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1、讲练结合讲练结合 物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律 118号元素核外电子排布号元素核外电子排布四部分构成四部分构成注意相互关系注意相互关系H的结构的结构质子质子简式元素简式元素周期表周期表【思考思考】1HHe22LiBeBCNOFNe83Na Mg AlSiPSClAr84KCa Ga Ge As SeBrKr185RbSrInSn Sb TeIXe186Cs BaTlPbBiPoAtRn327FrRa32周期周期 AAAAAAAO种类数种类数131119375587210183654861184520315681【几个小结论几个小结论】1、同周期相邻的、同周期相邻的A和和A元素原子序
2、数之元素原子序数之差可能为差可能为 1、11、25 ；2、对、对A和和A的元素来说，上下两相邻元的元素来说，上下两相邻元素原子序数之差等于原子序数小的元素所在素原子序数之差等于原子序数小的元素所在周期所含元素种类数；周期所含元素种类数；3、对、对A、A、A、A、A和和O族的族的元素来说，上下两相邻元素原子序数之差等元素来说，上下两相邻元素原子序数之差等于原子序数大的元素所在周期所含元素种类于原子序数大的元素所在周期所含元素种类数；数；4、对、对2周期和周期和3周期的元素来说，上下两相周期的元素来说，上下两相邻元素原子序数之差等于邻元素原子序数之差等于 8 ；5、第、第1周期的元素原子结构示意图
3、中无次外周期的元素原子结构示意图中无次外层；层；6、第、第2周期的元素原子结构示意图中次外层周期的元素原子结构示意图中次外层电子数是电子数是2；7、第、第3周期的元素和周期的元素和4、5、6、7周期的周期的A、A元素原子结构示意图中次外层电子数是元素原子结构示意图中次外层电子数是8；【几个小结论几个小结论】8、第、第4、5、6、周期的、周期的A、A、A、A、A、族元素原子结构示意图中次外层电子、族元素原子结构示意图中次外层电子数是数是18；9、原子结构示意图中最外层电子数是、原子结构示意图中最外层电子数是1的元素，可能是的元素，可能是A元素，也可能是副族元素，也可能是副族元素，可能是金属元素，
4、也可能是非金元素，可能是金属元素，也可能是非金属元素；属元素；【几个小结论几个小结论】10、原子结构示意图中最外层电子数是、原子结构示意图中最外层电子数是2的元的元素，可能是素，可能是A元素，可能是副族元素，可能元素，可能是副族元素，可能是是O族元素，还可能是族元素，还可能是族元素可能是金属元族元素可能是金属元素，也可能是非金属元素；素，也可能是非金属元素；11、原子结构示意图中最外层电子数是、原子结构示意图中最外层电子数是3-7的元的元素，一定是相应的主族元素，可能是金属元素，素，一定是相应的主族元素，可能是金属元素，也可能是非金属元素；也可能是非金属元素；12、原子结构示意图中最外层电子数
5、是、原子结构示意图中最外层电子数是8的元的元素，一定是素，一定是O族元素，一定是非金属元素；族元素，一定是非金属元素；【几个小结论几个小结论】元素的性质元素的性质随着元素随着元素原子序数原子序数的递增而呈周期性的的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。变化，这个规律叫做元素周期律。3、金属性：、金属性：4、非金属性：、非金属性：元元素素的的性性质质强弱的判断依据强弱的判断依据强弱的判断依据强弱的判断依据定义：元素原子定义：元素原子失失电子的性质电子的性质定义：元素原子定义：元素原子得得电子的性质电子的性质与金属性变化规律一致的性质与金属性变化规律一致的性质1、还原性、还原性2、金属单质
6、与水、金属单质与水(或酸或酸)反应置换出反应置换出H2的难易程度的难易程度3、金属元素、金属元素最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物的碱性的碱性金属单质的还原性和非金属金属单质的还原性和非金属阴离子的还原性阴离子的还原性4、原子半径、原子半径1、氧化性、氧化性2、非金属单质与、非金属单质与H2反应的难易程度反应的难易程度4、非金属元素、非金属元素最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物的酸性的酸性3、非金属元素的最低价氢化物越稳定性、非金属元素的最低价氢化物越稳定性与非金属性变化规律一致的性质与非金属性变化规律一致的性质金属阳离子的氧化性或非金属单质的氧化性金属阳离子的氧化
7、性或非金属单质的氧化性 (2012福建高考福建高考)短周期元素短周期元素R、T、Q、W在元素周在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：原子半径：TQRD含含T的盐溶液一定显酸性的盐溶液一定显酸性【解析解析】根据位置和根据位置和T所处的周期序数与族序所处的周期序数与族序数相等可判断数相等可判断T为为Al，则，则R为为N、Q为为Si
8、、W为为S。最简单气态氢化物的热稳定性：最简单气态氢化物的热稳定性：NH3SiH4，故，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H2SO4，故，故B正确；原子半径：正确；原子半径：AlSiN，故，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2或写作或写作NaAl(OH)4溶液，故溶液，故D错误。错误。【答案答案】D1(2012北京高考北京高考)已知已知33As、35Br位于同一周期。下列关位于同一周期。下列关系正确的是系正确的是()A原子半径：原子半径：AsClP B热稳定性：热稳定性：HClAsH3HB
9、rC还原性：还原性：As3S2Cl D酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【解析解析】A选项中选项中P的原子半径大于的原子半径大于Cl，A错；非金属错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：选项中热稳定性：HClHBrAsH3，D选项中酸性：选项中酸性：H2SO4H3PO4 H3AsO4，B、D均错。均错。【答案答案】C2(2012江西江西)元素元素X、Y、Z原子序数之和为原子序数之和为37，X、Y在在同一周期，同一周期，X、Z具有相同的核外电子层结构。下列推测具有相同
10、的核外电子层结构。下列推测不正确的是不正确的是()A同族元素中同族元素中Z的氢化物稳定性最高的氢化物稳定性最高B同周期元素中同周期元素中X的金属性最强的金属性最强C原子半径原子半径XY，离子半径，离子半径XZD同周期元素中同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强【答案答案】C【解析解析】“X、Z具有相同的核外电子层结构具有相同的核外电子层结构”，则，则X、Z可为可为Na和和F元素；又元素；又“元素元素X、Y、Z原子序数之和为原子序数之和为37”，则，则Y元素为元素为Cl元素，只有元素，只有C项符合题意。项符合题意。(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如离子化合
11、物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。等。(3)在非金属单质中只可能有共价键，如在非金属单质中只可能有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，分子中不存在化学键。构成稀有气体的单质分子，分子中不存在化学键。(5)完全由非金属元素也可以形成离子键，如完全由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl等。等。2化学键与物质类别关系化学键与物质类别关系(1)只含非极性共价键的物质：非
12、金属元素构成的单质，稀只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质，稀有气体除外，如有气体除外，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。、金刚石、晶体硅等。1.物质中化学键的存在规律物质中化学键的存在规律(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯苯)等。等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金
13、属元素形成的化合物，如形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。等。(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如HF等。等。(7)只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体SiO2、SiC等。等。1.物质中化学键的存在规律物质中化学键的存在规律 (2012新课标全国高考新课标全国高考)短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原的原子序数依次增大，其中子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与的阴离
14、子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的的单质，而单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物可形成既含极性共价键又含非极性
15、共价键的化合物D.由由W与与X组成的化合物的沸点总低于由组成的化合物的沸点总低于由W与与Y组成的化合组成的化合物的沸点物的沸点【解析解析】依题意可知，四种元素分别是：依题意可知，四种元素分别是：WH、XC、YN(或或O)、ZNe。原子半径。原子半径r(O)r(C)或或r(N)r(C)，四种原子的最外层电子数之和小于，四种原子的最外层电子数之和小于20，故，故A、B错。错。H、C形成的烃，由于形成的烃，由于C、H原子数目不确定，无法原子数目不确定，无法与与H、O形成的化合物形成的化合物H2O、H2O2或或H、N形成的化合物形成的化合物NH3、N2H4比较沸点的高低，比较沸点的高低，D错。错。O、
16、H形成的形成的H2O2和和N、H形成的形成的H2NNH2中既含有极性共价键，又含有非中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，故极性共价键，故C正确。正确。【答案答案】CBF3和和PCl5等等3(2012浙江高考浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短是原子序数依次递增的短周期元素，周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核的核外电子数相等，外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：原子半径：ZYXBZ与与X形成化合物的沸点高
17、于形成化合物的沸点高于Z的同族元素与的同族元素与X形成形成化合物的沸点化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂只作氧化剂DCaX2、CaY2和和CaZ2等等3种化合物中，阳离子与阴种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为离子个数比均为1 2【解析解析】本题应首先对元素作出准确的推断，然后再本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。解答问题。Ca2为为18电子微粒，则电子微粒，则X和和Z的核外电子数的核外电子数只能分别为只能分别为2和和10，故，故X为为H，Z为为F，Y的核外电子数应为的核外电子数应为18198，故，故Y为为O。A项，原子半径项，
18、原子半径OFH，故，故A错。错。B项，在项，在HF、HCl、HBr和和HI中，因中，因HF中存在氢键，故沸中存在氢键，故沸点最高，点最高，B正确。正确。C项，项，2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，CaO2中中1价的氧，一部分降低为价的氧，一部分降低为2价，一部分升高为价，一部分升高为0价，价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故既作氧化剂，又作还原剂，故C错。错。D项，在项，在CaH2、CaO2和和CaF2中，中，CaO2的电子式为的电子式为 如下如下 ，所以阳离所以阳离子与阴离子个数之比为子与阴离子个数之比为1 1，故，故D错。错。【答案答案】B4(2012辽宁辽宁)已知已知X、Y、Z
19、都是短周期元素，它们的原子都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而而Z原子的最外层电子数是次外层的原子的最外层电子数是次外层的3倍，倍，Y和和Z可以形成两种可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和和Z可以组成一种可以组成一种Y和和Z的质量比为的质量比为7 8的化合物的化合物BX、Y、Z组成盐中既含有共价键又含有离子键组成盐中既含有共价键又含有离子键CX和和Z可以组成原子个数比分别为可以组成原子个数比分别为1 1和和2 1常温下呈液常温下呈液态的两种化合
20、物态的两种化合物D由由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有电子微粒有2种种【答案答案】D 【解析解析】由题中信息易推断出由题中信息易推断出X、Y、Z分别是分别是H、N、O。N、O可以组成可以组成NO，其中，其中N、O两种元素的质量比为两种元素的质量比为7 8，A正正确。确。H、N、O可组成可组成NH4NO3，B正确。正确。H、O可组成可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，两种常温下呈液态的化合物，C正确。正确。H、N、O中的任中的任意两种元素组成的意两种元素组成的10电子微粒有电子微粒有H2O、NH3、NH4、OH等，等，D错误。错误。【解析解
21、析】非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；一定相同；A族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如非金属性：属性：ClI，还原性：，还原性：ICl，酸性：，酸性：HClO4HIO4。5(2012山东高考山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是确的是()A非金属元素组
22、成的化合物中只含共价键非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强化物的酸性越强【答案答案】B6(2012四川高考四川高考)已知已知W、X、Y、Z为短周期元素，为短周期元素，W、Z同主族，同主族，X、Y、Z同周期，同周期，W的气态氢化物的稳定性大于的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，为金属元素
23、，X的阳离子的氧的阳离子的氧化性小于化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小的原子半径依次减小BW与与X形成的化合物中只含离子键形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点的气态氢化物的沸点D若若W与与Y的原子序数相差的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学，则二者形成化合物的化学式一定为式一定为Y2W3【解析解析】此题并不能确定此题并不能确定W、X、Y、Z具体是哪种元素，具体是哪种元素，需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置需要进行讨论。由题中信息
24、可知四种元素在周期表中的位置关系为如下，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律关系为如下，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知可知A正确；若正确；若X为为Na元素，元素，W为为O元素，它们形成的元素，它们形成的Na2O2中含有共价键，故中含有共价键，故B错；若错；若W、Z分别是分别是C和和Si元素，则元素，则CH4的沸点低于的沸点低于SiH4的沸点，故的沸点，故C错；若错；若W是是O元素，元素，Y是是Al元素，元素，则形成的化合物是则形成的化合物是Al2O3，但若，但若W是是F元素，元素，Y是是Si元素，则元素，则形成的化合物是形成的化合物是SiF4，故，故D错。错。【答案答案】A7
25、(2012山东模拟山东模拟)现有现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知原子序数依次增大。已知A与与D，C与与F分别同主族，分别同主族，D、E、F、G同周期，同周期，A分别与分别与B、C可形成含有可形成含有10个电子的共价化合物分子，个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数的最外层电子数是其次外层电子数的是其次外层电子数的2倍，且倍，且A、B的最外层电子数之和比的最外层电子数之和比C的最外层电子的最外层电子数少数少1；E位于位于B的前一主族。的前一主族。请回答下列问题。请回答下列问题。(1)元素元素G在周期表中的位置为在周期表中的位置为_，F
26、的原子结构示意图为的原子结构示意图为_。(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为为_，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出的单质，写出该反应的离子方程式该反应的离子方程式_ 。(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_。(4)含有含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_ (用离子方用离子方程式表示程式表示)。(5)C、F、G的气态氢化物的热
27、稳定性由强到弱的顺序为的气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为_(填分填分子式子式)。【解析解析】由题中信息知由题中信息知A为氢，为氢，B为碳，为碳，C为氧，为氧，D为钠，为钠，E为铝，为铝，F为硫，为硫，G为氯。为氯。(1)元素元素Cl在周期表中的位置为在周期表中的位置为第第3周期周期A族。族。(2)H、O、Na三种元素形成的三种元素形成的NaOH中既中既含有离子键又含有共价键；能同时产生含有离子键又含有共价键；能同时产生NaOH与与Cl2的反应的反应为氯碱工业反应原理，其离子方程式为为氯碱工业反应原理，其离子方程式为2Cl2H2O 2OHCl2H2。(3)Na、Al两种元素的最高价氧化物对应
28、的水化物分别为两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3。(4)含有含有Al3的盐可以用于净水的原因的盐可以用于净水的原因是其水解可产生是其水解可产生Al(OH)3胶体，而胶体具有较大的表面积，胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。可以吸附杂质。(5)非金属性越强，气态氢化物越稳定。非金属性越强，气态氢化物越稳定。课课 下下 作作 业业请复习基本理论请复习基本理论金属性强弱的判断依据金属性强弱的判断依据1、金属单质的还原性越强，该元素的金属、金属单质的还原性越强，该元素的金属性越强；性越强；2、金属单质与水、金属单质与水(或酸或酸)越容易发生反应，越容易发生反应，置
29、换出置换出H2, 该元素的金属性越强；该元素的金属性越强；3、金属元素最高价氧化物对应的水化物的、金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，该元素的金属性越强；碱性越强，该元素的金属性越强；返回返回非金属性强弱的判断依据非金属性强弱的判断依据1、非金属单质的氧化性越强，该元素的非、非金属单质的氧化性越强，该元素的非金属性越强；金属性越强；2、非金属单质与、非金属单质与H2越容易发生反应，该元越容易发生反应，该元素的非金属性越强；素的非金属性越强；4、非金属元素最高价氧化物对应的水化物、非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强；的酸性越强，该元素的非金属性越强；返回返
30、回3、非金属元素的最低价氢化物越稳定，该、非金属元素的最低价氢化物越稳定，该元素的非金属性越强；元素的非金属性越强；金属元素最高价氧化物对应的水化物的写法金属元素最高价氧化物对应的水化物的写法金属元素最高价是几，金属元素氧化金属元素最高价是几，金属元素氧化物对应的水化物中就含有几个物对应的水化物中就含有几个OH-；例如：例如：Na NaOH例如：例如：Mg Mg(OH)2例如：例如：Ca Ca(OH)2返回返回非金属元素非金属元素最高价最高价氧化物对应的水化物的写法氧化物对应的水化物的写法设非金属元素的元素符号为设非金属元素的元素符号为R非金属元素最高价是非金属元素最高价是7HRO4H2RO3非金属元素最高价是非金属元素最高价是4非金属元素最高价是非金属元素最高价是5HRO3H3RO4非金属元素最高价是非金属元素最高价是6H2RO4返回返回
