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1、热考题型突破系列(一)新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写【题型示例】型示例】1.1.下列表示下列表示对应化学反化学反应的离子方程式或化学方程式的离子方程式或化学方程式正确的是正确的是( () )A.(2015A.(2015山山东高考高考) )向稀向稀HNOHNO3 3中滴加中滴加NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液: :+2H+2H+ +=SO=SO2 2+H+H2 2O OB.(2015B.(2015江江苏高考高考) )氯气溶于水气溶于水:Cl:Cl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -C.(2015C.(2015江江苏高考高考) )酸性溶液中酸
2、性溶液中KIOKIO3 3与与KIKI反反应生成生成I I2 2: : +I +I- -+6H+6H+ +=I=I2 2+3H+3H2 2O OD.(2015D.(2015浙江高考改浙江高考改编题)NaAlH)NaAlH4 4与水与水发生氧化生氧化还原原反反应的化学方程式的化学方程式为NaAlHNaAlH4 4+2H+2H2 2O=NaAlOO=NaAlO2 2+4H+4H2 2【解析】【解析】选选D D。硝酸具有强氧化性。硝酸具有强氧化性, ,可以与可以与 发生氧发生氧化还原反应化还原反应,A,A错误错误; ;氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质质, ,不能拆开不能
3、拆开,B,B错误错误; ;碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应的离子方程式为的离子方程式为 +5I +5I- -+6H+6H+ +=3I=3I2 2+3H+3H2 2O,CO,C错误错误;NaAlH;NaAlH4 4与水发生氧化还原反应与水发生氧化还原反应,NaAlH,NaAlH4 4中中H H的化合价为的化合价为-1-1价价,H,H2 2O O中中H H的化合价为的化合价为+1+1价价, ,根据氧化还原反应化合价归中的规根据氧化还原反应化合价归中的规律律, ,判断产物为判断产物为H H2 2, ,可推出化学方程式可推出化学方程式,D,D正确。正确。2.(1)(2015
4、2.(1)(2015安徽高考改安徽高考改编) )在在NaClONaClO和和NaClNaCl混合溶液混合溶液中中, ,若向若向该溶液中滴入少量溶液中滴入少量FeSOFeSO4 4溶液溶液, ,反反应的离子方程的离子方程式式为_,_,若向若向该溶液中加入溶液中加入浓盐酸酸, ,产生生ClCl2 2的离子方程式的离子方程式为_。(2)(2015(2)(2015全国卷全国卷改改编) )二氧化二氧化氯(ClO(ClO2 2, ,黄黄绿色易溶于色易溶于水的气体水的气体) )是高效、低毒的消毒是高效、低毒的消毒剂。工。工业上可用上可用KClOKClO3 3与与NaNa2 2SOSO3 3在在H H2 2S
5、OSO4 4存在下制得存在下制得ClOClO2 2, ,该反反应的离子方程式的离子方程式为_。若在若在锥形瓶用形瓶用KIKI、H H2 2SOSO4 4来来测定制得定制得ClOClO2 2的含量的含量, ,则瓶内瓶内反反应的离子方程式的离子方程式为_。【解析】【解析】(1)NaClO(1)NaClO溶液呈碱性溶液呈碱性, ,而而FeSOFeSO4 4少量少量, ,故离子方故离子方程式为程式为6Fe6Fe2+2+3ClO+3ClO- -+3H+3H2 2O=3ClO=3Cl- -+4Fe+4Fe3+3+2Fe(OH)+2Fe(OH)3 3; ;发发生的反应是生的反应是ClCl- -+ClO+Cl
6、O- -+2H+2H+ +=Cl=Cl2 2+H+H2 2O O。(2)(2)根据氧化还根据氧化还原反应中得失电子守恒原反应中得失电子守恒, ,氯元素的化合价从氯元素的化合价从+5+5价降到价降到+4+4价价, ,得得1 1个电子个电子, ,硫元素的化合价从硫元素的化合价从+4+4价升高到价升高到+6+6价价, ,失去失去2 2个电子个电子, ,然后再根据电荷守恒和原子守恒写出离子方然后再根据电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。程式。ClOClO2 2能把碘离子氧化为碘单质能把碘离子氧化为碘单质, ,自身被还原为氯自身被还原为氯离子。离子。答案答案: :(1)6Fe(1)6Fe2+2+3ClO+
7、3ClO- -+3H+3H2 2O=3ClO=3Cl- -+4Fe+4Fe3+3+2Fe(OH)+2Fe(OH)3 3ClCl- -+ClO+ClO- -+2H+2H+ +=Cl=Cl2 2+H+H2 2O O(2)2 + +2H(2)2 + +2H+ +=2ClO=2ClO2 2+ +H+ +H2 2O O2ClO2ClO2 2+10I+10I- -+8H+8H+ +=2Cl=2Cl- -+5I+5I2 2+4H+4H2 2O O【类题通法】通法】氧化氧化还原反原反应型离子方程式的型离子方程式的书写流程写流程【强强化化训练】1.1.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( () )A.
8、FeSA.FeS固体放入稀硝酸溶液中固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H:FeS+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2SSB.B.用用浓盐酸配制的酸配制的KMnOKMnO4 4溶液与溶液与H H2 2O O2 2反反应:2 +6H:2 +6H+ + +5H5H2 2O O2 2=2Mn=2Mn2+2+5O+5O2 2+8H+8H2 2O OC.ClC.Cl2 2通入通入FeBrFeBr2 2溶液中溶液中,Cl,Cl2 2与与FeBrFeBr2 2物物质的量之比的量之比4545时:10Fe:10Fe2+2+6Br+6Br- -+8Cl+8Cl2 2=10Fe=10Fe3+3+3Br+3Br2
9、 2+16Cl+16Cl- -D.D.次次氯酸酸钙溶液中通入溶液中通入过量的二氧化硫气体量的二氧化硫气体:ClO:ClO- -+H+H2 2O+SOO+SO2 2= +HClO= +HClO【解析】【解析】选选C C。FeSFeS固体放入稀硝酸溶液中会发生氧化固体放入稀硝酸溶液中会发生氧化还原反应还原反应, ,离子反应为离子反应为FeS+ +4HFeS+ +4H+ +=Fe=Fe3+3+2H+2H2 2O O+NO+S,A+NO+S,A错误错误; ;浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应应,2 +16H,2 +16H+ +10Cl+10Cl- -=2Mn=2Mn2+2+
10、5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O,BO,B错误错误; ;还原性还原性FeFe2+2+BrBr- -, ,反应反应ClCl2 2通入通入FeBrFeBr2 2溶液中溶液中, ,氯气先与氯气先与FeFe2+2+反应反应, ,再与再与BrBr- -反应反应,Cl,Cl2 2与与FeBrFeBr2 2物质的量之比物质的量之比45,45,离子方程式离子方程式:10Fe:10Fe2+2+6Br+6Br- -+8Cl+8Cl2 2=10Fe=10Fe3+3+3Br+3Br2 2+16Cl+16Cl- -, ,C C正确正确; ;次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体
11、, ,次氯次氯酸会把酸会把SOSO2 2氧化为氧化为 , ,离子方程式为离子方程式为2ClO2ClO- -+Ca+Ca2+2+2H+2H2 2O O+2SO+2SO2 2=2Cl=2Cl- -+CaSO+CaSO4 4+4H+4H+ + ,D+ ,D错误。错误。2.(1)(20152.(1)(2015邯邯郸模模拟) )稀土元素是宝稀土元素是宝贵的的战略略资源源, ,我我国的国的蕴藏量居世界首位。在某藏量居世界首位。在某强强酸性混合稀土溶液中酸性混合稀土溶液中加入加入H H2 2O O2 2, ,调节pH3pH3。CeCe3+3+通通过下列反下列反应形成形成Ce(OH)Ce(OH)4 4沉沉淀得
12、以分离。完成反淀得以分离。完成反应的离子方程式的离子方程式: :(2)(2015(2)(2015湛江模湛江模拟) )二氧化硒二氧化硒(Se)(Se)是一种氧化是一种氧化剂, ,其其被被还原后的原后的单质硒可能成硒可能成为环境境污染物染物, ,通通过与与浓硝酸硝酸或或浓硫酸反硫酸反应生成生成SeOSeO2 2以回收以回收SeSe。SeSe和和浓硝酸反硝酸反应的的还原原产物物为NONO和和NONO2 2, ,且且NONO和和NONO2 2的物的物质的量之比的量之比为1111。写出。写出SeSe和和浓硝酸的反硝酸的反应方程式方程式_。【解析】【解析】(1)(1)该反应中铈元素化合价由该反应中铈元素化
13、合价由+3+3价变为价变为+4+4价价, ,则则CeCe3+3+是还原剂是还原剂, ,则双氧水是氧化剂则双氧水是氧化剂, ,得电子化合价降低得电子化合价降低, ,则氧元素化合价由则氧元素化合价由-1-1价变为价变为-2-2价价, ,转移电子数为转移电子数为2,2,根据根据电荷守恒知未知微粒是氢离子电荷守恒知未知微粒是氢离子, ,根据转移电子守恒、原根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为子守恒配平方程式为2Ce2Ce3+3+H+H2 2O O2 2+6H+6H2 2O=2Ce(OH)O=2Ce(OH)4 4 +6H+6H+ +。(2)(2)利用题中信息可知利用题中信息可知SeSe与浓硝酸反应与浓
14、硝酸反应,Se,Se被氧被氧化为化为+4+4价的价的SeOSeO2 2,HNO,HNO3 3被还原为被还原为NONO与与NONO2 2, ,利用电子守恒利用电子守恒和限定条件和限定条件( (生成生成NONO与与NONO2 2的物质的量之比为的物质的量之比为11,11,即二即二者化学计量数比为者化学计量数比为11)11)可得方程式。可得方程式。答案答案: :(1)2(1)21 16 62 26 6H H+ +(2)Se+2HNO(2)Se+2HNO3 3( (浓浓)=H)=H2 2O+SeOO+SeO2 2+NO+NO+NO+NO2 23.(1)3.(1)炼金金废水中含有水中含有络离子离子Au(
15、CN)Au(CN)2 2 + +, ,能部分能部分电离出离出有毒的有毒的CNCN- -,CN,CN- -与与H H+ +结合生成毒性更合生成毒性更强强的的HCNHCN。在碱性条。在碱性条件下件下NaClONaClO将将废水中的水中的CNCN- -氧化成氧化成 和和N N2 2, ,其反其反应的离的离子方程式子方程式为_。(2)(2)完成并配平完成并配平KMnOKMnO4 4与与(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2反反应的离子的离子【解析】【解析】(1)(1)根据题目中信息写出氧化产物和还原产物根据题目中信息写出氧化产物和还原产物, ,按电子守恒、电荷守恒、原子守
16、恒的顺序配平。按电子守恒、电荷守恒、原子守恒的顺序配平。(2)(2)锰元素的化合价由锰元素的化合价由+7+7价降到价降到+2+2价价, ,降低降低5 5价价; ;铁元素铁元素的化合价由的化合价由+2+2价升高到价升高到+3+3价价, ,升高升高1 1价价, ,最小公倍数为最小公倍数为5;5;再根据质量守恒得到产物再根据质量守恒得到产物H H2 2O O并配平化学计量数为并配平化学计量数为4,H4,H+ +的化学计量数为的化学计量数为8,8,则离子反应为则离子反应为 +5Fe +5Fe2+2+8H+8H+ +=MnMn2+2+5Fe+5Fe3+3+4H+4H2 2O O。答案答案: :(1)5ClO(1)5ClO- -+2CN+2CN- -+2OH+2OH- -=2 +N=2 +N2 2+5Cl+5Cl- -+H+H2 2O O(2)1(2)15 58 81 15 54 4H H2 2O O
