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1、原子核外电子原子核外电子排布的周期性排布的周期性周期周期元素元素数目数目外围电子排布外围电子排布 最多可容纳的最多可容纳的外围电子数外围电子数AA族族0 0族族121s11s22234568 83s13s13s23p63s23p618184s14s14s24p64s24p618185s15s15s25p65s25p632326s16s16s26p66s26p68 82s12s12s22p62s22p68 88 88 88 88 8 按照电子排布，可把周期表的元素划分为按照电子排布，可把周期表的元素划分为5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。划分区
2、的依据是什么区。划分区的依据是什么？ s s区、区、d d区、区、p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号思考与探究思考与探究 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在nsns轨道上，价电子轨道上，价电子的构型是的构型是ns1ns1或或ns2ns2，位于周期表的左侧，包，位于周期表的左侧，包括括AA和和AA族，它们都是活泼金属，容易失族，它们都是活泼金属，容易失去电子形成去电子形成+1 +1 或或+2+2价离子。价离子。 s s区元素区元素 s s区和区和p p区的共同特点是：最后区的共同特点是：最后1 1
3、个电子个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数。该元素的族序数。s s区和区和p p区就是按族划分区就是按族划分的周期表中的主族。的周期表中的主族。 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在npnp轨道上，价层电轨道上，价层电子构型是子构型是ns2np1ns2np16 6，位于周期表右侧，包，位于周期表右侧，包括括AAAA族元素。大部分为非金属。族元素。大部分为非金属。0 0族族稀有气体也属于稀有气体也属于p p区。区。p p区元素区元素 它们的价层电子构型是它们的价层电子构型是(n(n1)d11)d19ns19ns12 2，最后，最后1 1个
4、电子基本都是填充在倒数第二层个电子基本都是填充在倒数第二层(n(n1)d1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括过渡元素。它包括BB族元素。族元素。 d d区元素区元素 价层电子构型是价层电子构型是(n(n1)d10ns11)d10ns12 2，即次外层即次外层d d轨道是充满的，最外层轨道上轨道是充满的，最外层轨道上有有1 12 2个电子。它们既不同于个电子。它们既不同于s s区，也不区，也不同于同于d d区，故称为区，故称为dsds区，它包括区，它包括BB和和BB族，处
5、于周期表族，处于周期表d d区和区和p p区之间。它们都是区之间。它们都是金属，也属过渡元素。金属，也属过渡元素。 dsds区元素区元素 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在f f轨道上，价电子构轨道上，价电子构型是：（型是：（n n2 2f 0f 014ns2,14ns2,或或(n 2)f 0(n 2)f 01414(n(n1)d 01)d 02ns22ns2，它包括镧系和锕系元素，它包括镧系和锕系元素各有各有1414种元素）。种元素）。f f区元素区元素包括元素包括元素价电子排布价电子排布化学性质化学性质s s区区p p区区d d区区dsds区区f f区区AA、AA族族AAAA族族BB族
6、族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系ns1ns1、ns2ns2ns2np1ns2np16 6(n(n1)d11)d19ns19ns12 2(n(n1)d10ns11)d10ns12 2（n n2 2f 0f 014ns214ns2各区元素特点各区元素特点活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素小结小结 已知某元素的原子序数为已知某元素的原子序数为2525，35,26,2835,26,28试写出该元素原试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和素在周期表中所属周期、族和区。区。课堂练习课堂练习第一电离能的周期性变化
7、第一电离能的周期性变化元素第一电离能元素第一电离能 原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需 能量。符号 单位 气态气态气态气态最低最低I1KJmol-1 概念应用概念应用1. 已知M(g)-e- M +(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I1= . 2. 已知Na元素的I1=496 KJmol-1,则Na (g) -e- Na +(g) 时所需最低能量为 . 502 KJmol-1 496 KJ 2. 判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N课堂练习课堂练习影响第一电离能的因素影响第一电离能的因素1. 原子核对核外电子的引力2. 原子达
8、到稳定结构的趋势问题探究三问题探究三观察分析下表电离能数据回答：观察分析下表电离能数据回答：为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子元素I1 KJmoL-1I2 KJmoL-1 I3 KJmoL-1 Na49645626912Mg73814157733从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。概念辨析概念辨析1、每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。、每一周期元素
9、中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。2、f区都是副族元素，区都是副族元素，s区区p区都是主族元素区都是主族元素3、铝的第一电离能大于、铝的第一电离能大于K的第一电离能的第一电离能4、20时时1moLNa失去失去1moL电子吸收电子吸收650KJ能量，则能量，则Na的的第一电离能为第一电离能为650KJmoL-1错错错错对对错错元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化 电负性是用来衡量元素在化合物电负性是用来衡量元素在化合物中中 的能力的物理量。指定氟的能力的物理量。指定氟的电负性为的电负性为 ，并以此为标准确定，并以此为标准确定其他元素的电负性。
10、其他元素的电负性。一、电负性的概念：一、电负性的概念：吸引电子吸引电子4.04.0电负性逐渐电负性逐渐 。增增大大电电负负性性有有 的的趋趋势势减减小小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小6 6、在下列空格中，填上适当的元素符号。、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一电离能最小的元素第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的，电负性最大的元素是元素是 。 (2)(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元在元素周期表中，第一电离能最小的元素是素是 ，第一
11、电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的元，电负性最大的元素是素是 。( (不考虑放射性元素不考虑放射性元素!) !) NaArClNaCsHeCsF巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习5 5、已知四种元素的电子排布式为：、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 C.ns2np5 D.ns2np6 则他们的第一电离能按从大到则他们的第一电离能按从大到小的顺序为小的顺序为 ，电负，电负性的大小顺序为性的大小顺序为 。 D DC CA AB BD D
12、C CB BA A 同一周期从左到右，主族元素电负性逐同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐 。同一主族从上到下，元素电负性呈现。同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。二、电负性的递变规律：二、电负性的递变规律：增增大大减减小小增增大大减减小小三、电负性的意义三、电负性的意义 反映了原子间的成键能力和成键反映了原子间的成键能力和成键类型。类型。 一般认为，电负性一般认为，电负性 1.8 1.8的元的元素为非金属元素，电负性素为非金属元素，电负性 1.8 1.8的的元素为金属元素。元
13、素为金属元素。小于小于大于大于 一般认为，如果两个成键元素间一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于的电负性差值大于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常形成形成 键；如果两个成键元素间键；如果两个成键元素间的电负性差值小于的电负性差值小于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常形成形成 键。键。规律与总结规律与总结离离子子共共价价概念应用概念应用 请查阅下列化合物中元素的电负请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CH4NaF HCl NO MgO KCl CH4离
14、子化合物：离子化合物： 。共价化合物：共价化合物： 。NaFNaF、 MgO MgO、 KCl KClHClHCl、 NO NO、 CH4 CH4规律与总结规律与总结 电负性小的元素在化合物中吸电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力引电子的能力 ，元素的化合，元素的化合价为价为 值；电负性大的元素在化值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力合物中吸引电子的能力 ，元，元素的化合价为素的化合价为 值。值。弱弱正正强强负负概念应用概念应用 请查阅下列化合物中元素的电负性值，请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素指出化合物中为正值的元素 NaH ICl NF3 SO2 NaH
15、ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr H2S CH4 NH3 HBr 元素周期律对人们认识元素周期律对人们认识 与与 的关系具有指导意义，也的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学途径。为人们寻找新材料提供了科学途径。如在如在AA族可以找到族可以找到 资料，在资料，在AA、AA、AA族可以找到优良族可以找到优良 的材料。的材料。四、元素周期表的意义四、元素周期表的意义原子结构原子结构元素性质元素性质光电光电半导体半导体1 1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是列的是( ) ( ) A. F N O B. O Cl F A. F
16、 N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsC. As P H D. Cl S AsD2 2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序减小的顺序( ) ( ) A. K Na Li B. O Cl H A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. C. As P H D. 三者都是三者都是B巩固练习巩固练习4 4、下列不是元素电负性的应用的是、下列不是元素电负性的应用的是( ) ( ) A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合
17、价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D3 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为为( ) ( ) A.A.共价键共价键 B. B.离子键离子键 C. C.金属键金属键 D. D.配位键配位键B差值若为零时呢差值若为零时呢? ?巩固练习巩固练习7 7、A A、B B、C C、D D四种元素，已知四种元素，已知A A元素是自然界中元素是自然界中含量最多的元素；含量最多的元素；B B元素为金属元素，已知它的元素为金属元素，已知它的原子核外原子核外K K、L L层上电子数之和等于层上电子数之和等于M M、N N层电子数层电子数之和；之和；C C元素是第元素是第3 3周期第一电离能最小的元素，周期第一电离能最小的元素，D D元素在第元素在第3 3周期中电负性最大。周期中电负性最大。 (1)(1)试推断试推断A A、B B、C C、D D四种元素的名称和符号。四种元素的名称和符号。 (2)(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。化学式。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl巩固练习巩固练习
