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1、第二单元溶液的酸碱性第二单元溶液的酸碱性第第1 1课时溶液的酸碱性课时溶液的酸碱性1.1.了解溶液的酸碱性与了解溶液的酸碱性与pHpH的联系。的联系。2.2.知道知道pHpH的定义的定义, ,3.3.能够进行有关能够进行有关pHpH的简单计算。的简单计算。计算计算25 时浓度为时浓度为0.01mol/L下列溶液下列溶液中中C(H+)和和C(OH-)室温室温C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )两者比较两者比较酸碱性酸碱性NaClNaClNaOHNaOHHClHCl110-7 110-7 110-7 110-7 相等相等中性中性110-110-1212110-2 110-2 碱性碱
2、性C(OH-C(OH-） C(H+)C(H+)110-110-2 2 110-12110-12C(OH-C(OH-） C(H+)C(H+)酸性酸性考虑：考虑：1.1.酸性溶液中是否存在酸性溶液中是否存在OHOH？ 碱性溶液中是否存在碱性溶液中是否存在H H？为什么？为什么？ 2. 2.溶液的酸碱性是由什么决定的？溶液的酸碱性是由什么决定的？一、常温时，溶液的酸碱性与一、常温时，溶液的酸碱性与c(H+)c(H+)和和c(OH-)c(OH-)的关系的关系 中性溶液中性溶液 c(H+)c(OH-)110-7mol/L酸性溶液：酸性溶液： c(H+) c(OH-)，c(H+)110-7mol/L碱性溶
3、液：碱性溶液： c(H+) c(OH-) ，c(H+)110-7mol/L c cH+H+）越大，溶液的酸性越强；）越大，溶液的酸性越强；c cOH-OH-）越大，溶液的碱性越强。）越大，溶液的碱性越强。 但但c(OH-)c(OH-)、c(H+)c(H+)很小时，如很小时，如c(H+)=10-12mol/Lc(H+)=10-12mol/L，书写和表示都很不方便。可用书写和表示都很不方便。可用pHpH表示表示二、溶液酸碱性与二、溶液酸碱性与PH1 1、PHPH的定义的定义: :2 2、表达式：、表达式：pH是是c(H+)的负对数的负对数pH=-lgC(H+)pH=-lgC(H+)KWKWC(OH
4、-)C(OH-)=-lg=-lg3 3、25 25 溶液的溶液的pHpH与酸碱性强弱的关系：与酸碱性强弱的关系： 中性溶液中性溶液 c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)= 10c(H+)= 107 7 mol/Lmol/LpH =7pH =7酸性溶液酸性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+) 10c(H+) 107 7 mol/L mol/L pH 7pH 7碱性溶液碱性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+) 10c(H+)7pH 7溶液的溶液的pH pH c(H+) c(H+) 0 1001 1012 1023 1034 10
5、45 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强pHpH越大碱性越强，酸性越弱越大碱性越强，酸性越弱C(H+)C(H+)或或C(OH-) C(OH-) 在在10-1410-141molL-1, 1molL-1, 酸碱性常用酸碱性常用pHpH表示，其范围值为表示，其范围值为014014。 当当c(H+) c(H+) 或或C(OH-) C(OH-) 1mol/L1mol/L或小于或小于10-14mol/L10-14mol/L时，时， 使用使用pHpH不方便。所以不方便。所以直接用物质的量浓度表
6、示直接用物质的量浓度表示. .pHpH越小酸性越强，碱性越弱越小酸性越强，碱性越弱练习练习1 1、下列溶液一定呈酸性的是（、下列溶液一定呈酸性的是（ ）A.C(H+)=10-6mol/LA.C(H+)=10-6mol/L的溶液的溶液B.PHB.PH7 7的溶液的溶液C.C(H+)C.C(H+)C(OH-)C(OH-)的溶液的溶液D.D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液使紫色石蕊试液呈红色的溶液CD练习练习2 2、常温下，某溶液中由水电离产生的、常温下，某溶液中由水电离产生的C(H+)= 110-11mol/l, C(H+)= 110-11mol/l, 则该溶液的则该溶液的PHPH可能可能是是 （ ）
7、A.3 B.7 C.8 D.11A.3 B.7 C.8 D.11AD三、溶液三、溶液pHpH的计算的计算1.1.单一溶液的单一溶液的pHpH计算计算【1 1】 求求25 25 时时0.05 mol/L H2SO40.05 mol/L H2SO4溶液的溶液的pHpH。【2 2】求室温下】求室温下0.001molL-10.001molL-1的的NaOHNaOH溶液的溶液的PHPH值值碱性溶液：碱性溶液：先先c(OH-) c(OH-) 再再c(H+)= Kw/ c(OH-) pHc(H+)= Kw/ c(OH-) pH酸性溶液：先酸性溶液：先c(H+)c(H+)再再pH= - lg c(H+) pH
8、= - lg c(H+) 【3 3】在】在25 25 时，时，pHpH等于等于4 4的盐酸溶液稀释到原来的盐酸溶液稀释到原来的的1010倍，倍，pHpH等于多少？等于多少？2.2.酸碱稀释后的酸碱稀释后的pHpH计算计算5 56 6 7 7 【4 4】在】在2525时，时，pHpH值等于值等于4 4的醋酸溶液稀释到原来的醋酸溶液稀释到原来的的1010倍，倍，pHpH值为多少？无限稀释后，值为多少？无限稀释后， pH pH值为多少？值为多少？若稀释到若稀释到102102倍和倍和104104倍后，倍后， pH pH分别等于多少？分别等于多少？【小结】酸稀释后的【小结】酸稀释后的PHPH变化规律：变
9、化规律：强酸强酸PH=a,PH=a,加水稀释至加水稀释至10n10n倍，则倍，则PH=a+nPH=a+n弱酸弱酸PH=a,PH=a,加水稀释至加水稀释至10n10n倍，则倍，则PHPHa+na+n 无论稀释多少倍，酸溶液的无论稀释多少倍，酸溶液的PHPH都不能等都不能等于或大于于或大于7 7，只能趋近于，只能趋近于7.7.这是因为当这是因为当PHPH接接近于近于6 6时，再加水稀释，由水电离提供的时，再加水稀释，由水电离提供的H+H+不能再忽略。不能再忽略。(2)(2)碱的稀释碱的稀释【5 5】在】在2525时，时，pHpH等于等于1010的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的1010倍
10、，倍，pHpH等于多少？等于多少？9 98 8【6】在】在25时，时，pH值等于值等于10的氨水稀释到原的氨水稀释到原来的来的10倍，倍，pH值为多少？无限稀释后，值为多少？无限稀释后，pH值值为多少？为多少？稀释到稀释到102倍和倍和104倍后，倍后，pH分别等于多少？分别等于多少？ 7 7强碱强碱PH=b,PH=b,加水稀释至加水稀释至10n10n倍，则倍，则PH=b-nPH=b-n弱碱弱碱PH=b,PH=b,加水稀释至加水稀释至10n10n倍，则倍，则PHPHb-nb-n 无论稀释多少倍，碱溶液的无论稀释多少倍，碱溶液的PHPH都不能等于或都不能等于或小于小于7 7，只能趋近于，只能趋近
11、于7.7.这是因为当这是因为当PHPH接近于接近于8 8时，再加水稀释，由水电离提供的时，再加水稀释，由水电离提供的OH-OH-不能再不能再忽略。忽略。【小结】碱稀释后的【小结】碱稀释后的PHPH变化规律：变化规律：练习练习3.3.将体积都为将体积都为10ml10ml，PHPH都等于都等于3 3的醋的醋酸和盐酸，分别加水稀释酸和盐酸，分别加水稀释amlaml和和bmlbml，测，测得稀释溶液的得稀释溶液的PHPH均为均为4 4，则稀释后的溶液，则稀释后的溶液体积体积 （ ）A.a=b=100mlB.a=b=1000mlC.abD.abD(1)(1)强酸与强酸混合强酸与强酸混合【7 7】在】在2
12、5 25 时，时，pHpH等于等于1 1的盐酸溶液的盐酸溶液1 L1 L和和pHpH等于等于4 4的盐酸溶液的盐酸溶液1000 L1000 L混合混合pHpH等于多少？等于多少？【8 8】在】在25 25 时，时，pHpH等于等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH等于等于4 4的盐酸溶液等体积混合的盐酸溶液等体积混合pHpH等于多少？等于多少？3.73.71.31.33.3.混合溶液混合溶液PHPH的计算的计算lg2=0.3lg5=0.7结论：两强酸混合，抓住结论：两强酸混合，抓住 H+ H+ 进行计算。进行计算。若不等体积混合：先求若不等体积混合：先求 再求再求pHpH。若等体积混合，且
13、若等体积混合，且pH2 pH2 ：pHpH混混= pH= pH小小+0.3+0.3c1V1+c2V2c1V1+c2V2V1+V2V1+V2c(H+)c(H+)总总= =(2)(2)强碱与强碱混合强碱与强碱混合【9 9】在】在2525时，时，pHpH等于等于9 9和和pHpH等于等于1313的两种氢氧的两种氢氧化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pHpH等于多少？等于多少？结论：两强碱混合，抓住结论：两强碱混合，抓住 OH- OH- 进行计算。进行计算。若不等体积混合：先求若不等体积混合：先求 再求再求c(H+)c(H+)，最后求，最后求pHpH。若等体积混合，且若等体积混合，且pH2 pH2
14、：pHpH混混= pH= pH大大-0.3-0.312.712.7C(OH-)C(OH-)混混= =C1(OH-)V1+C2(OH-)V2V1+V2(3)(3)强酸与强碱混合强酸与强碱混合【1010】在】在25 25 时，时，100 mL O.6 mol/L100 mL O.6 mol/L的盐酸与等的盐酸与等体积体积0.4 mol/L0.4 mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pHpH等等于多少？于多少？1 1结论：强酸、强碱混合，先判断谁过量，再求过量结论：强酸、强碱混合，先判断谁过量，再求过量的的C(H+)C(H+)混或混或C(OHC(OH) )混，后求混，后
15、求PHPHC(H+)C(H+)混混 = =CC酸酸(H+) V(H+) V酸酸 - C - C碱碱(OH-)V(OH-)V碱碱V V酸酸+V+V碱碱或或C(OHC(OH) )混混2.pH2.pH的计算的计算1.1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性(1)(1)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(H+)c(H+)和和c(OH-)c(OH-)的关系的关系(1)(1)单一溶液的单一溶液的pHpH计算计算(3)(3)酸碱混合后的酸碱混合后的pHpH计算计算(2)(2)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH(3)pH(3)pH(2)(2)酸碱稀释后的酸碱稀释后的pHpH计算计算1.1.下列溶液在常温下酸性最强的下列溶液
16、在常温下酸性最强的（ ）A.pH=4A.pH=4的溶液的溶液 B.1 L B.1 L 溶液里溶有溶液里溶有22.4 mL(22.4 mL(标准标准状况下状况下)HCl)HCl的溶液的溶液C.c(OH-) =10-12 molL-1C.c(OH-) =10-12 molL-1的溶的溶液液 D.c(H+) =10-3 molL-1D.c(H+) =10-3 molL-1的溶液的溶液2 2、将、将PH=5PH=5的的H2SO4H2SO4溶液稀释溶液稀释10001000倍后，倍后，溶液中溶液中SO42-SO42-浓度与浓度与H+H+浓度的比值约为浓度的比值约为 （ ）A.1:10B.1:1C.1:2D
17、.1:20D3 3、常温下等体积混合、常温下等体积混合0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl和和0.06mol/LBa(OH)20.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的溶液后，溶液的PHPH等等于（于（ ）A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0D（1 1常用指示剂常用指示剂 、 、 等。等。这些指示剂只能测定某范围的这些指示剂只能测定某范围的pHpH值，而不能得出值，而不能得出具体的数值。具体的数值。二、二、PH的测定方法的测定方法石蕊石蕊甲基橙甲基橙甲基红甲基红（2 2常见指示剂的变色范围常见指示剂的变色范围P77P771.1.定性测定：酸碱指示剂法。定性测定：酸碱指示
18、剂法。2.2.定量测定：定量测定：pHpH试纸法、试纸法、pHpH计法等计法等pHpH试试纸：纸：使用方法使用方法: :用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的在干燥的pHpH试纸上，试纸上显出颜色试纸上，试纸上显出颜色后与标准比色卡相对比。后与标准比色卡相对比。广泛广泛pHpH试纸识别差值为试纸识别差值为1 1；精密；精密pHpH试纸识别差值为试纸识别差值为0.10.1。 pH计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液计又叫酸度计，是一种用来精确测量溶液pH的的仪器，测量时可以从仪器上直接读出溶液的仪器，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。各种不同的PH计 使用前
19、先用蒸馏水冲洗电极，并将电极上多余的水珠使用前先用蒸馏水冲洗电极，并将电极上多余的水珠吸干或用被测溶液冲洗二次吸干或用被测溶液冲洗二次, ,然后将电极浸入被测溶液中然后将电极浸入被测溶液中, ,并轻轻转动或摇动小烧杯并轻轻转动或摇动小烧杯, ,使溶液均匀接触电极使溶液均匀接触电极. . 要铭记在心：每天都是一生中最美好要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。的日子。酸性食物与碱性食物酸性食物与碱性食物营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食物的口味，而是根据食物在人体内分解最终代谢营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食物的口味，而是根据食物在人体内分解最终代谢产物的酸碱性来划分的，凡是在体内
20、分解的最终代谢产物是酸性的，就称为酸性食物，反之就是产物的酸碱性来划分的，凡是在体内分解的最终代谢产物是酸性的，就称为酸性食物，反之就是碱性食物碱性食物。常见食物的酸碱性：常见食物的酸碱性：强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、西点、柿子、乌鱼子、柴鱼等。强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、西点、柿子、乌鱼子、柴鱼等。中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅等。弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅等。弱碱性：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱
21、、豆腐等。弱碱性：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类等强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类等 有专家建议：在每天的饮食中酸性食物和碱性食物的比例应控制在有专家建议：在每天的饮食中酸性食物和碱性食物的比例应控制在1 1：4 4 ；但不同的人因饮食习惯不同及个体差异，也可有所不同，总之平时应；但不同的人因饮食习惯不同及个体差异，也可有所不同，总之平时应注意饮食中的酸碱平衡，适当的少食用酸性食物，多食用碱性食物，对身体注意饮食中的酸碱平衡，适当的少食用酸性食物，多食用碱性食物，对身体总是有好处的！总是有好处的！
