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1、学习目标：学习目标：1、氧化还原反应的特征与本质、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应的判断、氧化还原反应的判断3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系重点：重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。氧化还原反应。 嘉祥一中嘉祥一中化学组化学组 郭彦花郭彦花复习引入复习引入:思考思考1 1：在初中阶段我们学过哪：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个四种基本反应类型？各举一个反应实例。反应实例。思考思考2 2：这四种基本反应类型分：这四种基本反应类型分类的依据是什么？类的依据是什么？Fe2O3 +
2、3CO = 2 Fe3CO2 属于哪种基本反应类型？属于哪种基本反应类型？ 高温高温思考思考3: 让我让我 想一想？想一想？思考与交流思考与交流1: 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出指出这类化学反应的分类标准是什么这类化学反应的分类标准是什么?分类标准分类标准: :得氧失氧得氧失氧CuO H2 Cu H2O C + O2 = CO2 点燃氧化反应：氧化反应： 还原反应：还原反应：【分组讨论分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？为什么？ CuO + H2 = Cu + H2O分析反应分析反应:结论结论1: 1:在同一个反应中在同一个反
3、应中:氧化反应和还原反氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为应是同时发生的。这一类反应统称为-氧化还原反应。氧化还原反应。问题探究问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？还原反应？ 请分析下列请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系什么关系？思考与交流思考与交流22CuO + C = 2Cu + CO2高温H2O + C = H2 + CO高温CuO + H2 = Cu + H2O+2 +2 -
4、2-2 0 0 0 0 +4+4-2-2 +1+1 -2 -2 0 0 0 0 +2+2-2-2+2 +2 -2-2 0 0 0 +1 0 +1 -2-2 结论结论2: 2:物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应是氧化还原反应 氧化还原反应的判断依据氧化还原反应的判断依据: :是否有是否有元素化合价升降元素化合价升降【学以致用】分析反应分析反应: H2Cl2 2HCl Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2
5、 2NaCl2 2NaCl 是不是氧化还原反应，为什么？是不是氧化还原反应，为什么？思考：原有的氧化还原反应和现在的，思考：原有的氧化还原反应和现在的， 哪个涵义更广泛更有概括性？哪个涵义更广泛更有概括性？化合价变化本质原因的分析：化合价变化本质原因的分析：2NaCl2 2NaCl 问题探究问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？生改变的本质原因是什么？观察实验：锌铜原电池（观察电流表指针）观察实验：锌铜原电池（观察电流表指针）Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 NaCl-NaNa+ +ClNa+Cl-结论：电子得失导致元素
6、化合价升降。结论：电子得失导致元素化合价升降。 2Na + Cl2 = 2NaCl 失去电子失去电子，化合价升高化合价升高,发生氧发生氧化反应化反应得到电子，化合价降低，得到电子，化合价降低，发生还原反应发生还原反应H2+Cl2=2HCl 结论:电子对偏移导致元素化合价升降.小结：小结：经过大量实践证明化合价变化的实质是电子的转移经过大量实践证明化合价变化的实质是电子的转移+1 -1Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4练习练习判断下列哪些是氧化还原反应？属判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？尝试画出它们的交叉分
7、于哪种基本反应类型？尝试画出它们的交叉分类示意图。类示意图。CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合反应反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应问题探究问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系有什么联系 ？结论3：氧化还原反应和四大基本反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系类型的关系:分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应1.1.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.C
8、uO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.2Na+2HB.2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2C.Zn+CuSOC.Zn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O BCBC分层训练分层训练1：2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）原反应的是（）A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应C3、下列叙述正确
9、的是（、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中、在氧化还原反应中,失去电子的物质失去电子的物质,所含所含元素化合价降低元素化合价降低B、有元素化合价升降的化学反应不一定是、有元素化合价升降的化学反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）失或偏移）D分层训练分层训练2：2.自然界中的铁多以（自然界中的铁多以（+3）Fe2O3的形式存的形式存在，可生产生活中需要大量单质铁，你认在，可生产生活中需要大量单质铁，你认为应该如
10、何获得单质铁？为应该如何获得单质铁？1.下列变化属于氧化反应的是（下列变化属于氧化反应的是（ ）A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3BD课堂小结你知道了什么？你知道了什么？你还想知道什么？你还想知道什么？失失电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价化合价升升高高氧氧化反应化反应得得电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化合价降降低低还还原反应原反应本质本质特征特征规律：规律：升升、失、氧；降、得、还、失、氧；降、得、还小结小结实践活动：实践活动：通过报纸、杂志、书籍通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反或互联网等，查阅有关氧
11、化还原反应在日常生活、工农业生产和科学应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。并交流你对氧化还原反应的认识。作业：作业：1、教材、教材P38,1、5、62、预习氧化剂和还原剂部分知识、预习氧化剂和还原剂部分知识板书设计板书设计一、一、氧化还原反应氧化还原反应1 1、概念：、概念：2 2、特征特征:元素化合价升降元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判可作为氧化还原反应的判断依据断依据) 3、本质、本质:电子转移电子转移(电子的得失或电子对的偏移电子的得失或电子对的偏移)4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
