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1、1整理课件陕陕西商洛柞水西商洛柞水县县柞水溶洞柞水溶洞2整理课件山山东东淄博博山溶洞淄博博山溶洞3整理课件 当我当我们们外出旅游，沉醉于秀外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色美的湖光山色时时，一定会惊，一定会惊叹叹大大自然的鬼斧神工。石灰石岩自然的鬼斧神工。石灰石岩层层在在经历经历了数万年的了数万年的岁岁月侵月侵蚀蚀之后，之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的知道它是如何形成的吗吗？4整理课件5整理课件学学习习目目标标1.理解理解难难溶溶电电解解质质的溶解平衡。的溶解平衡。2.溶度溶度积积和溶度和溶度积规则积规则.3.利用平衡移利用平衡移动动原理分析沉淀的生
2、成、溶解、原理分析沉淀的生成、溶解、转转化。化。6整理课件 在在NaClNaCl的水溶液中，再加入固体的水溶液中，再加入固体溶溶质质，固体有没有溶解，固体有没有溶解过过程程探究：探究：7整理课件饱饱和和NaClNaCl溶液溶液形状不形状不规则规则的的NaClNaCl固体固体形状形状规则规则的的NaClNaCl固固体体 一昼夜后一昼夜后观观察察发现发现：固体：固体变为规则变为规则的立方体；的立方体；质质量并未量并未发发生改生改变变思考：思考：得到什么启示？得到什么启示？ 一昼夜后一昼夜后探究：探究：饱饱和和溶液中溶液中v(v(结结晶晶)=v()=v(溶解溶解) )NaCl(S) Na+ + Cl
3、-8整理课件 迁移应用：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？9整理课件实验实验探究探究实验实验步步骤骤：在上在上层层清液中滴清液中滴加加KIKI溶液后，有溶液后，有黄色沉淀黄色沉淀产产生。生。实验现实验现象：象：结论结论解解释释：1滴管滴管滴管滴管PbI2溶液溶液静置，待上静置，待上层层液体液体变变澄清澄清几滴几滴几滴几滴同同同同浓浓浓浓度度度度KIKIKIKI溶液溶液溶液溶液PbI2(s) Pb2(aq) + 2I(aq) PbI210整理课件 溶解溶解 PbI2(s) Pb2(aq) + 2l-（aq) 沉淀沉淀 Pb2+ l-PbI2在水中溶解平衡在水
4、中溶解平衡尽管尽管PbI2固体固体难难溶于水，溶于水，但仍有部分但仍有部分Pb2和和 I I- -离开固体表面离开固体表面进进入溶液，入溶液， 同同时进时进入溶液的入溶液的Pb2和和 I I- -又会在固体表面沉淀又会在固体表面沉淀下来，当下来，当这这两个两个过过程速程速率相等率相等时时， Pb2和和 I I- -的沉淀与的沉淀与PbI2固体的溶固体的溶解达到平衡状解达到平衡状态态即达到即达到沉淀溶解平衡状沉淀溶解平衡状态态. . PbI2固体在水中的沉淀溶固体在水中的沉淀溶解平衡可表示解平衡可表示为为：11整理课件一、一、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡3 3特征：特征：逆、逆、动动、等、定、等、定
5、、变变 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等速率相等时时，形成，形成电电解解质质的的饱饱和溶液，达到平衡和溶液，达到平衡状状态态，我，我们们把把这这种平衡称种平衡称为为沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 。 2 2 2 2表达式：表达式：表达式：表达式：1概念：概念： MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 12整理课件内因：内因：电电解解质质本身的性本身的性质质 外因：外因： a)浓浓度：度：
6、b)温度：温度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。 平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移 多数平衡向溶解方向移多数平衡向溶解方向移动动升温升温加水加水增大相同离子增大相同离子浓浓度度 4 4影响溶解平衡的因素：影响溶解平衡的因素：13整理课件思考：思考：对对于平衡于平衡 AgCl Ag+Cl- 若改若改变变条件，条件，对对其有何影响其有何影响?改改变变条件条件平衡移平衡移动动方向方向 C（Ag+ ） C（Cl-）升升 温温加加AgCl（s）加加NaCl（s）加加NaI（s）加加AgNO3(s)加
7、加NH3H2O 不移不移动动 不不变变 不不变变 14整理课件练练一一练练1、下列、下列对对沉淀溶解平衡的描述正确的是（沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A反反应应开始开始时时，溶液中各离子，溶液中各离子浓浓度相等度相等B沉淀溶解达到平衡沉淀溶解达到平衡时时，沉淀的速率与溶解，沉淀的速率与溶解的速率相等的速率相等C沉淀溶解达到平衡沉淀溶解达到平衡时时，溶液中离子的，溶液中离子的浓浓度度相等且保持不相等且保持不变变D沉淀溶解达到平衡沉淀溶解达到平衡时时，如果再加入，如果再加入该该沉淀沉淀物，将促物，将促进进溶解溶解 B15整理课件2、石灰乳中存在下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(
8、s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 练练一一练练A B16整理课件二、溶度二、溶度积积常数常数 (Ksp )： 如如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 表达式表达式表达式表达式 难难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时态时，离子离子浓浓度保持不度保持不变变（或一定）。其离子（或一定）。其离子浓浓度的次方的度的次方的乘乘积为积为一个常数一个常数这这个常数称
9、之个常数称之为为溶度溶度积积常数常数简简称称为为溶溶度度积积，用用K Kspsp表示。表示。概念：概念： 溶度溶度积积(K(Kspsp ) )的大小与的大小与难难溶溶电电解解质质性性质质和和温度温度有关，与沉淀的量无关有关，与沉淀的量无关. .离子离子浓浓度的改度的改变变可使平衡可使平衡发发生生移移动动, ,而不能改而不能改变变溶度溶度积积. .溶度溶度积积(Ksp )的性的性质质25时时， Ksp=Mg2+ OH-2 = 5.610-12mol3 L-3练练：请请写出写出 BaSO4 、 Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平的沉淀溶解平衡与溶度衡与溶度积积KSP表达式。表达式。 BaSO4
10、 (s) Ba2+ + SO42- KSP=Ba2+SO42-Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP=Al3 + OH-3 CuS (s) Cu2+ + S2- KSP=Cu2+S2-17整理课件几种几种难难熔熔电电解解质质在在25时时的溶解平衡和溶度的溶解平衡和溶度积积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2 L-2Mg(OH)2(s) Mg
11、2+2OH- Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3 L-3相同相同类类型型(如如AB型型)的的难难溶溶电电解解质质的的Ksp越小，溶解度越小，越越小，溶解度越小，越难难溶。溶。如如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:AgCl AgBr AgI Ksp反映了反映了难难溶溶电电解解质质在水中的溶解性在水中的溶解性18整理课件三、溶度三、溶度积规则积规则及沉淀溶解平衡的及沉淀溶解平衡的应应用用通通过过比比较较溶度溶度积积Ksp与溶液中有关离子与溶液中有关离子Qc的相的相对对大小，可以判断大小，可以判断难难溶溶电电解解质质在在给给定条件
12、下沉淀能定条件下沉淀能否生成或溶解。否生成或溶解。 Qc Ksp时时,过饱过饱和溶液，沉淀生成。和溶液，沉淀生成。 Qc Ksp时时, 饱饱和溶液，沉淀溶解平衡状和溶液，沉淀溶解平衡状态态。Qc Ksp(CuS),CuS的溶解的溶解度度远远小于小于ZnS的溶解度。的溶解度。 当向当向ZnS沉淀上滴加沉淀上滴加CuSO4溶液溶液时时， ZnS溶解溶解产产生的生的S2-与与 CuSO4溶液中的溶液中的Cu2+足以足以满满足足QcKsp(CuS)的条件，的条件， S2-与与Cu2+结结合合产产生生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，沉淀的生成，使得使得S2-的的
13、浓浓度降低，度降低，导导致致S2-与与Zn2+的的QcKsp(ZnS),使得使得ZnS不不断的溶解，断的溶解，结结果是果是ZnS沉淀逐沉淀逐渐转渐转化成化成为为CuS沉淀。沉淀。ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.610-24mol2L-2CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.310-36mol2L-220整理课件ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) +Cu2+(aq)CuS(s) 平衡向右移平衡向右移动动ZnS沉淀沉淀转转化化为为CuS沉淀的沉淀的总总反反应应：ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+ 沉淀
14、沉淀转转化的化的实质实质：沉淀溶解平衡的移沉淀溶解平衡的移动动。一种沉淀可一种沉淀可转转化化为为更更难难溶的沉淀，溶的沉淀，难难溶物的溶解度相差越大，溶物的溶解度相差越大，这这种种转转化的化的趋势趋势越大。越大。如：在如：在AgCl(s)中加入中加入NaI溶液可溶液可转转化化为为AgI(s)沉淀。沉淀。 在在CaSO4(s)加入加入Na2CO3溶液可溶液可转转化化为为CaCO3(s)沉淀。沉淀。21整理课件例例1：如果将：如果将210-4molL-1的的CaCl2溶液与溶液与310-4molL-1的的Na2CO3溶液等体溶液等体积积混合，混合，问问能否能否产产生沉生沉淀？淀？已知已知CaCO3
15、的的Ksp=5.010-9(molL-1)2Qc=1.510-8(molL-1)2Ksp 结论结论是是能能产产生沉淀生沉淀22整理课件（08年山东理综15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp23整理课件例例2、已知、已知CaCO3在常温下的在常温下的KSP为为5.010-9mol2L-2,则该则该温度下温度下饱饱和溶液中和溶液中Ca2+的物的物质质的量的量浓浓度是多少？度是多少？该该温度下的溶解度又是多少？温度下的
16、溶解度又是多少？解：解： CaCO3 Ca2+CO32-所以所以 KsP=c(Ca2+) c(CO32-)因因为为c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.010-9mol2L-2)0.5 =7.07110-5molL-1因因1升水中溶解了升水中溶解了7.07110-5mol的的CaCO3则则1升水中溶解的升水中溶解的CaCO3的的质质量量为为: 7.07110-5mol100gmol-1 =7.07110-3g所以所以该该温度下的溶解度温度下的溶解度为为：7.07110-4g24整理课件解：解：设饱设饱和溶液中和溶液中Mg2+的的浓浓度度为为XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2
17、 = 5.610-12mol3L-3 得得 X=1.1210-4molL-1 c(OH-)=2.2410-4molL-1 C(H+)=4.4610-11molL-1PH=10.4PH在在8.210.0时显时显粉粉红红色，色，PH大于大于10.0显红显红色色结论结论：显显红红色色。例例3、25时时， Ksp Mg(OH)2= 5.610-12mol3L-3求求Mg(OH)2 的的饱饱和溶液中的和溶液中的c(Mg2+)和和PH值值；若往此；若往此饱饱和溶液中滴入无色酚和溶液中滴入无色酚酞则酞则溶液呈什么溶液呈什么颜颜色？色？25整理课件例例4、实验测实验测得某水得某水样样中的中的铁铁离子的离子的浓
18、浓度度为为610-6moll-1若要使水中的若要使水中的铁铁离子离子转转化化为为沉淀，沉淀，则则溶液的溶液的PH值值至少要至少要控制在多少以上？控制在多少以上？已知已知Fe(OH)3的的Ksp为为2.610-39解：解：设设溶液中的溶液中的OH-离子的离子的浓浓度最少度最少为为X才能使水中的才能使水中的铁铁离子离子转转化化为为沉淀。沉淀。KSP=c(Fe3+) c3(OH-)=2.610-39 =610-6X3求得求得X=7.5710-12molL-1=c(OH-)C(H+)=1.3210-3molL-1 PH=2.88答：答：PH至少要控制在至少要控制在2.88以上。以上。26整理课件1、下
19、列、下列说说法中正确的是（法中正确的是（ ） A.不溶于水的物不溶于水的物质质溶解度溶解度为为0 B.绝对绝对不溶解的物不溶解的物质质是不存在的是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指某离子被沉淀完全是指该该离子在溶液中的离子在溶液中的浓浓度度为为0 D物物质质的溶解性的溶解性为难为难溶，溶，则该则该物物质质不溶于水不溶于水2、下列各、下列各组组离子，在水溶液中能以离子，在水溶液中能以较较高高浓浓度大量共存的度大量共存的是（是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO
20、42- CO32- ABCDBB27整理课件C3、以、以MnO2为为原料制得的原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通等金属离子，通过过添加添加过过量量难难溶溶电电解解质质MnS，可使，可使这这些金属离子形成硫化物沉淀，些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤经过滤除除去包括去包括MnS在内的沉淀，再在内的沉淀，再经经蒸蒸发发、结结晶，可得晶，可得纯净纯净的的MnCl2。根据上述。根据上述实验实验事事实实，可推知，可推知MnS具有的相具有的相关性关性质质是（是（ ） A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度与溶解度与CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdS28整理课件
