镁及其重要的化合物镁及其重要的化合物1 一、镁的物理性质一、镁的物理性质镁镁颜色状态颜色状态 熔点（熔点（℃℃）） 密度（密度（g/cmg/cm3 3）） 硬度硬度 镁镁和和铝铝都都是是 色色的的 （（填填““轻轻””或或““重重””））金金属属，， 有有较较强强的的 、和良好的、和良好的 、、 性银白色固体648.8648.81.741.742.12.1银白银白轻轻韧性、延展性韧性、延展性导电导电导热导热2 二、镁的化学性质二、镁的化学性质1、 氧气反应氧气反应氧气反应氧气反应镁的燃烧镁的燃烧现象现象：：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光2Mg+O2 2MgO 耀眼白光耀眼白光（（照明弹照明弹））点燃2 2、、、、 与氮气反应与氮气反应与氮气反应与氮气反应3Mg +N2 = Mg3N2 点燃点燃3 3、、、、 与二氧化碳反应与二氧化碳反应与二氧化碳反应与二氧化碳反应点燃点燃2Mg +CO2 = 2MgO+C 现象现象：：继续燃烧，放出大量的热和耀继续燃烧，放出大量的热和耀眼的白光眼的白光, ,生成白色粉末生成白色粉末, ,瓶内附有黑瓶内附有黑色物质色物质. .思考思考:镁在空气中燃烧时发生了哪些反应镁在空气中燃烧时发生了哪些反应?3 4、、 与酸反应与酸反应现象现象：：放出大量的热和气泡放出大量的热和气泡Mg +H2SO 4 =MgSO 4 + H2 ↑Mg +2H2O (热水热水) =Mg(OH) 2 + H2 ↑5、、 与水反应与水反应4 1 1、氧化镁（、氧化镁（MgOMgO））(1)(1)物理性质：物理性质： 白色粉末密度小，熔点高（ 白色粉末密度小，熔点高（2800℃2800℃）是制）是制耐火材料的重要原料。
耐火材料的重要原料 (2)(2)化学性质：化学性质：•和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁 MgOMgO＋＋H H2 2O O＝＝Mg(OH)Mg(OH)2 2所以自然界不存在氧化镁所以自然界不存在氧化镁•与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水应生成盐和水MgOMgO＋＋2HCl2HCl＝＝MgClMgCl2 2＋＋H H2 2O O三、镁的重要化合物三、镁的重要化合物5 2 2、氢氧化镁【、氢氧化镁【 Mg(OH) Mg(OH)2 2 】】•白色粉末，难溶于水，其溶解度比白色粉末，难溶于水，其溶解度比MgCOMgCO3 3小，小，有碱的性质有碱的性质•Mg(OH)Mg(OH)2 2＋＋2NH2NH4 4Cl Cl ＝＝ 2NH 2NH3 3↑↑＋＋MgClMgCl2 2＋＋2H2H2 2O O6 3 3、氯化镁、氯化镁( MgCl( MgCl2 2 ) )•无色晶体，易溶于水，在空气中易吸潮，无色晶体，易溶于水，在空气中易吸潮，味苦氯化镁的六水合物晶体味苦氯化镁的六水合物晶体MgClMgCl2 2·6H·6H2 2O O是制取镁的原料。
是制取镁的原料•从海水中提取镁的过程是：从海水中提取镁的过程是： 在海水中加入石灰，过滤，沉淀中加 在海水中加入石灰，过滤，沉淀中加入盐酸，反应完成后进行结晶，晶体在入盐酸，反应完成后进行结晶，晶体在熔融状态下进行电解，得到镁熔融状态下进行电解，得到镁 请写出以上过程的化学反应方程式请写出以上过程的化学反应方程式 7 经历的化学变化有：经历的化学变化有： MgCl MgCl2 2+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = Mg(OH) = Mg(OH)2 2↓+CaCl↓+CaCl2 2 Mg(OH) Mg(OH)2 2 + 2HCl = MgCl+ 2HCl = MgCl2 2 + 2H+ 2H2 2O O MgCl MgCl2 2( (熔融熔融) ) ==== Mg + Cl==== Mg + Cl2 2↑↑通电通电四、海水提镁四、海水提镁8 思考：思考：１、如何实现１、如何实现MgMg2+2+ 的富集和分离？的富集和分离？可以加入一种试剂使可以加入一种试剂使MgMg2+2+转化为沉淀转化为沉淀２、是不是直接往海水中加沉淀剂？２、是不是直接往海水中加沉淀剂？不是，因为海水中的不是，因为海水中的MgMg2+2+ 的浓度很的浓度很小，直接加沉淀剂不利于小，直接加沉淀剂不利于MgMg2+2+ 的沉的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂9 试剂试剂氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙 氢氧化钡氢氧化钡价格价格( (元元/ /吨吨) )61606160 2300 230058058037003700市市 场场 价价 格格如果条件允许，尽可能的就地取材如果条件允许，尽可能的就地取材３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？淀剂好？Ca(OH)2思考：思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？如何由贝壳制得氢氧化钙？贝壳贝壳(CaCO(CaCO3 3) )煅烧煅烧CaOCa(OH)210 过滤，加盐酸过滤，加盐酸 特定条件特定条件 电解电解 海水海水 贝壳贝壳 石灰乳石灰乳 MgCl2溶液溶液工业流程工业流程CaOMg(OH)2MgCl2 MgCl2HCl煅烧煅烧11 【概括整合】【概括整合】 在用上述方法提镁的过程中，采取的提在用上述方法提镁的过程中，采取的提高经济效益的措施？这对你有什么启示？高经济效益的措施？这对你有什么启示？采取措施采取措施（（1 1））就地取材就地取材- -利用海滩上的贝壳利用海滩上的贝壳（（2 2））节约原料节约原料- -循环利用氯元素循环利用氯元素 启示启示：一个真实的化学工业流程所：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。
它不考虑的问题远比我们想象的复杂它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题环境保护等问题 12 １、从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧１、从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？2 2、如何制得无水、如何制得无水MgClMgCl2 2 ？？3 3、由、由MgClMgCl2 2 到到MgMg究竟用还原法还是电究竟用还原法还是电解法好？解法好？思考：用石灰乳代替石灰水用石灰乳代替石灰水先加盐酸反应，再浓缩得先加盐酸反应，再浓缩得MgClMgCl2 2·6H6H2 2O O晶体，晶体，然后再将然后再将MgClMgCl2 2·6H6H2 2O O晶体在晶体在HClHCl气氛中加热气氛中加热脱水即可得无水脱水即可得无水MgClMgCl2 2 由于镁本身比较活泼，用还原由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁解熔融的氯化镁得到镁13 现现象象：：开开始始产产生生沉沉淀淀，，之之后沉淀部分溶解后沉淀部分溶解MgMg2+2+ + 2OH + 2OH－－= Mg (OH)= Mg (OH)2 2↓AlAl3+3+ + 3OH + 3OH－－= Al(OH)= Al(OH)3 3↓Al(OH)3 + OH－－ = AlO2－－+2H2O 思考与交流：思考与交流：向向MgClMgCl2 2和和AlClAlCl3 3混合溶液中加入混合溶液中加入NaOHNaOH，，现象是怎样的？并画出相应的图象。
现象是怎样的？并画出相应的图象14 练习练习1．在．在Al2（（SO4））3和和MgSO4混合溶液中滴混合溶液中滴入入NaOH溶液，生成沉溶液，生成沉淀量与滴入的淀量与滴入的NaOH溶溶液体积关系如图七所示，液体积关系如图七所示，则原溶液中则原溶液中Al2（（SO4））3和和MgSO4的物质的量之比为的物质的量之比为A、、1 : 2 B、、2 : 1 C、、3 : 1 D、、6 : 1A A15 练习练习2 2：某无色透明溶液与：某无色透明溶液与AlAl反应放出氢反应放出氢气，试判断下列离子：气，试判断下列离子：MgMg2+2+、、CuCu2+2+、、BaBa2+2+、、H H+ +、、AgAg+ +、、SOSO4 42-2-、、SOSO3 32-2-、、HCOHCO3 3- -、、OHOH- -、、NONO3 3- -哪些能大量存在于此溶液中哪些能大量存在于此溶液中? ?(1)(1)当生成当生成AlAl3+3+时时, ,可能存在可能存在 . .(2)(2)当生成当生成AlOAlO2 2- -时时, ,可能存在可能存在 . .H H+ +,SO,SO4 42-2-,Mg,Mg2+2+OHOH- -,Ba,Ba2+2+,NO,NO3 3- -16 MgCl2 Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2Mg3N212345 5678910111212 写出各步转化的化学方程式写出各步转化的化学方程式作业作业17 。