高三化学第一轮复习：硫及其重要化合物

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1、考纲要求考纲要求考情分析考情分析命题趋势命题趋势1.了解硫单了解硫单质及其重质及其重要化合物要化合物的主要性的主要性质及应用。质及应用。2了解硫了解硫单质及其单质及其重要化合重要化合物对环境物对环境质量的影质量的影响。响。高考对本部分知识考查主要从两高考对本部分知识考查主要从两方面切入：方面切入：硫及其化合物间的硫及其化合物间的转化关系，如转化关系，如2012年江苏理综年江苏理综7题、广东理综题、广东理综12题；题；酸雨与大酸雨与大气污染及防治，如气污染及防治，如2012年北京理年北京理综卷综卷25题。通过元素推断、化学题。通过元素推断、化学实验、框图推断题等形式考查硫实验、框图推断题等形式考

2、查硫及其化合物的知识以及氧化还原及其化合物的知识以及氧化还原反应的基本原理。题型以选择题反应的基本原理。题型以选择题或填空题形式出现，分值为或填空题形式出现，分值为610分。难度适中或稍难。分。难度适中或稍难。由于硫元素的多种由于硫元素的多种价态及各种价态化价态及各种价态化合物的相互转化内合物的相互转化内容丰富，也是氧化容丰富，也是氧化还原反应的重要素还原反应的重要素材，命题空间广阔，材，命题空间广阔，而且与生产、生活而且与生产、生活及社会联系紧密，及社会联系紧密，预计该部分仍是预计该部分仍是2014年考查元素化年考查元素化合物知识的热点，合物知识的热点，题型延续选择题及题型延续选择题及填空题

3、形式。填空题形式。石膏CaSO42H2O芒硝Na2SO410H2O硫铁矿硫铁矿(FeS2)重晶石BaSO4硫与硫与O2反反应应： 。硫在空气中燃硫在空气中燃烧烧火焰火焰颜颜色色为为 ，在氧气中燃，在氧气中燃烧烧火焰火焰颜颜色色为为 。淡淡蓝蓝色色 蓝蓝紫色紫色 硫与过量氧气反应能否生成硫与过量氧气反应能否生成SO3？(3)与化合物反应与化合物反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O燃燃烧烧火焰呈淡火焰呈淡蓝蓝色：色： H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃燃烧烧火焰呈火焰呈蓝蓝色色 S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2OSH2 =H2S。(2)与非金属反与非金属反应应

4、硫与硫与H2反反应应：S+2H2SO4=3SO2+2H2O 提示：提示：硫易溶于硫易溶于CS2而难溶于水，故可用而难溶于水，故可用CS2或热的或热的NaOH溶液洗涤。溶液洗涤。 无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。 二、硫的氧化物的性质及其应用二、硫的氧化物的性质及其应用1二氧化硫二氧化硫(1)SO2的物理性质的物理性质(2)SO2的化学性质的化学性质先生成白色沉淀，后沉淀溶解先生成白色沉淀，后沉淀溶解 *亚硫酸是一种亚硫酸是一种弱酸弱酸，不

5、稳定，不稳定(酸性：亚硫酸酸性：亚硫酸醋酸醋酸碳酸碳酸) 实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染。c. c.与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 a与与O2反应：反应： b通入氯水中离子方程式：通入氯水中离子方程式： 现象：现象： 。c能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。溶液溶液颜颜色褪去色褪去 2SO2 + O2 2SO3催化剂氧化性氧化性 () ()与硫化氢的反应为：与硫化氢的反应为：SO22H2S=3S2H2O。()()镁能在镁能在SOSO2 2气体中燃烧气体中燃烧, ,其方程式为：

6、其方程式为：还原性还原性2KMnO4+5SO2+2H2O = 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4 SO22Mg=2MgOS点燃点燃S Mg= MgS点燃点燃d.与某些盐反应与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2 +H2O (除除CO2中含的中含的SO2杂质杂质)通入品红溶液，一段时间后再加热。通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：现象为： 原理：原理：品品红红溶液先褪色，加溶液先褪色，加热热后又恢复原色后又恢复原色 漂白性漂白性与有色物质结合生成不稳定的无色物质。与有色物质结合生成不稳定的无色物质。-暂时性.使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验这是检

7、验SOSO2 2的方法之一的方法之一. .不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)选择性：易易错错点点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例例：下列叙述正确的是 ( )A将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色BSO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C 练习：练习：能证明SO2有漂白性的是 ( )A酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失B显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后红色消失C（3 3）SOS

8、O2 2的实验室制法和检验的实验室制法和检验原理原理: :装置装置 收集收集: :与制取与制取ClCl2 2相似相似( (可不加热可不加热) ) 检验是否收集满检验是否收集满尾气吸收尾气吸收: :用用NaOHNaOH溶液溶液吸收吸收 NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (质量分数质量分数70%70%以上以上) )=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O 将湿润的品红试纸放在瓶口将湿润的品红试纸放在瓶口, ,若迅速褪色若迅速褪色, ,证明已收集满证明已收集满 (4)SO2对大气的污染与防治对大气的污染与防治 来源：来源： 危害：危害：化石燃料

9、化石燃料的燃烧及的燃烧及含硫矿石含硫矿石的冶炼的冶炼生产；生产；硫酸硫酸 磷肥磷肥等产生的废气等产生的废气 污染大气，危害人体健康，形成酸雨。污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程形成酸雨的反应过程防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。处理方法通常用处理方法通常用碱液碱液吸收吸收(NaOH或氨水或氨水) （5）SO2的用途A.制硫酸：SO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒SO2CO2颜色色气味气味无色、刺激性气味无色、刺激性气味无色无味无色无味溶解溶解性性易溶，常温常易溶，常温常压下下140微溶，常温常微溶，常

10、温常压下下11与碱与碱反反应通入澄清石灰水中，通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气先生成沉淀，当气体体过量量时沉淀又溶沉淀又溶解解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体成沉淀，当气体过量量时沉沉淀又溶解淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)21.SO2与与CO2性质的比较性质的比较2.SO2与与CO2的常用鉴别法的常用鉴别法(1)闻气味法闻气味法 CO2无刺激性气味，而无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法

11、一般不用。有毒，此法一般不用。(2)品红溶液法品红溶液法(3)高锰酸钾高锰酸钾(或溴水或溴水)法法例例：(2012年年北北京京理理综综节节选选)直直接接排排放放含含SO2的的烟烟气气会会形形成成酸酸雨雨，危害危害环环境。利用境。利用钠钠碱循碱循环环法可脱除烟气中的法可脱除烟气中的SO2。(1)用用 化化 学学 方方 程程 式式 表表 示示 SO2形形 成成 硫硫 酸酸 型型 酸酸 雨雨 的的 反反 应应 ：_。(2)在在钠钠碱碱循循环环法法中中，Na2SO3溶溶液液作作为为吸吸收收液液，可可由由NaOH溶溶液吸收液吸收SO2制得，制得，该该反反应应的离子方程式是的离子方程式是 。(3)吸吸收收

12、液液吸吸收收SO2的的过过程程中中，pH随随n(SO3 32 2)n(HSO3 3)变变化化关系如下表：关系如下表：由由上上表表判判断断，NaHSO3溶溶液液显显_性性，用用化化学学平平衡衡原原理理解解释释：_。n(SO3 32 2)n(HSO3 3)91911991pH8.27.26.2SO2H2OH2SO32H2SO3O2 =2H2SO4催化剂催化剂2OHSO2=H2OSO32 酸酸HSO3存在：存在：HSO3 HSO3和和HSO3 H2OH2SO3OH，HSO3的的电电离程度大于水解程度离程度大于水解程度.A2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味

13、C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 BD3.如图如图,在注射器中加入少量在注射器中加入少量Na2SO3晶体晶体,并吸入少量浓硫酸并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准以不接触纸条为准) 则下列有关说法正确的是则下列有关说法正确的是( )A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸品红试纸 蘸有蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性具有漂白性C.湿润淀粉湿润淀粉KI试纸未变蓝说明试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于的氧化性弱于

14、I2D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的溶液可用于除去实验中多余的SO2CD4.下列实验一定能证明有下列实验一定能证明有SO2存在的是存在的是( )能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊能使蓝色石蕊试纸变色能使蓝色石蕊试纸变色能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色通入溴水中能使溴水褪色通入溴水中能使溴水褪色,再滴加再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉溶液有白色沉淀生成淀生成先通入足量的先通入足量的NaOH溶液溶液,再滴入再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生溶液有白色沉淀生成成,该沉淀溶于稀盐酸该沉淀溶于稀盐酸A.都能证明都能证明 B.都不能证明都不能证明C.能证明能证明 D.只有只有能证明能证明D(1

15、)物理性质物理性质熔点熔点16.8，沸点，沸点44.8，常温下为，常温下为 ，标准状况下为，标准状况下为 。液液态态 固固态态 CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O(2)化学性质化学性质2三氧化硫三氧化硫与与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：反应的方程式为： 酸性氧化物酸性氧化物(硫酐硫酐)的通性的通性 SO3与水反应的方程式与水反应的方程式: ,该反应剧烈该反应剧烈,同时同时释放释放大量的热大量的热,产生产生酸雾酸雾, SO3易易溶于浓溶于浓H2SO4,得到得到发烟发烟硫酸硫酸 SO3+H2O=H2SO4用饱和用饱和NaHSO3溶液除去溶液除去SO2中的中的S

16、O3,其反应方程式其反应方程式:2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O含硫化石燃料含硫化石燃料 金属金属矿矿物物 酸雨酸雨 5.6 脱硫脱硫 硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6). 有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定)2、H2S的化学性质点燃2)还原性能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S = H2 + S1)可燃性氧气不足 2H2S + O2 = 2S + 2H2O氧气充足2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O点燃 (与O2反应)H2S + Cl2 = 2HCl+ SH2S

17、 + H2SO4（浓） = S+SO2+2H2OS2-2H+=H2SS2-H+ =HS-与酸反应与盐反应S2-+Cu2+=CuSS2-+Pb2+=PbS检验S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S 方程式：与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+= SO2+H2O实验室制取SO2有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4有氧化性:SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O（一定要在酸性条件下）亚硫酸盐（SO32-） 向溶液中加入盐酸向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中将产生的气体通入品红溶液中,红色红色褪去

18、褪去;或加入氯化钡溶液或加入氯化钡溶液,生成白色沉淀生成白色沉淀,加入盐酸加入盐酸,沉淀溶解并沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体产生具有刺激性气味的气体 发生的反应为发生的反应为:SO32-的检验不不严严密，若有密，若有Ag也会也会产产生同生同样现样现象象严严密，只有密，只有SO42有此有此现现象象不不严严密，若有密，若有SO32也会也会产产生同生同样现样现象象硫酸根离子检验的原理和方法硫酸根离子检验的原理和方法: :1、原理: SO42- + Ba2+ =BaSO4 2、常用方法: 先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、 S2O32- 、SO32-、Ag离子干扰） ，再加氯化钡溶液若出现白色沉

19、淀，说明有硫酸根离子。硫酸盐（SO42-）3、检验检验SO42时，慎选酸化用酸时，慎选酸化用酸用用于于酸酸化化的的酸酸只只能能用用稀稀盐盐酸酸，不不能能用用稀稀硫硫酸酸或或稀稀硝硝酸酸，若若有有SO32干干扰扰，可可溶溶性性钡钡盐盐也也不不能能选选择择Ba(NO3)2，因因为为在在酸酸性性条条件件下下，NO3会会把把SO32 、BaSO3等等氧氧化化为为SO42和和BaSO4而而对检验造成干扰。对检验造成干扰。C 常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO42H2O）熟石膏（2CaSO4H2O）胆矾（CuSO45H2O）明矾（KAl(SO4)212H2O）重晶石（BaSO4）皓矾（ZnSO47H2O）芒

20、硝（Na2SO410H2O）绿矾（FeSO47H2O）（可与氯水同时使 用作净水剂、杀菌消毒剂。）等, 其中熟石膏可用于制造模型及绷带，调节水泥凝结时间;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农药,在医疗上可用于治疗贫血说明说明带有结晶水的硫酸盐常称作矾。硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、Ag2SO4硫酸盐工工业业上上生生产产胆胆矾矾时时，一一般般不不用用铜铜和和浓浓硫硫酸酸反反应应，而而是是先先把把铜铜在在空气中灼空气中灼烧烧后，再与稀硫酸反后，再与稀硫酸反应应，目的是，目的是节约节

21、约原料和防止原料和防止污污染。染。 纯硫酸是一种纯硫酸是一种无色黏稠油状无色黏稠油状液体液体,沸点沸点高高,难难挥发挥发 98%的硫的硫酸称为浓硫酸酸称为浓硫酸,其密度为其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为物质的量浓度为18.4 mol/L,浓浓H2SO4与水以任意比互溶与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时浓硫酸溶于水时放出放出大量的热大量的热 浓浓H2SO4稀释的方法是：稀释的方法是： 2稀稀H2SO4具有酸的通性具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为 ，能与指示剂、金属、碱性氧化物、，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质

22、发生反应。碱、盐等物质发生反应。将将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断沿器壁慢慢注入水中并不断搅搅拌拌 1物理性质物理性质规律规律:两种液体混合时两种液体混合时,要把密度大的加到密度小的液体中要把密度大的加到密度小的液体中,如浓如浓硫酸硫酸 浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中浓硝酸中 四、硫酸四、硫酸（1 1）强氧化性：）强氧化性：3 3、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O2Fe(少) +6H2SO4(浓) Fe2 (SO4)3+ 3SO2+ 6H2O在上述反应中，硫

23、酸表现出了_和_。 强氧化性酸性浓硫酸与金属的反应浓硫酸与金属的反应类型（1）钝化：常温下浓H2SO4使铁、铝钝化（2）活泼金属（如Zn）开始如产生SO2浓度变小后，产生H2（3）不活泼金属（如Cu）开始如产生SO2(加热)浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应问题探究问题探究4：将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。H与与NO3又又能能氧氧化化铜铜片片，发发生生反反应应3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2O不能，因不能，因为为随着反随着反应应的的进进行，行，浓浓H2SO4变为变为稀稀H2SO4，反，反应应停止。停止。(2

24、)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。BA（1 1）强氧化性：）强氧化性：3 3、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)= CO2+2SO2+2H2O2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 与非金属单质与非金属单质C、S、P反应反应S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O与还原性与还原性HI、HBr、H2S等物质反应等物质反应(2)(2)吸水性：吸水性：是指浓硫酸所具有的吸收 的性质。应用：常用作干燥剂游离水H2SO4+nH2OH2SO4nH2O常用浓硫酸干

25、燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体有： a.碱性气体： NH3 b.还原性气体： H2S HBr HI O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H2等气体等气体 (3)(3)脱水性：脱水性： 是指浓硫酸将许多 化合物中的 按照按21的个数比例脱去,生成水的性质 有机H、O(4)难挥发性难挥发性H2SO4(浓浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 根据此性质可制挥发性酸根据此性质可制挥发性酸 实验实验现象象硫酸的特性硫酸的特性少量胆少量胆矾加入加入浓硫硫酸中酸中 用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取浓硫硫酸滴在酸滴在滤纸上上 将将

26、铜片加入盛有片加入盛有浓硫酸的硫酸的试管中加管中加热 蓝色固体变白蓝色固体变白 沾有浓沾有浓H2SO4的滤纸变黑的滤纸变黑 吸水性吸水性 脱水性脱水性 铜片逐渐溶解，产生无色铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体刺激性气味的气体强氧化性强氧化性 (2)分别写出浓硫酸与分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：反应的化学方程式：3浓浓H2SO4的特性的特性(1)填写下表填写下表问题探究问题探究5：硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2 _；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包

27、实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑_。 浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较现象现象浓浓H2SO4稀稀H2SO4物物理理性性质质稀释稀释放出大量热放出大量热无明显现象无明显现象观状态观状态黏稠状液体黏稠状液体黏稠度较小黏稠度较小密度密度用手掂分量：浓用手掂分量：浓H2SO4密度较大密度较大(1.84g/mL)，相同体积时，浓相同体积时，浓H2SO4质量大很多质量大很多化化学学性性质质铁片铁片因铁被钝化无明显现象因铁被钝化无明显现象产

28、生大量气泡产生大量气泡铜片铜片(加热加热)有气泡产生，溶液变蓝有气泡产生，溶液变蓝无明显现象无明显现象白纸白纸立即变黑立即变黑无明显现象无明显现象胆矾胆矾蓝色变为白色蓝色变为白色无颜色变化无颜色变化浓、稀硫酸的鉴别方法浓、稀硫酸的鉴别方法五五 硫酸工艺硫酸工艺工业上制硫酸的原料工业上制硫酸的原料 接触法制接触法制H2SO4可以用可以用硫黄硫黄 黄铁矿黄铁矿 石膏以及有色金属石膏以及有色金属冶炼厂的烟气冶炼厂的烟气(含一定量的含一定量的SO2)等等 用硫黄做原料用硫黄做原料成本低成本低 对对环境污染少环境污染少,而我国由于硫黄资源较少而我国由于硫黄资源较少,主要用主要用黄铁矿黄铁矿(主要成主要成

29、分分FeS2)做原料制取硫酸做原料制取硫酸 4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 在在下下列列物物质质转转化化中中，A是是一一种种正正盐盐，D的的相相对对分分子子质质量量比比C的的相相对对分分子子质质量量大大16，E是是强强酸酸，当当X无无论论是是强强酸酸还还是是强强碱碱时时，都有如下的都有如下的转转化关系：化关系：当当X是强酸时，是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当均含同一种元素；当X是强碱是强碱时，时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：均含另外同一种元素。请回答：(1)A是是_，Y是是_，Z是是_(填化学式，下同填化学式，下同)。(2)当当X是强酸时，是强酸时

30、，E是是_。写出。写出B生成生成C的化学方程式：的化学方程式：_。(3)当当X是强碱时，是强碱时，E是是_，写出，写出B生成生成C的化学方程式：的化学方程式：_。(NH4)2S O2H2OH2SO42H2S3O2 =2SO22H2O点燃HNO34NH35O2=4NO6H2O高温 右右图图所所示示某某固固态态单单质质A及及其其化化合合物物之之间间的的转转化化关关系系(某某些些产产物物和和反反应应条条件件已已略略去去)。化化合合物物B在在常常温温常常压压下下为为气气体体，B和和C的的相相对对分分子子质质量量之之比比为为4 5，化化合合物物D是是重重要要的工业原料。的工业原料。(1)写出写出A在加热

31、条件下与在加热条件下与H2反应的化学方程式：反应的化学方程式：_；(2)写出写出E与与A的氢化物反应生成的氢化物反应生成A的化学方程式：的化学方程式：_；(3)写出一个由写出一个由D生成生成B的化学方程式：的化学方程式：_；(4)将将5 mL 0.10 mol/L的的E溶液与溶液与10 mL 0.10 mol/L的的NaOH溶液混合。溶液混合。写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式_；反应后溶液的反应后溶液的pH_7(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，理由是，理由是_；加热反应后的溶液，其加热反应后的溶液，其pH_(填填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”)，理由是，理

32、由是_ 。H2S =H2SH2SO32H2S=3S3H2OC2H2SO4(浓浓) =CO22SO22H2OH2SO32OH=SO32 2H2O 大于大于Na2SO3是是强强碱弱酸碱弱酸盐盐，水解后溶液，水解后溶液显显碱性碱性增大增大水解是吸水解是吸热热反反应应，加，加热热使使SO32水解程度增大，因而水解程度增大，因而pH增大增大【解析解析】 常见的固态单质除了金属之外还有常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由。由A在加热在加热条件下可与氢气反应便知条件下可与氢气反应便知A是单质硫。从是单质

33、硫。从B、C的相对分子质量之的相对分子质量之比为比为4 5，确定，确定A是单质硫，因为是单质硫，因为SO2和和SO3的相对分子质量之比的相对分子质量之比恰为恰为4 5。硫酸是重要的工业原料，化合物。硫酸是重要的工业原料，化合物E应为应为H2SO3。 将将5 mL 0.10 mol/L的的E(H2SO3)溶液与溶液与10 mL 0.10 mol/L的的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得为溶液混合，二者恰好完全反应，所得为Na2SO3溶液。由于溶液。由于SO32H2O HSO32OH，所以溶液显碱性。根据水解的，所以溶液显碱性。根据水解的热效应可知加热溶液可以促进水解。热效应可知加热溶液可以

34、促进水解。4.在通常状况下在通常状况下,A是固体单质是固体单质 根据如图所示的转化关系根据如图所示的转化关系,回答回答下列问题下列问题:(1)写出写出AE的化学式的化学式:A_,B_,C_,D_,E_ SH2SSO2H2SO4SO3(2)写出下列指定反应的化学方程式写出下列指定反应的化学方程式:BC:_;CD:_;EC:_ 5. 已知化合物ABCDEFG和单质甲乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的固体单质,乙是常见的气体单质,B是无色气体是无色气体,是主要的大气污染物之一是主要的大气污染物之一请根据图示回答问题(1)写出下列物质的化学式:A_,G_,写出反应C

35、+E=F+乙的化学方程式:_每生成 1 mol 乙气体,需要转移_mol 电子(2)气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得,M的化学式是_,M与B反应的化学方程式为_H2SO4Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2S2H2S+SO2=3S+2H2OA为为H2SO4;B为为SO2；C为为H2O；D为为CO2；E为为Na2O2; G为为Na2CO3 甲甲为为C；乙为；乙为O2。6.“北北 京京 欢欢 迎迎 您您”分别代表五种不同颜色的单质分别代表五种不同颜色的单质,它们之间相互交叉形成了它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗下图所示的奥运五环旗,

36、A B C D E F G H是由相交叉的两环元素组成的化是由相交叉的两环元素组成的化合物合物 已知已知:蓝色的蓝色的“北北”是液态是液态O2,红色的红色的“欢欢”是固态非金属单质是固态非金属单质,1 mol G可与可与1 mol “您您”恰好反应生成恰好反应生成1 mol H,F的溶液可与的溶液可与A反应反应生成酸生成酸M 酸酸N和和E的溶液的溶液,C高温煅烧可制得高温煅烧可制得A,此反应是工业上制取酸此反应是工业上制取酸M的基础反应的基础反应 请回请回答下列问题答下列问题:(1)“京京”是是_,“欢欢”的同素异形体是的同素异形体是_,酸酸N为为_(写名称写名称) (2)写出写出F的溶液与的

37、溶液与A反应生成酸反应生成酸M 酸酸N和和E的溶液的化学方程式的溶液的化学方程式:_ 铁铁白磷白磷盐酸盐酸2FeCl3+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2解析解析:结合结合“迎迎”的颜色知道的颜色知道“迎迎”为硫单质为硫单质,则则A B分别为分别为SO2 SO3中的一中的一种种,再由题中信息再由题中信息:C高温煅烧可制得高温煅烧可制得A,此反应是工业上制取酸此反应是工业上制取酸M的基础反应的基础反应,可可知知A为为SO2,则则B为为SO3 “京京”为铁为铁 C是是FeS2 D为为FeS M为硫酸为硫酸,N为盐酸为盐酸 利利用用“您您”的颜色知道的颜色知道“您您”是是Cl2,利

38、用信息利用信息:F的溶液可与的溶液可与SO2反应生成酸反应生成酸M 酸酸N和和E的溶液可知的溶液可知,F为为FeCl3 E则为则为FeCl2 又因为红色的又因为红色的“欢欢”是固态非金是固态非金属单质属单质,1 mol G可与可与1 mol Cl2恰好反应生成恰好反应生成 1 mol H可知可知,“欢欢”是红磷是红磷 G是是PCl3 H是是PCl5 此时此时(1)(2)可顺利解答可顺利解答 臭氧（臭氧（O3）1.物理性质：物理性质：在常温下，臭氧是一种特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大。2.化学性质：化学性质：（1）极强的氧化性：）极强的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(

39、使湿润的淀粉KI试纸变蓝)。（2）不稳定性：）不稳定性：（3）漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。（4）产生方式：）产生方式：3O2=2O3(高压放电)放电3.臭氧层臭氧层 能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。过氧化氢过氧化氢1.化学式：化学式： H2O2； 电子式： 结构式： H、O原子个数比为1：1，H2O2是既含极性，又含有非极性键的共价化合物。2.化学性质：化学性质：（1）不稳定性：）不稳定性：（2）还原性：）还原性：遇强氧化剂时显还原性。如酸性高锰酸钾：2KM

40、nO4+5 H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O（3）氧化性：）氧化性：H2O2 +Na2SO3=Na2SO4+H2O酸性条件下可溶解酸性条件下可溶解Cu：H2O2 +Cu+2H+=Cu2+ +2H2O 杀菌消毒，漂白杀菌消毒，漂白如何证明使滴有酚酞的氢氧化钠溶液（红色）褪色，这不是弱酸性所致。2H2O2 =2H2O+O2MnO2【解析解析】 在用关系式法解题过程中关键是找到始态和终态，在用关系式法解题过程中关键是找到始态和终态，然后利用关系式进行求算。然后利用关系式进行求算。该题是应用关系式法解多步反应的综合计算题。根据题目所该题是应用关系式法解多步反应的综合

41、计算题。根据题目所给出的三个化学反应，得出给出的三个化学反应，得出Sn与与K2Cr2O7的物质的量的关系。的物质的量的关系。3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O7则该试样中含锡的质量为则该试样中含锡的质量为x。DDA7(2012年安徽理综年安徽理综)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量某食品中亚硫酸盐含量(通常以通常以1 kg样品中含样品中含SO2的质量计的质量计)，某，某研究小组设计了如下两种实验流程：研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体气体A的主要成分是的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶。为防止煮沸时发生暴

42、沸，必须先向烧瓶中加入中加入_；通入；通入N2的目的是的目的是_。(2)写出甲方案第写出甲方案第步反应的离子方程式：步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第甲方案第步滴定前，滴定管需用步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。(5)若取样品若取样品w g，按乙方案测得消耗，按乙方案测得消耗0.01000 molL1 I2溶液溶液V mL，则，则1 kg样品中含样品中含SO2的质量是的质量是_g(用含用含w、V的代数式表示的代数式表示)。