《盐类的水解公开课课堂PPT》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解公开课课堂PPT（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，这是蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，这是因为因为蜜蜂分泌物中含有的是一种蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性酸性物物质质( (主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸).).【思考思考】蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？质加以处理？在患处涂抹在患处涂抹纯碱纯碱、小苏打小苏打或或肥皂水肥皂水溶液溶液.2【思考与交流思考与交流】NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3和肥皂水溶液能减和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？么？3测定食盐测定食盐测定食盐测定食盐(NaCl)(NaCl)(NaCl
2、)(NaCl)、纯碱、纯碱、纯碱、纯碱(Na(Na(Na(Na2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3) ) ) )、除锈剂、除锈剂、除锈剂、除锈剂(NH(NH(NH(NH4 4 4 4Cl)Cl)Cl)Cl)、小苏打、小苏打、小苏打、小苏打(NaHCO(NaHCO(NaHCO(NaHCO3 3 3 3) ) ) )、硫酸铵、醋酸钠、硫酸铵、醋酸钠、硫酸铵、醋酸钠、硫酸铵、醋酸钠(NaAC)(NaAC)(NaAC)(NaAC)溶液的溶液的溶液的溶液的pHpHpHpH，并将实验结，并将实验结，并将实验结，并将实验结果填入下表果填入下表果填入下表果填入下表 【注意注意注意注意PHPHPHPH试
3、纸的正确使用：使前不能润湿！试纸的正确使用：使前不能润湿！试纸的正确使用：使前不能润湿！试纸的正确使用：使前不能润湿！】:活动与探究一活动与探究一：盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性物质物质物质物质pHpHpHpH试纸颜色试纸颜色试纸颜色试纸颜色pHpHpHpH物质物质物质物质pHpHpHpH试纸颜色试纸颜色试纸颜色试纸颜色pHpHpHpHNaClNaClNaClNaClNaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3(NH(NH(NH(NH4 4 4 4) ) ) )2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4NHNHNHNH4 4
4、 4 4ClClClClNaACNaACNaACNaAC=7=777777777456 H H2 2O O H H+ + + OH+ OH- -CHCH3 3COONa = COONa = CHCH3 3COOCOO- - + Na+ Na+ + +CHCH3 3COOHCOOH总反应：总反应： CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH + NaOHCOOH + NaOH离子方程式：离子方程式： CHCH3 3COOCOO- - +H +H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -结论：结论： CHCH3 3COONaCOONa
5、的的的的溶溶液液呈碱性原因是由于盐电呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子水电离产生的阳离子（H H+ +) )结合生成弱电解结合生成弱电解质，导致溶液中质，导致溶液中c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )而使溶液而使溶液呈碱性。呈碱性。CHCH3 3COONaCOONa溶液呈碱性的原因？溶液呈碱性的原因？7 请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下析一下NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原因？溶液呈酸性的原因？【思考时间思考时间】8以以NHNH4 4ClCl为例分析其溶液为什么呈酸性？为例分析其溶液为什么呈酸性？N
6、HNH4 4Cl= Cl= NHNH4 4+ + + Cl+ Cl- -+ +NHNH3 3H H2 2O O 由于由于NHNH4 4+ +与与OHOH- -结合生结合生成弱电解质成弱电解质NHNH3 3H H2 2O O，打破，打破水的电离平衡，使平衡右水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中移，随之溶液中c c(H(H+ +) )增大，增大，当达到新平衡时，当达到新平衡时，c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )，溶液呈酸，溶液呈酸性。性。总反应：总反应：NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HClO + HCl离子方程式：离子方程式：NHN
7、H4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ +结论：强酸弱碱盐溶液结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子水电离产生的阴离子（OHOH- -) )结合生成弱电结合生成弱电解质，导致溶液中解质，导致溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )而使溶液而使溶液呈酸性。呈酸性。 H H2 2O O OHOH- - + H+ H+ +9 弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子盐类水解的概念盐类水解的概念 B: B: 盐类的水解一般比较小盐类的水解一般比较小
8、盐盐溶液中电离出来的溶液中电离出来的离子离子跟水电离出来的跟水电离出来的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做的反应，叫做盐类的水解盐类的水解。 C: C: 盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。 A : A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。（2 2 2 2）盐类水解的特点）盐类水解的特点）盐类水解的特点）盐类水解的特点（1 1）实质）实质）实质）实质 盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。盐类的水解促进
9、了水的电离，生成了弱电解质。故，盐故，盐故，盐故，盐类水解的本质是破坏了类水解的本质是破坏了类水解的本质是破坏了类水解的本质是破坏了水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡，而使溶液呈现一定，而使溶液呈现一定，而使溶液呈现一定，而使溶液呈现一定的酸性或碱性。的酸性或碱性。的酸性或碱性。的酸性或碱性。10（强碱弱酸盐）（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl = NH4Cl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O（弱酸弱碱盐）（弱酸弱碱盐）NH3H2O+C
10、H3COOH=CH3COONH4+H2O盐的分类盐的分类生成盐对应的酸、碱的强弱生成盐对应的酸、碱的强弱11:活动与探究二：活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性盐的类别与盐溶液酸碱性盐类盐类盐类盐类PHPHPHPH试纸试纸试纸试纸 PH PH PH PH值值值值 酸碱性酸碱性酸碱性酸碱性 盐的类别盐的类别盐的类别盐的类别弱离子弱离子弱离子弱离子NaClNaClAlClAlCl3 3 NHNH4 4ClClNaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaACNaAC=7=7=7=77777777777777777777中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性碱性
11、碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强强强强酸酸酸酸弱碱弱碱弱碱弱碱盐盐盐盐强强强强酸酸酸酸弱碱弱碱弱碱弱碱盐盐盐盐强强强强碱碱碱碱弱酸弱酸弱酸弱酸盐盐盐盐强强强强碱碱碱碱弱酸弱酸弱酸弱酸盐盐盐盐强强强强碱碱碱碱弱酸弱酸弱酸弱酸盐盐盐盐 无无无无 弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子 弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子 弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子 弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子12盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：1.强碱弱酸强碱弱酸盐的水溶液盐的水溶液显显碱性碱
12、性2.强酸弱碱强酸弱碱盐的水溶液盐的水溶液显显酸性酸性3.强酸强碱强酸强碱盐的水溶液盐的水溶液显显中性中性【归纳总结归纳总结】【谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性】132 2、盐类水解的规律、盐类水解的规律有弱才水解，有弱才水解，谁弱谁水解；谁弱谁水解；谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性；同强显中性；都弱都水解都弱都水解14【课堂练习】1. 下列溶液下列溶液PH小于小于7的是（的是（ ）A、 溴化钾溴化钾 B、 硫酸铜硫酸铜 C、 硫化钠硫化钠 D、 硝酸钡硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A A 、碳酸钾碳酸钾碳酸钾碳酸钾 B B、
13、 硫酸氢钠硫酸氢钠硫酸氢钠硫酸氢钠 C C、 碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠 D D、 氯化铁氯化铁氯化铁氯化铁15水解方程式的书写注意事项水解方程式的书写注意事项1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与与H2O分子分子电离产生的电离产生的OH或或H+结合。结合。2.水解反应是可逆反应，一般书写时用水解反应是可逆反应，一般书写时用 “ ”符号。符号。4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示5.注意配平
14、方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒.3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“”、“”。16习题习题1 1：向水中加入下列物质，哪些对水向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？的电离平衡有影响？平衡怎么移动？【课堂练习课堂练习】H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO？NH4Ac17习题习题2 2：完成下列水解过程的离子方程式完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？1
15、8D习题习题3 3：下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 19答案答案答案答案：取一定量取一定量取一定量取一定量NaANaA溶液，测定其大于溶液，测定其大于溶液，测定其大于溶液，测定其大于7 7，故，故，故，故HAHA酸为弱酸酸为弱酸酸为弱酸酸为弱酸实验设计实验设计 请设计一个合理而比较容易进行的方案证请设计一个合理而比较容易进行的方案证请设计一个合理而比较容易进行的方案证请设计一个合理而比较容易进
16、行的方案证明某酸明某酸明某酸明某酸HAHA酸是弱电解质（应用水解原理，做酸是弱电解质（应用水解原理，做酸是弱电解质（应用水解原理，做酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）简明扼要表述）简明扼要表述）简明扼要表述）20 影响盐类水解的因素盐本身的性质盐本身的性质(1)(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. .(2)(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. .1、内因：内因：21已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 通过实
17、验探究促进或抑制通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因22(1)(1)浓度：浓度：溶液越稀，水解程度越大溶液越稀，水解程度越大.(2)(2)温度温度：水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程是吸热过程. .(3)(3)溶液酸碱度溶液酸碱度: : 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解. . 升温促进水解升温促进水解23条件条件移动方向移动方向n(H+)c(H+)pH值值Fe3+水解程水解程度度现象现象升温
18、升温加水加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大黄色变浅黄色变浅黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小 减小减小 增大增大黄色变浅黄色变浅24若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方若生成气体和沉淀离开体系，
19、则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。程式用等号，沉淀和气体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（方程式用（ ），气体不用箭号。），气体不用箭号。如如Al2S3 水解水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O(4)(4)水解互促：水解互促：25三三 盐类水解的应用盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性2.解释生产生活中常见的
20、解释生产生活中常见的化学现象：铝盐、铁盐等化学现象：铝盐、铁盐等盐水解生成胶体作净水剂盐水解生成胶体作净水剂263.热碱水去油污热碱水去油污CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，加热水解平衡右移274.某些盐溶液的保存：某些盐溶液的保存：保存保存Na2CO3、 Na2S溶液不能溶液不能用磨口玻璃塞保存，用磨口玻璃塞保存， NH4F溶液不能用玻璃瓶保存， FeCl3溶液加入少量盐酸溶液加入少量盐酸28草木灰的成分：草木灰的成分：草木灰的成分：草木灰的成分：K K K K2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性. . . .C
21、OCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3- - + +OHOH- -HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3 + +OHOH- -铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性. .5.5.灰粪混合肥效损失灰粪混合肥效损失NHNH4 4+ + H H2 2 O NHO NH3 3HH2 2O+O+ H H+ +296.6.灭火器原理灭火器原理. .塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的什么是药品？什么是药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液AlAl
22、3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH +OH- -301、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。其中的化学反应原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2或Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO231 为什么不能把溶解度大的为什么不能把溶解度大的Na2CO3代代 替替NaHCO3? 原因是：等质量的Na2CO3、NaHCO3反应
23、，Na2CO3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO22Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2327.7.炸油条或油饼时放明矾与纯碱炸油条或油饼时放明矾与纯碱AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3- - + +OHOH- -HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3 + +OHOH- -338.加热浓缩某些盐溶液加热浓缩某些盐溶液时，考虑盐的水解，如时，考虑盐的水解，如浓缩浓缩FeCl
24、3溶液、溶液、 AlCl3溶液蒸干得氢氧化物、溶液蒸干得氢氧化物、灼烧得金属氧化物灼烧得金属氧化物34 （4 4） AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 某些盐溶液加热蒸干产物某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3） Fe2O3（1） NaCl（2） Na2CO3359.判断溶液
25、中离子能否大量共存时，考虑双水解36 Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4- SiO32- Fe3+NH4+常见双水解情况：常见双水解情况：试写出上述双水解反应的离子方程式。试写出上述双水解反应的离子方程式。3710.比较盐溶液中离子种类比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐及其浓度大小时要考虑盐的水解的水解如：碳酸钠溶液中如：碳酸钠溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-如：氯化铵溶液中如：氯化铵溶液中 Cl- NH4+ H+ OH-38盐类水解的应用盐类水解的应用混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂离子浓度离子浓度比较比较明矾净水明矾净水判断
26、溶液判断溶液酸碱性酸碱性溶液配制溶液配制盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发试剂贮存试剂贮存盐类水解盐类水解的利用的利用制备胶体制备胶体39（1）电荷守恒）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒）质子守恒: H+水水 = OH-水水（4）离子浓度大小顺序）离子浓度大小顺序四、盐溶液中各种粒子的关系四、盐溶液中各种粒子的关系溶液中的一个不等式、三个等式溶液中的一个不等式、三个等式40Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 C
27、OH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序： 41 Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 离子浓
28、度大小顺序：离子浓度大小顺序：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 421. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（下列关系不正确的是（ ）A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)A练练 习习432. 表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关
29、微粒的溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（浓度关系式正确的是（ )A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH-B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32-C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-C 443. 将各将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后的氨水和盐酸混合后, 溶液溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( )A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(
30、OH-)C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/LD. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O)CD454. 在在CH3COONa溶液中滴加醋酸溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性溶液的酸碱性 及及 Ac-与与 Na+ 的关系如何变化的关系如何变化?解解: 碱性碱性中性中性酸性酸性.当当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH )=1:1 时时,一般以一般以电离为主电离为主(中强酸中强酸)。当。当n(CN - ) : n(HCN )=1:1时时,一般以水解为主一般以水解为主(较弱酸较弱酸)。PH7时时 Ac- Na+ ; PH=7时时 Ac-= Na+ ;PH Na+ 46
