《内蒙古海拉尔第三中学高中化学 第三章 第二节 铁的重要化合物课件（1）新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古海拉尔第三中学高中化学 第三章 第二节 铁的重要化合物课件（1）新人教版必修1（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.铁在地壳中的含量仅次于铁在地壳中的含量仅次于，居第四位，居第四位，主要以主要以和和价化合物的形式存在。价化合物的形式存在。2.铁有两种氢氧化物，分别是铁有两种氢氧化物，分别是 和和 。它们可以分别由对应的。它们可以分别由对应的 与与起反应而得到。起反应而得到。3.铜盐都有毒，原因是铜盐都有毒，原因是。铜离子能与蛋白质作用，铜离子能与蛋白质作用，Al+3+2Fe（OH）2Fe（OH）3可溶性盐可溶性盐碱溶液碱溶液使蛋白质变性，从而失去了生理活性使蛋白质变性，从而失去了生理活性学点学点1 1 铁的氧化物、铁盐铁的氧化物、铁盐FeOFe2O3Fe3O4铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁+2+3+2、+
2、3黑色黑色红棕红棕黑色黑色2.化学性质化学性质（1） 、均为碱性氧化物，均为碱性氧化物，而而不是碱性氧化物。不是碱性氧化物。（2）与酸反应的离子方程式：）与酸反应的离子方程式：FeOFe2O3Fe3O4Fe3+红红Fe3+Fe2+【例例1】将铁粉、铜粉、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和溶液和CuCl2溶液混合于某容器溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是： ；铜单质；
3、铜单质（填（填“一定一定”或或“可可能能”）存在。）存在。（2）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是是，Fe2+（填（填“一定一定”或或“可能可能”）存在。存在。Fe3+、Cu2+一定一定Fe、Cu一定一定解析解析:本题涉及的反应有本题涉及的反应有Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2 Fe+CuClFe+CuCl2 2 = Cu+FeClCu+FeCl2 2 Cu+2FeClCu+2FeCl3 3 = = 2FeCl2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2（1 1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有）
4、若铁粉有剩余，则容器中不可能有FeFe3+3+、CuCu2+2+，因为它们，因为它们能发生上述能发生上述反应。反应。（2 2）若）若FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2都有剩余，则容器中一定没有都有剩余，则容器中一定没有FeFe、CuCu，一，一定有定有FeFe2+2+。1.向向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 （ ） A.加入加入KSCN溶液一定不变红色溶液一定不变红色 B.溶液中一定含溶液中一定含Fe2+ C.溶液中一定不含溶液中一定不含Cu
5、2+ D.剩余固体中一定含剩余固体中一定含Cu解析：解析：根据反应根据反应2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+，2Fe2Fe3+3+Cu =+Cu = 2Fe2Fe2+2+Cu+Cu2+2+，Fe+CuFe+Cu2+2+ = = FeFe2+2+Cu+Cu，因为剩余固体，所以固体，因为剩余固体，所以固体中应含有中应含有CuCu，溶液中一定不含，溶液中一定不含FeFe3+3+，一定含有，一定含有FeFe2+2+，据此现象，据此现象CuCu2+2+不能确定是否存在。不能确定是否存在。C学点学点2 2 铁的氢氧化物铁的氢氧化物5.Fe(OH)2是一种白色是一种白色于水的固体。于水的
6、固体。6.Fe(OH)3是一种是一种色色于水的固体。于水的固体。7.写出写出Fe（OH）2、Fe（OH）3与酸反应的离子方程式与酸反应的离子方程式。8.Fe2+与碱常温下生成与碱常温下生成色的色的Fe(OH)2，沉淀，沉淀迅速变为迅速变为，最后变为，最后变为。反应的化学方程式：反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。9.Fe(OH)3受热分解：受热分解：。思考：思考：Fe(OH)2与与HNO3的反应产物是的反应产物是Fe2+吗？吗？不是，因为不是，因为HNO3具有强氧化性，应生成具有强氧化性，应生成Fe3+。不溶不溶红褐红褐不溶不溶Fe(OH)2+2H+=Fe2+
7、2H2O，Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O白白灰绿色灰绿色红褐色红褐色2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O1.Fe3+、Fe2+的检验的检验2.Fe(OH)2的制备的制备（1）操作）操作将吸有将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液的溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液的液面以下，缓慢挤出液面以下，缓慢挤出NaOH溶液。溶液。（2）原理）原理Fe2+2OH-=Fe(OH)2（3）注意事项）注意事项Fe2+必须是新制的并放入必须是新制的并放入Fe粉，以防粉，以防Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+；除去溶液中溶解的除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸，其方法是加热煮沸NaOH溶
8、液和新制溶液和新制亚铁盐溶液（加铁粉）；亚铁盐溶液（加铁粉）；胶头滴管末端插入试管内亚铁盐溶胶头滴管末端插入试管内亚铁盐溶液的液面以下；液的液面以下；必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。【例例2】在如图在如图3-2-4装置中，用装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H2SO4等等试剂制备试剂制备Fe(OH)2 :图图3-2-4 (1)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是。 (2)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是。 (3)为了制得白色为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管沉淀，在试管和和中加入试剂，打中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的
9、实验步骤是开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。 (4)这样生成的这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是沉淀能较长时间保持白色，其理由是。稀稀H2SO4、铁屑、铁屑NaOH溶液溶液处排出处排出H2的纯度，当排出的纯度，当排出H2纯净时，夹紧止水夹纯净时，夹紧止水夹检验试管检验试管出口出口试管试管中反应生成的中反应生成的H2充满试管充满试管和试管和试管，且外界空气，且外界空气不容易进入不容易进入解析：解析：2.要证明某溶液中不含要证明某溶液中不含Fe3+而可能含而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，进行如下实验操作时，最佳顺序是最佳顺序是 ( ) 加入足量氯水加入足量氯水 加入足量
10、加入足量KMnO4溶液溶液 加入少量加入少量KSCN溶液溶液 A. B. C. D.解析：解析：本题检验方法的关键是本题检验方法的关键是FeFe3+3+遇遇SCNSCN- -反应呈现红色，而反应呈现红色，而FeFe2+2+遇遇SCNSCN- -不显红色，加入不显红色，加入KSCNKSCN溶液不显红色证明无溶液不显红色证明无FeFe3+3+，再加氯水，再加氯水，如有如有FeFe2+2+则可被氧化为则可被氧化为FeFe3+3+而遇而遇SCNSCN- -作用显红色。作用显红色。KMnOKMnO4 4溶液也能溶液也能氧化氧化FeFe2+2+，但因其本身呈紫色，使，但因其本身呈紫色，使FeFe3+3+与与SCNSCN- -作用显红色不易观察。作用显红色不易观察。C
