离子反应离子方程式

《离子反应离子方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应离子方程式（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、离子反应离子方程式地球与地图地球与地图栏目索引栏目索引请请点点击击相相关关栏栏目目考点一考点一电解质及其电离电解质及其电离 考点二考点二离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式 课堂小结课堂小结 真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘考点一考点一电解质及其电离电解质及其电离【知识梳理知识梳理】1 1从电解质的角度给化合物分类从电解质的角度给化合物分类(1)(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是：化合物分为电解质和非电解质的依据是：_ _ _。(2)(2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：电解质分为强电解

2、质和弱电解质的依据是：_。(3)(3)与物质类别的关系与物质类别的关系强电解质主要包括：强电解质主要包括：_，如，如HNOHNO3 3、NaOHNaOH、CaCOCaCO3 3等。等。弱电解质主要包括：弱电解质主要包括：_，如碳酸、，如碳酸、一水合氨等。一水合氨等。或熔融状态下能否导电或熔融状态下能否导电在水溶液中在水溶液中在水溶液中能否完全电离在水溶液中能否完全电离强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱、少数盐和水弱酸、弱碱、少数盐和水结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘H2CO3：_;Fe(OH)3：_.2 2

3、电解质的电离电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_ _ _的过程。的过程。3 3电离方程式的书写电离方程式的书写(1)(1)强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质连接，弱电解质( (包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根) )的电离方程式中，用的电离方程式中，用“_”连接。连接。(2)(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如=H H2 2COCO3 3 H HHCOHCO3 3- -，HCOHCO3 3- - H HCOCO3 32-

4、2- Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3 33OH3OH 动离子动离子自由移自由移结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘【问题与探究问题与探究】结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘2.2.电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？吗？3 3某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。是电解质吗？试举例说明。 电解质与导电间无直接关系，电解质只有发生了电解质与

5、导电间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等导电。体、半导体等导电。不一定，如不一定，如ClCl2 2的水溶液能导电，但它不是化合物，的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是的水溶液也能导电，但导电的原因并不是COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3分子的电离所致，而是它们与水反应分子的电离所致，而是它们与水反应生成的生成的H H2 2COCO3

6、3、H H2 2SOSO3 3、NHNH3 3H H2 2O O电离产生自由移动的电离产生自由移动的离子所致，故离子所致，故COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3是非电解质。是非电解质。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘题组一题组一判断判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1 1下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是_，属，属于非电解质的是于非电解质的是_，属于强电解质的是，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是，属于弱电解质的是_(_(填序号填序号) )。结束放映结束放

7、映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘稀硫酸、稀硫酸、空气空气HClHClCaCOCaCO3 3NHNH3 3、COCO2 2CuCu、HgHg结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘题组二题组二 电离方程式的书写电离方程式的书写H H2 2SOSO4 4=2H=2HSOSO4 42-2- Ca(OH)Ca(OH)2 2=Ca=Ca2 22OH2OH H H2 2COCO3 3 H HHC

8、OHCO3 3- -、HCOHCO3 3- - H HCOCO3 32-2-Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3 33OH3OHNHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ +OHOHNaCl=NaNaCl=NaClCl BaSOBaSO4 4=Ba=Ba2 2SOSO4 42-2- NaHCONaHCO3 3=Na=NaHCOHCO3 3- -、HCOHCO3 3- - H HCOCO3 32-2-CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOOH H 4 4写出写出NaHSONaHSO4 4在下列条件下的电离方程式：在下列条件下的电离方程式：(1)(1)溶于水：溶于

9、水：_。(2)(2)熔融状态下：熔融状态下：_NaHSONaHSO4 4=Na=NaH HSOSO4 42-2-NaHSONaHSO4 4=Na=NaHSOHSO4 4- -结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘题组三题组三 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性5 5用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化：性变化：(1)(1)向向AgNOAgNO3 3溶液中通入少量溶液中通入少量HCl(HCl() )(2)(2)向向H H2 2SOSO3 3溶液中通入溶液中通入ClCl2 2( ()

10、)(3)(3)向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2( () )(4)(4)向向NaOHNaOH溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2( () )(5)(5)向向NHNH3 3H H2 2O O中通入中通入HClHCl气体气体( () )(6)(6)向饱和石灰水中不断通入向饱和石灰水中不断通入COCO2 2( () )(7)(7)向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2( () )请选择下列代码填空：请选择下列代码填空：A A导电性变化不大导电性变化不大 B B导电性明显增强导电性明显增强C C导电性明显减弱导电性明显减弱 D D导电性

11、由强到弱再到强导电性由强到弱再到强A AA AA AB BB BB BD D结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘6 6同一温度下，强电解质溶液同一温度下，强电解质溶液a a，弱电解质溶液，弱电解质溶液b b，金属导体，金属导体c c三者的导电能力相同，若升高温度后，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是它们的导电能力强弱顺序是( () )A AbacbacB Ba ab bc Cc Ccab Dcab Dbcabca解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电

12、离平衡，升高温度，溶液中的离子浓解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。弱电解质的导电能力增加得最快。A A结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧

13、妙发掘考点二离子反应和离子方程式考点二离子反应和离子方程式 【知识梳理知识梳理】1 1离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)(1)复分解反应类型复分解反应类型生成生成难溶性难溶性的物质，如的物质，如Al(OH)Al(OH)3 3、BaSOBaSO4 4等。等。生成生成难电离难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成生成挥发性挥发性的物质，如的物质，如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等。等。(2)(2)氧化还原反应类型氧化还原反应类型离子间发生电子转移。如离子间发生电子转移。如FeCl3FeCl3溶液与溶液与CuCu反应的离反应的离子方程式为：子方程式为

14、：2Fe2Fe3 3Cu=2FeCu=2Fe2 2CuCu2 2。(3)(3)络合反应络合反应生成稳定的络合物或络离子。如向生成稳定的络合物或络离子。如向FeClFeCl3 3溶液中滴溶液中滴入入KSCNKSCN溶液时反应的离子方程式为：溶液时反应的离子方程式为：FeFe3 33SCN3SCN=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘2 2离子方程式离子方程式(1)(1)定义：用定义：用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。表示离子反应的方程式。(2)(2)书写步骤书写

15、步骤( (以以CaCOCaCO3 3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例) )(3)(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应还可以表示同一类型的离子反应 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘【问题与探究问题与探究】1 1FeFe2 2能与能与NONO3 3- -共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在吗共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在吗？2 2离子方程式：离子方程式：COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O OCOCO2 2的含义是

16、什么？的含义是什么？3 3离子方程式：离子方程式：H HOHOH=H=H2 2O O表示所有强酸与强碱之间发生表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？的中和反应吗？4 4下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是_。不能大量存在。NO3-(H)将Fe2氧化为Fe3 可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反应可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反应 不表示。不表示。H HOHOH=H=H2 2O O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如NaOHNa

17、OH与盐酸间的反应与盐酸间的反应等；但等；但Ba(OH)Ba(OH)2 2与与H H2 2SOSO4 4间的反应就不能用离子方程式：间的反应就不能用离子方程式：H HOHOH=H=H2 2O O表示。表示。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘题组一题组一 典型反应离子方程式的书写典型反应离子方程式的书写结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导

18、航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘题组二多重反应离子方程式的书写题组二多重反应离子方程式的书写结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘题组三与量有关的离子方程式的书写题组三与量有关的离子方程式的书写结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映

19、结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘_。结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘 结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘【高考还可以这样考高考还可以这样考】 不能不能电解质电解质结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二真题巧妙发掘真题巧妙发掘【高考还可以这样考高考还可以这样考】_。