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1、专题专题1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应化学反应的焓变化学反应的焓变化学反应的反应热化学反应的反应热：化学反应过程中化学反应过程中,所吸收或放出的热量所吸收或放出的热量常见的常见的放热反应：放热反应：所有的燃烧反应所有的燃烧反应所有的中和反应所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应多数的化合反应以下特殊的化合反应是以下特殊的化合反应是吸热反应吸热反应：C+CO22COH2+I22HIN2+O22NO放电放电C+H2O（g）CO+H2高温高温常见的吸热反应常见的吸热反应：所有的电离过程所有的电离过程所有
2、的水解反应所有的水解反应多数的分解反应多数的分解反应Ba(OH)2+2NH4ClBaCl2+2NH3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2OC+H2O= H2+ COH2+CuO=Cu +H2O一、焓变一、焓变1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为收或放出的热量称为反应的焓变。反应的焓变。2、符号：、符号：H单位：单位：kJ/mol3、规定规定放热：放热：H0吸热吸热:H0Q0E生总能量生总能量E反总能量反总能量放热反应放热反应:HE生总能量生总能量化学反应过程中为什么会有能量的变化呢化学反应过
3、程中为什么会有能量的变化呢?化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子,原原子间重新组合形成新键子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的过程进而形成新的分子的过程.旧键的断裂会吸收热量旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放出热量而新键的形成会放出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对大小大小.化学反应中化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。有能量变化的本质原因。H=E反总键能反总键能-E生总键能生总键能第第5页的页的问题解决问题解决2、下列变化中，属
4、于吸热反应的是、下列变化中，属于吸热反应的是()A.氮气与氢气合成氨氮气与氢气合成氨B.酸碱中和酸碱中和C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫D.焦炭与高温水蒸气反应焦炭与高温水蒸气反应D练习练习1、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化铝的水解氯化铝的水解B3. 3. 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )( )A.A.在在稀稀溶溶液液中中1 1molmol酸酸和和
5、1 1molmol碱碱完完全全反反应应所所放放出出的热量的热量, ,叫做中和热叫做中和热B.B.在在101101kPakPa时时1 1molmol物物质质燃燃烧烧时时的的反反应应热热叫叫做做该该物质的标准燃烧热物质的标准燃烧热C.C.热热化化学学方方程程式式中中, ,各各物物质质前前的的化化学学计计量量数数不不表表示分子个数示分子个数D.D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所如果反应物所具有的总能量小于生成物所 具有的总能量具有的总能量, ,则发生的反应是放热反应。则发生的反应是放热反应。C4 4下列反应属于吸热反应的是下列反应属于吸热反应的是 ( ) ( )A. CA. C6 6H H12
6、12O O6 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H0 HQ Q 1 1的是的是 A A2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，HH2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJ
7、molmol-1-1；B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1；C CC(sC(s)+ O)+ O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJm
8、olmol-1-1；D DH H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； H H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，HH2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1121212高高低低物物 质质所所 具具有有 的的总总 能能量量2A(g)+B(g)2C(g)6.6.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是式正确的是 ( ) ( )A.2AA.2A（g g）+ B(g)=2
9、C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2AB.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +BD.2C=2A +B；H=aH=a（a a0 0）B7 7、化化学学反反应应可可视视为为旧旧键键断断裂裂和和新新键键形形成成的的过过程程。化化学学键键的的键键能能是是形形成成（或或拆拆开开）1 1molmol化化学学键键时时释释放放（或或吸吸收收）出出的的能能量量。已已知知白白磷磷和和P P4 4O O6 6的的分分子子结结构构
10、如如 图图 所所 示示 ， 现现 提提 供供 以以 下下 化化 学学 键键 的的 键键 能能（kJkJmolmol 1 1）：P PP P：198 198 P PO O：360 360 O=OO=O：498498则反应则反应P P4 4（白磷）白磷）+3+3O O2 2= P= P4 4O O6 6的反应热的反应热H H为为 （ ）A A-1638 kJ-1638 kJmolmol 1 1 B B+1638 kJ+1638 kJmolmol 1 1 C C-126 kJ-126 kJmolmol 1 1 D D+126 kJ+126 kJmolmol 1 1A专题专题1 化学反应与能量变化化学
11、反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应反应热的测量与计算反应热的测量与计算获得化学反应热的主要途径获得化学反应热的主要途径:1、实验直接测定、实验直接测定2、间接计算获得、间接计算获得（1）根据盖斯定律计算）根据盖斯定律计算（2）根据公式）根据公式H=E反总键能反总键能-E生总键能生总键能计算计算根据第根据第6页中的页中的“活动与探究活动与探究”思考：思考：1、测定反应热时，量热计直接测定的数据是、测定反应热时，量热计直接测定的数据是焓变吗？如果不是直接测定的是什么？焓变吗？如果不是直接测定的是什么？2、实验中的反应原理是什么？、实验中的反应原理是什么？3、要获得
12、比较精确的数据，该实验应该注意、要获得比较精确的数据，该实验应该注意什么问题？什么问题？一、反应热的测定一、反应热的测定1、量热计直接测定的是体系的温度变化、量热计直接测定的是体系的温度变化2、HCl与与NaOH反应的反应热测定原理反应的反应热测定原理：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-akJmol-11mol1mol-akJ0.025mol0.025mol-bkJ由实验可以测定出由实验可以测定出b值，然后便可换算出值，然后便可换算出a中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成成1mol水时所放出的热量水时所放出的热量强
13、酸与强碱的反应中和热都是强酸与强碱的反应中和热都是57.3kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1由于电离过程是吸热的由于电离过程是吸热的,而弱酸、弱碱都较难电离，而弱酸、弱碱都较难电离，所以，所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应生成应生成1mol水时所放出的热量都小于水时所放出的热量都小于57.3kJ。3、测定反应热时一定要采取较好的绝热措施，、测定反应热时一定要采取较好的绝热措施，动作要快，以减小实验误差。动作要快，以减小实验误差。强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
14、 : H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq(aq)=H)=H2 2O(l) H= -57.3k kJO(l) H= -57.3k kJmolmol 1 1， 又知道溶液中的反应有：又知道溶液中的反应有： CHCH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(l) O(l) H=-H=-Q Q1 1kJkJmolmol 1 1 H H2 2SOSO4 4( (浓浓)+)+NaOH(aqNaOH(aq)=Na)=Na2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l) H= -
15、QO(l) H= -Q2 2 kJkJmolmol 1 1HNOHNO3 3(aq)+KOH(aq)=KNO(aq)+KOH(aq)=KNO3 3（aqaq）+H+H2 2O(l) O(l) H= H= -Q-Q3 3 kJkJmolmol 1 1，则则Q Q1 1、Q Q2 2、Q Q3 3的关系正确的是的关系正确的是 ( ) ( )Q Q1 1 = Q= Q2 2 = Q= Q3 3 B.Q B.Q2 2 Q Q1 1 Q Q3 3 C. QC. Q2 2 Q Q3 3 Q Q1 1 D. Q D. Q2 2 = Q= Q3 3 Q Q1 1C二、盖斯定律二、盖斯定律1、概念：一个化学反应
16、，不论是一步完成，还是、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是分步完成，其总的热效应是完全相同的。分步完成，其总的热效应是完全相同的。盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关与反应的途径无关。第第7页页例题例题HH1+H2C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ， 则则 H1 + H2 =H3所以，所以， H1
17、 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？如何测定如何测定C(S)+1/2O2(G)=CO(G)的反应的反应热热H12、计算、计算（1）若一个反应的焓变）若一个反应的焓变H=akJkJmolmol 1 1，则其逆反则其逆反 应的焓变应的焓变H=-akJkJmolmol 1 1（2 2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应）若一个化学反应方程式可由另外几个反应 的化学方程式相加减而得到，则该反应的的化学方程式相加减而得到，则该反应的 焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而
18、得到。第第8页的页的问题解决问题解决【例题例题1】已知已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H【解】：根据盖斯定律，反应根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由能不能由三三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说
19、，看看反应个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分能不能分成成几步完成。几步完成。2+4-=所以，所以，HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？例：某次发射火箭，用例：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生中燃烧，生成成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) H(g) H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2
20、2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) HO(l) H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 例例3、 已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：式分别为：据此判断，下列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是吸热
21、反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高比金刚石的高例例、使使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占占体积，体积，CO2占占体积，体积， 已知：已知：C(S)+O2(g)=CO(g)；H=H
22、=Q1KJ/molKJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)；H=Q2KJ/mol A、1/3Q1KJB、1/3Q2KJC、1/3(Q1+Q2)KJD、1/2Q2KJ与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（） D1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地热能、海洋能、氢能、天然气水合物热能、海洋能、氢能、天然气水合物等等能能源源2、能源又可以
23、分为一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到的能源重新分类？的能源重新分类？一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能风能、生物质能、地热能、海洋能风能、生物质能、地热能、海洋能二次能源：氢能、天然气水合物二次能源：氢能、天然气水合物、热力、电力、热力、电力能能源源思考：在许多
24、场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的污染。污染。有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？目前常用的方法主要有三种：目前常用的方法主要有三种：（1）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积（2）通过一
25、定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）（3）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）完成第完成第9页的页的“交流与讨论交流与讨论”，提出你的观点。，提出你的观点。虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；二是通过转
26、化除去了硫，避免了二是通过转化除去了硫，避免了SO2气体的产生。气体的产生。除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用如下措施节能：如下措施节能：（1）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆充分燃烧充分燃烧（2）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过调节煤气的进风口，通入足量的空气，调节煤气的进风口，通入足量的空气，保证气体的充分燃烧保证气体的充分燃烧思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气
27、，对充分利用能源有没有影响？充分利用能源有没有影响？通入过量的空气，会导致空气带走过多的通入过量的空气，会导致空气带走过多的热量，使燃料的利用效率下降。热量，使燃料的利用效率下降。在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的余热进行生产。电厂的余热进行生产。标准燃烧热标准燃烧热定义：在定义：在101kPa时，时，lmol物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.衡量燃料燃烧放出热
28、量大小的物理量衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量热值热值定义：在定义：在101kPa时，时，lg物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。量可能不同，但标准燃烧热是一定的。小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物反应物完全完全燃燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，标准不同反应物，标准燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成1mol水水时放出时放出的热量；强酸与强的热量；强酸与强碱的中和热都约为碱的中和热都约为57.3kJ/mol。标准燃
29、烧热标准燃烧热中和热中和热相相同同点点不不同同点点能量变化能量变化H标准标准含义含义放热反应放热反应H0；单位：单位：kJ/mol1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水概念辨析：概念辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6
30、kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的则氢气的标准标准燃烧热为：燃烧热为：285.8 kJ/mol-297kJmol-1S(s)O2(g)SO2(g)；H297kJmol-1、有关标准燃烧热的计算、有关标准燃烧热的计算例：例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放放出的热量能使出的热量能使500gH2O温度由温度由18升至升至62.4，则硫磺的标准燃烧热为则硫磺的标准燃烧热为，热化，热化学方程式为学方程式为。（已知每克水温度每升高（已知每克水温度每升高1所需热量为所需
31、热量为4.18J）由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；1、根据第、根据第9页表页表13计算计算H2、CH4及及C2H2的热值的热值2、讨论、讨论H2作为能源有何优点，目前在利用氢能作为能源有何优点，目前在利用氢能方面主要存在什么问题？方面主要存在什么问题？H2、CH4及及C2H2的热值分别为的热值分别为142.9kJg-1、55.6kJg-1、50kJg-1。说明说明H2作为能源具有热值高的特点。另外，作为能源具有热值高的特点。另外，用用H2作为能
32、源还具有无污染的特点。作为能源还具有无污染的特点。目前在应用氢能方面最重要的问题是目前在应用氢能方面最重要的问题是H2的制取。的制取。点燃点燃天然气和液化石油气（主要成分为天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O2CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是油气，应采取的正确措施是（）A.增大空气进入量或减小石油气进入量增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量增大空气进入量或增大石
33、油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量减小空气进入量或增大石油气进入量点燃点燃求混合物的组成求混合物的组成在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：化学方程式为：2H2H2(g)2(g)+ O+ O2(g)2(g) = 2H = 2H2 2O O( l )( l )H H =- 571.6 kJ/mol- 571.6 kJ/molC C3 3H H8(g8(g）+5O+5O2(g2(g）= 3CO= 3CO2(g2(g）+4H+4H2 2O O(l)(l) H =- 2220 kJ/mo
34、l2220 kJ/mol5mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ 3847kJ 则氢气和甲烷的体积比为则氢气和甲烷的体积比为 ( )( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1B练习练习1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol(3
35、)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？则第（则第（5）个方程式中的反应热）个方程式中的反应热H是是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即，即H5 = +16.3kJ/mol2、已知胆矾溶于水时溶液温度降低、已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将室温下将1mol无水无水硫酸铜制成溶液时放出热量为硫酸铜制成溶液时放出热量为Q
36、1kJ,又知胆矾分解的热化又知胆矾分解的热化学方程式为学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2kJmol 1则则Q1、Q2的关系为的关系为()A.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定无法确定50ml0.50mol50ml0.50molL L-1-1盐酸与盐酸与50mL0.55mol50mL0.55molL L-1-1NaOHNaOH溶液在溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1 1）从实验装置上看，图中伤缺少的一
37、种玻璃仪器）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是是 。（2 2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 。（3 3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”）。）。（4 4）实实验验中中改改用用60mL0.50mol60mL0.50molL L-1-1盐盐酸酸跟跟50mL0.55mol50mL0.55molL L-1-1NaOHNaOH溶溶液液进进行行反反应应，与与上上述述实实验验相相比比，所所放放出出的的热热量量 （填填“相相等等”或或“不不相相等等”），所所求求中中和热和热 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），简述理由：），简述理由： （5 5）用用相相同同浓浓度度和和体体积积的的氨氨水水代代替替NaOHNaOH溶溶液液进进行行上上述述实实验验，测测得得的的中中和和热热数数值值会会 ；用用50mL0.50mol/LNaOH50mL0.50mol/LNaOH溶溶液液进进行行上上述述实实验验，测测得得的的中中和和热热数数值值会会 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”）。）。
