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1、第二章化学物质及其变化氧氧 化化 还还 原原 反反 应应第一课时第一课时煤燃烧科学探究：你能用化学方程式表示如图所示场景吗？并从得失氧的角度对这两个反应进行分类？木炭还原氧化铜2CuO + C 2Cu + CO2 C+O2 CO2点燃得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应同时发生氧化反应和还原反应同时发生的反应叫做氧化还原反应高温C + 2CuO 2Cu+ CO2 CuO + H2 = 2Cu + H2O高温C + H2O H2 + CO你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升降有什么关系？问题1、给如下几个氧化还原反应中各元素标上化合价，观察除了有氧得失之外还有什么共同点？化合价 、被
2、氧化、发生 ；化合价 、被还原、发生 ；有化合价升高必有 ，所以氧化反应、还原反应是 的。升高氧化反应降低还原反应同时发生化合价降低问题2、分析NaCl的形成，为什么元素化合价会有升高和降低的变化？从得失电子角度再定义氧化还原反应。0 0 +1 12Na Cl2 2NaCl氧化反应失电子还原反应得电子+11+17+17+11NaNa+ + Cl Cl- -NaClCl-Na+失去e-后得到e-后转移e-氧化还原反应概念失氧的反应得氧的反应有氧得失的反应化合价降低的反应化合价升高的反应有元素化合价升降的反应有电子失去或偏离的反应有电子得到或偏向的反应有电子转移（得失或偏移）的反应化合价升降观点
3、电子转移观点宏观表征微观本质化合反应分解反应复分解反应置换反应四大基本反应类型 CaO+H2O = Ca(OH)2Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3HCl+NaOH=NaCl+H2O2H2+O2 H2O点燃CaCO3 CaO+CO22KClO3 2KCl+3O2MnO2 2CuO+C 2Cu+CO2无化合价升降的反应有化合价升降的反应非氧化还原反应氧化还原反应问题3、将下列反应按四大基本反应进行分类，并标出反应中各元素的化合价，思考氧化还原反应与四大基本反应类型的关系？资料卡片： 1、单质的化合价为零 2、常见元素的化合价：H +1；O
4、 -2，-1；C +2、+4Fe +2、+3；Cu +2.K +1.Zn +2; Ca +2; Na +1；CuO + CO = Cu + CO2 高温化合反应分解反应置换反应氧化还原反应复分解反应将化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应填入下图匡格中问题4：氧化还原反应中常用如下“双线桥”表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系，请根据如下两个反应的表示方式，说一说书写双线桥的基本流程及注意事项?Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu2KClO3 2KCl+3O2MnO2 +5 -2 -100 +20 +2化合价降、得26e-、被还原化合价升、失62e-、被氧化化合价升、失12e-、被氧
5、化化合价降、得12e-、被还原书写流程：标价态搭线桥注得失注意事项：化合价发生变化的元素反应物指向生成物，两端为同一变价元素。变价元素原子个数单个原子得失电子个数；得失电子总数相等科学探究：日常生活中，我们购买的很多食品包装袋中都会有如下图的一小包不能食用的物质，请结合今天咱们学习的内容思考其作用是什么？成份：铁粉课堂练习1氧化还原反应的实质是（）A元素化合价发生变化 B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子对的偏移 D反应后生成新物质 2下列反应一定是氧化还原反应的是（）A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3找出下列反应中的氧化还原反应，若是氧化还原反应，用双线桥表示电子的
6、转移方向。问题5：以下述反应为例说明什么叫氧化剂和还原剂？氧化剂和还原剂分别发生了什么反应？2H2 O2 2H2O点燃化合价升高 失电子化合价降低 得电子0 0 +1 2还原剂 氧化剂发生氧化反应发生还原反应H2 CuO H2O Cu氧化反应还原反应还原剂 氧化剂氧化产物 还原产物2KClO3 2KCl+3O2MnO2Zn+FeSO4 = ZnSO4+Fe2CuO+C 2Cu+CO2练一练：指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化剂： 。 还原剂： 。 还原产物： 。氧化产物 ： 。 CuO、CuSO4 、KClO3 C、Zn、KClO3 Cu、Fe、KClCO2、Zn
7、SO4、O2氧化剂还原剂氧化反应化合价升高失电子化合价降低得电子还原反应还原产物氧化产物特征反应物生成物实质被氧化被还原还原剂：升 失 氧 氧化剂：降 得 还 问题6：电子转移及氧化还原关系的表示方法 -单线桥和双线桥用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系注意：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 用单线桥表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 注
8、意：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。 2KClO3 2KCl+3O2MnO2Zn+FeSO4 = ZnSO4+Fe2CuO+C 2Cu+CO2练一练：分别用单线桥和双线桥标出下列反应中电子转移的方向。2NaOH +Cl2=NaCl + NaClO + H2O 问题6：从元素化合价升降的角度思考，你认为什么样的物质才能充当氧化剂或者还原剂？氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失的电子数目有何关系？价态规律：元素高价态有_性；最高价只有_性元素低价态有_性；最低价只有_性元素中间价_等同规律：氧化还原反应遵守_守恒氧化氧化还原还原同时兼有氧化性和还原性得失电子强弱规律（同一方程式中）：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物先后规律：最强的氧化剂与最强的还原剂优先发生反应。
