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1、第三课时第三课时物质的量浓度物质的量浓度第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用1旧知回旧知回顾微粒数微粒数 NA.NAM.M质量量 气体体气体体积 (标准状况准状况)Vm.Vm物物质的量的量2VVm=n2 2、标准状况下，准状况下，11.211.2升升氢气是气是molHmolH2 21 1、4 4克克氢氧化氧化钠相当于相当于molNaOH molNaOH m = nM0.10.5N=nNA3、3.011023个个H相当于相当于mol H0.53但是，很多化学反但是，很多化学反应都在溶液中都在溶液中进行行，对于于溶液我溶液我们通常不称其通常不称其质量，而是量它的体量，而是量它的
2、体积。同同时，在化学反在化学反应中，反中，反应物与生成物之物与生成物之间的比例关的比例关系是由化学方程式中的化学系是由化学方程式中的化学计量数所决定的量数所决定的.例例如：如：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2mol：1mol：1mol：2mol想一想想一想4如果知道一定体如果知道一定体积的溶液中溶的溶液中溶质的物的物质的量，运算起来很方便的量，运算起来很方便.对于于计算化学反算化学反应中中各物各物质之之间量的关系是非常便利的量的关系是非常便利的.因此，用因此，用质量分数并不方便，需引入新的物理量量分数并不方便，需引入新的物理量物物质的量的量浓度度.5一、物一、物质的量的量浓度度以以
3、单位体位体积溶液溶液里所含里所含溶溶质B的物的物质的量的量来表来表示溶液示溶液组成的物理量，叫做溶成的物理量，叫做溶质B的物的物质的量的量浓度。度。3、表达式：物、表达式：物质的量的量浓度度=溶溶质的物的物质的量的量溶液的体溶液的体积CB=摩摩尔/升（升（ mol/L）4、单位：位：nBV2、符号：、符号：CB1、定、定义：65.特特别注意注意：（1）体）体积是指溶液的体是指溶液的体积，而不是溶，而不是溶剂的体的体积； （2）溶）溶质是用物是用物质的量而不是用的量而不是用质量表示量表示（3）在一定物）在一定物质的量的量浓度溶液中取出任意体度溶液中取出任意体积的溶液，其物的溶液，其物质的量的量浓
4、度不度不变，但所含溶，但所含溶质的物的物质的量或的量或质量因体量因体积的不同而不同的不同而不同（4）溶）溶质可以是可以是单质、化合物，也可以是离子、化合物，也可以是离子或其他特定或其他特定组合。合。 如如 c(MgCl2)0.1mol/L c(Cl) 0.2mol/L c(Mg 2)0.1mol/L7二、有关物二、有关物质的量的量浓度的度的计算算1、1LNaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化氧化钠溶液溶液的物的物质的量的量浓度度为（ ）2、2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶，含溶质NaCl的物的物质的的 量量为（ ）3、已知某硫酸、已知某硫酸钠溶液的物溶液
5、的物质的量的量浓度度为1mol/L，该溶液中含硫酸溶液中含硫酸钠的物的物质的量的量为3moL，则该溶液的体溶液的体积为（ ） 0.5mol/L2mol 3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB81、将、将1mol NaOH溶于溶于2L水中配成溶液，其水中配成溶液，其物物质的量的量浓度是度是0.5mol/L？2、从、从100mL3mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶取出的溶液中溶质的物的物质的量的量浓度是多少度是多少？答：否，体答：否，体积指的是溶液的体指的是溶液的体积，而不是溶，而不是溶剂的体的体积。答：答：3mol/L （在一定物在一定物质的量的量浓度溶液中取
6、出任意体度溶液中取出任意体积的溶液，其物的溶液，其物质的量的量浓度不度不变）91、将将10克克NaOH溶解在溶解在250ml水中，所得溶液中溶水中，所得溶液中溶质的物的物质的量的量浓度是否度是否为1mol/L？类型型1：假假设上述溶液的密度上述溶液的密度g/L答：否，体答：否，体积指的是溶液的体指的是溶液的体积，而不是溶，而不是溶剂的体的体积。2、若要将上、若要将上题的物的物质的量的量浓度算出来度算出来还需哪些条件需哪些条件？c (NaOH)=n (NaOH)V (NaOH)=10g40g/mol10g+250gg/L思考交流思考交流10例例. .某市售某市售浓硫酸中的溶硫酸中的溶质的的质量分
7、数量分数为98%98%，密度，密度为1.84g/ml1.84g/ml。计算算该市售市售浓硫酸中硫酸中H H2 2SOSO4 4的物的物质的量的量浓度。度。结论： C 思考：思考： 若若质量分数量分数为，密度，密度为g/ml，则其物其物质的量的的量的浓度的公式可以表示度的公式可以表示为？类型型2:变形公式形公式计算算结论： C (注：注： g/l） 18.4mol/L11结论： C S（S+100） 若知道某物若知道某物质的溶解度的溶解度为S S，溶液的密，溶液的密度度为（g/Lg/L）。）。则物物质的量的量浓度度C的的计算公式算公式为？类型型3:变形公式形公式计算算12稀稀释释浓浓溶溶液液时时
8、，溶溶液液的的质质量量或或体体积积要要发发生生变变化化, ,但但溶溶质质的量的量( (质质量或物量或物质质的量的量) )均不均不变变。c c ( (浓溶液溶液) )V V ( (浓溶液溶液) )c c ( (稀溶液稀溶液) )V V ( (稀溶稀溶液液) )C1V1=C2V2类型型4:溶液稀溶液稀释计算算13【例例1】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？解：解：设需需6 mol/L NaOH 溶液的体溶液的体积为V6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mo
9、l/L的的NaOH溶液溶液50mL 。分析：稀分析：稀释前后溶前后溶质的的质量和物量和物质的量不的量不变，故有：，故有： C1V1 = C2V2 ( 体体积单位不一定用升，相同位不一定用升，相同则可可）14练习：要把：要把12mol/L12mol/L的的盐酸酸10ml10ml稀稀释成成60ml60ml的的盐酸酸, ,则此此时的的盐酸的物酸的物质的量的量浓度是多少？度是多少？2mol/L对应训练15 物物质质的量的量浓浓度度溶溶质质质质量分数量分数溶溶质单质单位位molmolg g溶液溶液单单位位L Lg g表达式表达式特点特点 体体积积相同，物相同，物质质的的量量浓浓度相同的溶液中，度相同的溶
10、液中，所含溶所含溶质质的物的物质质的量的量 ，溶，溶质质质质量量 。( (填相同或不同填相同或不同) ) 质质量相同，量相同，溶溶质质质质量分数相同的量分数相同的溶液中，溶溶液中，溶质质质质量量 ，物，物质质的量的量 。物质的量浓度与质量分数比较C 100%相同相同不同不同相同相同不同不同16NAm n NMMNA质量量粒子数目粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小堂小结17课堂堂检测1下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是() A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9
11、L水中 D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL21 mol/L的FeCl3溶液与1 mol/L的KCl溶液中Cl的物质的量浓度之比为() A11 B21 C31 D13D DC C183等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为() A123 B169 C133 D136 4现需5 mol/L的盐酸200 mL，下列方法一定可以实现的是() A将22.4 L HCl气体溶于水稀释至200 mL B将36.5 g HCl气体溶于200 mL水中 C取10 mol/L的盐酸100 mL加水100 mL D取10 mol/L的盐酸100 mL加水稀释至200 mLB BD D19
