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1、第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）（第二课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡11.1.应用与意义：根据应用与意义：根据生成难溶电解质的沉淀原理生成难溶电解质的沉淀原理,是工业是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一法之一,在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。有重要意义。2.原则原则:生成沉淀反应能发生生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好且进行得越完全越好.( (一一).).沉淀的生成：沉淀的生成：二、沉淀反应的应用：二、沉
2、淀反应的应用：23.3.方法：方法： 调调pH：如如: :工业原料氯化铵中混有氯化铁工业原料氯化铵中混有氯化铁, ,加氨水调节加氨水调节溶液的酸度溶液的酸度, ,使溶液的使溶液的pHpH至至7 78 8Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 加沉淀剂加沉淀剂: : 如：如： 沉淀沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等等, ,以以NaNa2 2S S、H H2 2S S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2= CuS ; Hg2+S2= HgS3思考与交流思考与交流:(p63) 利用生成沉淀分离或除去某种离子利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉首先要使生成沉淀的反应能够发生；其
3、次希望沉淀生成的反应进行淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。得越完全越好。 1.如果要除去某溶液中的如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还你选择加入钡盐还 是是钙盐钙盐?为什么？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSOBaSO4 4比比CaSOCaSO4 4更难溶，使用钡盐可使更难溶，使用钡盐可使SOSO4 42-2-沉淀更完全沉淀更完全. .2.以你现有的知识以你现有的知识, ,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。？说明原
4、因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成从溶解度方面可判断沉淀能否生成,不可能使要除去不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去的离子通过沉淀完全除去.4 分步沉淀分步沉淀 溶溶液液中中含含有有几几种种离离子子，加加入入某某沉沉淀淀剂剂均均可可生生成成沉沉淀淀，沉沉淀淀生生成成的的先先后后顺顺序序按按溶溶度度积积大大小小的的先先后后顺顺序序沉沉淀，淀，叫作分步沉淀。叫作分步沉淀。 对对同同一一类类型型的的沉沉淀淀，Ksp越越小小越越先先沉沉淀淀，且且Ksp相相差越大分步沉淀越完全差越大分步沉淀越完全;如如AgCl、AgBr、AgI 对对不不同同类类型型的的沉沉淀淀，其其沉沉淀淀先先后后顺顺序序要要通通过
5、过计计算算才能确定。如才能确定。如AgCl和和Ag2CrO4 一一般般认认为为沉沉淀淀离离子子浓浓度度小小于于1.010-5 mol/L时时,则认为已经沉淀完全则认为已经沉淀完全5( (二二).).沉淀的溶解：沉淀的溶解：1.1.原理：原理： 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡使平衡向沉淀溶解的方向移动向沉淀溶解的方向移动.2.举例举例: 难溶于水的盐溶于酸中难溶于水的盐溶于酸中,如如:Cu(OH)2、Al(OH)3 CaCO3 、FeS 溶于盐酸。溶于盐酸。难溶电解质溶于某些盐溶液中难溶电解质溶于某些盐溶液中,如如:Mg(OH)2溶于溶于NH4C
6、l溶液中。溶液中。6 实验实验实验实验3-3:3-3:向向向向3 3支盛有支盛有支盛有支盛有Mg(OH)2的试管中分别加入适的试管中分别加入适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液,观察并记录现象。观察并记录现象。 滴加试剂滴加试剂 蒸馏水蒸馏水 盐酸盐酸氯化铵溶液氯化铵溶液 现现 象象固体无明显溶解现象固体无明显溶解现象 迅速溶解迅速溶解 可溶可溶解释：解释：1、运用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。、运用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。Mg(OH)2(s) 2OH- (aq)+Mg2+(aq)+2NH4+=2NH3H2OMg(OH)2(s) 2OH- +Mg2+
7、(aq)+2H+=2H2OMg(OH)2 + 2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O7加入足量的水加入足量的水使沉淀转化为气体使沉淀转化为气体使沉淀转化为弱电解质使沉淀转化为弱电解质发生氧化还原反应发生氧化还原反应规律规律:溶解沉淀的方法溶解沉淀的方法2、欲使沉淀溶解的方法有那些？、欲使沉淀溶解的方法有那些？8( (三三).).沉淀的转化沉淀的转化: :实验实验3-4:向盛有向盛有10滴滴0.1mol/lAgNO3溶液的试管中滴加溶液的试管中滴加0.1mol/lNaCl溶液溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.
8、1mol/lKl溶液溶液,观察、记录现象观察、记录现象;再向其中滴加再向其中滴加0.1mol/lNa2S溶液溶液,观察并记录现象。观察并记录现象。步骤步骤NaClNaCl和和AgNOAgNO3 3 溶溶 液液 混混 合合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加Kl溶液溶液向所得固液混合物中向所得固液混合物中滴加滴加Na2S溶液溶液现象现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀变成黄色白色沉淀变成黄色白色沉淀变成黄色白色沉淀变成黄色 沉淀变成黑色沉淀变成黑色沉淀变成黑色沉淀变成黑色9实验实验3-5：向盛有向盛有1ml0.1mol/lMgCl2溶液的试管溶液的试管中滴加中滴加12滴滴2mol
9、/lNaOH溶液溶液,有白色沉淀生成有白色沉淀生成,再滴加再滴加2滴滴0.1mol/lFeCl3溶液溶液,静置静置.观察现象并记观察现象并记录现象。录现象。步骤步骤向向MgCl2溶液溶液中中滴加滴加NaOH溶液溶液向有白色沉淀的混合物向有白色沉淀的混合物液中滴加液中滴加FeCl3溶液溶液 静置静置现象现象出现白色沉淀出现白色沉淀出现白色沉淀出现白色沉淀白色沉淀变为红褐色白色沉淀变为红褐色白色沉淀变为红褐色白色沉淀变为红褐色红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀析出，溶液析出，溶液析出，溶液析出，溶液褪至无色褪至无色褪至无色褪至无色10(1)(1)记录现象记录现象, ,分析发生的反应分析发生的
10、反应(2)(2)如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作 步步骤颠倒顺序骤颠倒顺序, ,会产生什么结果？会产生什么结果？ 如果操作步骤颠倒如果操作步骤颠倒沉淀不会转化沉淀不会转化, ,沉淀只能从溶解沉淀只能从溶解度小的向溶解度更小的方向转化度小的向溶解度更小的方向转化AgCl沉淀转化为沉淀转化为AgI沉淀，沉淀，AgI沉淀又转化为沉淀又转化为Ag2S沉沉淀；淀；Mg(OH)2沉淀转化为沉淀转化为Fe(OH)3沉淀沉淀113.沉淀的转化的沉淀的转化的实质实质：是沉淀溶解平衡的移动，是沉淀溶解平衡的移动， 使溶液中的离子浓度更小使溶液中的离子浓度更小4.沉淀
11、转化的沉淀转化的应用：应用：锅炉除水垢锅炉除水垢( (CaSOCaSO4 4) )；一些自然现象的解释一些自然现象的解释: : 沉淀可以从溶解度沉淀可以从溶解度小小的向溶解度的向溶解度更小更小的方向转化的方向转化, ,两者差别越大两者差别越大, ,转化越容易。转化越容易。结论：结论：12练习练习1 一定温度下，一定量的水中一定温度下，一定量的水中,Ca(OH)2悬浊液存在平悬浊液存在平衡：衡： Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2 OH-(aq) 。 向向此悬浊液中加入少量的此悬浊液中加入少量的CaO粉末，又恢复到原温度时粉末，又恢复到原温度时,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( )
12、 A 溶液中钙离子数目减少溶液中钙离子数目减少B 溶液中钙离子浓度增大溶液中钙离子浓度增大C 溶液中溶液中OH 浓度增大浓度增大 D 溶液溶液pH减小减小A 13练练习习2 2如如果果想想要要用用沉沉淀淀法法测测定定AgNO3溶溶液液的的浓浓度度，下下列列沉沉淀淀剂中，效果最好的是剂中，效果最好的是()ANaCl溶液溶液BNaBr溶液溶液CNa2SO4溶液溶液DNa2S溶液溶液解解析析不不同同物物质质的的溶溶解解度度是是不不相相同同的的，溶溶解解度度最最小小的的溶溶解解平平衡衡进进行行的的程程度度最最大大，沉沉淀淀效效果果最最好好，由由溶溶解解度度表表可可知知Ag2S的溶解度最小，故选的溶解度最小，故选D。14请回答下列问题：请回答下列问题：(1)BaS与与CuO反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。(2)该该反反应应的的反反应应物物CuO是是不不溶溶物物，但但反反应应还还能能进进行行的的原原因因是是_。(3)制制备备流流程程中中能能重重复复利利用用，从从而而降降低低生生产产成成本本的的物物质质是是_。答案答案(1)BaSCuOH2OBa(OH)2CuS(2)CuS的的溶溶度度积积比比CuO小小得得多多(更更难难溶溶)，有有利利于于该该反应正向进行反应正向进行(3)CuO15
