高考化学一轮总复习 第三章 第三节氮及其化合物课件

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1、第三节氮及其化合物第三节氮及其化合物考纲考纲网络网络掌控全局掌控全局考纲点击考纲点击网络构建网络构建1.了解氮元素单质及其了解氮元素单质及其重要化合物的主要重要化合物的主要性质和应用。性质和应用。2.了解氮元素单质及其了解氮元素单质及其重要化合物对环境重要化合物对环境质量的影响。质量的影响。梳理梳理判断判断突破点面突破点面梳理基础梳理基础一、氮气及氮的氧化物一、氮气及氮的氧化物1存在及用途。存在及用途。N2在大气中的体积分数约为在大气中的体积分数约为_；主要用作合成氨；主要用作合成氨的原料气，以及填充气和保护气，液态氮可做的原料气，以及填充气和保护气，液态氮可做_等。等。2氮的固定。氮的固定。

2、(1)定义：将空气中定义：将空气中_的氮转化为的氮转化为_的的方法。方法。78%冷冻剂冷冻剂游离态游离态含氮化合物含氮化合物3氮气。氮气。(1)物理性质。物理性质。_色、色、_味、味、_体；密度比空气体；密度比空气_，_水。水。(2)化学性质。化学性质。自然自然高能高能人工人工仿生仿生无无无无气气略小略小不溶于不溶于4氮的常见氧化物。氮的常见氧化物。NONO2颜色颜色_色色_色色毒性毒性_毒毒_毒毒溶解性溶解性_溶于水溶于水_溶于水溶于水与与O2反应反应_与与H2O反应反应_N23H2 2NH3高温、高压催化剂无无红棕红棕有有有有不不易易2NOO2 2NO23NO2H2O 2HNO3NONON

3、O2与人体、环境的关与人体、环境的关系系与与_结合，结合，使人中毒；使人中毒；转化成转化成NO2形成酸雨、形成酸雨、光化学烟雾光化学烟雾形成形成_、_特殊性特殊性NO2与与N2O4的相互转化的相互转化血红蛋白血红蛋白酸雨酸雨光化学烟雾光化学烟雾二、氨及铵盐二、氨及铵盐1氨气。氨气。(1)物理性质。物理性质。_色，色，_气味，密度比空气气味，密度比空气_，常温常压下，常温常压下，1体积水中溶解体积水中溶解_体积氨。体积氨。(2)化学性质。化学性质。无无有刺激性有刺激性小小700(3)制法。制法。实验室制法：实验室制法：_ _。工业制法：工业制法： _。NH3H2O NH3H2O产生大量白烟产生大

4、量白烟NH3HCl NH4ClN23H2 2NH3高温、高压催化剂(4)用途：制用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。2铵盐。铵盐。(1)构成：由构成：由_和和_构成。构成。(2)物理性质：都是白色或无色晶体，都物理性质：都是白色或无色晶体，都_溶于水。溶于水。(3)化学性质。化学性质。不稳定性。不稳定性。写出写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：受热分解的化学方程式：_；_。与强碱反应。与强碱反应。写出写出NH4Cl与与NaOH反应并微热搅拌的离子方程式：反应并微热搅拌的离子方程式：_。铵根离子铵根离子酸根离子酸根离子易易三、硝酸三、硝酸1

5、物理性质。物理性质。气味气味颜色颜色挥发性挥发性溶解性溶解性_色久置呈色久置呈_色色易易_与水与水_2.化学性质。化学性质。(1)强酸性：具有酸的通性。强酸性：具有酸的通性。(2)不稳定性：不稳定性：_。变蓝变蓝刺激性刺激性无无黄黄挥发挥发互溶互溶(3)强氧化性。强氧化性。()与金属反应。与金属反应。A与除与除Au、Pt外大部分金属反应外大部分金属反应(如如Cu)：_ _。B常温下浓常温下浓HNO3使使Fe、Al_。()与非金属与非金属(如木炭如木炭)反应：反应：_。A.Cu4HNO3(浓浓) Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O钝化钝化判

6、断正误判断正误正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”。1(2011安徽高考安徽高考)过量的过量的Fe粉中加入稀粉中加入稀HNO3，充分反应，充分反应后，滴入后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，稀溶液，溶液呈红色，稀HNO3将将Fe氧化为氧化为Fe3()2(2011安徽高考安徽高考)用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性上，试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性()3(2011四川高考四川高考)向装有向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，在管口观察到红棕色气体，HNO3分解生成了分解生成了

7、NO2 ()4(2011山东高考山东高考)CO、NO、NO2都是大气污染气体，都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在在空气中都能稳定存在()5将将NH3通入热的通入热的CuSO4溶液中能使溶液中能使Cu2还原成还原成Cu()6铁铁溶溶于于稀稀硝硝酸酸，溶溶液液变变黄黄，是是因因为为发发生生反反应应：3Fe8H2NO 3Fe22NO4H2O()7(2012天天津津武武清清一一模模)氮氮的的固固定定不不一一定定都都要要在在高高温温、高高压、催化剂的条件下才能实现压、催化剂的条件下才能实现()8(2012山山东东高高考考)Fe与与稀稀HNO3、稀稀H2SO4反反应应均均有有气气泡产生，说明泡产生，说

8、明Fe与两种酸均发生置换反应与两种酸均发生置换反应()9(2012天津高考天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应溶于水时发生氧化还原反应()10(2012汕头二模汕头二模)常温下，向常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水溶液中加入氨水至溶液的至溶液的pH7，此时溶液中，此时溶液中c(NH )c(Cl)()11(2012湛江一模湛江一模)氨气是工业制取硝酸的重要原料氨气是工业制取硝酸的重要原料()热点一热点一热点热点典例典例融会贯通融会贯通氮的氧化物溶于水的有关计算氮的氧化物溶于水的有关计算1讨论法。讨论法。(1)NO2或或NO2与与N2(非非O2)的混合气体溶于水时，可依据的混合气体溶于水时，可

9、依据3NO2H2O 2HNO3NO，利用气体体积的变化差值进，利用气体体积的变化差值进行计算。行计算。(2)NO2和和O2的混合气体溶于水时，由反应的混合气体溶于水时，由反应4NO2O22H2O 4HNO3进行计算。进行计算。当当V(NO2)V(O2)4:1时，恰好完全反应，无气体剩余。时，恰好完全反应，无气体剩余。当当V(NO2)V(O2)4:1时，时，NO2过量，剩余气体为过量，剩余气体为NO。当当V(NO2)V(O2)4:3时，剩余气体为时，剩余气体为NO。当当V(NO)V(O2)h2h3h1 Bh4h3h2h1Ch2h3h1h4 Dh3h2h1h4解析：解析：气体通入试管中的有关反应为

10、：气体通入试管中的有关反应为：3NO2H2O 2HNO3NO,4NO2O22H2O 4HNO3，Cl2SO22H2O 2HClH2SO4，HCl极易溶于水，设各取每种气体极易溶于水，设各取每种气体4体积，则剩余气体体积，则剩余气体中为中为 体积的体积的NO，中为中为3体积体积的的O2，中为中为4体积的体积的N2，中中Cl2与与SO2、H2O恰好完全反恰好完全反应，生成应，生成H2SO4和和HCl，则剩余气体为，则剩余气体为0体积，所以试管内水体积，所以试管内水面上升的高度为面上升的高度为h4h2h3h1。答案：答案：A22.(2011福建长乐侨中、福清二中联考福建长乐侨中、福清二中联考)如右下

11、图所示，如右下图所示，锥形瓶内盛有气体锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，。若挤压滴管胶头，使液体使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体鼓起。气体X和液体和液体Y不可能是不可能是()AX是是NH3，Y是水是水BX是是SO2，Y是是NaOH浓溶液浓溶液CX是是CO2，Y是稀硫酸是稀硫酸DX是是HCl， Y是是NaNO3稀溶液稀溶液解析：解析：气球鼓起，说明锥形瓶内的压强减小，所以只要气球鼓起，说明锥形瓶内的压强减小，所以只要气体溶于液体或与液体反应使压强减小即可。气体溶于液体或与液体反应使压强减小即可。A、D中中NH

12、3、HCl极易溶于水，极易溶于水，B中中SO2与与NaOH反应。反应。答案：答案：C23.利用下图两套装置进行喷泉实验，请回答下列问题：利用下图两套装置进行喷泉实验，请回答下列问题：(1)用图用图1所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是氨气，引发水上喷的操作是_，该，该实验的原理是实验的原理是_。(2)如果仅提供图如果仅提供图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法所示的装置，请说明引发喷泉的方法_。解析：解析：喷泉形成的根本原因在于烧瓶内外有较大的气压喷泉形成的根本原因在于烧瓶内外有较大的气压差，对于装置差，对于装置1来说，只需将滴

13、管内的水挤入烧瓶内，氨气来说，只需将滴管内的水挤入烧瓶内，氨气极易溶于水，烧瓶内气压瞬时降低而形成内外气压差。对于极易溶于水，烧瓶内气压瞬时降低而形成内外气压差。对于装置装置2来说，没有滴管引发喷泉，可通过降温或升温改变烧来说，没有滴管引发喷泉，可通过降温或升温改变烧瓶内压强，引发喷泉。瓶内压强，引发喷泉。答案：答案：(1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨极易溶打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(2)打开止水夹，用手或热毛巾等将烧瓶捂热，氨气受热打开止水夹，用手或热毛巾等将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，

14、氨气与水接触，即产生气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉喷泉3(2011四川彭州中学月考四川彭州中学月考)将将22.4 g铁粉逐渐加入含铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随随消耗铁粉的物质的量消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中，正确的是变化关系中，正确的是()解析：解析：开始开始HNO3过量，发生反应：过量，发生反应：Fe 4HNO3 Fe(NO3)3 NO 2H2O02 mol0.8 mol 0.2 mol0.2 mol加入加入0.2 mol Fe时正好生成时正好生成0.2 mol Fe(N

15、O3)3及及0.2 mol NO气体，再加入气体，再加入0.1 mol Fe粉，发生反应粉，发生反应2Fe(NO3)3Fe 3Fe(NO3)2，气体的物质的量不再变化。，气体的物质的量不再变化。答案：答案：C4下列对硝酸的认识不正确的是下列对硝酸的认识不正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B铜和稀硝酸的反应属于置换反应铜和稀硝酸的反应属于置换反应C金属与硝酸反应一般不产生氢气金属与硝酸反应一般不产生氢气D常温下可用铝或铁制品盛装浓硝酸常温下可用铝或铁制品盛装浓硝酸解析：解析：硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，酸

16、，A正确。由铜与浓、稀硝酸反应的方程式知，均不属于置正确。由铜与浓、稀硝酸反应的方程式知，均不属于置换反应，换反应，B错误。因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均错误。因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不生成不生成H2，而生成水，而生成水，C正确。正确。D之所以正确，是由于浓硝酸之所以正确，是由于浓硝酸可使铝和铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步可使铝和铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，但是在加热情况下，铝和铁都可以与浓硝酸反应。进行，但是在加热情况下，铝和铁都可以与浓硝酸反应。答案：答案：B5把某黑色固体把某黑色固体A加热至红热，投入到另一种无色浓溶加热至红热，投

17、入到另一种无色浓溶液液B中，产生由两种气体组成的混合气体中，产生由两种气体组成的混合气体X，将，将X做如下图所做如下图所示的实验：示的实验：X通入水中无色气体通入水中无色气体C通入澄清石灰水白色沉淀无色气体通入澄清石灰水白色沉淀无色气体E无色稀溶液无色稀溶液D加入单质加入单质F 无色气体无色气体E蓝色溶液蓝色溶液G请填写下列空白：请填写下列空白：(1)写出写出A和和B反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。(2)无色气体无色气体C的成分为的成分为_。(3)写出写出D和和F反应的离子方程式：反应的离子方程式：_ _。(4)请以请以Na2CO3为原料，设计一个简单的实验证明为原料，设计一个简单的实

18、验证明D和和F反应生成的气体反应生成的气体E是无色的。简述实验过程。是无色的。简述实验过程。解析：解析：黑色固体与无色浓溶液反应生成两种气体，常见为黑色固体与无色浓溶液反应生成两种气体，常见为C和和HNO3，结合图示，结合图示，X中的中的NO2和水反应生成和水反应生成HNO3和和NO，稀稀HNO3和和Cu反应生成蓝色反应生成蓝色Cu(NO3)2和和NO，C是是NO和和CO2的的混合气体，通入澄清石灰水得白色沉淀和混合气体，通入澄清石灰水得白色沉淀和NO，推断合理。，推断合理。答案：答案：(1)C4HNO3(浓浓) CO24NO22H2O(2)CO2、NO(3)3Cu2NO 8H 3Cu22NO4H2O(4)取一支试管，加适量取一支试管，加适量Na2CO3粉末，然后加入过量稀粉末，然后加入过量稀HNO3，当生成的，当生成的CO2把试管上部空气完全排净后，再加入把试管上部空气完全排净后，再加入Cu加热，即可观察到有无色气体加热，即可观察到有无色气体NO生成。生成。