《湖南省师大附中高考化学总复习 原电池课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省师大附中高考化学总复习 原电池课件（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第九章第九章 电化学基础电化学基础第一节第一节 原电池原电池 化学电化学电源源原电池的定义：原电池的定义：原电池反应的本质：原电池反应的本质：构成原电池的条件：构成原电池的条件：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。将化学能转化为电能的装置叫做原电池。氧化还原反应氧化还原反应电解质溶液电解质溶液两个导体做电极两个导体做电极形成闭合回路形成闭合回路(或在溶液中接触或在溶液中接触)有能自发进行的氧化还原反应有能自发进行的氧化还原反应A CuSO4溶液溶液锌片锌片 铜片铜片2H+2e - =H2氧化反应氧化反应Zn-2e- =Zn2+ 铜锌铜锌原电池原电池电解质溶液电解质溶液失失e-，沿导线传递，有电
2、流产生沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极正极正极 阳离子阳离子原电池的工作原理：原电池的工作原理：ABCDEF下列哪些装置能构成原电池？下列哪些装置能构成原电池？CuZn酒精酒精A硫酸铜硫酸铜ZnZnAGZnCu稀稀H2SO4CCu稀硫酸稀硫酸 CuZn硫酸铜溶液硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸CFeA食盐水食盐水FeCA 请依据下列请依据下列两两个反应分别设计个反应分别设计两两个原电个原电池池, ,并写出电极反应式。并写出电极反应式。(1)2Fe3+Cu=Cu2+ +2Fe2+(2)4A13O26H2O4A1(OH)3A 稀稀H2SO4Mg AlA NaOH溶液溶液
3、Mg AlA 浓浓HNO3Cu Al碱性锌锰电池碱性锌锰电池构造示意图构造示意图碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池负极负极(Zn)：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2正极正极(MnO2)：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH-电池总反应：电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2一次电池一次电池干电池干电池二次电池二次电池铅蓄电池铅蓄电池放电过程：放电过程：负极负极(Pb)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极正极(PbO2)：PbO2+2e-+4H+ SO42- =PbSO4+2H2O电池总反应：电池总反应： Pb+PbO2+2H2SO4=
4、2PbSO4+2H2O 充电过程充电过程阴极阴极(接电源负极接电源负极)：还原反应还原反应 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)阳极阳极(接电源正极接电源正极)：氧化反应氧化反应 2PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)充电过程总反应：充电过程总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 下下式式是是爱爱迪迪生生蓄蓄电电池池碱碱性性条条件件下下充放电时发生的反应充放电时发生的反应: :Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试试写写出出放放电电时时正正、负
5、负极极的的电电极极反反应式应式。放电放电充电充电燃料电池燃料电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池 酸性电解质中酸性电解质中 负极负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极正极(Pt)：O2+4H+4e-=2H2O 电池总反应：电池总反应：2H2+O2=2H2O碱碱性电解质中性电解质中 负极负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH- 电池总反应：电池总反应：2H2+O2=2H2O 如果改用如果改用CH4形成燃料电池，形成燃料电池，KOH溶液作电解质溶液，分别写出正负极电溶液作电解质溶液，分别写出正负极电极反应式？极反应式？电极反应电极反应: 负极负极_ 正极正极_
