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1、学习目标学习目标化学反应速率的表示方法化学反应速率的计算 1概念概念 化学反应速率是衡量化学反应化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。进行快慢程度的一个物理量。2表示方法表示方法 用单位时间内用单位时间内反应物浓度的减反应物浓度的减少少或或生成物浓度的增加生成物浓度的增加来表示。来表示。3表达式表达式以某反应物或生成物B为例4单位单位单位：单位：mol/Lmol/L单位：单位：s s或或minmin注意：注意：浓度仅指溶液或气体，浓度仅指溶液或气体， 固体和纯液体无浓度可言。固体和纯液体无浓度可言。文本文本文本文本文本文本文本例例1 1：某反应物：某反应物B在在1min内减少了内
2、减少了1mol/L，则用用B表示化学反应速率为表示化学反应速率为 1molL-1min-1例例2 2：某反应物：某反应物B B的初始浓度为的初始浓度为2.0mol/L，经过，经过2min后，后，B B的浓度变成的浓度变成1.6mol/L，则，则2min内内B的的化学反应速率为化学反应速率为例例3：在：在2L的密的密闭容器中，加入容器中，加入1molN2和和3molH2，发生生N2+3H2=2NH3，在，在2s末末时，测得容器中得容器中含有含有0.4mol的的NH3，求该反应的化学反应速率。求该反应的化学反应速率。解：解： N2+3H2=2NH3 起始浓度（起始浓度（mol/Lmol/L）变化变
3、化浓度（浓度（mol/Lmol/L） 2S2S末浓度（末浓度（mol/Lmol/L）v(Nv(N2 2)=)=0.10.1/2 mol/2 mol/( (L Ls)s)=0.05 mol/=0.05 mol/( (L Ls)s)v(Hv(H2 2)=)=0.30.3/2 mol/2 mol/( (L Ls)s)=0.15 mol/=0.15 mol/( (L Ls)s)v(NHv(NH3 3)=)=0.20.2/2 mol/2 mol/( (L Ls)s)=0.1mol/=0.1mol/( (L Ls)s)观察并回答：分别用不同物质表示的反应速率之间有什么关系？v(N2):v(H2):v(NH
4、3)=1:3:20.5 1.5 00.5 1.5 0 0.4 1.2 0.2 0.4 1.2 0.2 0.1 0.3 0.2 0.1 0.3 0.2 文本文本文本文本文本文本文本文本文本文本文本文本文本文本小小结：对任意反任意反应mA+nB=pC+qD1、2、3、文本文本文本文本文本文本文本文本文本文本文本文本文本文本例例4 4：反应：反应A+3B=2C+2D，已知某一时间，已知某一时间内内A A的反应速率为的反应速率为2molL-1s-1, ,则则B的反应的反应速率为速率为 ， C的反应速的反应速率为率为 。例例5 5：反应：反应N2+3H2=2NH3在在2L的密闭容器的密闭容器中发生，中发
5、生，5s内内NH3的质量增加了的质量增加了1.7g, ,求求NH3的反应速率的反应速率 ，H2的的反应速率反应速率 ，N2的反应的反应速率速率 6molL-1s-14molL-1s-10.01molL-1s-10.015molL-1s-10.005molL-1s-1结论结论1 1：同一个反应，同一个反应，用不同的物质来表示反应用不同的物质来表示反应速率，数值一般是不一样的速率，数值一般是不一样的，但意义相同，所，但意义相同，所以反应速率应以反应速率应注明注明是由哪种物质表示的。是由哪种物质表示的。结论结论2 2：同一反应中，同一反应中，各物质的速率之比等于各物质的速率之比等于他他们在化学方程式
6、中的们在化学方程式中的化学计量数之比。化学计量数之比。结论结论3 3：化学反应速率随反应的进行可不断变化，化学反应速率随反应的进行可不断变化，我们所说的我们所说的速率是指速率是指在整个过程中的在整个过程中的平均速率，平均速率，不是瞬时速率。不是瞬时速率。且均为正值。且均为正值。1、用不同的物质来表示反应速率、用不同的物质来表示反应速率例例1、反应、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在在5L的密闭容的密闭容器中进行，器中进行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（则此反应的平均速率可表示为（）A.v(O2)=0.010mol/（Ls）B.
7、v(NO)=0.008mol/（Ls）C.v(H2O)=0.003mol/（Ls)D.v(NH3)=0.002mol/（Ls）v(NO)=0.3mol/（5L30s）=0.002mol/（Ls）CD2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小例例2、反应、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况在四种不同情况下的反应速率分别为下的反应速率分别为VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1则该反应的速率快慢顺序是则该反应的速率快慢顺序是=结论结论4：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数在同一反应中，反应速率的大小不
8、能单纯地看数值大小。应化为值大小。应化为同种物质、相同单位同种物质、相同单位时，再做比较。时，再做比较。VA=0.2molL-1s-1VA=0.2molL-1s-1VA=0.225molL-1s-13、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例例3、某温度下，浓度都是、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体的两种气体X2和和Y2，在密闭容器中反应生成气体在密闭容器中反应生成气体Z，经过，经过tmin后，测得物后，测得物质的量浓度分别为：质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2=2Z3X2+Y2=2X3Y
