《沪科版九年级化学第三单元第1节第4课时离子ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪科版九年级化学第三单元第1节第4课时离子ppt课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4课时 离子第第1节 构成物构成物质的根本微粒的根本微粒1、指出以下哪几种原子的化学性质类似 ABECD2、以下五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较类似的是 。 A B C+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+17 2 8 7D EAE回想回想B和C 由于金属元素、非金属元素的原子核最外层没有到达稳定构造，在化学反响中容易得失电子，从而到达稳定构造，那么，得失电子的结果怎样呢？ 反 思218+11失去1个电子+1128钠原子Na钠离子 Na+ 278+17得到1个电子288+17氯原子Cl 氯离子 Cl- 阳离子阴离子218+11Na
2、278+17Cl+112 8 Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-氯化钠的构成 动画228+12镁原子原子Mg失去失去2个电子个电子+1228镁离子离子Mg2+ )阳离子阳离子268+16硫原子硫原子S得到得到2个电子个电子288+16阴离子阴离子硫离子硫离子 S2- S2- 二、离子带电荷的微粒1、分类阴离子带负电荷的微粒2、书写方法离子符号阳离子带正电荷的微粒Mg2+ClNa+O2-镁离子氯离子钠离子氧离子离子符号的写法： 在元素符号的右上角标注离子所带电荷； 数字在前，“+、“-号在后； 离子所带电荷数为1时，1省去不写。3、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子
3、带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子1、概念上：2、电性上：3、构造上：区别联络：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定构造而离子是稳定构造阴离子原子和离子的联络和区别原子中：原子中： 质质子数子数= =电电子数子数阳离子中：阳离子中：质质子数子数 电电子数子数阴离子中：阴离子中：质质子数子数 电电子数子数原子和离子的判别：原子不原子不带电带电带带正正电电 带负电带负电82+118+17826+168282+8练习：判别以下是原子构造图还是离子构造图
4、？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+原 子硫S、铁Fe、氦气HeO2H2H2ONaCl CaO结合结合分解聚集结合物质与构成微粒之间的关系：离子得到或失去e-物质物质物质分子失去或得到e-他 会 吗？1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子，一切氢原子的各种性质和质量都一样，原子是微小的实心球体。从如今的观念来看，他以为这三个论点不正确的选项是( ) A. 只需 B. 只需 C. 只需 D. 有D D2 2 2 2、 1985 1985 1985 1985年，科学家年，科学家年，科学家年，科学家发现发现发现发现了一种新了一种新了
5、一种新了一种新分子，它具有空心的分子，它具有空心的分子，它具有空心的分子，它具有空心的类类类类似足球构似足球构似足球构似足球构造，符号造，符号造，符号造，符号为为为为C60C60C60C60，由此可知，它的，由此可知，它的，由此可知，它的，由此可知，它的一个分子是一个分子是一个分子是一个分子是_构成构成构成构成的，其相的，其相的，其相的，其相对对对对分子分子分子分子质质质质量量量量为为为为_。6060个碳原子个碳原子720720 3、以下微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请他用它们填空: 元素分类 _； 相对原子质量 _； 元素的化学性质 _； 离子所带电荷数
6、_； 最外层电子数质子数、中子数 最外层电子数最外层电子数4、对于下面构造表示图所表示的微粒，说法错误的选项是 A它们的核外电子排布一样B它们不是同一种元素C它们都具有稳定构造D它们都是离子D5、根据以下原子或离子构造表示图填空。1+118282+1072+982+9 A B C D1电子层排布一样的是 。2属于同种元素的是 。3属于金属元素的是 。4属于稀有气体元素的是 。5属于阴离子的是 ， 其离子符号是 。B、CA、BDCBF-6、某微粒的构造表示图如下表示：1该微粒有 电子层。 y与微粒的 关系非常亲密。2当y=8时，假设该微粒为中性原子， 那么x= 。3当y=8时，假设该微粒带有二个单位负电荷， 那么该微粒符号为 。3个化学性化学性质18S2-S2-y+x82一、原子的构成1、原子原子核+核外电子 质子+ 中子不带电(电中性)2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数二、离子构成物质的一种微粒1、概念2、离子分类3、离子的表示方法本节总结：具有相同核电荷数的一类原子元素原子分子离子单质化合物物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集构成构成得到或失去电子构成分解同种元素组成不同种元素组成三、原子、离子、分子的关系
