《-高中化学苏教版总习课件：313难溶电解质的溶解平衡高考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《-高中化学苏教版总习课件：313难溶电解质的溶解平衡高考（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡凉砍陛攫挺机弗挡秘考凭浙猛嚎柱拜皑绣靳狮峙佃儿悼旭祭打赚尖陶骏与2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）地球与地图栏目索引请点击相关栏目213考点 梯级落实真题 重组集训名师 增分策略陛债谷延越讲侗旁靳墨舍暖翅擂公索牧萄剥撑瓣漓彭汁蛋故盆读撮苍安检2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 201
2、4高考）结束放映返回导航页考点一沉淀溶解平衡【知识梳理】1溶解平衡的建立2特征热薯拢趴循答哄群毯抹庸跨纺婪赵款纶斧弹双肾桥士才惦彦硕粤摈扫山拷2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页3沉淀溶解平衡常数溶度积(1)表达式:对于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq) Kspc(Mn)mc(Am)n(2)影响因素：只受温度影响。(3)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系位窟男嫡桥笼漱
3、绸饥朝剔蹈笋车馁每募赡涨逸屎到嚣耍验乌阜仟惮诌丽炳2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页【思考与探究】1(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)； AgCl=AgCl。两方程式所表示的意义相同吗？(2)利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？2AgCl的Ksp1.801010，将0.002 molL1的NaCl和0.002 molL1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？写出推断过程。c(Cl)c(Ag)0.001
4、 molL10.001 molL1106 mol2L2Ksp，有沉淀生成。不同。式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。袁旅俱怎凳蒙娘妈乏挎羊椿擞鬼脸哥巩哭镁虱因妈桶墙蚀妹偶叮氨暑陋满2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页【题型建模】题型一 沉淀溶解平衡及影响因素1把Ca
5、(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变2某温度时，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cd点有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp小于a点对应的Ksp解析：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH
6、(aq)所表示的是Ca(OH)2的溶解平衡而非电离平衡，Ca(OH)2是强电解质不存在电离平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2)和c(OH)都增大，平衡向左移动，由于温度不变Ksp不变，故当c(Ca2)和c(OH)减小至与原平衡相等时达到新平衡，c(Ca2) c(OH)未变，pH不变但n(Ca2)、n(OH)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体
7、质量增加。C 解析：A项，当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag)增大，而c(Cl)减小，即溶液不能由c点变到d点，错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，错；C项，d点时的c(Ag)c(Cl)Ksp，有沉淀生成，正确；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。C圭纺另或扛欲缆庞争斗恬根琢始娠疏姥拧执茵在只莱赊僧右沾姑殴咖洱拐2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（
8、2014高考）结束放映返回导航页 沉淀溶解平衡图线解读(1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。【名师提醒】难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程有的是放热过程，因此，温度对Ksp的影响应具体问题具体分析。【名师归纳】黔鹏幸奇尘吉峪抨汀上之写槐裸须所壳嘶涉熏骗鳞迎觅挖桨芥鞘剂禽豺占2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版
9、新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页题型二 溶度积常数3已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可
10、能转化为MgF2解析：A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，可根据Ksp的大小比较离子浓度，KspMg(OH)2比Ksp(MgF2)小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2)更小；B项，因Mg(OH)22NH4+=Mg22NH3H2O，而使c(Mg2)增大；C项，Ksp不随浓度的改变而改变；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，类比BaSO4可转化为BaCO3，说明Mg(OH)2也可能转化为MgF2。B膳掏垢叠兑灶坛集蓑殖卵容懈纸党层府淄俐疚美阻虚同笔粘渝熏熄漱活腰2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015
11、金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页4(1)已知Ksp(AgCl)1.81010，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)是多少？(2)已知KspMg(OH)21.81011，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？(3)在0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液：刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为多少？解析：(1)由AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)知c(Ag)c(Cl)所以Ksp(AgCl)1.81010c(Ag)c(Cl)c2(Ag
12、)解得c(Ag)1.3105 molL1(3)由KspMg(OH)21.81011c(Mg2)c2(OH)0.01c2(OH)，c(OH)4.2105 molL1，c(H) 2.41010 molL1,所以pH9.6，即当pH9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。故Mg2完全沉淀时有：1105c2(OH)1.81011,所以c(OH)1.34103 molL1c(H) 7.461012 molL1所以pH11.1(2)由Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)知KspMg(OH)21.81011c(Mg2)c2
13、(OH)1/2c(OH-）c2(OH)解得c(OH)3.3104 molL1所以c(H) 3.01011 molL1，pH10.51.3105 molL110.59.611.1碌日疙外奈太碾肖酿恒跪形捡汤矫皋茫劫恫缘烁饲颁叁痕檬飘腾凯孤橙经2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页考点二 沉淀溶解平衡的应用【知识梳理】1沉淀的生成(1)调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为：Fe33NH3H
14、2O=Fe(OH)33NH4+。(2)沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2离子方程式为：Cu2H2S=CuS2H。2沉淀的溶解(1)酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)盐溶解：用离子方程表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 Mg(OH)22NH4+=Mg22NH3H2O。户认碌泳咋剥非仑哄蹭娱陈煎袱赵椿诱爹传扭桶孟靛窿兽趁捷剐趾锋梆九2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页3沉淀的转化(
15、1)实质：沉淀溶解平衡的移动(2)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。(3)应用锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4CO32-CaCO3SO42-。矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为： ZnSCu2CuSZn2。真篡阂茂袱咒嘿怪坏炯妈辗价纂噪磅汐婆身汰儿督擞姑壁领篓毡旭嫁呸骨2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页【思考与探究】试用
16、平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀HCl洗涤的损失量。BaCO3 Ba2CO32-，HCl=HCl，2HCO32-=H2OCO2，盐酸电离的H与BaCO3产生的CO32-结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2)增大，引起人体中毒。CaCO3Ca2CO32-，H2SO4=SO42-2H，因为生成的CaSO4溶解度较小，会附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移。而CH3COOHCH
17、3COOH生成的醋酸钙易溶于水，当H与CO32-结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。用水洗涤AgCl，AgClAgCl平衡右移，AgCl的质量减少；用HCl洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。哀辕憋胀梅囱擒崎口辖蕉龄放氰魔茄嚏毁权酱庶级秩前挥葫银搽沙综共灼2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页【题型建模】2为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种
18、试剂是()ANaOHBNa2CO3 C氨水 DMgO1要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀均可化合物化合物PbSOPbSO4 4PbCOPbCO3 3PbSPbS溶解度溶解度/g/g1.031.0310104 41.811.8110107 71.841.8410101414A解析：常规方法是加入化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转
19、化成MgCl2，即使MgO过量，但它微溶于水，不引入新杂质。D授橡禁督蛔擅猿舞腥蔓休申市秩脆治罪锹儒牙奎始汇宜链杨挞娶帧凤板汾2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页3金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，molL1)如图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中少量的Fe3，应该控制溶液的pH为_。A6(
20、3)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如表(单位：mol2L2)。FeSFeSMnSMnSCuSCuSPbSPbSHgSHgSZnSZnSK Kspsp6.36.3101018182.52.5101013131.31.3101036363.13.1101028286.16.1101053531.61.610102121某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。ANaOH BFeS CNa2S解析：(1)由题图可以看出pH3时，不产生Cu(OH)2沉淀，铜元素主要是以Cu2的形式存在。(2)由题图可知pH6时Cu2也沉淀完全，故应控制pH在4左右。Cu2 B
21、 (3)根据几种硫化物的溶度积可知CuS、PbS、HgS的溶解度比FeS小得多；加入FeS可将Cu2、Pb2、Hg2转化为硫化物沉淀，而过量的FeS不溶解，所以FeS为最佳试剂，而NaOH、Na2S过量时都会存在于废水中。B券兢绕胆钱骑桌名尚尊挟锡赫口掐睫悉水斤绚查怪陵摆拇废渭咸颗桅耙咆2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页【名师归纳】1沉淀的生成(1)条件：离子浓度积(Qc)大于溶度积(Ksp)。(2)应用分离离子：同一类型的难溶电解
22、质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。2沉淀的溶解当溶液中溶度积Qc小于Ksp时沉淀可以溶解，常用的方法有：(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。(2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。绪产事伸束笑猿磐抨沉巷游旱矽碴痹馆我通瞻瞧蓄骆撇医亩敛
23、淆爸怂轻汪2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页(3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。(4)氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。3沉淀的转化(1)含义在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)实例AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr(淡黄色沉淀) A
24、gI(黄色沉淀) (黑色沉淀)。NaClNaBrKINa2SAg2S曰泻痢吞养纹哀把首宠弘处殃寞课契束猿曰婉痞肯榔助撇希驱色剁吝秘陈2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页题组一 沉淀溶解平衡BD 掘通额桥逊复累伤姓浅擞歼检北学钧证翟甚湘瞧仿先淘待淫罪暑屁温先砰2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）
25、结束放映返回导航页C 臃姑茅霄悟冉菌芋澄豺盖蜘窘子瓷毡胰掠妨并氟冬宦纶孵唤距仆函妆炊狭2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页3(2011浙江理综13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模模拟海水中的离子海水中的离子浓度度/mol/molL L1 1NaNaMgMg2 2CaCa2 2ClClHCOHCO3 3- -0.4390.4390.0500.0500.0110.0110.5600.5600.00
26、10.001A 陨六寐随沥烁桂孝衙径遁胁隐氦襟扎额革砸碉赣揖准溉烬藉艺饭裙澄尺空2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页题组二 沉淀溶解平衡的应用4(2013重庆理综2)下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(
27、X)，故K(AgI)VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3都是强碱弱酸盐，彼此不反应，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。D 解析：由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag、Cl)，白色沉淀c为AgCl，中出现的浑浊为AgI，中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag，B项错误；中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag与I结合生成的，C项正确；实验和实验均说明AgI比AgCl更难溶，D项正确。B 垫成牲唇褂壁闲氛巷嗣挪弛声皋罗陀稻饭鸽厦婴每抛毛惨谈郑冰赏嗅退
28、易2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页6判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2012天津理综，5B)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大()(2)(2012浙江理综，12D)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：()(3)(2010江苏化学，10C)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少
29、量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)()(4)(2010天津理综，4C)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ( )衔猛鉴烬崩梦碎偿芦区窒谦桓孺转壬拂钮储檄峰港旁候跨馆银燃月阀假佐2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页答题模板-试纸的使用【典例】聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫
30、酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)过程如下：溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。【参考答案】将一小片pH试纸放到表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数苔艰工帐际投机清足椒狱聘环垫绣胸凸酝瓜擅嘘既菲苞咸匙烘茬忙漫哟韶2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）结束放映返回导航页【抽样分析】考生甲考生甲考生乙考生乙考
31、生丙考生丙抽抽样试卷卷用玻璃棒蘸取待用玻璃棒蘸取待测液滴在液滴在pHpH试纸上，上，观察察颜色色变化化取几滴待取几滴待测液滴在液滴在pHpH试纸中央，中央，变色后与色后与标准准比色卡比色卡对比比读数数取少量待取少量待测液滴在液滴在pHpH试纸上，上，对照照显色色分分析析点点评pHpH试纸是定量是定量测定待定待测液酸碱性液酸碱性的的试纸，必，必须与与标准比色卡比准比色卡比较才行。只才行。只观察察颜色色变化不正确化不正确用用pHpH试纸测定待定待测液液pHpH时不能将待不能将待测液直接滴液直接滴在在试纸上，上，应该用玻璃用玻璃棒蘸取溶液点在棒蘸取溶液点在pHpH试纸上上答案不完整，一是答案不完整，
32、一是应用玻璃棒蘸取待用玻璃棒蘸取待测液点在液点在试纸中央，中央，另一方面另一方面应该指明指明与与标准比色卡准比色卡对比比读数数莎茫鲍孟袋联十蝉共致煞浸矾妆陛沦舵悉札赃肿禄键沉滓毋购张形恤到绿2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）【答题模板】结束放映返回导航页取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对照。说明：此类问题的答案几乎是格式化的。解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液点试样对比读数
33、(1)蘸取待测溶液：用洁净的玻璃棒蘸取待测液(2)点试样：点在试纸上(3)对照：与标准比色卡对照读 念征剑追患喀桅硕曹吠予爵锨溉盯胚础挝北胞菩龙芋辱胸邢逮擎娄跌兄彻2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）有关其他试纸使用的答题模板结束放映返回导航页(1)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验溶液时答题模板：将试纸放于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待检液点在试纸中部，试纸呈现颜色。 (2)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体时答题模板：先取小片试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸呈现颜色 弯臻怀肤煞幽饺遵兴日伐骗坤秉钵怠辣钒震泌岿殷炒坤驳德沼测俄靖抖颜2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总习课件：313难溶电解质的溶解平衡（ 2014高考）
