《医用化学基础物质的量ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《医用化学基础物质的量ppt课件（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第三章溶液溶液第一第一节 物物质的量的量1;.原子的组成原子的组成2;.分子分子离子原子物质的组成物质的组成物物 质质3;.水水 ，是由水分子构成；，是由水分子构成；铁，是由铁原子构成铁，是由铁原子构成食盐，是由钠离子（食盐，是由钠离子（Na+）和氯离子（）和氯离子（Cl-）构成）构成4;.问：问： 36克的水中有多少水分子呢？克的水中有多少水分子呢？钠与水反应这个实验，大家做过没有？钠与水反应这个实验，大家做过没有？问：问： 如果如果2.3克钠与水反应，能与多少水发生反应？能产生多少氢气？（视频演克钠与水反应，能与多少水发生反应？能产生多少氢气？（视频演示）示）5;.微观粒子数目庞大，
2、质量和个体很小，肉眼是看不见，摸不着（如水分子、钠原子），但宏观的物质是看得见，反应的现象也是看得见的，但要研究反应的过程和控制反应，这需要一个新的物理量如把微观的粒子和宏观物质联系起来物质的量物质的量6;.一、物一、物质的量及其的量及其单位位1、概念。物质的量是表示构成物质粒子数目粒子数目的物理量物理量。它是国际单位制7个基本物理量之一。它们是：长度、质量、时间、电流、热力学温度（绝对温度）、物质的量、发光强度。7;.2、物质的量符号符号。物质的量用符号n表示，某物质B的物理量可以表示为n（B）。如如n（H）或）或nH 氢原子的物原子的物质的量的量 n（H2）或）或nH2 氢分子的物分子的物
3、质的量的量 n（O）或）或no 氧原子的物氧原子的物质的量的量8;. 3 3、物质的量的单位。、物质的量的单位。物质的量物质的量的单位是 摩尔摩尔（molmol）,简称“摩”。 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒S电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K物质的量物质的量摩尔摩尔mol发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd9;.注意：注意：物物质质的量（的量（n n）是一个）是一个专专有名有名词词。只适用于只适用于微微观观粒子粒子（如分子、原子、离子等），不能用于（如分子、原子、离子等），不能用于宏宏观观物体。物体。在使用物在使
4、用物质质的量的量时应该时应该用用化学式化学式指明粒子的种指明粒子的种类类。例如，。例如， 不能不能说说1 mol1 mol氢氢，必，必须须要指明是哪一种粒子：要指明是哪一种粒子： 1 molH 1 molH、1 molH1 molH2 2、 1 molH 1 molH+ +。10;.摩尔（来源于拉丁文摩尔（来源于拉丁文“moles”“moles”，表示大量和堆量的意思，是含有相同个体的分子、，表示大量和堆量的意思，是含有相同个体的分子、原子等微粒的巨大集合体）原子等微粒的巨大集合体）1mol是多少数目粒子呢？是多少数目粒子呢？11;.1打打铅笔：笔：12只只1双双袜子：袜子：2只只1世世纪：
5、100年年1件件啤酒：啤酒：12瓶（玻璃瓶装）瓶（玻璃瓶装）在生活中，我们都知道：在生活中，我们都知道：1mol=粒子呢？粒子呢？12;.12g 12C微微观构成构成已知已知:一个碳原子的一个碳原子的质量量为 1.993 1023g 求求: 12g 碳碳-12 中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？解： 6.021023 12g1.993 1023g碳原子数碳原子数= 1mol任何粒子到底有多少呢任何粒子到底有多少呢?13;.1 1摩尔的微粒数目标准：摩尔的微粒数目标准：1 mol1 mol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数 6.02106.02102323个个把6.02106.02102
6、3 23 molmol1 1叫做阿伏加德罗常数，符号叫做阿伏加德罗常数，符号N NA A。单位是单位是molmol1 1。4、阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗常数14;.生平生平简介介 意大利物理学家。意大利物理学家。1776年年8月月9日生于都日生于都灵市一个律灵市一个律师家庭，家庭，1856年年7月月9日卒于都日卒于都灵市。灵市。1792年年进都灵大学法律系学都灵大学法律系学习，取，取得法学博士学位后，曾开得法学博士学位后，曾开业当律当律师。1800年弃法从理，十分勤年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都年被聘任都灵大学理科教授灵大学理科教授,都灵科学院院士，都灵科学院院士，还担任担任过意大利
7、教育委意大利教育委员和度量衡学会会和度量衡学会会长Amedeo Avogadro 17761856 阿伏加德阿伏加德罗15;.你知道你知道6.02106.02102323数数值有多大有多大吗？ 6.021023粒稻谷平分粒稻谷平分给12亿人，按一人一人，按一人一 天天1 g(约含万粒含万粒),可以吃可以吃 3.436107年（年（34363436万年）万年） 6.021023个直径个直径2.5 cm 的硬的硬币排成一行，排成一行，可来回于地球和太阳之可来回于地球和太阳之间240.8亿次次16;.1mol的任何粒子数目都是的任何粒子数目都是6.0210102323 个。个。1mol1mol（H2
8、OH2O）含的水分子是）含的水分子是6.0210102323 个；个；1molFe1molFe含有含有6.0210102323 个铁原子。个铁原子。1molCu1molCu含有含有6.0210102323 个铜原子。个铜原子。1mol1mol（O2O2）含的氧气分子是）含的氧气分子是6.0210102323 个；含有个；含有2 2 6.0210102323 个氧原子。个氧原子。2mol2mol（H2H2）含有）含有22 6.0210102323个氢分子子；含有个氢分子子；含有2 2 22 6.0210102323个氢原子。个氢原子。17;.判断题：1、摩尔是物质的量的单位。2、物质的量就是物质
9、的质量。3、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量。4、1 摩摩尔氧氧 5、0.5 摩摩 汽汽车 6. 1 摩摩尔O2对对错错错对课堂练习课堂练习18;.摩摩尔仅是一个是一个单位，物位，物质的量是一个物理量的量是一个物理量使用使用时要注明微粒名称，或后面要注明微粒名称，或后面带上微粒符号上微粒符号物物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字的量是一整体，不能拆分或增添任何字摩摩尔是物是物质的数量的数量单位位 ( )判断下列判断下列说法是否正确法是否正确?摩摩尔是七个基本物理量之一是七个基本物理量之一 ( )1mol氢约含含6.021023个个氢原子原子 ( )摩摩尔是物是物质的的质量量单位位
10、( )1molH的数目的数目为6.021023 ( )1mol1mol大米的数目大米的数目约为6.02106.021023 23 ( )物物质的量用于衡量化学上微的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量宏世界的粒子，不能用于衡量宏观世界的物世界的物质19;.6.021023 个碳原子个碳原子 1mol 碳原子碳原子 2 6.021023 个个氢原子原子2mol氢原子原子5 6.021023 个水分子个水分子 5mol水分子水分子 二、物二、物质的量和微粒个数的关系的量和微粒个数的关系18.06 1023 个水分子相当于多少摩尔？个水分子相当于多少摩尔？20;.物物质的量的量(mol) 微
11、粒个数微粒个数 NA NA或或 N= nNAn(mol) =N(个）个）NA (mol-1)物物质的量和微粒个数的关系：的量和微粒个数的关系：21;.在在0.5 mol O2中含有的氧分子数目中含有的氧分子数目约是多少？是多少？解：解：N(O2) = n(O2) NA = 3.01 1023 答答:0.5 mol O2的氧分子数的氧分子数约为3.01 1023个。个。例例题1注意解注意解题格式格式 先公式、后数字；先公式、后数字；标明每一个量的所属；明每一个量的所属；带单位位计算。算。=0.5 mol 6.02 1023 mol-1 22;.例230.11023个氢气分子相当于多少摩尔的氧气？
12、解：n=N/NA=30.11023个/6.021023mol-1 =5mol答：答： 相当于相当于5摩摩尔氧气。氧气。23;.填空题：1、1mol的氢气含有_氢分子，含有_氢原子。2、物质的量的符号是_,单位是_。3、阿伏伽德罗常数用符号_表示，数值为_。4、2mol的水含有_分子，含有_氢原子，含有_氧原子。24;.(1)1mol C 约含有含有 个碳原子个碳原子(2)2mol OH- 约含有含有 个个OH-离子离子(4)1mol H2O约含有含有 个个 H H2 2O O ，其中含有，其中含有 个个氢原子和原子和 个氧原子。个氧原子。 6.0210231.20410246.0210232
13、6.021023课堂堂练习1.20410246.021023(3)1mol H2 约含有含有 个个H H2 2分子。分子。 或或说：1mol H2 约含有含有 个个H原子。原子。1.20410246.021023（5）0.5mol CuCl2 含有含有 个个Cu2+离离 子和子和 个个Cl-离子。离子。3.0110236.02102325;.1 1摩尔铁原子的个数约是摩尔铁原子的个数约是_ _ 个；个； 1 1摩尔摩尔H H2 2分子约含分子约含 _ _个氢分子；个氢分子；6.02106.021023236.02106.02102323个氧原子是个氧原子是_mol_mol氧原子；氧原子；56.
14、021056.02102323个二氧化碳分子是个二氧化碳分子是_mol_mol二氧化碳分子二氧化碳分子1 15 56.02106.0210232326;.小结1、摩摩尔的概念。的概念。物质的量是表示构成物质粒子数目的物理量。物质的量是表示构成物质粒子数目的物理量。2、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数 = 6.0210102323molmol1 1 。3 3、物质的量和微粒数目的关系：、物质的量和微粒数目的关系：或或 N= nNAn(mol) =N(个）个）NA (mol-1)27;.1.1.定义定义: : 1 1摩尔物质的质量摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。用符号M表示；单位单位: :克克/
15、/摩尔摩尔 （g / molg / mol）( (符号符号: M ): M )三、摩尔质量三、摩尔质量如： M(H2O); M(H2); M(O2)28;.2 2、数值：等于该物质的式量或相对原子质量。、数值：等于该物质的式量或相对原子质量。C的相对原子量是12 ，则M（C）=12g/mol O的相对原子量是16， 则M(O)=16g/mol H2O的分子量是18， 则M(H2O)=18g/molO2的分子量是32， 则M(O2)=32 g/mol NaOH的相对原子量之和是40，则M(NaOH)=40g/mol (克/摩尔)29;.3 3、物质的量（、物质的量（n)n)与物质的质量（与物质的
16、质量（m) m) 之间的关系：之间的关系： m = n M（克）（克）物质的质量物质的质量 (m) 物质的量物质的量 （n n） M Mn = m M（mol）30;.四、有关物质的量的计算四、有关物质的量的计算1、已知物、已知物质的的质量，求物量，求物质的量。的量。例1180克的水的物质的量是多少？解：M（H2O）=21+16=18g/molmH2O=180克n = m M（mol） = 18018=10mol31;.2、已知物、已知物质的量，求物的量，求物质的的质量。量。例21.5molNaOH的质量是多少？解：m（NaOH）=M（NaOH）n（NaOH） =40g/mol1.5mol =
17、60g答：1.5molNaOH的质量是60克32;.3、已知物、已知物质的的质量，求微粒的个数。量，求微粒的个数。例3128克氧气有多少氧气分子？解： M（O2）=216=32克 /mol, m（O2）=128克 n = m M（mol）=12832=4mol N= nNA=46.021023 =24.081023 =2.4081024 答：6摩尔水有2.4081024个水分子。33;.摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者之间的关系摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者之间的关系n(mol)=n(mol)= m(g) m(g)M(g/mol)M(g/mol)=N NNA(/mol)NA(/mol
18、)34;.小结1、摩尔质量2、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系。3、有关物质的量的计算已知物质的质量，求物质的量。已知物质的量，求物质的质量。已知物质的质量，求物质的粒子数。35;.名称名称符号符号单位单位数值数值物质的量物质的量n摩尔mol物质的质量物质的质量m千克（Kg）摩尔质量摩尔质量Mg/mol阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数NAmol-16.021023物理量对比记忆物理量对比记忆36;.作作 业业1、 5mol的水含有多少水分子？含有多少氢原子和多少氧原子？2、 180克水相当于多少摩尔?3、 2.5mol氧气有多少克？4、 80克氧气有多少摩尔？含多少氧分子？含多少氧原子？ 37;.
