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1、u下下页页t上上页页首首页页O返返回回 以水的电离平衡为基础以水的电离平衡为基础,说明说明HCl、NaOH的水溶液为的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？什么分别显示酸性和碱性？9/15/2024高二化学盐类的水解规律9/15/202429/15/2024高二化学盐类的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回试一试用试一试用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？性、中性？(1)NaCl (2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)CH3COONa(5)AlCl3(6)KNO3CH3COONa、Na2CO3的溶液显碱性的溶液显碱性NH4Cl、AlCl3的溶液显酸性的溶液
2、显酸性NaCl、KNO3的溶液显中性的溶液显中性结论：实验探究：9/15/2024高二化学盐类的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回探究问题一探究问题一试用归纳法找出盐的组成与盐的试用归纳法找出盐的组成与盐的溶液酸碱性的关系？溶液酸碱性的关系？实验结果统计分析及推理：9/15/2024高二化学盐类的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回 实验结果统计分析及推理：碱性碱性酸性酸性中性中性CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFKOHHClNH3H2OH2SO4NH3H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2碱碱Ba(NO3)2KNO3(
3、NH4)2SO4Al2(SO4)3KFNa2CO3NH4ClNaCl CH3COONa 溶液酸碱性溶液酸碱性测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的酸酸盐的类型盐的类型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐9/15/2024高二化学盐类的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回探究问题二探究问题二为什么上述不同类型盐溶液的酸为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同？碱性不同？9/15/2024高二化学盐类的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回CH3COONa是什么类型的电解质是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒
4、？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？9/15/2024高二化学盐类的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回H2OH+OH_醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化: :+ CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONaCH3COO_+Na+溶液中离子的浓度: Na+ CH3COO OH_ H+ 9/15/2024高二化学盐类的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶
5、液中的变化:+H2O OH- +H+NH3.H2ONH4Cl +H2O NH3.H2O + HClNH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl NH4+ + Cl-溶液中离子浓度: Cl- NH4+ H+ OH-9/15/2024高二化学盐类的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回一. 盐类的水解 定定义义：在在溶溶液液中中_电电离离出出来来的的离离子子跟跟_所所电电离离出出来来的的_或或_结结合合生生成成_的反应的反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。盐盐水水H+OH弱电解质弱电解质9/15/2024高二化学盐类的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回探究问题三探
6、究问题三从盐的组成角度分析盐类水解从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？的条件、实质是什么？盐类水解反应与中和反应的关盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？系如何？反应程度如何？结合盐类水解的定义，探究下列问题：结合盐类水解的定义，探究下列问题：一. 盐类的水解 9/15/2024高二化学盐类的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回水解的水解的条件条件：生成弱电解质。：生成弱电解质。水解的水解的实质实质：破坏了水的电离平衡：破坏了水的电离平衡,促进促进了水的电离。了水的电离。水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:酸酸+碱碱盐盐+水水中和中和中和中和水解水解
7、水解水解特点特点：中和反应进行的程度：中和反应进行的程度较大较大，是放热，是放热反应；水解反应进行的程度反应；水解反应进行的程度较小较小，是吸热反，是吸热反应。应。一. 盐类的水解 9/15/2024高二化学盐类的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回二二.盐类水解的规律盐类水解的规律水解水解水解水解不水解不水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无弱碱弱碱弱酸弱酸无无酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性， 同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，类型类型类型类型实例实例实例实例是否是否是否是否水解水解水解水解水解的水解的水解的水解的离子
8、离子离子离子生成的弱生成的弱生成的弱生成的弱电解质电解质电解质电解质溶液的酸溶液的酸溶液的酸溶液的酸碱性碱性碱性碱性强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl强碱弱强碱弱酸盐酸盐CH3COONa强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl越弱越水解，越弱越水解， 都弱都水解。都弱都水解。条件条件结果结果程度程度9/15/2024高二化学盐类的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回探究问题四探究问题四如何书写盐类水解的化学方程式如何书写盐类水解的化学方程式及其离子方程式？及其离子方程式？9/15/2024高二化学盐类的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回三、盐类水解的化学、离子方程式的书写：三、盐类水解的
9、化学、离子方程式的书写：盐类水解是盐类水解是可逆可逆反应，反应方程式中要反应，反应方程式中要写写符号，不写符号，不写“”符号。符号。盐类水解的盐类水解的程度一般很小程度一般很小，水解产物很，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，也不把生成物（如符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。等）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。碱盐的水解不分步书写。9/15/2024高二化学盐类
10、的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回1.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、溴化钾溴化钾B、硫酸铜硫酸铜C、硫化钠硫化钠D、硝酸钡硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是AA、碳酸钾、碳酸钾、碳酸钾、碳酸钾BB、 硫酸氢钠硫酸氢钠硫酸氢钠硫酸氢钠CC、 碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠DD、 氯化铁氯化铁氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_9/15/2024高二化学盐类的水解规律u下下页页t上上页页首首页页O返返回回4. 4. 氯化铵溶液中离子浓度从
11、大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANHANH4 4+ + 、HH+ + 、OHOH- -、ClCl_BClBCl_ _ 、NHNH4 4+ + 、HH+ + 、OHOH_ _ CHCH+ +、ClCl_、NHNH4 4+ + 、OHOH_ _DClDCl_、NHNH4 4+ + 、OHOH- - 、HH+ +思考题思考题:物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的是：是：A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S5.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式反应的离子方程式NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO9/15/2024高二化学盐类的水解规律
