，难溶于水。难溶于水。自学自学: : 科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 1 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂？亲亲水水基基团团？疏疏水水基基团团？肥肥皂皂和和 洗涤剂的去污原理是什么？洗涤剂的去污原理是什么？2 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列? ? 思考：思考：细胞和细胞器的双分子膜细胞和细胞器的双分子膜 刚才的发言，如刚才的发言，如有不当之处请多指有不当之处请多指正。谢谢大家！正。谢谢大家！23
