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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第一课时第一课时 活泼活泼 金属氧化物的性质金属氧化物的性质宜城一中宜城一中 陈登玲陈登玲重温重温: CaO与与H2O CaO与与HCl反应反应实验步骤：（1）1号试管:一药匙CaO加3滴管蒸馏水+5滴酚酞现象： 说明: （2）2号试管:一药匙CaO加3滴管稀盐酸现象： 形成浊液，滴加酚酞后上层清液变红，试管变热形成浊液，滴加酚酞后上层清液变红，试管变热氧化钙与水反应氧化钙与水反应生成碱剧烈反应，试管变烫剧烈反应，试管变烫一.氧化钙(CaO)(一一)物理性质物理性质: 白色固体白色固体(二二)化学性
2、质化学性质:1.与水反应与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 特点：反应放出大量热特点：反应放出大量热2.与二氧化碳反应与二氧化碳反应 3.与盐酸反应与盐酸反应 (三三)用途用途: 干燥剂干燥剂(用完后如何处理用完后如何处理?)CaO+CO2=CaCO3CaO+2HCl=CaCl2+H2O学习目标 CaO与水反应与水反应与酸反应与酸反应（HCl）与酸性氧与酸性氧化物反应化物反应（CO2）碱性氧化物CaO+H2O= Ca(OH)2CaO+2HCl= CaCl2+H2OCaO+CO2= CaCO3Na2O+H2O= 2NaOHNa2O+2HCl= 2NaCl+H2ONa2O+CO2= Na2C
3、O3Na2O碱性氧化物+水碱碱性氧化物+酸盐+水碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐1.1.物理性质物理性质 过氧化钠是过氧化钠是_色固体。色固体。二二.过氧化钠过氧化钠淡黄淡黄探究实验步骤探究实验步骤:I.1.3I.1.3号试管中加一小药匙号试管中加一小药匙NaNa2 2O O2 2 再加蒸馏水再加蒸馏水 （不超过试管容积三分之一）（不超过试管容积三分之一） 2. 2.用带火星木条检验用带火星木条检验 3. 3.手摸手摸 试管外壁试管外壁 4. 4.滴加酚酞滴加酚酞过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应 探究实验 实验现象： 实验结论2.Na2O2与水的反应滴入酚酞后，溶液先变红色 后褪色试管外壁发烫说
4、明反应放热实质：滴加水后产生大量气泡使带火星的木条复燃说明有氧气生成说明有碱生成说明溶液有漂白性实质：2H2O2 = 2H2O + O2实质：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O22Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 过氧化钠与水反应的总化学方程式：过氧化钠与水反应的总化学方程式： （3）Na2O2与CO2的反应吹气生火应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2 Na2O2的用途：在呼吸面具作供氧剂过氧化钠的用途潜水艇紧急情况时作供氧剂思考：思考：Na2O2应如何保存？应如何保存？隔绝空气隔绝空气 密闭保存密闭保存远离可燃物远离可燃物
5、 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。成盐和水外，还生成氧气。Na2O2中中O为为-1价属于过氧化物价属于过氧化物学以致用 小试牛刀根据我们本节课所学的知识,完成下列反应方程式:1.K2O+H2O-2.K2O2+H2O3.K2O2+CO2_ _4.CaO2+H2O-作业作业1、整理学案。、整理学案。2、设计表格，总结、比较氧化钠、过氧化钠，、设计表格，总结、比较氧化钠、过氧化钠， 的性质。的性质。3、通过看书、通过看书,查资料查资料,联系生活实际搜集联系生活实际搜集Mg Al Fe Cu等金属氧化物的性质等金属氧化物的性质
