《高考化学大一轮复习 专题一 化学家眼中的物质世界 课时2 物质的量课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 专题一 化学家眼中的物质世界 课时2 物质的量课件（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时课时2物质的量物质的量考纲导航考纲导航知识条目知识条目必考必考要求要求加试加试要求要求选考分布选考分布2015201620179月月 10月月 4月月 10月月4月月(1)物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积概念摩尔质量、气体摩尔体积概念bb2222222222(2)阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论b(3)物质的量、微粒数、质量、气物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算体体积之间的简单计算bc(4)物质的量应用于化学方程式的物质的量应用于化学方程式的简单计算简单计算bb29292929、31(5)29(5)固、液、气态物质的一些特性
2、固、液、气态物质的一些特性aa考点一物质的量与气体摩尔体积考点一物质的量与气体摩尔体积主干精讲主干精讲1物质的量物质的量(1)基本概念间的关系基本概念间的关系含有一定数目含有一定数目粒子的集合体粒子的集合体0.0126.021023mol1(2)物质的量的表示方法物质的量的表示方法2摩尔质量摩尔质量gmol1相对分子相对分子(或原子或原子)质量质量3气体摩尔体积气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素影响物质体积大小的因素微粒的大小微粒的大小(物质的本性物质的本性)。微粒之间的距离微粒之间的距离(由温度与压强共同决定由温度与压强共同决定)。微粒的数目微粒的数目(物质的量的大小物质的量的大小)。
3、(2)气体摩尔体积气体摩尔体积含含义义：一一定定状状况况下下，单单位位物物质质的的量量的的气气体体所所占占的的体体积积，符符号号Vm，标准状况下，标准状况下，Vm_。相关计算相关计算22.4Lmol14阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(1)决决定定气气体体体体积积的的外外界界条条件件：一一定定物物质质的的量量的的气气体体，其其体体积积的大小取决于气体所处的的大小取决于气体所处的_。(2)阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：可总结为：可总结为：_。温度和压强温度和压强“三同三同”定定“一同一同”，即同温、同压下，同体积，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数的任何气体具有相同的分子数分子分子(
4、3)阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论(部分部分)典例剖析典例剖析【例【例1】(1)20gA和和14gB完全反应，生成完全反应，生成8.8gC、3.6gD和和0.2molE，则物质，则物质E的摩尔质量为的摩尔质量为_。(2)12.4 g Na2X含含 有有 0.4 mol Na， Na2X的的 摩摩 尔尔 质质 量量 为为_，其其相相对对分分子子质质量量为为_，X的的相相对对原原子子质质量为量为_，该物质的化学式为，该物质的化学式为_。(3)某某氯氯原原子子的的质质量量是是ag，C12原原子子的的质质量量是是bg，用用NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值，该该氯氯原原子子的的摩摩
5、尔尔质质量量是是_；ag该该氯氯原子所含的电子数为原子所含的电子数为_。【例【例2】(2017杭州西湖高级中学期末杭州西湖高级中学期末)下列说法正确的是下列说法正确的是() 标准状况下，标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是个分子所占的体积约是22.4L0.5molH2所所占占体体积积为为11.2L标标准准状状况况下下，1molCCl4的的体积为体积为22.4L标标准准状状况况下下，28gCO与与N2的的混混合合气气体体的的体体积积约约为为22.4L各各种种气气体体的的气气体体摩摩尔尔体体积积都都约约为为22.4Lmol1标标准准状状况况下下，体积相同的气体的分子数相同体积相同的气体
6、的分子数相同A BCD答案答案B【例【例3】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是的关系判断，下列说法中正确的是()A若若M(甲甲)M(乙乙)，则分子数：甲乙，则分子数：甲乙B若若M(甲甲)M(乙乙)，则气体摩尔体积：甲乙，则气体摩尔体积：甲乙C若若M(甲甲)M(乙乙)，则气体的压强：甲乙，则气体的压强：甲乙D若若M(甲甲)M(乙乙)，则气体的体积：甲乙，则气体的体积：甲乙解解析析等等质质量量的的气气体体，
7、其其摩摩尔尔质质量量与与物物质质的的量量(或或分分子子数数)成成反反比比，若若M(甲甲)M(乙乙)，则则分分子子数数：甲甲乙乙，A错错误误；若若M(甲甲)M(乙乙)，则则物物质质的的量量：甲甲乙乙，又又因因气气体体质质量量与与密密度度相相等等即即气气体体体体积积相相等等，故故气气体体摩摩尔尔体体积积：甲甲乙乙，B错错误误；同同温温同同体体积积同同质质量量的的气气体体或或混混合合气气体体，压压强强与与摩摩尔尔质质量量成成反反比比，C正正确确；由由质质量量和和密密度相等可知气体体积相等，度相等可知气体体积相等，D错误。错误。答案答案C考点精练考点精练1(2017杭州西湖高级中学期末杭州西湖高级中学
8、期末)已知已知1.5051023个个X气体分子的气体分子的质量为质量为8g，则，则X气体的摩尔质量是气体的摩尔质量是()A16gB32gC64g/molD32g/mol2(2017杭州学军中学高三月考杭州学军中学高三月考)下列说法正确的是下列说法正确的是()A1mol任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4LB标准状况下，气体的摩尔体积约为标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4LC温度为温度为273K，压强高于，压强高于101kPa时，时，1mol气体的体积小气体的体积小于于22.4LD若若1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准，则该气体一定处于标准状况状
9、况解解析析A未未指指明明是是标标准准状状况况，不不能能使使用用气气体体摩摩尔尔体体积积22.4L/mol，故故A错错误误；B.标标准准状状况况下下，气气体体的的摩摩尔尔体体积积约约为为22.4L/mol，故故B错错误误；C.根根据据pVnRT可可知知，T、n相相同同，压压强强与与体体积积成成反反比比，所所以以压压强强高高于于101kPa时时，1mol气气体体的的体体积积小小于于22.4L，故故C正正确确；D.1mol气气体体的的体体积积为为22.4L，根根据据pVnRT可可知知，满满足足条条件件的的T、p很很多多，不不一一定定是是标标准状况，故准状况，故D错误。错误。答案答案C3(2017杭州
10、七县联考杭州七县联考)常温常压下，用等质量的常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是的是()4(2016杭州清河高三月考杭州清河高三月考)下列说法正确的是下列说法正确的是()A等物质的量的甲基等物质的量的甲基(CH3)与羟基与羟基(OH)所含电子数相等所含电子数相等B等物质的量浓度的等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的溶液与氨水中的c(OH)相等相等C含有相同氧原子数的含有相同氧原子数的SO2和和CO的质量相等的质量相等D25和和101kPa，1molCO的体积小于的体积小于22.4L解解析析A甲甲基基(CH3)与与
11、羟羟基基(OH)的的电电子子数数均均为为9，则则等等物物质质的的量量的的甲甲基基(CH3)与与羟羟基基(OH)所所含含电电子子数数相相等等，故故A正正确确；B.NaOH完完全全电电离离，而而一一水水合合氨氨为为弱弱电电解解质质，不不能能完完全全电电离离，则则等等物物质质的的量量浓浓度度的的NaOH溶溶液液与与氨氨水水中中相相比比，NaOH中中的的c(OH)大大，故故B错错误误；C.含含有有相相同同氧氧原原子子数数的的SO2和和CO，二二者者物物质质的的量量之之比比为为12，其其质质量量比比为为6428287，质质量量不不等等，故故C错错误误；D.25和和101kPa，相比标准状况，相比标准状况
12、，Vm22.4L/mol，故，故D错误。错误。答案答案A5下列关于同温、同压下的两种气体下列关于同温、同压下的两种气体12C18O和和14N2的判断，正确的判断，正确的是的是()A体积相等时密度相等体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等质量相等时具有的质子数相等答案答案C【规律方法】【规律方法】1求气体的摩尔质量求气体的摩尔质量M的常用方法的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度根据标准状况下气体的密度()：M22.4(gmol1)。(2)根据气体的相对密度根据气体的相对密度
13、(D1/2)：M1/M2D。(3)根据物质的质量根据物质的质量(m)和物质的量和物质的量(n)：Mm/n。【易错防范】【易错防范】气体摩尔体积应用中的注意事项气体摩尔体积应用中的注意事项(1)不不要要把把气气体体摩摩尔尔体体积积与与22.4Lmol1等等同同起起来来，在在一一定定条条件件下下，气气体体摩摩尔尔体体积积才才有有具具体体的的数数值值。如如标标准准状状况况下下，气气体体摩摩尔尔体积约为体积约为22.4Lmol1。(2)22.4Lmol1并并非非只只是是标标准准状状况况下下的的气气体体摩摩尔尔体体积积，在在其其他他条条件件下下的的气气体体摩摩尔尔体体积积也也有有可可能能是是22.4Lm
14、ol1，如如温温度度升升高高的同时增大压强。的同时增大压强。(3)在运用在运用22.4Lmol1进行计算和判断时，应时刻牢记其使用进行计算和判断时，应时刻牢记其使用的三个条件的三个条件“气体、气体、0、101kPa”。考点二阿伏加德罗常数的综合应用考点二阿伏加德罗常数的综合应用主干精讲主干精讲阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NA有广泛的应用，有广泛的应用，NA常常从以下方向进行考查：常常从以下方向进行考查：考查方向考查方向涉及问题涉及问题物质状态物质状态在标准状况下非气态物质。如在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、酒精、SO3、辛烷等、辛烷等物质
15、结构物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、分子、原子、电子、质子等质子等)数，如数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等等摩尔质量摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的单质的组成组成单质的组成除常见的双原子分子单质的组成除常见的双原子分子(如如H2、Cl2、N2)外外还有单原子分子还有单原子分子(惰性气体，如惰性气体，如He、Ne等等)、三原子分、三原子分子，如子，如O3，甚至有四原子分子，如，甚至有四原子分子，如P4胶体微粒胶体微粒胶体粒子是分子
16、集合体胶体粒子是分子集合体晶体结构晶体结构及微粒及微粒晶体中微粒种类、共价键数目等，如晶体中微粒种类、共价键数目等，如1mol金刚石中金刚石中含含2molCC共价键共价键典例剖析典例剖析【例【例1】(20174月浙江月浙江)设设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是法正确的是()A标准状况下，标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1L0.1molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1molKI与与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1
17、mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为为0.3NA解解析析标标况况下下，乙乙醇醇为为非非气气体体，A错错误误；B忽忽略略水水中中的的氧氧原原子子；C忽忽略略Fe3与与I反反应应是是一一个个可可逆逆反反应应；1mol乙乙醇醇或或乙乙烯烯消消耗耗的的氧氧气气都都为为3mol，1mol混混合合物物( (任任意意比比例例混混合合) )消消耗耗氧氧气气都都为为3mol。答案答案D【例【例2】(201610月浙江选考月浙江选考)设设NA为阿伏加德罗常数的值，下为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是列说法正确的是()A2.8g铁粉与铁粉与50mL4mol
18、L1盐酸反应转移电子的数目为盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下常温下1LpH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数的数目为目为0.1NAC标准状况下，标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA解解析析A2.8gFe的的物物质质的的量量是是0.05mol，50mL4molL1盐盐酸酸的的物物质质的的量量是是0.2mol，发发生生反反应应时时盐盐酸酸过过量量，所所以
19、以应应该该以以Fe为为标标准准计计算算，反反应应转转移移的的电电子子数数为为0.1NA，A错错误误；B.pH13，c(H)1013molL1，此此时时的的氢氢离离子子都都来来自自于于水水的的电电离离，所所以以常常温温下下1LpH13的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液中中，由由水水电电离离出出的的H的的数数目目为为1013NA，故故B错错误误；C.由由于于氢氢气气与与一一氧氧化化碳碳相相互互间间不不发发生生反反应应，它它们们都都与与氧氧气气反反应应分分别别生生成成水水和和二二氧氧化化碳碳，根根据据两两者者与与氧氧气气反反应应的的化化学学方方程程式式，可可判判断断每每2molCO分分子子反反应应消消耗耗
20、1mol氧氧气气分分子子、每每2molH2分分子子反反应应也也消消耗耗1mol氧氧气气分分子子，相相同同体体积积的的氢氢气气与与一一氧氧化化碳碳反反应应消消耗耗氧氧气气的的体体积积相相同同，因因此此，混混合合气气体体中中H2和和CO的体积可以是任意比。标准状况下，的体积可以是任意比。标准状况下，8.96L气体是气体是0.4mol，消消耗耗O2为为0.2mol，消消耗耗氧氧分分子子的的数数目目为为0.2NA，C正正确确；D.金金刚刚石石中中每每一一个个碳碳原原子子与与周周围围的的四四个个碳碳原原子子形形成成一一个个正正四四面面体体，即即每每个个碳碳原原子子都都是是和和周周围围的的4个个碳碳原原子
21、子形形成成4个个CC单单键键，该该碳碳原原子子对对一一个个CC单单键键的的“贡贡献献”都都是是1/2，所所以以计计算算折折合合是是相相当当于于每每个个碳碳原原子子参参与与形形成成的的CC单单键键数数目目41/22，故故金金刚刚石石中中，1molC(金金刚刚石石)可可以以形形成成2molCC单单键键。而而石石墨墨为为层层状状结结构构，在在石石墨墨中中，每每个个碳碳原原子子只只能能和和周周围围的的3个个碳碳原原子子等等价价结结合合，形形成成3个个CC单单键键，所所以以计计算算折折合合是是相相当当于于每每个个碳碳原原子子可可以以单单独独形形成成1.5个个CC单单键键，故故1mol碳碳原原子子形形成成
22、1.5molCC单单键键。所所以以，金金刚刚石石中中：碳碳碳碳单单键键数数目目碳碳原原子子数数2；石石墨墨中中，碳碳碳碳单单键键数数目目碳碳原原子子数数1.5；由由于于1.2g金金刚刚石石与与石石墨墨混混合合物物中中没没有有告告知知各物质的含量，则无法计算，故各物质的含量，则无法计算，故D错误。错误。答案答案C考点精练考点精练1(2017金华武义一中月考金华武义一中月考)设设NA为阿伏加德罗常数的值，下列为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是叙述正确的是()答案答案C22017义乌市群星外国语高三义乌市群星外国语高三(上上)期中期中设设NA为阿伏加德罗常为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是数
23、的值，下列说法正确的是()A17gNH3所含的电子数是所含的电子数是17NAB32gO3中含有氧原子的个数为中含有氧原子的个数为2NAC5.6gFe与足量盐酸完全反应，与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数为失去的电子数为0.3NAD标准状况下，标准状况下，11.2LH2O中含有中含有OH键的数目为键的数目为NA答案答案B3(2017杭杭州州重重点点中中学学联联考考)设设NA为为阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值，下下列列说法正确的是说法正确的是()A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NAB在反应在反应KClO36HCl=KCl3
24、Cl23H2O中，每生成中，每生成3molCl2转移的电子数为转移的电子数为6NAC含含4molSiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAD某密闭容器中盛有某密闭容器中盛有0.2molSO2和和0.1molO2，在一定条件，在一定条件下充分反应，生成下充分反应，生成SO3分子数为分子数为0.2NA解解析析A1.6g由由氧氧气气和和臭臭氧氧组组成成的的混混合合物物中中含含有有氧氧原原子子的的数数目目为为0.1NA，A错错误误；B.在在反反应应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中中，每每生生成成3molCl2转转移移的的电电子子数数为为5NA，B错错误误；C.
25、二二氧氧化化硅硅中中一一个个硅硅原原子子形形成成4个个SiO，则则含含4molSiO键键的的二二氧氧化化硅硅晶晶体体中中，氧氧原原子子数数为为2NA，C正正确确；D.某某密密闭闭容容器器中中盛盛有有0.2molSO2和和0.1molO2，在在一一定定条条件件下下充充分分反反应应，因因为为是是可可逆逆反应，生成反应，生成SO3分子数小于分子数小于0.2NA，D错误，答案选错误，答案选C。答案答案C4(20164月浙江选考月浙江选考)设设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是正确的是()答案答案B【易错防范】【易错防范】阿伏加德罗常数常见的命题陷阱阿伏加德罗常数常
26、见的命题陷阱(1)抓抓“两两看看”。一一看看“气气体体”是是否否处处在在“标标准准状状况况”，二二看看“标标准准状状况况”下下，物物质质是是否否为为“气气体体”(如如CCl4、H2O、溴溴、SO3、己烷、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体、苯等在标准状况下不为气体)。(2)排排“干干扰扰”。给给出出非非标标准准状状况况下下气气体体的的物物质质的的量量或或质质量量，干干扰扰学学生生正正确确判判断断，误误以以为为无无法法求求解解物物质质所所含含的的粒粒子子数数，实实质质上上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(3)记记“组组成成”。记
27、记特特殊殊物物质质中中所所含含微微粒粒的的数数目目，如如Ne、D2O、18O2、OH、OH等等；记记最最简简式式相相同同的的物物质质，如如NO2和和N2O4、乙乙烯烯(C2H4)和和丙丙烯烯(C3H6)等等；记记摩摩尔尔质质量量相相同同的的物物质质，如如N2、CO、C2H4等。等。(4)重重“水水解解”。注注意意题题中中是是否否有有弱弱酸酸根根或或弱弱碱碱阳阳离离子子的的水水解解，是否指明了溶液的体积等。是否指明了溶液的体积等。(5)想想“平衡平衡”。注意可逆反应不能进行到底。注意可逆反应不能进行到底。(6)注注“变化变化”。一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，特别是。一些物质间的变化具有一定的
28、隐蔽性，特别是氧化还原反应，一定要注意电子转移情况的变化问题。氧化还原反应，一定要注意电子转移情况的变化问题。考点三物质的量在化学方程式计算中的应用考点三物质的量在化学方程式计算中的应用主干精讲主干精讲1化学方程式中各物质的化学计量数与其它量的关系化学方程式中各物质的化学计量数与其它量的关系化学方程式化学方程式2COO22CO2化学计量数之比化学计量数之比212物质的量之比物质的量之比2mol1mol2mol气体的体积比气体的体积比(相相同条件下同条件下)44.8L22.4L44.8L2.化学反应前后某些量的化学反应前后某些量的“变化变化”和和“不变化不变化”(1)化学方程式化学方程式2Na2
29、O22CO2=2Na2CO3O2量的变化量的变化固体质量固体质量156g 212gm_g气体气体物物质质的的量量2mol1moln1mol气体体气体体积积(标准标准状况下状况下)44.8L22.4LV_L5622.4(2)化学方化学方程式程式XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)气体量气体量的守恒的守恒气体的物气体的物质的量质的量3mol1mol 2moln_气体的气体的体积体积(相相同状同状况下况下) 3L1L 2LV_003.列比例计算时应注意上下单位一致，左右单位相当列比例计算时应注意上下单位一致，左右单位相当典例剖析典例剖析【例【例1】(20174月浙江选考月浙江选考)分
30、别称取分别称取2.39g(NH4)2SO4和和NH4Cl固体混合物两份。固体混合物两份。(1)将将其其中中一一份份配配成成溶溶液液，逐逐滴滴加加入入一一定定浓浓度度的的Ba(OH)2溶溶液液，产产生生的的沉沉淀淀质质量量与与加加入入Ba(OH)2溶溶液液体体积积的的关关系系如如图图。混混合合物物中中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为为_。【例例2】(201610月月浙浙江江选选考考)为为确确定定Na2CO3和和NaHCO3混混合合物物样样品品的的组组成成，称称取取四四份份该该样样品品溶溶于于水水后后分分别别逐逐滴滴加加入入相相同同浓浓度度盐盐酸酸30.0mL，充充分分反反应应，产产生生CO
31、2的的体体积积(已已折折算算成成标标准准状状况况下的体积，不考虑下的体积，不考虑CO2在水中的溶解在水中的溶解)如下表：如下表：实验序号实验序号盐酸体积盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积体积(mL)672840896672(1)样品中物质的量之比样品中物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)_。(2)盐酸的物质的量浓度盐酸的物质的量浓度c(HCl)_。解解析析(1)由由表表中中数数据据分分析析，相相同同浓浓度度盐盐酸酸30.0mL，分分别别与与四四份份Na2CO3和和NaHCO3混混合合物物样样品品充充分分反
32、反应应，产产生生CO2的的最最大大体体积积是是896 mL，即即0.04 mol，由由此此可可知知组组实实验验中中盐盐酸酸是是过过量量的的。Na2CO3和和盐盐酸酸的的反反应应分分下下列列两两步步进进行行：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，所所以以当当生生成成的的CO2的的体体积积为为0时时，样样品品中中的的碳碳元元素素全全部部转转化化为为NaHCO3。当当2.96g混混合合物物样样品品与与足足量量盐盐酸酸充充分分反反应应产产生生672mLCO2(即即0.03molCO2)时时，折折合合参参加加反反应应的的NaHCO3质质量量为为0.03mol
33、84g/mol2.52g，质质量量差差2.96g2.52g0.44g，由由此此可可计计算算出出2.96g样样品中品中Na2CO3的质量为：的质量为：解得解得m2.12g(即即0.02mol)，所以，所以，2.96g样品中样品中NaHCO3的质量的质量2.96g2.12g0.84g(即即0.01mol)，故样品中，故样品中Na2CO3与与NaHCO3的的物质的量之比物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.02mol0.01mol21。(2)要推导盐酸的物质的量浓度，应知道要推导盐酸的物质的量浓度，应知道30mL盐酸中所含盐酸中所含HCl的物的物质的量。根据图表中的数据知道，质的量。根
34、据图表中的数据知道，组实验中，组实验中，6.66g样品与盐酸样品与盐酸充分反应，生成充分反应，生成672mLCO2，显然盐酸不足，由此可通过，显然盐酸不足，由此可通过组实组实验中样品质量和产生的验中样品质量和产生的CO2量计算出量计算出30mL盐酸中所含盐酸中所含HCl的物质的物质的量。根据上述的量。根据上述组实验的计算可知，组实验的计算可知，2.96g样品中含样品中含0.02molNa2CO3，则则6.66g样样品品中中含含Na2CO3的的物物质质的的量量为为：2.96g0.02mol6.66gn(Na2CO3)，解解得得n(Na2CO3)0.045mol。0.045molNa2CO3转转化
35、化为为NaHCO3，消消耗耗盐盐酸酸(HCl)0.045mol，依依据据数数据据，反反应应产产生生了了672mL(即即0.03mol)CO2，这这说说明明剩剩余余的的盐盐酸酸只只能能与与0.03molNaHCO3反反应应生生成成CO2，所所以以，剩剩余余的的盐盐酸酸(HCl)的的物物质质的的量量为为0.03mol，故故30mL盐盐酸酸中中共共含含有有HCl的的物物质质的的量量是是0.045mol0.03mol0.075mol。则则盐盐酸酸的的物物质质的的量浓度量浓度c(HCl)0.075mol/0.03L2.50molL1。答案答案(1)21或或2(2)2.5molL1【例例3】(20164月
36、月浙浙江江选选考考)Cl2与与NaOH溶溶液液反反应应可可生生成成NaCl、NaClO和和NaClO3，c(Cl)和和c(ClO)的的比比值值与与反反应应的的温温度度有有关关。用用24gNaOH配配成成的的250mL溶溶液液，与与Cl2恰恰好好完完全全反反应应(忽忽略略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积的变化与水的反应、盐类的水解及溶液体积的变化)：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)某某温温度度下下，反反应应后后溶溶液液中中c(Cl)6c(ClO)，则则溶溶液液中中c(ClO)_molL1。答案答案(1)2.4(2)0.30考点精练考点精练1(201
37、510月月浙浙江江选选考考)量量取取8.0mL5.0molL1H2SO4溶溶液液，加加蒸蒸馏馏水水稀稀释释至至100mL，取取两两份份稀稀释释后后的的H2SO4溶溶液液各各25mL，分分别别加加入入等等质质量量的的Zn和和Fe，相相同同条条件件下下充充分分反反应应，产产生生氢氢气气的的体体积积随随时时间间变变化化的的曲曲线线如如图图所所示示(氢氢气气体体积积已已换换算算成成标标准准状状况况下下的体积的体积)。请计算：。请计算：答案答案(1)0.40(2)0.652(2016台州市三门县高二期末台州市三门县高二期末)在浓度均为在浓度均为3mol/L的盐酸和硫的盐酸和硫酸各酸各100mL溶液中，分
38、别加入等质量的铁粉，充分反应后生成溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为气体质量之比为34。则加入铁粉的质量是。则加入铁粉的质量是()A11.2gB8.4gC5.6gD1.8g解析解析发生反应为：发生反应为：Fe2HCl=FeCl2H2、FeH2SO4=FeSO4H2，加入铁粉质量相等，如果对于这两，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为完全反应，生成气体体积之比为11，若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为积之比为12，而实际气体质
39、量，而实际气体质量(体积体积)之比为之比为34，所以肯定是，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量。通过方铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量。通过方答案答案A(1)标准状况下生成标准状况下生成Cl2的体积为的体积为_。(2)反应生成的反应生成的MnCl2的物质的量为的物质的量为_。答案答案(1)2.24L(2)0.1mol(1)若若在在上上述述反反应应中中有有30%的的氧氧气气转转化化为为臭臭氧氧，所所得得混混合合气气的的平均摩尔质量为平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数保留一位小数)。(2)将将8L氧氧气气通通过过放放电电管管后后，恢恢复复到到原原状状况况，得得
40、到到气气体体6.5L，其中臭氧为，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况标准状况)通入盛通入盛有有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为。则原混合气中臭氧的体积分数为_。答案答案(1)35.6(2)3(3)50%【规律小结】【规律小结】化学计算中的守恒思想化学计算中的守恒思想化学反应都存在着三大守恒，即物料守恒化学反应都存在着三大守恒，即物料守恒(质量守恒、粒子个质量守恒、粒子个数守恒数守恒)、氧化还原反应中得失电子数目守恒、氧化还原反应中得失电子数目守恒(电子得失守恒、电子得失守恒、电量守恒电量守恒)、化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷数守恒、化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷数守恒(电荷电荷守恒守恒)。
