《浙江省温州市龙湾区实验中学九年级科学上册 1.5 寻找金属变化的规律课件 浙教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市龙湾区实验中学九年级科学上册 1.5 寻找金属变化的规律课件 浙教版（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、寻找金属变化的规律寻找金属变化的规律 第第5 5节节 Li Na Mg AI P Ti H C Mn Fe N Cu Zn S Ba W Pd Ag I Cl O Pt Au Hg Pb K Ca 讨论：讨论：你知道那些是金属你知道那些是金属？在日常生活中？在日常生活中经经常被使用常被使用?请写出下列元素的名称请写出下列元素的名称你知道哪些物质是金属？你知道哪些物质是金属？ 金金属属在在元元素素周周期期表表中中除除汞汞外外，元元素素的的中中文文各各名称都带有金字旁。名称都带有金字旁。 金金、银银、铜铜、铁铁、铝等铝等铁铁铝铝金金铜铜你看过下列金属吗？你看过下列金属吗？钡钡汞（水银）汞（水银）铂
2、铂镍镍铯铯铊铊钛钛钯钯这些金属你听过吗？这些金属你听过吗？1、常用的金属有什么性质？、常用的金属有什么性质？ 2、这些性质是怎样为人类所、这些性质是怎样为人类所 利用的利用的思思 考：考：二、金属的用途与金属性质的关系二、金属的用途与金属性质的关系 2、根根据据常常见见金金属属的的一一些些物物理理性性质质，我们可以推测金属的一些用途：我们可以推测金属的一些用途： 金属变化金属变化金属性质金属性质 用途用途表现表现决定决定推测推测 例如纯铁例如纯铁良好的延展性良好的延展性拉丝拉丝导电性导电性电线电线导热性导热性铁锅铁锅铁磁性铁磁性磁铁磁铁二、金属的用途与金属性质的关系二、金属的用途与金属性质的关
3、系 2、根根据据常常见见金金属属的的一一些些物物理理性性质质，我们可以推测金属的一些用途：我们可以推测金属的一些用途： 金属变化金属变化金属性质金属性质 用途用途表现表现决定决定推测推测有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、导热性、导热性、具有一定的熔点和沸点等。具有一定的熔点和沸点等。常见金属的性质：常见金属的性质：有光泽有光泽比较硬比较硬有延展有延展有导电性有导电性导热性导热性铁磁性铁磁性 物物 理理 特特 性性 用用 途途铁锅、铝茶壶等铁锅、铝茶壶等铝丝、铜丝等做导线。铝丝、铜丝等做导线。做装饰品做装饰品做钻头、机器等做钻头、机器等 拉铁丝、打锄头、做铝
4、箔等拉铁丝、打锄头、做铝箔等永久磁铁等。永久磁铁等。 推推 测测1、金属的用途是由金属的性质决定的、金属的用途是由金属的性质决定的2 2、有些金属的用途不是直接由某一性质决定的，、有些金属的用途不是直接由某一性质决定的，如合金的性质。如合金的性质。 如如保保险险丝丝的的材材料料需需要要熔熔点点低低、电电阻阻率率大大的的特特点点。所所以以保保险险丝丝是是用用铅铅、锑锑合合金金做做成成的的，铅铅、锑锑两两种种金金属属熔熔点点都都低低，纯纯金金属属的的电电阻阻率率低低，而而铅铅、锑锑合合金金却却提提高高了了电电阻阻率率，符符合合了了保险丝的要求。保险丝的要求。镁条和铜丝镁条和铜丝同时放在酒精灯的外焰
5、上加热同时放在酒精灯的外焰上加热三，金属的化学性质三，金属的化学性质2Mg+O2=2MgO 银银白白色色镁镁带带很很快快燃燃烧烧起起来来，发发出出耀耀眼眼的的强强光光，放放出出大大量量的的热热，生生成成一一种种白色固体；白色固体； 红色铜丝不会燃烧，红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色但表面变成黑色2Cu+O2= 2CuO加热加热将不燃烧的铜丝插入将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，盛有盐酸的试管中，观察到观察到_.溶液变成蓝绿色溶液变成蓝绿色1)与氧气的反应与氧气的反应3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧金不能和氧气反应金不能和氧气反应高高 温温 炼炼 金金讨
6、论讨论1 1：从以下方程式你能得到哪些信息从以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热加热 2CuO（3）2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应不反应（5） 3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4综合上述信息可知：综合上述信息可知：1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同）2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明 _ 较活泼较活泼,_次之次之, _很不活泼很不活泼Au氧氧 气气不相同不相同Al、MgFe、Cu（1 1）铝在常温下能与氧气反应，那么铝在常温下能与氧气反应，
7、那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属金属l在常温下发生缓慢在常温下发生缓慢氧化：氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有氧化，因而铝具有较好的抗较好的抗腐蚀性。腐蚀性。思思 考：考：（2 2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。从而起不到保护作用。(3)铝锅能盛放酸性或碱性的物质吗？铝锅能盛放酸性或碱性的物质吗？（）是否是所有的金属都能
8、被酸腐蚀？（）是否是所有的金属都能被酸腐蚀？2)金属和酸的反应金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反热现象，反应速度如何，完成反应方程式。应方程式。讨论讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁钉和稀盐酸铁钉和稀盐
9、酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应(3)由此推出由此推出 ，金属活动性顺序，金属活动性顺序_Mg、 Zn、Fe、Cu (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。程度不同。_ 反应最剧烈其次是反应最剧烈其次是 _， 然后然后是是_ 镁镁铁铁锌锌三、金属与某些化合物溶液溶液反应：创设问题情景：创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列金属能跟其他化合物反应吗？提
10、供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、铁钉、铜片）进银溶液、硫酸亚铁溶液、铁钉、铜片）进行探究行探究。活动性强的金属能把活动性弱的活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物的盐溶液中金属从它们的化合物的盐溶液中反应出来反应出来铁和硫酸铜溶液反应的现象铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu铁铁和和硫硫酸酸铜铜溶溶液液反反应应铜铜和和硝硝酸酸银银溶溶液液反反应应 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明
11、说明光亮的光亮的铁丝浸铁丝浸入硫酸入硫酸铜溶液铜溶液中中铜丝浸铜丝浸入硝酸入硝酸银溶液银溶液中中铜丝浸铜丝浸入硫酸入硫酸亚铁溶亚铁溶液中液中实验一：说明实验一：说明_的活动性的活动性强强于于_铁丝表面覆盖铁丝表面覆盖一层红色的铜，一层红色的铜，溶液由蓝色变溶液由蓝色变成浅绿色成浅绿色铜丝表面覆盖铜丝表面覆盖一层银白色的一层银白色的银，溶液由无银，溶液由无色逐渐变成蓝色逐渐变成蓝色色 Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag无无实验二：说明实验二：说明 _的活动性的活动性强于强于 _实验三：说明实验三：说明_的活动性的活动性弱于弱于_F
12、eCuCuAgCuFe结论：结论：金属活动性顺序金属活动性顺序_FeCuAg金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应金金 属属 活活 动动 性性 顺顺 序序 ：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au试一试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_,它的活动性就越强。2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_的金属能把位于_的金属从它们的化合物的_里置换出来。靠前靠前氢氢后面后面溶液溶液氢氢前面前面（K、Ca、Na除外！）除外！） 一种一
13、种_和一种和一种_ _ _反应，生成另一种反应，生成另一种_和和另一种另一种 _ _ _ _ 的反应叫做的反应叫做 置置 换换 反反 应应讨论讨论：下列反应方程式有何共同特征？Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物思思考考：上上述述反反应应与与前前面面学学过过的的化化合合、分分解解、复复分分解解反反应应有有什什么不同？么不同？ABCACB 或或 ABCBAC通式：通式：你你还能举出哪些还能举出哪
14、些置换反应的例子吗？置换反应的例子吗？1. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2. C + CuO 高温高温 Cu + CO23. H2 + CuO 加热加热 H2O + Cu化学方程式：化学方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，这是不是置换反应？为什么？，这是不是置换反应？为什么？三、化学反应中的电子转移三、化学反应中的电子转移知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。实实验验：把把金金属属锌锌放放入入硫硫酸酸铜铜溶溶液液中中，可可观观察察到到_ 银白色的金属锌表面镀上了一层银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。紫红色的铜。思思考考：为为什
15、什么么铜铜离离子子会会从从溶溶液液中中析析出出变变成成金金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 说说明明：金金属属锌锌失失电电子子的的能能力力比比铜铜强强，锌锌金金属属活活动动性性比比铜铜强强。或或者者说说铜铜离离子子得得电电子子得得能能力力比比锌锌离离子子强强，反反应应就发生了。就发生了。结结论论：在在反反应应物物之之间间电电子子发发生生转转移移的的反反应应，又又称称为为氧氧化化还还原原反反应应。置置换换反反应应都都是是氧氧化化还还原反应。原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu湿法炼铜湿法炼铜2e、设计实验
16、除去杂质：、设计实验除去杂质：铜粉中含有的少铜粉中含有的少量铁粉；量铁粉；FeCl2溶液中含有的少量溶液中含有的少量CuCl2 。、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉银粉”是什么金属，通过实验做出初步是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。分析和判断，并提交调查分析报告。a.用稀盐酸用稀盐酸 b.用铁粉用铁粉 为什么？为什么？ 银粉即是银粉即是铝粉铝粉，是具有银色光泽的金属，是具有银色光泽的金属装饰颜料，广泛应用于涂料行业。装饰颜料，广泛应用于涂料行业。 、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是出，溶液的质量增加的是:A硫酸铝硫酸铝 B硫酸铜硫酸铜 C硫酸硫酸 D硝酸银硝酸银、能否用锡壶盛装酸性物质？、能否用锡壶盛装酸性物质？ 、用用铁铁制制的的容容器器不不能能配配制制浸浸种种用用的的波波尔尔多多液液？为什么？为什么？、金属活动性顺序对置换反应有什么意义？、金属活动性顺序对置换反应有什么意义？用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。
